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2019-2020年九年级(上)月考化学试卷(解析版)I
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题1分)1.下列各图表示的变化中,只属于物理变化的是( )A.火箭发射B.煤的燃烧C.风力发电D.酸雨侵蚀 2.下列物质的性质中属于化学性质的是( )A.胆矾是蓝色晶体B.硫酸能与铁锈反应C.硫酸钾易溶于水D.二氧化硫有刺激性气味 3.下列物质属于纯净物的是( )A.铁矿石B.冰水共存物C.清新的空气D.生理盐水 4.生活中的下列物质属于纯净物的是( )A.食品袋内防腐的氮气B.食醋C.矿泉水D.碳酸饮料 5.下列基本操作中,正确的是( )A.B.C.D. 6.下列说法中不正确的是( )A.给试管里的液体加热时,试管要与桌面成45°角B.实验用剩余的药品要放回原瓶中,以免浪费C.实验如果没有说明液体药品的用量,应取1﹣2mLD.量取液体时,视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平 7.用酒精灯给物质加热时,应使用酒精灯火焰的( )A.焰心部分B.内焰部分C.外焰部分D.任何部分 8.下列仪器不宜用做化学反应容器的是( )A.试管B.烧杯C.量筒D.集气瓶 9.既要在一充满空气的瓶子中,将其中的氧气除去.又不增加其他气体的成分.下列物质在瓶中燃烧可达到目的是( )A.木炭B.硫磺C.铁丝D.红磷 10.有三瓶无色无味的气体,分别是氧气,空气,二氧化碳,区别他们最简单的方法是( )A.测定气体的密度B.滴入澄清石灰水,震荡C.深入燃烧的木条D.滴入紫色石蕊试液,震荡 11.据报道,某一名5岁的女孩把涂改液当饮料吸食,食道被严重烧伤,经医院检测后发现涂改液成分中含有苯,甲基环乙烷等多种有毒物质,由此可知,涂改液是( )A.化合物B.单质C.纯净物D.混合物 12.空气是一种宝贵资源.下列有关空气的说法正确的是( )A.空气中分离出的氮气化学性质不活泼,可作食品的保鲜剂B.空气由氧气和氮气组成,其中氧气的质量约占空气质量的21%C.空气是一种常见的混合物,其中含量最多的元素是氧元素D.空气质量报告中所列的空气质量级别越大,空气质量越好 13.氧气是自然存在的重要物质,下列有关氧气的说法错误的是( )A.用带火星的木条可以检验氧气B.用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气C.鱼类能在水中生存,证明氧气易溶于水D.铁丝能在氧气中燃烧,火星四溅,产生黑色固体 14.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料,放在空气中,外壁会潮湿,这说明空气中含有( )A.氮气B.氧气C.稀有气体D.水蒸气 15.下列实验相关现象的描述正确的是( )A.磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体C.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰D.蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 16.用如图所示的装置制取气体,需满足的条件是( )
①反应物是固体;
②反应需要加热;
③制得的气体不易溶于水;
④制取的气体密度比空气大;
⑤制得气体能与空气中氧气反应.A.
①②③④⑤B.
②④⑤C.
①②D.
①②③ 17.下列能说明硫和氧气发生了化学反应的是( )A.硫是淡黄色固体B.硫受热会融化C.液态硫受热会汽化D.有刺激性气味气体产生 18.目前,我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括( )A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.PM10 19.实验是用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气时,二氧化锰的作用是( )A.增加氧气的量B.加快过氧化氢的分解速度C.加快过氧化氢的分解速度又增加氧气含量D.不起作用 20.很多城市都禁放烟花爆竹.原因是燃放烟花爆竹时( )
①生成有毒气体
②产生噪音
③产生粉尘
④易引起火灾.A.
