2019年高考化学一轮复习第三板块专题八水溶液中的离子平衡跟踪检测（二十六）难溶电解质的溶解平衡

2019年高考化学一轮复习第三板块专题八水溶液中的离子平衡跟踪检测

（二十六）难溶电解质的溶解平衡1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸忽略体积变化，下列数值变小的是　　A．cCO　　　　　　　　B．cMg2＋C．cH＋D．KspMgCO3解析选A　MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡MgCO3sMg2＋aq＋COaq，加入少量浓盐酸可与CO反应，促使溶解平衡正向移动，故溶液中cMg2＋及cH＋增大，cCO减小，KspMgCO3只与温度有关，不变2．一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡AgClsAg＋aq＋Cl－aq，若把AgCl分别放入

①100mL水中；

②50mL

0.1mol·L－1NaCl溶液中；

③10mL

0.1mol·L－1AgNO3溶液中；

④20mL

0.1mol·L－1MgCl2溶液中搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是　　A．

③＞

①＞

②＞

④B．

②＞

①＞

④＞

③C．

④＞

③＞

②＞

①D．

①＞

③＞

④＞

②解析选A　氯化银的溶解平衡受到

②、

③、

④溶液中Ag＋和Cl－的抑制，

④中氯离子浓度大于

②，

③加入的是银离子，所以Ag＋浓度由大到小的顺序是

③＞

①＞

②＞

④3．已知一定量CaOH2固体溶于水后，存在以下平衡状态CaOH2sCa2＋aq＋2OH－aq，Ksp＝

4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是　　A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体解析选B　Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如CaOH2，其Ksp随温度的升高而降低4．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g

1.03×10－

41.81×10－

71.84×10－14由上述数据可知，沉淀剂最好选用　　A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可解析选A　沉淀工业废水中的Pb2＋时，...。