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2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向课时训练新人教版选修1.下列说法正确的是 A.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应熵一定增大,非自发反应熵一定减小或不变C.自发反应在适当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现解析放热反应大多是能够自发进行的过程,而吸热反应有些也是自发反应;自发反应的熵不一定增大,可能减小,也可能不变;过程的自发性只能用于判断过程的方向,反应是否能实现还要看具体的条件答案C2.下列关于化学反应焓变的叙述中,正确的是 A.化学反应的焓变与反应的方向性无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.焓变为正的反应都是吸热反应D.焓变为正的反应都能自发进行解析反应能否自发进行方向性是由ΔH-TΔS决定的,与ΔH、ΔS和T都有关焓变只表达化学反应是释放能量还是吸收能量,不能用来独立判断反应的自发性答案C3.下列对熵的理解不正确的是 A.同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大C.与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小D.25℃、
1.01×105Pa时,2N2O5g===4NO2g+O2g是熵增的反应解析熵指的是混乱程度,越混乱其熵值越大,故B正确;对于同一物质,由固→液→气三态熵值逐渐增大,故A正确;自发过程是熵增的过程,故C错误;对于D选项中的反应,由于反应后分子数增多,故熵值逐渐增大答案C4.某化学反应其ΔH=-122kJ·mol-1,ΔS=-431J·mol-1·K-1,则以下关于此反应的自发性描述中正确的是 A.在任何温度下都能自发进行B.仅在低温下自发进行C.仅在高温下自发进行D.在任何温度下都不能自发进行解析因ΔH0,ΔS0,由ΔG=ΔH-TΔS0判断,只有低温时反应才能自发进行答案B5.指出下列反应或过程的ΔS的正、负号,并判断常温时,反应能否自发进行12H2O2aq===2H2Ol+O2g,ΔS________0,________自发进行2Cs+H2Og===COg+H2g,ΔS...。