①②③④B.只有
①③C.只有
①②D.只有
②③④ 21.下列反应不属于缓慢氧化的是( )A.红磷在空气中燃烧B.铁质菜刀生锈C.人的呼吸过程D.农家肥料的腐熟过程 22.下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是( )A.镁+氧气氧化镁B.氢气+氯气氯化氢C.碳酸氢铵氨气+二氧化碳+水D.锌+硫酸→硫酸锌+氢气 23.某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽,同学们认为它可能和铁一样,可被磁铁吸引.有同学提出“可拿磁铁吸一下”,此过程而言,属于科学探究中的( )A.假设B.实验C.观察D.做出结论 24.对下列实验制定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( )实验装置主要作用集气瓶中的水吸收反应放出的热量及生成的气体量筒中的水通过体积变化得出空气中O2的体积分数集气瓶中的水冷却溅落的熔融物,防止集气瓶炸裂集气瓶中预先充满的水便于观察H2何时收集满选项ABCDA.AB.BC.CD.D 25.在对“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中,下列说法不正确的是( )A.证明呼出气体含二氧化碳多的证据是呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊,而空气不能B.证明呼出气体含氧少的证据是呼出的气体使木条燃烧更旺C.证明呼出气体含水蒸气多的证据是呼出的气体在玻璃上结成水珠D.判断呼出气体中含有氮气的依据是空气中含有氮气,而氮气不为人体吸收
二、非选择题26.空气是一种重要的自然资源.
(1)空气的成分按体积计算,含量最多的是 .
(2)请将下列空气中各种成分和对应的用途连线.
(3)洁净的空气对于人类非常重要,下列说法有利于保护大气的是(填序号) .
①使用洁净能源
②排放烟尘
③积极植树. 27.写出文字表达式
①木炭在氧气中燃烧 ;
②硫粉在氧气中燃烧 ;
③红磷在氧气中燃烧 ;
④蜡烛在氧气中燃烧 ;
⑤铁丝在氧气中燃烧 ;
⑥分解过氧化氢溶液制取氧气 ;
⑦加热高锰酸钾溶液制取氧气 .上述反应属于化合反应的有 ,属于分解反应的是有 ,属于氧化反应的有 .(填序号) 28.阅读下面的科普短文在离地面约25km高空处有一层厚度极薄的气体层,主要成分是臭氧(O3),它是地球上一切生命的保护层.与O2不同,通常状况下O3是淡蓝色气体,有难闻的鱼腥味.O3不太稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热.O3比O2活泼的多,它能跟许多物质(SO
2、CO、NO、氟利昂等)发生反应.如除去工业废气中的SO3,一种方法是在微热条件下,O3与SO2化合成SO3,SO3再跟H2O化合就得到了硫酸.臭氧发生器可以制得O3,其原理是在放电条件下,O2能转化为O3.从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%.臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线,使地球上的生物免遭紫外线的伤害.飞机排出的废气(含CO、NO等)以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照到地球表面,导致皮肤癌的发病率大大增加.如不采取措施,后果不堪设想.依据文章内容,回答下列问题
(1)O3与O2化学性质不同的原因是 .
(2)O2转变为O3的化学方程式为 .
(3)O3与SO2反应的化学方程式为 .
(4)你认为保护臭氧层的有效方法是 . 29.将一种无色液体A装入试管,用带火星的木条检验,无现象,再向其中加入少量黑色粉末B后,迅速产生气泡,生成了能使带火星的木条复燃的气体C将金属E红热伸入盛有气体C,平底有液体D的集气瓶中,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体F.
(1)写出它们的名称A B C D E F
(2)黑色粉末B在A的分解反应中起 作用,是这个反应的 . 30.如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图.
(1)写出上图中带标号仪器的名称
① .
(2)用高锰酸钾制取氧气,发生装置选择 (填字母),用C装置收集氧气的原因是 .若选取B装置制取氧气,优点是 .
(3)若用E装置收集氧气原因是 ,其验满的方法为 ,用C装置收集氧气,当 时开始收集,当 时,氧气已满.
(4)某同学用C装置收集气体时,发现水槽中的水变成了浅红色,产生该现象的原因是 .
