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2019-2020年九年级(上)月考化学试卷II
一、选择题(2#215;22=44)1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.NaCl氯化钠食盐B.Ca0氧化钙石灰石C.Na2CO3碳酸钠苏打D.NaOH氢氧化钠苛性钠 2.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是( )A.KNO
3、NaOH、HClB.Ca(OH)
2、HCl、NaClC.H2SO
4、Na2CO
3、Ba(OH)2D.HNO
3、KOH、CuSO4 3.下列化肥中,属于复合肥料的是( )A.NH4NO3B.NH4H2PO4C.CO(NH2)2D.K2SO4 4.下列说法不正确的是( )A.酸的组成中一定含有氢离子B.碱的组成中一定含有氧元素C.食盐就是盐,盐就是食盐D.盐的组成中不一定含有金属离子 5.下列物质敞口放置于空气中,溶质的质量不变而溶质的质量分数减少的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.食盐水 6.下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是( )A.锌B.银C.铜D.铅 7.下列反应属于复分解反应的是( )A.CO+CuOCu+CO2B.HCl+NaOH═NaCl+H2OC.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D.4P+5O22P2O5 8.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 9.酸具有相似的化学性质的原因是( )A.都有酸根离子B.都有氢离子C.都有氢元素D.都使紫色石蕊变红 10.厕所用清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生.这种气体是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.氢气D.氧气 11.下列检测某溶液pH的操作正确的是( )A.将pH试纸投入待测液,对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现颜色,对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数 12.人被蚊虫咬后(含甲酸),可以用下列哪种物质缓解( )A.肥皂水B.醋酸C.酒精D.食盐水 13.在A+B﹣﹣﹣盐+H2O的反应中,A和B不可能是( )A.HCl和Fe2O3B.CO2和Ca(OH)2C.Zn和H2SO4D.H2SO4和NaOH 14.下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是( )物质柠檬苹果牛奶玉米粥pH
2.1~
2.
82.6~
3.
76.3~
6.
66.8~
8.0A.柠檬B.苹果C.牛奶D.玉米粥 15.现有NaCl、HCl、NaOH三种无色溶液,只用一种试剂就能把它们鉴别出来,最合适的试剂是( )A.石蕊溶液B.碳酸钠溶液C.硝酸钠溶液D.氯化钙溶液 16.下列离子可在同一溶液中大量共存的是( )A.SO42﹣H+Na+OH﹣B.H+SO42﹣K+CO32﹣C.Cl﹣K+Ca2+NO3﹣D.Ca2+CO32﹣NO3﹣Na+ 17.下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是( )A.CuO→Cu→CuOB.NaOH→H2O→NaOHC.O2→Fe3O4→O2D.Fe→FeCl2→Fe 18.下列除杂方法正确的是( )A.用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B.用NaOH除去CO2中混有的HClC.用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO 19.食品安全与健康密切相关.下列做法不会危及人体健康的是( )A.用甲醛溶液浸泡水产品延长保存期B.在酱油中加入铁强化剂以补充铁元素C.用着色剂将过期馒头加工成“染色馒头”D.将瘦肉精添加于饲料中增加动物的瘦肉量 20.今天的午餐食谱是主食﹣﹣面包;配菜和副食﹣﹣炸鸡腿、炸薯片、牛排、牛奶.则该午餐食谱缺乏的营养素是( )A.糖类B.脂肪C.蛋白质D.维生素 21.下列知识整理的内容不完全正确的一组是( )A化学与安全B化学与生活稀酸溅入眼睛﹣﹣用大量水冲洗进入地窖﹣﹣先做灯火实验服用氢氧化钠﹣﹣治疗胃酸过多人体需要适量补钙﹣﹣防止患甲状腺疾病C化学与能源D化学与环保化石燃料﹣﹣煤、石油和天然气清洁能源﹣﹣太阳能、风能等减少汽车尾气污染﹣﹣提倡使用公共交通等减少温室气体排放﹣﹣利用水力、核能发电A.AB.BC.CD.D 22.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液.逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )A.紫色﹣﹣红色﹣﹣蓝色B.蓝色﹣﹣紫色﹣﹣红色C.蓝色﹣﹣红色﹣﹣紫色D.紫色﹣﹣蓝色﹣﹣红色
二、填空题(1#215;29=30)23.写出下列化学符号铵根离子 碳酸氢钠 . 24.有下列物质
①熟石灰
②小苏打
③碳酸钙
④生石灰
⑤葡萄糖,
(1)用于补充人体能量的是
(2)常做面食发酵剂的是
(3)医疗上用于做补钙剂的是
(4)与水反应放出大量热的是
(5)用于农业改良酸性土壤的是 . 25.
(1)实验室将浓硫酸用水稀释时,应将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌.将浓硫酸滴在纸张、木材等物质上,能使其碳化,说明浓硫酸具有 性.
(2)碳酸钠在化学工业中用途广泛.取少量碳酸钠固体于试管,加少量蒸馏水后震荡,在往溶液中滴入几滴酚酞试液,看到的现象是 ,继续往该溶液中加稀盐酸,看到的现象是 .
(3)在粗盐提纯的步骤
①溶解
②过滤
③
④计算产率,实验过程中四次用到玻璃棒,请说出在第
③步骤中玻璃棒的作用 . 26.化学与生活密切相关
①生活中常用稀盐酸来除铁锈,将一生锈的铁钉放入一杯稀盐酸中,不一会发现溶液变黄色,反应的化学方程式为 ;接下来又发现有气泡产生,是因为 和 发生了反应,由此说明锈铁钉不能长时间浸泡在酸溶液中.
