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2019-2020年高中化学《钠、镁及其化合物》教案6苏教版必修1【教学目的】掌握钠和钠的化合物性质及相互转化【教学过程】
一、钠和钠的化合物的性质【例1】钠与水反应时产生的各种现象如下
①钠浮在水面上;
②钠沉在水底;
③钠熔化成小球;
④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;
⑤发出嘶嘶的声音;
⑥滴入酚酞后溶液显红色其中正确的一组是()A.
①②③④⑤B.全部C.
①②③⑤⑥D.
①③④⑥【例2】金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是A.NH42SO4B.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO4【小结1】
(一)
1、钠的存在钠元素在自然界中以态存在,最主要的存在形式有
2、钠的物理性质与化学性质结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软、银白色,有金属光泽的金属,具有良好的导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗4Na+O2=2Na2O(灰白色)在空气中燃烧生成过氧化钠2Na+O2Na2O2钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟2Na+Cl2====2NaCl与化合物与水反应,现象浮、游、球、响、红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应*与盐溶液反应钠先与水反应,生成NaOH,H2,再考虑NaOH与溶液中的盐反应如钠投入CuSO4溶液中,有气体放出和蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4===CuOH2↓+Na2SO4+H2↑与某些熔融盐4Na+TiCl4========4NaCl+Ti存在自然界中只能以化合态存在保存煤油或石蜡中,使之隔绝空气和水工业制法2NaCl熔融====2Na+Cl2↑用途钠的化合物
2、钠钾合金常温为液体,用于快中子反应堆热交换剂
3、作强还原剂
4、作电光源*
3、钠的工业制法
1、反应原理、
2、原料、
3、方法、
4、装置
(二)氢氧化钠氢氧化钠是白色固体,极易溶于水,溶解时放出大量的热暴露在空气中易潮解可做某些气体的干燥剂俗称苛性钠、火...。