(5)实验室将高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步骤a加热盛有药品的试管;b向试管中加入药品;c检验装置气密性;d收集气体时;e停止加热;f将导管从水槽中取出.正确操作顺序是 .
(6)查阅资料
①相同条件下,氨气(NH3)的密度比空气小,且易溶于水,其水溶液称为氨水.
②热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气.
③氨气在加热的条件下能与氯化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体.根据查阅资料,制取氨气选择的发生装置是 (填序号),若将收集满的氨气应选择的收集装置是 (填序号). 31.为把xx年北京奥运会举办成“绿色奥运”,北京市民积极行动.
(1)摒弃不良行为习惯,做环境保护的倡导者和行动者.下列行为值得提倡的是
①积极清扫落叶并焚烧;
②随手捡道路两旁的塑料垃圾;
③社区建立废旧电池回收站;
④为避免交叉感染,学校食堂大量使用一次性塑料餐盒.
(2)关注空气质量,做好环境监督.学校环保小组的同学对实验室的空气进行氧气含量的测定,实验装置如下图所示红磷在恐艾中燃烧的现象为 ,该实验成功的关键之一是 ,若实验操作规范,当实验结束时看到 ,北京市空气质量检测报告中包括可吸入颗粒物、二氧化氮及 (至少填入一种).
(3)若把红磷换成硫粉,能否测定空气中氧气含量?为什么? . 32.在学完氧气的实验室制法后,老师给某化学兴趣小组的同学布置任务通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”.兴趣小组的同学设计并完成了下表所示的探究实验实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条有气泡产生,木条不复燃过氧化氢分解产生氧气,但是反应慢.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条没有明显现象 .实验三 . .二氧化锰能加快过氧化氢的分解
(1)请你帮小组内的同学填写上表中未填完的空格.
(2)在上述的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是 .
(3)老师认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她要求同学们补充设计了两个方面的探究实验,最终证明了“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”.第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是 .第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验,其实验操作、现象和结论是 . xx学年北京市首师大附中九年级(上)月考化学试卷参考答案与试题解析
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题1分)1.下列各图表示的变化中,只属于物理变化的是( )A.火箭发射B.煤的燃烧C.风力发电D.酸雨侵蚀【考点】化学变化和物理变化的判别.【专题】结合课本知识的信息.【分析】可以根据变化过程中是否有新物质生成方面进行分析、判断,从而得出正确的结论.【解答】解A、火箭发射过程中涉及到燃料的燃烧,过程中有新物质生成,属于化学变化.B、煤的燃烧生成二氧化碳等物质,属于化学变化.C、风力发电过程中没有新物质生成,属于物理变化.D、酸雨显酸性,在腐蚀其它物质的过程中有新物质生成,属于化学变化.故选C.【点评】解答本题的关键是要掌握变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化. 2.下列物质的性质中属于化学性质的是( )A.胆矾是蓝色晶体B.硫酸能与铁锈反应C.硫酸钾易溶于水D.二氧化硫有刺激性气味【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.【专题】物质的变化与性质.【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质,物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质,包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等,化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等.【解答】解A、胆矾是蓝色晶体,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,故选项错误.B、硫酸能与铁锈反应,需要通过化学反应才能表现出来,属于化学性质,故选项正确.C、硫酸钾易溶于水,描述的是溶解性,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,故选项错误.D、二氧化硫有刺激性气味,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,故选项错误.