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2019-2020年高三化学下学期第一次月考试题I以下数据可供解题时参考相对原子质量H1C12O16Na231.化学已渗透到人类生活的各个方面下列说法正确的是A.氧化亚铁能与酸反应,可用于制作红色涂料B.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C.碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.维生素C是水溶性维生素,能增强人体抵抗力,有解毒作用2.下列说法正确的是A.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率C.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D.实验室从海带提取单质碘的方法是取样灼烧溶解过滤萃取3.以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大C.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构4.国庆期间对大量鲜花施用了S﹣诱抗素制剂,以保证鲜花盛开.S﹣诱抗素的分子结构如图,说法正确的是A.分子式C15H21O4B.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应C.1mol该物质与H2加成,最多消耗5molH2D.既能使氯化铁溶液发生显色反应,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成C.在Na2C2O4稀溶液中,cOH-=cH++cHC2O4—+2cH2C2O4D.
0.1mol/LNa2CO3溶液与
0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合3cNa+=2[cCO32—+cHCO3—+cH2CO3]6.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途.用镍(Ni),铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图,说法合理的是A.镍是阳极,电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑B.电解时电流方向负极→镍电极→溶液→铁电极→正极C.若隔膜是阴离子交换膜,则OH﹣自右向左移动D.电解时阳极区pH降低,阴极区pH升高,撤去隔膜后与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)第Ⅱ卷
7.(14分)物质A~G有下图所示转化关系部分反应物、生成物未列出其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到气体B和固体C单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀请回答下列问题
(1)写出下列物质的化学式B___________、G___________
(2)反应
②的化学方程式是__________________________________________________
(3)利用电解可提纯C物质,现以碱性锌锰电池为外电源,在该电解反应中电解质溶液是_______________,阳极物质是______________MnO2是碱性锌锰电池的正极材料,放电时会生成MnOOH,则放电时正极的电极反应式为_____________________________________________
(4)将
0.20molB和
0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中,在一定温度并有催化剂存在下,进行反应
①,经半分钟后达到平衡,测得容器中含D
0.18mol,则vO2==______________mol/L·min;若温度不变,继续通入
0.20molB和
0.10molO2,则平衡________________移动填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”,再次达到平衡后,________molnD________mol
(5)写出FG转化过程中,甲醛参与反应的化学方程式________________________________
8.(18分)“心得安”是治疗心脏病的药物,下面是它的一种合成路线具体反应条件和部分试剂略回答下列问题
(1)试剂b的结构简式为_______________,b中官能团的名称是__________________
(2)
③的反应类型是________________
(3)心得安的分子式为_________________
(4)试剂b可由丙烷经三步反应合成反应1的试剂与条件为________________反应3的反应类型是_________________X的核磁共振氢谱显示其分子中含有2种氢原子,反应2的化学方程式为_________________________________________________若一次取样,检验X中所含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂_____________________________________
(5)芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体,其分子中有两个官能团,能发生银镜反应,D能被KMnO4酸性溶液氧化成EC2H4O2和芳香化合物FC8H6O4,E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体,F芳环上的一硝化产物只有一种D的结构简式为__________________________;由F生成一硝化产物的化学方程式为___________________________________________,芳香化合物F的名称是______________________
9.(18分)在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质上图中
①为氯气发生装置;
②的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中;
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;
④的试管里盛有紫色石蕊溶液请回答下列问题
(1)仪器a的名称是_________________
(2)实验室制取氯气的离子方程式为___________________________________________为了除去氯气中的氯化氢气体,可在
①与
②之间安装盛有_____填字母代号的净化装置A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是______________________________________反应完毕经冷却后,
②的试管中有大量晶体析出在右图中符合该晶体溶解度曲线的是_____填字母代号;从
②的试管中分离出晶体的操作是________,该操作需要用到的玻璃仪器有____________________________
(4)次氯酸钠中存在的化学键类型为_______________________________
(5)实验中可观察到
④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请完成下表中的空白实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_________色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_________________________________________然后溶液从无色逐渐变为_________色_________________________________________
(6)装置
⑤的作用是___________________________
10.(14分)Ⅰ.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H,再水解生成乙醇写出相应反应的化学方程式________________________;
(2)已知甲醇脱水反应2CH3OHg===CH3OCH3g+H2Og△H1==-
23.9kJ·mol—1甲醇制烯烃反应2CH3OHg===C2H4g+2H2Og△H2==-
29.1kJ·mol—1乙醇异构化反应C2H5OHg===CH3OCH3g△H3==+
50.7kJ·mol—1则乙烯气相直接水合反应C2H4g+H2Og===C2H5OHg的△H==__________________________与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是__________________________________Ⅱ.甲醇虽然毒性很强,但它是一种清洁燃料,也是一种重要的合成原料工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定
①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O,其反应为CH3OH+Cr2O72—+8H+====CO2↑+2Cr3++6H2O;
②过量的Cr2O72—可用Fe2+与之完全反应,反应如下所示____Cr2O72—+____Fe2++____H+―――____Cr3++____Fe3++____H2O现有
0.12g工业甲醇,在稀硫酸中与
25.0mL
0.2mol/LK2Cr2O7溶液反应,多余的K2Cr2O7恰好与
9.6mL
1.0mol/LFeSO4溶液完全反应
(3)请配平第
②步中离子方程式配平系数依次填写在短线上
(4)工业甲醇的质量分数为__________南开区xx年高三理科综合能力测试一(化学答案)1D2B3D4B5C6D8.(18分)
(1)ClCH2CH=CH2(1分)氯原子碳碳双键(2分)
(2)氧化反应(1分)
(3)C16H21O2N(1分)
(4)Cl2光照(2分)取代反应(1分)(2分)NaOH溶液、稀HNO
3、AgNO3溶液(3分)
(5)(2分)(2分)对苯二甲酸(1分)9.(18分)
(1)锥形瓶(1分)
(2)MnO2+4H++2Cl—===Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)B(1分)
(3)碱溶液或反应物浓度不同,反应温度不同(2分)M过滤(每空1分,共2分)普通漏斗、玻璃棒、烧杯(3分)
(4)离子键、共价键(2分)
(5)(每空1分,共4分)红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质浅黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色
(6)吸收尾气,防止污染(1分)
①②③④⑤aLMP溶解度g温度℃△。