②我们通常测得正常雨水检验其pH<7,这是因为溶解有 的原因.如果当雨水的PH<
5.6,则称为 雨.
③熟石灰的主要化学成分是 (填化学式),它由 与水反应得到,其反应的化学方程式是 .用熟石灰制成的石灰浆刷墙壁,过几天就变得白而坚硬,其变化过程的化学方程式是 . 27.图1是氢氧化钠和盐酸用滴加方式反应时,溶液PH随滴入物质体积变化的曲线(图2)
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的PH 7(填“<、=、>”)
(2)根据曲线判断a物质是 ,b物质是 .判断依据是
(3)当滴入物质的溶液体积为5ml时,所得溶液若滴入石蕊试液,溶液显 色,此时溶液中的溶质为 (写化学式).
(4)图3是该反应的微观示意图,请仔细观察、分析此图,写出一条你从图中获取的信息 .
三、简答题
(6)28.实验室有两瓶标签被腐蚀的无色溶液,老师告知分别是“氯化钠和盐酸”,请你分别用三种不同原理的方法将其鉴别? 29.同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如右图知识网络,A、B、C、D是不同类别的化合物,“﹣”表示物质在一定条件下可以发生化学反应.请回答下列问题
(1)根据物质类别,A代表的是金属氧化物,请指出B、C分别代表哪一类物质B代表的物质类别是 C代表的物质类别是
(2)写出图中一个中和反应的化学方程式 .
四、实验探究题(1#215;15=15)30.请根据如图1的装置图,回答有关问题
(1)请填写标号仪器的名称a. ,b. .
(2)实验室制取二氧化碳反应方程式是 ,收集装置是 (填写装置代号).为了较好地控制反应发生和停止,可选用的发生装置是 (填字母).
(3)若用图2装置收集CO2,气体应从 进入(填接口序号).如用该装置采用排水法来收集O2,气体应从 进入(填接口序号). 31.小刚在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.小刚认为该物质已部分变质,取回少量样品,设计实验证明该样品确实部分变质,并要小明帮他一起来探究这个实验.【实验目的】氢氧化钠部分变质,其成分是 【实验药品】水、酚酞试液、稀盐酸实验步骤实验现象实验结论步骤
(1)取样于试管并加水溶解,向溶液中滴加酚酞试液
(1)样品中有氢氧化钠存在步骤
(2)取上层清液,在清液中滴加稀盐酸有气泡产生
(2)样品中有 存在小刚通过以上实验,由此得出样品中氢氧化钠确实部分变质.【实验讨论】但小明发现小刚所做的实验“步骤
(1)”不能准确得出样品中有氢氧化钠的存在,他的理由是? 由此他设计一个新的实验方案,并改变了检验顺序.【实验药品】水、酚酞试液、氯化钙溶液【查阅资料】CaCl2溶液显中性实验步骤实验现象实验结论
(1)取样于试管并加水溶解,向溶液中滴加足量CaCl2溶液
(1)样品中有 存在
(2)取上层清液,在清液中滴加酚酞试液
(2)样品中有氢氧化钠存在【实验结论】请写出该实验操作中发生反应的化学方程式 小明通过以上实验,由此证明样品中氢氧化钠确实部分变质.
五、计算题(5分)32.科学研究表明绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用,被誉为“第七营养素”,它可以从忍冬科植物中提取,化学式为C16H18O9.请问
(1)绿原酸的相对分子质量为
(2)绿原酸中各元素的质量比是 . 33.工业上用氢氧化钠溶液来吸收空气排放过多的二氧化碳气体.现有100克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液可以吸收多少克二氧化碳? xx学年湖南省常德四中九年级(上)月考化学试卷参考答案与试题解析
一、选择题(2#215;22=44)1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.NaCl氯化钠食盐B.Ca0氧化钙石灰石C.Na2CO3碳酸钠苏打D.NaOH氢氧化钠苛性钠【考点】化学式的书写及意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式,进行分析判断即可.【解答】解A、氯化钠的俗称是食盐,其化学式为NaCl,其化学式、名称、俗名完全对应.B、氧化钙俗称生石灰,其化学式为Ca0;石灰石的主要成分是碳酸钙,其化学式、名称、俗名不完全对应.C、碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为Na2CO3,其化学式、名称、俗名完全对应.D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学为NaOH,其化学式、名称、俗名完全对应.故选B.【点评】本题难度不大,熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键. 2.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是( )A.KNO
3、NaOH、HClB.Ca(OH)
2、HCl、NaClC.H2SO
4、Na2CO
3、Ba(OH)2D.HNO
3、KOH、CuSO4【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.【专题】分析比较法.【分析】A、根据酸、碱、盐的定义判断.B、根据酸、碱、盐的定义判断.C、根据酸、碱、盐的定义判断.D、根据酸、碱、盐的定义判断.【解答】解酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐是指由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物.A、根据酸、碱、盐的定义知,KNO
3、NaOH、HCl分别是盐、碱、酸,所以错误.B、根据酸、碱、盐的定义知,Ca(OH)
2、HCl、NaCl分别是碱、酸、盐,所以错误.C、根据酸、碱、盐的定义知,H2SO
4、Na2CO
3、Ba(OH)2分别是酸、盐、碱,所以错误.D、根据酸、碱、盐的定义知,HNO
3、KOH、CuSO4别是酸、碱、盐,所以正确.故选D.【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点,也是考查的热点之一,透彻理解有关概念,明确概念间的相互关系是解题的关键. 3.下列化肥中,属于复合肥料的是( )A.NH4NO3B.NH4H2PO4C.CO(NH2)2D.K2SO4【考点】常见化肥的种类和作用.【专题】常见的盐化学肥料.【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.【解答】解A、NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥.B、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素,属于复合肥.C、CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥.D、K2SO4中含有钾元素,属于钾肥.故选B.【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识,解答时要分析化肥中含有哪些营养元素,然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类. 4.