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2019-2020年高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物教案新人教版必修
11.了解碳、氮、硫等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响教学课时
2.5课时知识体系
34.二氧化硫与硫酸〖1〗二氧化硫⑴物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水140,是大气的主要污染物,来源于含硫燃料如煤的燃烧⑵化学性质
①酸性氧化物通性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2O=H2SO3可逆反应,H2SO3为中强酸SO2+CaO=CaSO3煤中加生石灰防大气污染SO2+CaSO3+H2O=CaHSO32
②氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O
③还原性2SO2+O2=2SO3工业制H2SO4SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HXX2包括Cl
2、Br
2、I22Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+SO2使KMnO4H+、Br2水,褪色也是SO2还原性表现,不是漂白性
④SO2的漂白性→SO2与某些有色物质如品红结合生成不稳定的无色化合物加热又恢复原来的颜色⑶SO2也有漂白性,注意与氯水的漂白性的区别SO2氯水(Cl2通入水溶液中)漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性,将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定,加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例品红褪色红色紫色石蕊红色品红褪色不显红色紫色石蕊先变红随即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl漂白作用大大减弱〖2〗硫酸⑴硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状液体,难挥发,易吸水,能与水任意比互溶,溶于水放出大量热⑵硫酸的化学性质
①稀硫酸具有酸的通性
①能与活泼金属反应生成盐和氢气;
②能与金属氧化物反应生成盐和水;
③能和碱反应生成盐和水;
④能使酸碱指示剂变色;
⑤能和某些盐反应
②浓硫酸的特性...。