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2019-2020年高中化学第三章第2节第1课时弱电解质的电离课时作业鲁科版选修4
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.将
0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中CH+和COH-都减少 B.溶液中CH+增大C.醋酸的电离平衡向左移动 D.溶液的PH增大【答案】D【解析】该题考查弱电解质的电离平衡常温下,CH+×COH-=Kw为常数加水稀释,CH+减少,COH-则增大;据平衡移动原理知,醋酸电离平衡向右移动
2.下列各组物质的水溶液中,溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是 A.氨水、氯水 B.HNO
3.H2SO4C.BaOH2和BaSO4 D.醋酸、酒精【答案】A【解析】只有存在弱电解质的才有溶质分子与其离子之间的电离平衡氨水和氯水中分别有NH3·H2O和HClO
3.在醋酸的电离平衡中,要使平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是 A.加入氢氧化钠 B.加入盐酸 C.向溶液中加水 D.升高溶液温度【答案】D【解析】加入氢氧化钠、向溶液中加水及升高溶液温度都会使醋酸的电离平衡向右移动,但加入氢氧化钠和向溶液中加水同时也会使氢离子浓度减小,只有升高溶液温度满足条件;对于加入盐酸会使醋酸的电离平衡向左移动
4.下列说法中,正确的是 A.强极性键形成的化合物不一定是强电解质B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子【答案】A【解析】不能通过键的强弱来判断电解质的强弱如H—F是强极性键,但HF电离程度小,是弱电解质
5.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任意比例互溶C.甲酸能使紫色石蕊试液变红D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱【答案】AD【解析】弱电解质的本质特征就是在水...。