下列说法不正确的是( )A.酸的组成中一定含有氢离子B.碱的组成中一定含有氧元素C.食盐就是盐,盐就是食盐D.盐的组成中不一定含有金属离子【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念;氯化钠与粗盐提纯.【专题】物质的分类;常见的盐化学肥料.【分析】A、根据酸的概念进行分析;B、根据碱的组成进行解答.C、根据盐的定义进行分析.D、根据铵根中没有金属离子进行分析【解答】解A、酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物,因此酸溶液中一定含有氢离子.故A正确;B、碱是由金属离子和氢氧根离子组成的,故碱的组成中一定含有氧元素说法正确;C、盐是一类物质,食盐是盐中的一种,所以不能说盐就是食盐,故C错误;D、盐的组成中不一定含有金属离子例如氯化铵中就没有金属离子,故选项说法正确;故选C【点评】本题考查酸、碱、盐的有关知识,难度不大. 5.下列物质敞口放置于空气中,溶质的质量不变而溶质的质量分数减少的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.食盐水【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法.【专题】物质的变化与性质.【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答即可,此题强调的是溶质质量不变、溶质质量分数减小,据此解答.【解答】解A、浓盐酸会挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减小,错误;B、浓硫酸具有吸水性,溶质不变,溶剂增大而溶质质量分数变小,正确;C、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应生成新的溶质,溶质种类改变,错误;D、食盐水敞口放置则水分蒸发而溶质质量分数增大,错误;故选B.【点评】掌握常见物质的性质是解答本题的关键. 6.下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是( )A.锌B.银C.铜D.铅【考点】金属活动性顺序及其应用.【分析】根据金属活动性顺序进行分析,在金属活动性顺序里,排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来.【解答】解由在金属活动性顺序里,排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来可知,能与硫酸亚铁溶液反应的金属,必须排在铁的前面,在锌、银、铜、铅四种金属中,只有锌排在铁的前面,故锌能与硫酸亚铁溶液反应.故选A.【点评】解答本题的关键是熟记金属活动性顺序,理解金属活动性顺序的应用. 7.下列反应属于复分解反应的是( )A.CO+CuOCu+CO2B.HCl+NaOH═NaCl+H2OC.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D.4P+5O22P2O5【考点】复分解反应及其应用.【专题】化学反应的基本类型和能量变化.【分析】复分解反应是指由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.【解答】解A、生成物中出现了单质,复分解反应不会出现单质的,故A错;B、酸碱中和反应生成盐和水,符合复分解反应的条件,属于复分解反应,故B正确;C、一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物,属于置换反应,故C错;D、反应物为两种,生成物为一种属于化合反应,故D错.故选B.【点评】本题主要考查了化学反应的基本反应类型,要根据化合反应是多变一的反应,分解反应是一变多的反应,置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应,复分解反应是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应. 8.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解【考点】常见碱的特性和用途;碱的化学性质.【专题】常见的碱碱的通性.【分析】根据氢氧化钠的物理性质与化学性质进行分析判断.【解答】解A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故选项说法正确.B、固体氢氧化钠不具有挥发性,故选项说法错误.C、氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠(杂质)和水,故选项说法正确.D、固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而发生潮解,故选项说法正确.故选B.【点评】本题难度不大,掌握氢氧化钠的物理性质与化学性质是正确解答本题的关键. 9.酸具有相似的化学性质的原因是( )A.都有酸根离子B.都有氢离子C.都有氢元素D.都使紫色石蕊变红【考点】酸的化学性质.【专题】常见的酸酸的通性.【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,据此进行分析判断即可.【解答】解A、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子,而不是都含有酸根离子,故选项错误.B、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子,故选项正确.C、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子,而不是都有氢元素,故选项错误.D、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子,而不是都能使紫色石蕊试液变红,故选项错误.故选B.【点评】本题难度不大,主要考查了酸具有相似化学性质的原因,从而加深学生对酸的通性的理解. 10.厕所用清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生.这种气体是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.氢气D.氧气【考点】酸的化学性质.【专题】常见的酸酸的通性.【分析】反应前的物质是盐酸和大理石,接触后发出“嘶嘶”声,并有气体生成,由于大理石的主要成分是碳酸钙,所以此气体应该是二氧化碳.【解答】解大理石的主要成分是碳酸钙,遇到盐酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声;故选A.【点评】此题是对酸的化学性质的考查,解题的关键是掌握大理石的主要成分是碳酸钙,盐酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳. 11.下列检测某溶液pH的操作正确的是( )A.