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2019年高考化学一轮复习第三板块专题八水溶液中的离子平衡跟踪检测
(二十六)难溶电解质的溶解平衡1.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸忽略体积变化,下列数值变小的是 A.cCO B.cMg2+C.cH+D.KspMgCO3解析选A MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡MgCO3sMg2+aq+COaq,加入少量浓盐酸可与CO反应,促使溶解平衡正向移动,故溶液中cMg2+及cH+增大,cCO减小,KspMgCO3只与温度有关,不变2.一定温度下,氯化银在水中存在溶解平衡AgClsAg+aq+Cl-aq,若把AgCl分别放入
①100mL水中;
②50mL
0.1mol·L-1NaCl溶液中;
③10mL
0.1mol·L-1AgNO3溶液中;
④20mL
0.1mol·L-1MgCl2溶液中搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 A.
③>
①>
②>
④B.
②>
①>
④>
③C.
④>
③>
②>
①D.
①>
③>
④>
②解析选A 氯化银的溶解平衡受到
②、
③、
④溶液中Ag+和Cl-的抑制,
④中氯离子浓度大于
②,
③加入的是银离子,所以Ag+浓度由大到小的顺序是
③>
①>
②>
④3.已知一定量CaOH2固体溶于水后,存在以下平衡状态CaOH2sCa2+aq+2OH-aq,Ksp=
4.7×10-6,下列措施可使Ksp增大的是 A.升高温度B.降低温度C.加入适量CaO固体D.加入适量Na2CO3固体解析选B Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大,也有少数难溶电解质如CaOH2,其Ksp随温度的升高而降低4.要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g
1.03×10-
41.81×10-
71.84×10-14由上述数据可知,沉淀剂最好选用 A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可解析选A 沉淀工业废水中的Pb2+时,...。