故选B.【点评】本题难度不大,区分物质的性质属于物理性质还是化学性质,关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来. 3.下列物质属于纯净物的是( )A.铁矿石B.冰水共存物C.清新的空气D.生理盐水【考点】纯净物和混合物的判别.【专题】结合课本知识的信息.【分析】铁矿石、空气、生理盐水等物质都是由多种物质组成的,属于混合物;冰水混合物是由一种物质水组成的,属于纯净物.【解答】解A、铁矿石的主要成分是含有铁元素的氧化物,还含有一些杂质,属于混合物;B、冰水混合物是由一种物质水组成的,属于纯净物.C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质,属于混合物;D、生理盐水中含有水和氯化钠,属于混合物.故选B.【点评】本题主要考查物质的分类,解答时要分析物质的组成,如果只有一种物质就属于纯净物,如果有多种物质就属于混合物. 4.生活中的下列物质属于纯净物的是( )A.食品袋内防腐的氮气B.食醋C.矿泉水D.碳酸饮料【考点】纯净物和混合物的判别.【专题】化学物质的分类思想;物质的分类.【分析】纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组成.【解答】解A、氮气是由一种物质组成的,属于纯净物;B、食醋中含有水和醋酸等物质,属于混合物;C、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质,属于混合物;D、碳酸饮料中含有水和碳酸等物质,属于混合物.故选A.【点评】由一种物质组成的物质,属于纯净物,由两种或两种以上物质组成的物质,属于混合物,这是区分纯净物和混合物的基础. 5.下列基本操作中,正确的是( )A.B.C.D.【考点】液体药品的取用;测量容器-量筒;加热器皿-酒精灯;固体药品的取用.【专题】化学学习中的实验思想;常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据倾倒液体时的注意事项进行分析;B、根据用量筒量取液体体积的方法进行分析;C、根据使用酒精灯的注意事项进行分析;D、根据药匙取用粉末状药品的方法分析.【解答】解A、倾倒液体瓶塞倒放、标签向着手心、试管倾斜,试剂瓶口与试管口紧挨着,故A正确;B、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,不能俯视或仰视,故B错误;C、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭,故C错误;D、药匙取用粉末状药品,要将试管横放,用药匙将药品送到试管底部,再将试管竖起,故D正确.故选AD.【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础,学生要在平时的练习中多操作,掌握操作要领,使操作规范. 6.下列说法中不正确的是( )A.给试管里的液体加热时,试管要与桌面成45°角B.实验用剩余的药品要放回原瓶中,以免浪费C.实验如果没有说明液体药品的用量,应取1﹣2mLD.量取液体时,视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平【考点】给试管里的液体加热;测量容器-量筒;液体药品的取用.【专题】化学学习中的实验思想;常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.B、根据实验室剩余药品的处理原则进行分析判断.C、药品取用原则要遵循节约的原则,所以取用时要尽量少用.D、根据量取液体时的注意事项分析.【解答】解A、给试管里的液体加热时,试管要与桌面成45度角,故选项说法正确.B、实验完成后,剩余药品不能放回药品、不能随意丢弃,更不能带出实验室,要放入指定的容器内,故选项说法错误.C、实验时,如果没有说明液体药品的用量时,应按最少量取用,液体应取1~2mL,故选项说法正确.D、量取液体时,视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平,故选项说法正确.故选B.【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键. 7.用酒精灯给物质加热时,应使用酒精灯火焰的( )A.焰心部分B.内焰部分C.外焰部分D.任何部分【考点】加热器皿-酒精灯.【专题】结合课本知识的信息.【分析】根据火焰温度的高低来确定用哪里来加热.【解答】解酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心,外焰温度最高,所以用酒精灯给物质加热时,应使用酒精灯火焰的外焰,节约能源.故选C.【点评】熟记酒精灯加热时要用外焰加热,因为外焰温度最高. 8.下列仪器不宜用做化学反应容器的是( )A.试管B.