将pH试纸投入待测液,对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现颜色,对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数【考点】溶液的酸碱度测定.【专题】压轴实验题;常见仪器及化学实验基本操作.【分析】测定pH最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在pH试纸上,然后再与标准比色卡对照,便可测出溶液的pH.【解答】解A、将pH试纸投入待测液,会污染试剂,故选项说法错误.B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现颜色,对照标准比色卡读数,故选项说法正确.C、不能用蒸馏水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,故选项说法错误.D、用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数,会由于溶液的蒸发使测定结果不准确,故选项说法错误.故选B.【点评】本题难度不大,考查pH试纸的使用方法,掌握正确的测定溶液pH的操作方法是正确解答此类题的关键. 12.人被蚊虫咬后(含甲酸),可以用下列哪种物质缓解( )A.肥皂水B.醋酸C.酒精D.食盐水【考点】中和反应及其应用.【专题】常见的酸酸的通性.【分析】人被蚊虫叮咬后会痒痛,是因为蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,可以依据中和反应的原理,涂抹显碱性的物质.【解答】解人被蚊虫叮咬后会痒痛,是因为蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,可涂抹显碱性的物质.A、肥皂水显碱性,符合要求,故选项正确.B、醋酸显酸性,不符合要求,故选项错误.C、酒精显中性,不符合要求,故选项错误.D、食盐水显中性,不符合要求,故选项错误.故选A.【点评】本题难度不大,掌握中和反应的原理、应用是正确解答本题的关键. 13.在A+B﹣﹣﹣盐+H2O的反应中,A和B不可能是( )A.HCl和Fe2O3B.CO2和Ca(OH)2C.Zn和H2SO4D.H2SO4和NaOH【考点】酸的化学性质;碱的化学性质.【专题】常见的酸酸的通性;常见的碱碱的通性.【分析】根据所学物质的性质来解答该题,其中能够生成盐和水的反应通常为金属氧化物和酸的反应、部分非金属氧化物和碱的反应以及酸碱中和反应,可以据此解答该题.【解答】解A、盐酸和氧化铁反应生成了氯化铁和水,其中氯化铁为盐类,故不符合题意;B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水,其中碳酸钙为盐类,故不符合题意;C、Zn和H2SO4反应生成硫酸锌和氢气,没有水,故符合题意;D、硫酸和氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水,其中硫酸钠为盐类,故不符合题意;故选C【点评】熟练掌握酸碱盐的化学性质,该考点命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等,来考查学生对酸碱盐的化学性质的理解和掌握情况;以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力. 14.下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是( )物质柠檬苹果牛奶玉米粥pH
2.1~
2.
82.6~
3.
76.3~
6.
66.8~
8.0A.柠檬B.苹果C.牛奶D.玉米粥【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.【专题】结合课本知识的信息.【分析】根据已有的知识进行分析,胃酸过多的人宜食用显碱性的物质,以中和过多的胃酸,pH小于7的溶液呈酸性,pH等于7的溶液呈中性,pH大于7的溶液呈碱性.【解答】解A、柠檬的pH为
2.1~
2.8,显酸性,胃酸过多的病人不宜食用,故A错误;B、苹果的pH为
2.6~
3.7,显酸性,胃酸过多的病人不宜食用,故B错误;C、牛奶的pH为
6.3~
6.6,显酸性,胃酸过多的病人不宜食用,故C错误;D、玉米粥的pH为
6.8~
8.0,接近中性,可显弱碱性,胃酸过多的病人可以食用,故D正确;故选D.【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系,完成此题,可以依据已有的知识进行. 15.现有NaCl、HCl、NaOH三种无色溶液,只用一种试剂就能把它们鉴别出来,最合适的试剂是( )A.石蕊溶液B.碳酸钠溶液C.硝酸钠溶液D.氯化钙溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别.【专题】物质的鉴别题;物质的检验、鉴别与推断.【分析】能将NaOH、NaCl、HCl三种溶液鉴别出来的一种试剂应能与三种待鉴别溶液混合时出现明显不同的三种现象,利用复分解反应规律分析选项中的物质与待鉴别物质所发生反应的情况,做出判断.【解答】解A、紫色石蕊溶液遇氢氧化钠溶液能变蓝色、遇氯化钠溶液不变色,遇盐酸溶液变红色.所以紫色石蕊溶液能将NaOH、NaCl、HCl三种溶液鉴别出来,故可选;B、碳酸钠溶液遇盐酸溶液会生成气体,但因不能与氢氧化钠、氯化钠溶液反应而无明显现象.所以使用碳酸钠溶液不能将NaOH、NaCl、HCl三种溶液鉴别出来,故不可选;C、硝酸钠不能和三种物质反应,都没有现象,不能鉴别,故不可选;D、氯化钙不能和三种物质反应,都没有现象,不能鉴别,故不可选;故选A.【点评】本题考查了常见物质的鉴别,在解此类题时,首先分析被鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,出现不同的现象即可鉴别. 16.下列离子可在同一溶液中大量共存的是( )A.SO42﹣H+Na+OH﹣B.H+SO42﹣K+CO32﹣C.Cl﹣K+Ca2+NO3﹣D.Ca2+CO32﹣NO3﹣Na+【考点】离子或物质的共存问题.【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题.【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等,则离子能大量共存,以此来解答.【解答】解A、H+、OH﹣两种离子能结合成水,不能大量共存.故选项错误;B、CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳,则不能共存,故选项错误;C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确;D、Ca2+和CO32﹣结合生成碳酸钙沉淀,则不能共存,故选项错误;故答案为C.【点评】本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水. 17.下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是( )A.CuO→Cu→CuOB.NaOH→H2O→NaOHC.O2→Fe3O4→O2D.Fe→FeCl2→Fe【考点】物质的相互转化和制备.