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文本内容:
2019-2020年高中化学
3.2分子晶体和原子晶体(第2课时)教学设计新人教版选修3【教学目标】
1.掌握原子晶体的概念,能够区分原子晶体和分子晶体
2.了解金刚石等典型原子晶体的结构特征,
3.能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系【教学难点重点】原子晶体的结构与性质的关系【教学过程】【复习提问】
1.什么是分子晶体?试举例说明
2.分子晶体通常具有什么样的物理性质?【引入新课】【思考与交流】CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示,通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体【思考】碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族,为什么CO2晶体的熔、沸点很低,而SiO2晶体的熔沸点很高?【展示】二氧化硅、金刚石的晶体结构【阅读】P71明确金刚石的晶型与结构【板书】
二、原子晶体【归纳】1.原子晶体相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体2.构成粒子原子;3.粒子间的作用共价键;【展示】金刚石晶体结构填表键长键能键角熔点硬度【归纳】4.原子晶体的物理性质熔、沸点_______,硬度________;______________一般的溶剂;_____导电【思考】
(1)原子晶体的化学式是否可以代表其分子式,为什么?
(2)为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大?
(3)阅读P69,讨论“学与问”【归纳】晶体熔沸点的高低比较
①对于分子晶体,一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点也越高
②对于原子晶体,一般来说,原子间键长越短,键能越大,共价键越稳定,物质的熔沸点越高,硬度越大【合作探究】
(1)在金刚石晶体中每个C与多少个C成键?形成怎样的空间结构?最小碳环由多少个石中含CC原子组成?它们是否在同一平面内?
(2)在金刚石晶体中,C原子个数与C—C键数之比为多少?
(3)12克金刚—C键数为多少NA?【比较】CO2与SiO2晶体的物理性质物质/项目熔点℃状态室温CO2-
56.2气态SiO21723固态阅读P68,明确SiO2的重要用途推断SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大,SiO2晶体不属于分...。