烧杯C.量筒D.集气瓶【考点】常用仪器的名称和选用.【专题】常见仪器及化学实验基本操作.【分析】不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应,根据各种仪器的使用规则,进行分析判断.【解答】解A、试管,可用于少量药品反应的反应容器,如加热分解高锰酸钾等;故A能用作化学反应容器;B、烧杯,可用于需要较大量溶液的反应的反应容器;故B能用作化学反应容器;C、量筒,用于量取一定体积液体,不可用于反应容器;故C不能用作化学反应容器;D、集气瓶,用于收集气体,也可在集气瓶内进行一些简单的燃烧等实验;故D能用作化学反应容器;故选C.【点评】量筒作为一种计量类仪器,只能用于量取一定量体积的液体,不可用作任何反应的容器. 9.既要在一充满空气的瓶子中,将其中的氧气除去.又不增加其他气体的成分.下列物质在瓶中燃烧可达到目的是( )A.木炭B.硫磺C.铁丝D.红磷【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.【专题】结合课本知识的信息.【分析】木炭、硫磺在空气中燃烧会生成气体;铁丝在空气中不能燃烧;红磷能在空气中燃烧,且生成物是固体.【解答】解A、木炭燃烧能生成二氧化碳气体;B、硫磺燃烧能生成二氧化硫气体;C、铁丝在空气中不能燃烧;D、红磷能在空气中燃烧,且生成物是固体.故选D.【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断. 10.有三瓶无色无味的气体,分别是氧气,空气,二氧化碳,区别他们最简单的方法是( )A.测定气体的密度B.滴入澄清石灰水,震荡C.深入燃烧的木条D.滴入紫色石蕊试液,震荡【考点】常见气体的检验与除杂方法.【专题】物质的鉴别题;物质的检验、鉴别与推断.【分析】区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体,要求根据三种气体性质差别,所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象,达到鉴别气体的目的.【解答】解A、三种气体密度不同,测三瓶气体的密度可以区别三种气体,但不是最简单方法;故A错误,B、倒入澄清石灰水,石灰水变浑浊的气体为二氧化碳,无明显现象的为空气或氧气.无法区别三种气体,故B错误,C、燃着的木条分别放入瓶中,燃烧无明显变化的气体为空气;燃烧更旺的气体为氧气;燃烧熄灭的气体为二氧化碳;故C正确,D、倒入紫色石蕊试液,使溶液变红的气体为二氧化碳,无明显现象的为空气或氧气.无法区别三种气体,故D错误,故选C.【点评】利用所要鉴别物质的性质差别,设计实验,实验中出现明显的现象差异,达到鉴别物质的目的. 11.据报道,某一名5岁的女孩把涂改液当饮料吸食,食道被严重烧伤,经医院检测后发现涂改液成分中含有苯,甲基环乙烷等多种有毒物质,由此可知,涂改液是( )A.化合物B.单质C.纯净物D.混合物【考点】纯净物和混合物的判别;单质和化合物的判别.【专题】化学物质的分类思想;物质的分类.【分析】纯净物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组成.【解答】解涂改液成分中含有苯,甲基环乙烷等多种有毒物质,由此可知,涂改液是混合物.故选D.【点评】混合物由两种或两种以上的物质组成,纯净物由一种物质组成,这是判断物质种类的基础,要注意理解. 12.空气是一种宝贵资源.下列有关空气的说法正确的是( )A.空气中分离出的氮气化学性质不活泼,可作食品的保鲜剂B.空气由氧气和氮气组成,其中氧气的质量约占空气质量的21%C.空气是一种常见的混合物,其中含量最多的元素是氧元素D.空气质量报告中所列的空气质量级别越大,空气质量越好【考点】空气的成分及各成分的体积分数;空气的污染及其危害;常见气体的用途;纯净物和混合物的判别.【专题】空气与水.【分析】A、根据氮气的化学性质判断.B、根据空气的组成判断.C、根据空气的组成及混合物的定义判断.D、空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大,污染越严重,空气质量越差.【解答】解A、氮气化学性质不活泼,不和食品发生反应,可作食品防腐的保护气,所以正确.B、空气主要是由氮气和氧气组成的,此外还含有其它气体和杂质,其中氧气的体积约占空气体积的五分之一而不是质量,所以错误.C、混合物是指由多种物质组成的物质,空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等气体,是混合物,但其中含量最多的是氮元素,所以错误.D、中空气质量级别数目越大,污染越严重,故D错误.故选A【点评】空气是人类宝贵的自然资源,在中考中占有重要的地位,了解空气的组成和各组成成分的性质和用途是解题的关键. 13.氧气是自然存在的重要物质,下列有关氧气的说法错误的是( )A.用带火星的木条可以检验氧气B.用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气C.鱼类能在水中生存,证明氧气易溶于水D.