【分析】根据题意,一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据物质的性质及变化规律,分析变化能否只通过一个反应而实现.【解答】解A、利用CO的还原性把氧化铜还原成铜,铜在加热的条件下又可以生成氧化铜,故A正确;B、氢氧化钠与酸中和反应生成水,水与氧化钠反应又可以生成氢氧化钠,故B正确;C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,但四氧化三铁不能生成氧气,故C错误;D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁,铝可以把氯化亚铁中的铁置换出来,故D正确;故选C.【点评】熟练掌握物质的性质,是解决此类问题的关键,正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法. 18.下列除杂方法正确的是( )A.用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B.用NaOH除去CO2中混有的HClC.用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO【考点】物质除杂或净化的探究;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释.【专题】常规题型;压轴实验题.【分析】物质除杂时,可以根据物质性质,采用物理方法或化学方法,原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应,反应后不能引入新的杂质.【解答】解A、过滤法能用于分离不容性固体和可溶性固体的混合物,氯化钠和硝酸钾都是易溶于水的物质,不能用过滤的方法分离,故A错误;B、氢氧化钠既能与二氧化碳反应,也能与氯化氢反应,所以不能用NaOH除去CO2中混有的HCl,故B错误;C、浓硫酸具有吸水性,可以除去某些气体中的水分,一氧化碳不与浓硫酸反应,所以可以用浓硫酸除去一氧化碳中的水蒸气,故C正确;D、一氧化碳具有可燃性,燃烧后生成二氧化碳,而二氧化碳不支持燃烧,所以无法同点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳,故D错误,故选C.【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质,只有这样才能对问题做出正确的判断,另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应,反应后不能引入新的杂质. 19.食品安全与健康密切相关.下列做法不会危及人体健康的是( )A.用甲醛溶液浸泡水产品延长保存期B.在酱油中加入铁强化剂以补充铁元素C.用着色剂将过期馒头加工成“染色馒头”D.将瘦肉精添加于饲料中增加动物的瘦肉量【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法.【专题】生产、生活、环保类简答题.【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质判断,B、根据铁元素是血红蛋白的成分,能够帮助运输氧气进行分析,C、根据染色馒头是通过回收馒头再加上着色剂而做出来的进行分析,D、根据瘦肉精对人体会产生副作用进行分析,【解答】解A、甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,不但对人体有害,而且降低了食品的质量,故A错误,B、铁强化剂可以转化成人体所需的亚铁离子,以补充铁元素,故B正确,C、染色馒头是通过回收馒头再加上着色剂而做出来的,故C错误,D、瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少,但它有很危险的副作用,轻则导致心律不整,严重一点就会导致心脏病,故D错误.故选B.【点评】化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一 20.今天的午餐食谱是主食﹣﹣面包;配菜和副食﹣﹣炸鸡腿、炸薯片、牛排、牛奶.则该午餐食谱缺乏的营养素是( )A.糖类B.脂肪C.蛋白质D.维生素【考点】生命活动与六大营养素.【专题】结合课本知识的信息.【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐.【解答】解面包、薯片中含有丰富的糖类物质,炸鸡腿中含有丰富的油脂,奶酪、牛排中含有丰富的蛋白质、水和无机盐,食谱缺乏的营养素是维生素.故选D.【点评】解答本题要掌握各种食物中营养物质的种类方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断. 21.下列知识整理的内容不完全正确的一组是( )A化学与安全B化学与生活稀酸溅入眼睛﹣﹣用大量水冲洗进入地窖﹣﹣先做灯火实验服用氢氧化钠﹣﹣治疗胃酸过多人体需要适量补钙﹣﹣防止患甲状腺疾病C化学与能源D化学与环保化石燃料﹣﹣煤、石油和天然气清洁能源﹣﹣太阳能、风能等减少汽车尾气污染﹣﹣提倡使用公共交通等减少温室气体排放﹣﹣利用水力、核能发电A.AB.BC.CD.D【考点】常见的意外事故的处理方法;防治空气污染的措施;二氧化碳的化学性质;常见碱的特性和用途;化石燃料及其综合利用;资源综合利用和新能源开发;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.【专题】化学与环境保护;化学与能源;碳单质与含碳化合物的性质与用途;常见的酸酸的通性.【分析】A、根据灭火的原理以及二氧化碳不能供给呼吸和不燃烧也不支持燃烧进行解答;B、胃酸过多即胃液酸性过强,治疗时应用碱性物质中和;C、依据化石燃料的种类以及清洁能源的种类分析判断;D、根据提倡使用公共交通可以减少汽车尾气污染以及开发并使用太阳能可以减少温室气体排放等进行解答.【解答】解A、油锅着火可以用用锅盖盖灭;二氧化碳不能供给呼吸和不燃烧也不支持燃烧,进入地窖﹣﹣先做灯火实验,故A正确;B、氢氧化钠属于强碱,有强烈的腐蚀性,会腐蚀人的食管,不能服用氢氧化钠治疗胃酸过多症,故B错误;C、三大化石燃料是煤、石油和天然气,它们的过度使用对环境质量下降影响较大,而太阳能、风能等使用时不会对环境造成危害,所以是相对清洁的能源,故C正确;D、提倡使用公共交通可以减少汽车尾气污染,开发并使用太阳能可以减少温室气体排放,故D正确.故选B.【点评】本考点综合性比较强,化学在生活中应用很广泛,因此要加强记忆有关的知识点,做题时要认真分析,综合把握.本考点经常出现在选择题和填空题中. 22.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液.逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )A.紫色﹣﹣红色﹣﹣蓝色B.蓝色﹣﹣紫色﹣﹣红色C.蓝色﹣﹣红色﹣﹣紫色D.紫色﹣﹣蓝色﹣﹣红色【考点】中和反应及其应用;酸碱指示剂及其性质.【专题】实验性简答题.【分析】根据石蕊遇碱变蓝色,遇到强酸强碱盐显紫色,遇酸变红色进行分析.【解答】解石蕊在氢氧化钠溶液中显蓝色,加入盐酸刚好反应时,溶液呈现中性,石蕊显紫色,盐酸过量后,显酸性,石蕊变红色.故选B.【点评】本体主要考查了酸碱指示剂在酸碱盐中的变色情况,要加以理解记忆.
