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文本内容:
2019-2020年高中化学
4.
3.1硫和氮的氧化物教案新人教版【学习目标】
1.知识与技能⑴能说出二氧化硫的物理性质通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性;⑵知道二氧化硫与水反应,能发生氧化还原反应,能用方程式说明工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理;⑶了解亚硫酸的性质――酸性和不稳定性及可逆反应的特点;⑷知道二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别;⑸知道氧气及其氧化物NO、NO2的物理性质和化学性质氮气与氢气、氧气的反,一氧化氮与氧气的反应,二氧化氮与水的反应,并能用氧化还原反应的知识分析它们之间的相互转化;⑹了解二氧化硫、氮氧化物对大气的污染及防治【学法指导】⑴运用所学理论指导元素化合物的学习在学习二氧化硫的性质时,利用物质的分类和氧化还原反应理论,推出二氧化硫具有氧化性和还原性⑵探究模式的学习方法学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论⑶对同类知识进行对比加深对知识的理解和掌握二氧化硫与氯气漂白性的对比,加深对知识的理解和掌握⑷掌握观察实验现象的方法通过实验加深对物质性质的理解§4-3 硫和氮的氧化物第1课时【温故知新】
1.回忆、思考
①请结合初中学习的硫单质性质,归纳总结出硫单质的物理性质淡黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳
②硫单质在空气中与纯氧中燃烧现象分别是什么?空气中淡蓝色火焰,纯氧中蓝紫色火焰
③从化合价上分析,单质硫既有氧化性又有还原性,它与氢气或金属反应时体现它的氧化性,但是它的氧化性比氯气的要弱,只能把变价金属氧化为最低价的硫化物;它与氧气,浓硫酸在一定条件下反应时,表现出它的还原性,被氧化为二氧化硫;与热的浓碱液又能发生自身氧化还原反应请根据以上信息,写出下列化学方程式H2+SH2S Fe+SFeS2Cu+SCu2SHg+S=HgS Ag+S=Ag2SNa+S=Na2SS+O2SO2 S+2H2SO4浓3SO2↑+2H2O3S+6NaOH浓Na2SO3+2Na2S+3H2O【课堂研讨】
1.自学、思考请举例说明,硫在自然界中存在形式有哪些?请写出硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝的化式答案见课本P
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