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文本内容:
2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化教案新人教版必修1教学目的
11.巩固学习化学实验中知识,强化训练
2.重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法
3.树立安全意识教学课时
1.5课时知识体系
11.简单分类法及其应用(A)⑴物质分类的方法
①纯净物与混合物的区别纯净物混合物
①有固定的组成和结构
②有一定的熔、沸点
③保持一种物质的性质无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质
②物质分类的多种角度⑵化学反应分类的方法
①四种基本反应类型反应类型举例表示式化合反应C+O2CO2A+B==AB分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB==A+B置换反应C+CuOCu+CO↑A+BC==AC+B复分解反应AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB
②根据化合价是否变化——氧化还原反应和非氧化还原反应
③四种基本反应类型与氧化还原反应(或非氧化还原反应)的关系
④根据反应中是否有离子参与——离子反应和分子反应
2.分散系及其分类(B)分散系⑴定义一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物⑵组成分散质——被分散成微粒的物质分散剂——微粒分散在其中的物质⑶分类分散系溶液胶体悬(乳)浊液分散系粒子的直径<1nm1nm~100nm>100nm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均
一、透明大多均
一、透明不均
一、不透明能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水淀粉胶体、FeOH3胶体泥水⑷胶体
①胶体的本质特征分散质微粒的直径在1nm~100nm之间胶体是以分散质粒子大小为特征的,它只是物质的一种存在形式,如NaCl溶于水形成溶液,如果分散在酒精中可形成胶体可见,同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系
②胶体的性质现象定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时,形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大,使光波发生散射...。