二、填空题(1#215;29=30)23.写出下列化学符号铵根离子 NH4+ 碳酸氢钠 NaHCO3 .【考点】化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.碳酸氢钠中钠元素显+1价,碳酸氢根显﹣1价,写出其化学式即可.【解答】解由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.铵根离子可表示为NH4+.碳酸氢钠中钠元素显+1价,碳酸氢根显﹣1价,其化学式为NaHCO3.故答案为NH4+;NaHCO3.【点评】本题难度不大,掌握常见化学用语(化学式、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键. 24.有下列物质
①熟石灰
②小苏打
③碳酸钙
④生石灰
⑤葡萄糖,
(1)用于补充人体能量的是
⑤
(2)常做面食发酵剂的是
②
(3)医疗上用于做补钙剂的是
③
(4)与水反应放出大量热的是
④
(5)用于农业改良酸性土壤的是
① .【考点】生命活动与六大营养素;生石灰的性质与用途;常见碱的特性和用途;常用盐的用途.【专题】物质的性质与用途;性质决定用途.【分析】物质的性质决定物质的用途,根据已有的物质的性质进行分析解答即可.【解答】解
(1)用于补充人体能量的是葡萄糖;
(2)常做面食发酵剂的是小苏打;
(3)医疗上用于做补钙剂的是碳酸钙;
(4)与水反应放出大量热的是生石灰;
(5)用于农业改良酸性土壤的是熟石灰.【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键. 25.
(1)实验室将浓硫酸用水稀释时,应将 浓硫酸 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 水 的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌.将浓硫酸滴在纸张、木材等物质上,能使其碳化,说明浓硫酸具有 脱水 性.
(2)碳酸钠在化学工业中用途广泛.取少量碳酸钠固体于试管,加少量蒸馏水后震荡,在往溶液中滴入几滴酚酞试液,看到的现象是 溶液变红 ,继续往该溶液中加稀盐酸,看到的现象是 溶液由红色变为无色,有气泡冒出 .
(3)在粗盐提纯的步骤
①溶解
②过滤
③ 蒸发
④计算产率,实验过程中四次用到玻璃棒,请说出在第
③步骤中玻璃棒的作用 防止液体局部过热飞溅 .【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;氯化钠与粗盐提纯;盐的化学性质.【专题】常见的酸酸的通性;常见的盐化学肥料.【分析】
(1)硫酸是实验室常用的一种酸.浓硫酸具有强烈的腐蚀性,并具有强的吸水性与脱水性,使用时应十分小心.浓硫酸溶解时,会释放出大量的热量,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器璧慢慢注入水里,并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.如果将水倒入浓硫酸里,水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时释放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的;
(2)碳酸钠俗称纯碱,易溶于水,水溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,同时和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳.
(3)粗盐的提纯是采用重结晶方法提纯食盐,能除掉不溶性杂质和大部分可溶性杂质,可分为三步进行溶解过滤蒸发这三步都用到玻璃棒其作用各不相同.若算纯度需进行“计算”则为四步.【解答】解
(1)实验室配制稀硫酸时,应先将水倒入烧杯中,再将浓硫酸用玻璃棒引流进烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌.注意不能将水倒到浓硫酸中,以免溶解时放出的热使酸液沸腾四处飞溅.浓硫酸具有脱水性,能使木材等碳化.故答案为浓硫酸;水;脱水性;
(2)碳酸钠俗称纯碱,易溶于水,水溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,同时和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以取少量碳酸钠固体于试管中,加少量的蒸馏水后振荡,再滴加几滴酚酞试液,观察到的现象是溶液变红;向上述溶液中加入适量的稀盐酸,观察到的现象是有气泡冒出,溶液由红色变为无色.
(3)粗盐的提纯是采用重结晶方法提纯食盐,能除掉不溶性杂质和大部分可溶性杂质,可分为三步进行溶解过滤蒸发这三步都用到玻璃棒其作用各不相同.若算纯度需进行“计算”则为四步.在第
③操作中是蒸发,蒸发中用到玻璃棒,其作用是搅拌散热,防止液体局部过热飞溅.故答案为
(1)浓硫酸;水;脱水性;
(2)溶液变红;溶液由红色变为无色,有气泡冒出;
(3)蒸发;防止液体局部过热飞溅.【点评】本题考查了浓硫酸的性质,碳酸钠溶液显碱性,粗盐的提纯,完成此题,可以依据物质的性质进行,要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备,以便灵活应用. 26.化学与生活密切相关
①生活中常用稀盐酸来除铁锈,将一生锈的铁钉放入一杯稀盐酸中,不一会发现溶液变黄色,反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ;接下来又发现有气泡产生,是因为 铁 和 盐酸 发生了反应,由此说明锈铁钉不能长时间浸泡在酸溶液中.
②我们通常测得正常雨水检验其pH<7,这是因为溶解有 二氧化碳 的原因.如果当雨水的PH<
5.6,则称为 酸 雨.
