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2019-2020年高一化学下学期第一次月考试题(无答案)IV(可能用到的相对原子质量量H-1C-12O-16Na-23Cl-
35.5Ca-40S-32)
1、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)
1、19世纪中叶,对元素周期律有重大贡献的科学家是()A、勒夏特列B、门捷列夫C、道尔顿D、拉瓦锡2.元素性质呈周期性变化的原因是A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化3.下列微粒中
①12Mg2+
②③④O2—,核外电子总数相同的是A.
②③④B.
①②④C.
①②③D.
①③④4.下列叙述中,正确的是A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了L层后才排M层C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
5、1992年,我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素,其中一种是,它的中子数为()A、80B、288C、208D、
1286、下列表示式错误的是A、Al3+的结构示意图B、氯化钠的电子式Na+[]-C、铝离子的电子式Al3+D、铝原子的结构示意图
7、把少量的溴水注入KI溶液中,经充分反应后,加入CCL4用力振荡,静置后可观察到A、液体分成两层,下层呈紫色B、液体分成两层,上层呈紫色C、混合液不分层,且无色透明D、混合液不分层,且呈褐色
8.下列各组中的性质比较中,不正确的是()A酸性HClO4>HBrO4>HIO4B碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C还原性F->Cl->Br-D稳定性HCl>H2S>PH39.下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是()A.6和8B.11和13C.11和16D.12和1710.下列物质的分子中,不含共价键的是( ) A.NaCl B.Cl2 C.HCl D.NaOH11.下列各组顺序的排列不正...。