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文本内容:
第二节离子反应教学目标
1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念,讨论酸﹑碱﹑盐在水中的电离情况,认识酸﹑碱﹑盐的本质2.认识离子反应及其本质;掌握离子反应发生的条件;了解常见离子的检验方法
3.了解离子反应方程式及其意义,联系实际;认识离子反应在混合物的分离﹑物质的提纯﹑化合物组成的分析和鉴定以及离子的共存等方面的重要意义教学重点、难点1.电离、电解质的概念;2.离子反应和离子反应方程式的书写方法课时数三课时第1课时教学过程【导入新课】在初中我们已做过溶液的导电性实验【思考与交流】1:根据不同的分类标准可对化合物进行怎样的分类分类I:化合物的元素组成及其性质分类分类II:按化合物在一定条件下能否电离离解成离子分类
1.电解质【师】酸碱盐为什么能导电能?什么叫电解质?1概念:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质【思考探究】II:能导电的物质中一定有能自由移动的带电的粒子.NaCl溶液能导电其溶液中导电的粒子是什么呢这些粒子是怎么形成的
2.电离方程式的书写:1NaCl的电离:
①在水溶液中电离形成水合钠离子和水合氯离子:NaCl=Na++Cl-
②在熔融状态下电离形成钠离子和氯离子:NaClNa++Cl-【思考探究】III:HCl、HNO
3、H2SO4电离形成的粒子有何共同之处2在水溶液中酸的电离:
①HCl的电离:HCl=H++Cl-
②HNO3的电离:HNO3=H++NO3-
③H2SO4的电离:H2SO4=2H++SO42-酸:在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+的化合物水除外.注意:熔融状态液态下酸不发生电离而是以分子的形式存在.【思考与交流】参考酸的定义尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质【学生活动】碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物水除外.如:NaOH的电离:NaOH=Na++OH-BaOH2的电离:BaOH2=Ba2++2OH-盐:电离时生成的金属阳离子或NH4+和酸根离子的化合物.如:KNO3的电离:KNO3=K++NO3-MgCl2的电离:MgC...。