③熟石灰的主要化学成分是 Ca(OH)2 (填化学式),它由 生石灰 与水反应得到,其反应的化学方程式是 CaO+H2O═Ca(OH)2 .用熟石灰制成的石灰浆刷墙壁,过几天就变得白而坚硬,其变化过程的化学方程式是 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O .【考点】酸的化学性质;二氧化碳的化学性质;生石灰的性质与用途;常见碱的特性和用途;碱的化学性质;酸雨的产生、危害及防治;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】常见的酸酸的通性;常见的碱碱的通性.【分析】
①铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁的水溶液呈黄色,铁锈除去后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,据此解答;
②空气中含有二氧化碳,二氧化碳能和雨水反应生成碳酸,碳酸显酸性,所以正常的雨水常呈微酸性,如果当雨水的PH<
5.6,则称为酸雨;
③熟石灰是氢氧化钙的俗称,可以由生石灰氧化钙与水反应生成,生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变得坚硬.【解答】解
①铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁的水溶液呈黄色,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;铁锈除去后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;
②空气中含有二氧化碳,二氧化碳能和雨水反应生成碳酸,碳酸显酸性,所以正常的雨水常呈微酸性,如果当雨水的PH<
5.6,则称为酸雨;
③熟石灰的主要成分是氢氧化钙,可以由生石灰氧化钙与水反应生成,生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水,化学方程式分别为CaO+H2O═Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;故答案为
①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;铁,盐酸;
②二氧化碳;酸;
③Ca(OH)2;生石灰;CaO+H2O═Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;【点评】完成此题,可以依据已有的知识进行,要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备,以便灵活应用. 27.图1是氢氧化钠和盐酸用滴加方式反应时,溶液PH随滴入物质体积变化的曲线(图2)
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的PH = 7(填“<、=、>”)
(2)根据曲线判断a物质是 氢氧化钠 ,b物质是 盐酸 .判断依据是 随着滴入溶液的增加,溶液的pH增大
(3)当滴入物质的溶液体积为5ml时,所得溶液若滴入石蕊试液,溶液显 红 色,此时溶液中的溶质为 HCl、NaCl (写化学式).
(4)图3是该反应的微观示意图,请仔细观察、分析此图,写出一条你从图中获取的信息 氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水 .【考点】中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系.【专题】常见的酸酸的通性.【分析】
(1)强酸强碱恰好中和时,溶液显中性;
(2)当溶液的pH<7时,溶液显酸性,当溶液的pH>7时,溶液显碱性,当溶液的pH=7时,溶液显中性;
(3)根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答;
(4)根据微观模拟图,结合图例的说明,判断反应中各物质的电离产物,或者二者的反应过程及反应的实质等.【解答】解
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,氢离子和氢氧根离子均无剩余,溶液显中性,pH=7.
(2)根据图象,在反应未进行时,溶液的pH=1,为强酸性溶液,所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中.
(3)盐酸和氢氧化钠的反应原理是HCl+NaOH=NaCl+H2O,滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时,溶液仍为强酸性,所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应,所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸,酸使石蕊显红色.
(4)解从微观示意图中可以看出,盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子;氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子;氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子;氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水;还可写出二者反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O;故答案是
(1)=;
(2)氢氧化钠溶液;盐酸;随着滴入溶液的增加,溶液的pH增大;
(3)红;NaCl、HCl;
(4)氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水.【点评】酸碱中和反应结合图象知识来考查,难度较大,考查的知识面较广.
三、简答题
(6)28.实验室有两瓶标签被腐蚀的无色溶液,老师告知分别是“氯化钠和盐酸”,请你分别用三种不同原理的方法将其鉴别?【考点】酸、碱、盐的鉴别.【专题】物质的鉴别题;物质的检验、鉴别与推断.【分析】首先分析两种物质的组成和类别,氯化钠是盐,盐酸是酸;鉴别盐酸可根据其酸性等性质进行试剂的选择;题意要求三种方法的现象不一,常见的现象主要颜色、生成沉淀或放出气体.【解答】解
①因为盐酸呈酸性,所有可用紫色石蕊试液检验,变红色,而氯化钠不变色;
②因为盐酸是酸可和活泼的金属反应放出氢气,可用锌粒进行检验,和盐酸反应有气泡产生;
③因为碳酸钠能够和盐酸反应产生气泡,氯化钠没有.同理还可选用氧化铜、氢氧化铜等试剂都可鉴别出.故答案为
①石蕊试液;
②锌粒;
③碳酸钠(或氧化铜、氢氧化铜等).【点评】本题主要考查学生根据物质性质进行鉴别的内容,对于本题还要注意审题,题干要求所举三个试剂反应后的现象不同,这是本题的难点. 29.同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如右图知识网络,A、B、C、D是不同类别的化合物,“﹣”表示物质在一定条件下可以发生化学反应.请回答下列问题
(1)根据物质类别,A代表的是金属氧化物,请指出B、C分别代表哪一类物质B代表的物质类别是 金属 C代表的物质类别是 盐
(2)写出图中一个中和反应的化学方程式 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O .【考点】酸的化学性质;碱的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】常见的酸酸的通性;常见的碱碱的通性.【分析】
(1)根据酸的化学性和C具备的条件既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钙反应来回答;
(2)酸和碱之间反应生成盐和水的反应是中和反应.【解答】解
(1)根据酸的通性,B代表的物质类别是金属;根据图示可以看出C既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钙反应,应该是一种(可溶性)盐,故答案为金属;(可溶性)盐;
(2)中和反应是酸和碱之间反应生成盐和水的反应,氢氧化钙是碱,盐酸是酸,二者之间可以发生中和反应,故答案为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.【点评】本题是一道物质之间的鉴别和推断题,综合性较强,熟记物质的性质是解题的关键,难度较大.
四、实验探究题(1#215;15=15)30.请根据如图1的装置图,回答有关问题
(1)请填写标号仪器的名称a. 酒精灯 ,b. 锥形瓶 .
