还剩1页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高中化学第四章第四节硫酸硝酸和氨教案新人教版必修11.非金属元素在周期表中的位置
①位于周期表的右上方(从B到At斜线),共22种元素均为主族元素
②原子结构的特点除H、He、B外,大多数原子的最外层电子≥4,一般说来,有较强的得电子能力
③化合价可表现负价(与氢和金属化合时),也可表现正价(与强氧化剂反应时)
2.常见非金属单质的晶体类型及主要物理性质
①分子晶体稀有气体、卤素、O
2、S、N
2、P
4、H2由于分子间靠范德华力结合,所以,熔沸点低,硬度小,难溶于水,易溶于有机溶剂
②原子晶体金刚石、石墨、硅、硼原子间是共价键,所以熔沸点高,硬度大,难于溶解
3.常见非金属单质的主要化学性质主族元素的单质的氧化性或还原性,与其原子得失电子能力的大小有关,但还跟其他因素有关,常见非金属单质在化学反应中一般表现出氧化性或还原性为
①与H2反应元素的非金属性越强,单质与H2反应越容易,气态强化物越稳定
②与O2反应多数非金属单质可被O2氧化,生成酸性氧化物
③与金属反应活泼非金属单质与活泼金属单质容易化合,生成离子化合物
④与其它非金属反应非金属性强的置换非金属性弱的
⑤与水反应F2与水激烈反应置换出O2Cl
2、Br
2、I2与水反应,发生自身氧化还原,反应由易到难
⑥与碱反应Cl
2、Br
2、I
2、S在碱溶液中,发生自身的氧化还原反应※Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2
⑦与酸反应O
2、Cl
2、Br2与还原性酸(H2S、H2SO3)反应C、S、P与氧化性酸(浓H2SO
4、HNO3)反应4.气态氢化物的比较结构色态味毒性密度溶解性酸碱性实验室制法HF极性键直线型分子无色、有刺激性气味比空气轻易溶于水,在空气中易形成白色酸雾HClHBrHIH2SNH3PH3CH4SiH4结构色态味溶解性水溶液的酸碱性热稳定性可燃性还原性HFHClHBr...。