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2019-2020年高三化学上学期第一次模拟试题7.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中HCO3−+OH−=CO32−+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中C6H5O−+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3−D.大理石溶于醋酸中CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O8.科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl下列说法不正确的是A.一维SiC纳米棒“比表面积”大,对微小粒子有较强的吸附能力B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C.SiCl4是由极性键构成的非极性分子D.每生成1molSiC转移8mol电子9.25℃时,浓度均为
0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11下列说法正确的是A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH===B++OH-B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则cA-=cB+C.在
0.1mol·L-1BA溶液中,cB+cA-cOH-cH+D.若将
0.1mol·L-1的BOH溶液稀释至
0.001mol·L-1,则溶液的pH=910.在
1.0L密闭容器中放入
0.10molX,在一定温度下发生反应X(g)⇌Y(g)+Z(g)△H<0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示以下分析正确的是A.从反应开始到t1时的平均反应速率vX=
0.2/t1mol/L•minB.该温度下此反应的平衡常数K=
0.32C.欲提高平衡体系中Y的含量,可升高体系温度或减少Z的量D.其他条件不变,再充入
0.1mol气体X,平衡正向移动,X的转化率增大11.有机物Q的分子式为C5H10O2,一定条件下Q遇NaHCO
3、Na均能产生气体,且生成气体体积比(同温同压)为21,则Q的结构最多有A.4种B.6种C.8种D.7种12.某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2,...。