(2)实验室制取二氧化碳反应方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ,收集装置是 D (填写装置代号).为了较好地控制反应发生和停止,可选用的发生装置是 B (填字母).
(3)若用图2装置收集CO2,气体应从
② 进入(填接口序号).如用该装置采用排水法来收集O2,气体应从
① 进入(填接口序号).【考点】二氧化碳的实验室制法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】化学学习中的实验思想;常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】
(1)根据常见的化学仪器的名称进行分析解答.
(2)根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置,根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置.
(3)根据收集二氧化碳可选用向上排空气法,收集氧气可选用排水法,进行分析解答.【解答】解
(1)仪器a是酒精灯;仪器b是锥形瓶.
(2)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取,同时生成氯化钙、水,反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.二氧化碳密度比空气大,能溶于水,所以应该选择D装置来收集二氧化碳.实验室制取二氧化碳属于固液常温型,B装置可以通过弹簧夹的开闭控制反应的发生和停止,打开弹簧夹固液混合,反应生成氢气,关闭弹簧夹,试管内气压变大,将液体压回到长颈漏斗;故为了较好地控制反应发生和停止,可选用的发生装置是B.
(3)收集二氧化碳可选用向上排空气法,若用图2装置收集CO2,气体应从
②进入,将空气从短导管排出.如用该装置采用排水法来收集O2,气体应从
①进入,将水从长导管排出.故答案为
(1)酒精灯;锥形瓶;
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;D;B;
(3)
②;
①.【点评】本题难度不大,是中考的重要考点之一,熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键. 31.小刚在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.小刚认为该物质已部分变质,取回少量样品,设计实验证明该样品确实部分变质,并要小明帮他一起来探究这个实验.【实验目的】氢氧化钠部分变质,其成分是 碳酸钠 【实验药品】水、酚酞试液、稀盐酸实验步骤实验现象实验结论步骤
(1)取样于试管并加水溶解,向溶液中滴加酚酞试液 溶液变红
(1)样品中有氢氧化钠存在步骤
(2)取上层清液,在清液中滴加稀盐酸有气泡产生
(2)样品中有 碳酸钠 存在小刚通过以上实验,由此得出样品中氢氧化钠确实部分变质.【实验讨论】但小明发现小刚所做的实验“步骤
(1)”不能准确得出样品中有氢氧化钠的存在,他的理由是? 碳酸钠的水溶液呈碱性,也能使酚酞试液变红 由此他设计一个新的实验方案,并改变了检验顺序.【实验药品】水、酚酞试液、氯化钙溶液【查阅资料】CaCl2溶液显中性实验步骤实验现象实验结论
(1)取样于试管并加水溶解,向溶液中滴加足量CaCl2溶液 有白色沉淀生成
(1)样品中有 碳酸钠 存在
(2)取上层清液,在清液中滴加酚酞试液 溶液变红
(2)样品中有氢氧化钠存在【实验结论】请写出该实验操作中发生反应的化学方程式 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 小明通过以上实验,由此证明样品中氢氧化钠确实部分变质.【考点】药品是否变质的探究;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】科学探究.【分析】根据已有的氢氧化钠变质成成碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性、碳酸钠能与氯化钙反应生成白色沉淀进行分析解答即可.【解答】解【实验目的】氢氧化钠部分变质,是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠,故其成分是碳酸钠,故填碳酸钠;【实验药品】氢氧化钠的水溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,有气泡产生,故填实验步骤实验现象实验结论步骤
(1)取样于试管并加水溶解,向溶液中滴加酚酞试液溶液变红
(1)样品中有氢氧化钠存在步骤
(2)取上层清液,在清液中滴加稀盐酸有气泡产生
(2)样品中有碳酸钠存在【实验讨论】由于碳酸钠的水溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,故小刚所做的实验“步骤
(1)”不能准确得出样品中有氢氧化钠的存在,故填碳酸钠的水溶液呈碱性,也能使酚酞试液变红;【查阅资料】当碳酸钠和氢氧化钠同时存在时,要检验二者的存在,先需要检验并除去碳酸钠,然后加酚酞试液鉴别氢氧化钠的存在,故填实验步骤实验现象实验结论
(1)取样于试管并加水溶解,向溶液中滴加足量CaCl2溶液有白色沉淀生成
(1)样品中有碳酸钠存在
(2)取上层清液,在清液中滴加酚酞试液溶液变红
(2)样品中有氢氧化钠存在【实验结论】碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故填CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.【点评】本题考查的是氢氧化钠变质成分的实验探究,完成此题,可以依据已有的物质的性质进行.
五、计算题(5分)32.科学研究表明绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用,被誉为“第七营养素”,它可以从忍冬科植物中提取,化学式为C16H18O9.请问
(1)绿原酸的相对分子质量为 354
(2)绿原酸中各元素的质量比是 32324 .【考点】相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算.【专题】化学式的计算.【分析】
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.【解答】解
(1)绿原酸的相对分子质量为12×16+1×18+16×9=354.
(2)绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×16)(1×18)(16×9)=32324.故答案为
(1)354;
(2)32324.【点评】本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力. 33.工业上用氢氧化钠溶液来吸收空气排放过多的二氧化碳气体.现有100克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液可以吸收多少克二氧化碳?【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】根据氢氧化钠的质量,利用化学方程式即可求出二氧化碳的质量进行解答.【解答】解设吸收二氧化碳的质量为x.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4480x100g×20%x=11g答案吸收二氧化碳的质量为11g.【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算,难度较小.完成此题,可以依据反应的化学方程式计算进行. 。