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2019-2020年高二上学期第一次(10月)月考化学试题含答案可能用到的原子量H:1 O:16 C:12 N:14
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1.下列对化学反应的认识错误的是 A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化
2.已知Zns+H2SO4aq===ZnSO4aq+H2g ΔH<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是 A.该反应中旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成需要放出能量,所以总能量不变B.上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关C.该反应的化学能可以转化为电能D.反应物的总能量高于生成物的总能量
3.反应A+B―→CΔH<0分两步进行
①A+B―→XΔH>0,
②X―→CΔH<0下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
4.Cs+O2g===COg ΔH=―
126.4kJ/mol,这个热化学方程式表示 A.1g碳燃烧生成一氧化碳时放出
126.4kJ的热量B.12g碳燃烧生成一氧化碳时吸收
126.4kJ的热量C.1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出
126.4kJ的热量D.碳的燃烧热为
126.4kJ/mol
5.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-
57.3kJ/mol,则H2SO4和CaOH2反应的反应热ΔH=2×-
57.3kJ/molB.COg的燃烧热是
283.0kJ/mol,则2CO2g===2COg+O2g反应的ΔH=+
566.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
6.已知H2SO4aq与BaOH2aq反应的ΔH=-
1584.2kJ·mol-1;HClaq与NaOHaq反应的ΔH=-
55.6kJ·mol-1则生成BaSO4s的反应热等于 A.-
1528.6kJ·mol-1B.+
1528.6kJ·mol-1C.+
1473...。