还剩1页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高考化学二轮复习选择题专项训练6计算应用型
1.已知:H2OgH2Ol ΔH1=-Q1kJ·mol-1Q10C2H5OHgC2H5OHl ΔH2=-Q2kJ·mol-1Q20C2H5OHg+3O2g2CO2g+3H2Og ΔH3=-Q3kJ·mol-1Q30若使23g液态乙醇完全燃烧最后恢复室温则放出的热量为单位为kJ A.Q1+Q2+Q3B.
1.5Q1-
0.5Q2+
0.5Q3C.
0.5Q1+Q2+Q3D.
0.5Q1-
1.5Q2+
0.5Q
32.某温度下CO2饱和溶液的浓度是
0.03mol·L-1其中的CO2转变为H2CO3而H2CO3仅有
0.1%发生电离:H2CO3H++HC则溶液的pH约为 A.3B.4C.5D.
63.设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是 A.18gN中所含的电子数为10NAB.
5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为
0.3NAC.用惰性电极电解饱和食盐水若产生2g氢气则转移的电子数目为2NAD.28gC3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2分子数为2NA
4.加热N2O5依次发生的分解反应为
①N2O5N2O3+O2
②N2O3N2O+O2;在2L密闭容器中充入8molN2O5加热到t℃达到平衡状态后O2为9molN2O3为
3.4mol则t℃时反应
①的平衡常数为 A.
10.7B.
8.5C.
9.6D.
10.
25.一定温度下硫酸铜受热分解生成CuO、SO
2、SO3和O2已知:SO
2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收利用如图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解若硫酸铜粉末质量为
10.0g完全分解后各装置的质量变化关系如下表所示装置A试管+粉末BC反应前
42.0g
75.0g
140.0g反应后
37.0g
79.5g
140.0g请通过计算推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是 A.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑B.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑C.5CuSO45CuO+SO3↑+...。