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2019-2020年高中化学第三章第二节几种重要的金属化合物教案新人教版必修1教学目的
21.巩固学习铁、铜等金属重要化合物的主要性质,强化训练教学课时
2.5课时知识体系
24.Fe的性质(B)⑴周期表中的位置位于第4周期第Ⅷ族,是过渡元素的代表它是一种变价元素,通常显示+2价、+3价,其化合物和其水溶液往往带有颜色⑵Fe与O2反应,随着外界条件和两者量的相对多少不同,生成的产物不同3Fe+2O2纯Fe3O4(黑色、有磁性)2Fe过量+O22FeO(黑色,该反应在炼钢过程中发生)4Fe+3O22Fe2O3(红棕色)生成Fe3O4的反应还有3Fe+4H2OgFe3O4+4H2⑶铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时,Fe参与电极反应的产物为Fe2+,后与OH—反应生成FeOH2;因其不稳定,又转变成FeOH3失去部分水变成Fe2O3·nH2O(在常温下,铁和水不反应但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下,铁很容易生锈而被腐蚀)⑷铁与酸的反应铁与盐酸、稀硫酸的反应Fe+2H+==Fe2++H2O(反应后溶液呈浅绿色)铁与过量稀硝酸的反应Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+5H2O(反应后溶液呈棕黄色)Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O铁粉过量3Fe+8HNO3稀=3FeNO32+2NO↑+4H2O铁与浓硫酸的反应常温下,Fe在浓硫酸中被钝化,即由于浓硫酸的强氧化性,使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应金属钠与金属铁的性质比较性质相同点不同点物理性质都是银白色的金属,都能导电、导热密度ρFeρNa硬度FeNa熔沸点FeNa化学性质都能跟氧气、水等反应钠更易与氧气、与水等反应⑸铁的氧化物氧化物FeO(碱性氧化物)Fe2O3(碱性氧化物)Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水磁性无无有与非氧化性酸反应FeO+2HCl==FeCl2+...。