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文本内容:
2019-2020年高中化学
3.
2.2《第二节分子晶体与原子晶体》教案新人教版科目化学年级高二班级时间课题第二节分子晶体与原子晶体(第二课时)(知识、能力、品德)教学目标
1、掌握原子晶体的概念,能够区分原子晶体和分子晶体
2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系(重点、难点)教材分析重点原子晶体的结构与性质的关系难点原子晶体的结构与性质的关系板书设计示意框图1.原子晶体相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体2.构成粒子原子;3.粒子间的作用共价键;4.原子晶体的物理性质5.常见的原子晶体6.各类晶体主要特征教学操作过程设计(重点写怎么教及学法指导,含课练、作业)个人备课复习提问
1、什么是分子晶体?试举例说明
2、分子晶体通常具有什么样的物理性质?引入新课分析下表数据,判断金刚石是否属于分子晶体项目/物质干冰金刚石熔点很低3550℃沸点很低4827℃展示金刚石晶体阅读P71,明确金刚石的晶型与结构归纳1.原子晶体相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体2.构成粒子原子;3.粒子间的作用共价键;展示金刚石晶体结构填表键长键能键角熔点硬度归纳4.原子晶体的物理性质熔、沸点_______,硬度________;______________一般的溶剂;_____导电思考
(1)原子晶体的化学式是否可以代表其分子式,为什么?
(2)为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大?
(3)阅读P72,讨论“学与问1”归纳晶体熔沸点的高低比较
①对于分子晶体,一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点也越高
②对于原子晶体,一般来说,原子间键长越短,键能越大,共价键越稳定,物质的熔沸点越高,硬度越大合作探究
(1)在金刚石晶体中每个C与多少个C成键?形成怎样的空间结构?最小碳环由多少个石中含CC原子组成?它们是否在同一平面内?
(2)在金刚石晶体中,C原子个数与C—C键数之比为多少?
(3)12克金刚—C键数为多少NA?比较:CO2与SiO2晶体的物理性质物质/项...。