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文本内容:
2019-2020年高中化学《离子反应》教案5新人教版必修1教学目的
1、让学生掌握电解质、非电解质的概念
2、了解强弱电解质的概念
3、通过书写电离方程式和离子方程式懂得离子反应的意义
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质和非电解质的定义电解质凡是在水溶液中或熔融态本身能导电的化合物包括酸、碱、盐(Mg3N2)和部分金属氧化物非电解质凡是在水溶液中和熔融态本身均不能导电的化合物(盐酸和氨水认为是电解质)包括SO
2、CO
2、NH3;有机物(除有机酸、酚、氨基酸外的烃、醇、醛、酯、酮等)提问
1、能导电的物质是电解质吗?电解质一定能导电吗?电解质中一定有阴阳离子吗?
2、溶于水能导电的化合物是电解质吗?
3、物质不是电解质就是非电解质吗?
4、判断下列物质哪些是电解质哪些是非电解质CONH
22、浓硫酸、食盐水、氯化银、硫酸钡、蔗糖溶液、液态KNO
3、SO
3、铜、碳酸钙、液氨过渡都是电解质,导电能力一样吗?
2、强、弱电解质强电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐(除HgCl
2、CdI2)、部分金属氧化物(Al2O3)弱电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质包括弱酸、弱碱(可溶性的氨水和不溶性的碱)、水常见弱酸H2CO
3、HAc、H3PO
4、H2SO
3、H2S、HClO、HCN、HF提问
1、强电解质和弱电解质溶液中存在的粒子?
2、BaSO4是强电解质吗?强弱电解质和溶解度有关系吗?强弱电解质和导电能力有关系吗?
3、化合物从电解质和非电解质的角度分类强电解质(完全电离)电解质(电离程度大小非导电能力)化合物(能否导电)弱电解质非电解质(部分电离)过渡电解质为什么能导电?——电离
4、电解质的电离、电离方程式
(1)定义电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程叫电离本质条件关系电离物理变化水溶液(破坏离子键和共价键、形成水合阴、阳离子)或熔融(只破坏离子键)不需通电电解质电离才可导电提问电解质在水溶液中肯定能电离吗?只有离子化合物组成的电解质在熔融态才电离吗?
(2)方式和程度方式NaHSO4在水中和熔融态的电离程度强...。