铁丝能在氧气中燃烧,火星四溅,产生黑色固体【考点】氧气的化学性质;氧气的物理性质;实验室制取氧气的反应原理;氧气的检验和验满.【专题】氧气、氢气的性质与用途.【分析】A、根据氧气支持燃烧的性质解答;B、根据实验室制取氧气的原理解答;C、根据氧气的溶解性是不易溶于水解答;D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象解答.【解答】解A、氧气支持燃烧,能使带火星的木条复燃,用带火星的木条可以检验氧气,故正确;B、实验室用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气,故正确;C、鱼能在水中生存说明水中肯定有一定量的氧气,而氧气的溶解性是不易溶于水.故错误;D、铁在氧气中剧烈燃烧,可观察到火星四射,生成黑色固体.故正确.故选C.【点评】本题难度不大,主要考查了氧气的性质及铁在氧气中燃烧的现象,属于基础性考查题,根据已有的知识即可解答. 14.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料,放在空气中,外壁会潮湿,这说明空气中含有( )A.氮气B.氧气C.稀有气体D.水蒸气【考点】空气的成分及各成分的体积分数.【专题】空气与水.【分析】空气中各成分的体积分数分别是氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占
0.94%、二氧化碳大约占
0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占
0.03%;空气的成分主要以氮气和氧气为主,氧气约占五分之一,氮气约占五分之四.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料,放在空气中,外壁会潮湿,这说明空气中含有水蒸气.【解答】解A、氮气的沸点是﹣196℃,遇到冰箱里拿出一瓶饮料,不会液化,故选项错误;B、氧气沸点是﹣183℃,遇到冰箱里拿出一瓶饮料,不会液化,故选项错误;C、稀有气体遇到冰箱里拿出一瓶饮料,也不会液化,故选项错误;D、夏天从冰箱里拿出一瓶饮料,放在空气中,外壁会潮湿,这说明空气中含有水蒸气,故选项正确;故选D【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量,同学们要加强记忆有关的知识点,在理解的基础上加以应用,本考点基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中. 15.下列实验相关现象的描述正确的是( )A.磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体C.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰D.蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.【专题】实验现象的观察和记录.【分析】A、根据磷在氧气中燃烧的现象判断.B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象判断.C、根据硫在空气中燃烧的现象判断.D、根据实验现象语言描述的特点判断.【解答】解现象描述不说是什么而说什么样.A、磷在氧气中燃烧的现象是发出白光,放出大量的热,产生大量的白烟,不是白白色烟雾,所以错误.B、铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,所以正确.C、硫在空气中燃烧的现象是发出淡蓝色的火焰,放出大量的热,生成一种有刺激性气味的气体,火焰颜色不对,所以错误.D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,这不是描述实验现象,只是说明反应产物,所以错误.故选B.【点评】实验现象的描述是化学实验考查的重点和热点,要注意反应条件,要能区分叙述产物与描述现象的不同,“烟”与“雾”,“光”与“火焰”的不同,白色与无色的不同等. 16.用如图所示的装置制取气体,需满足的条件是( )
①反应物是固体;
②反应需要加热;
③制得的气体不易溶于水;
④制取的气体密度比空气大;
⑤制得气体能与空气中氧气反应.A.
①②③④⑤B.
②④⑤C.
①②D.
①②③【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法.【专题】物质的制备.【分析】实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定,收集装置主要由气体的密度和溶水性决定.【解答】解此发生装置属于固﹣固加热型,选择此装置应满足的条件是,反应物的状态是固态,反应条件是加热;此收集装置属于排水集气法,选用此装置应满足的条件是,气体不溶于水或不易溶于水.故选D.【点评】气体的收集装置主要由气体的密度和溶水性决定,另外还要考虑气体是否与水反应、是否与空气反应、是否会污染空气等等. 17.下列能说明硫和氧气发生了化学反应的是( )A.硫是淡黄色固体B.硫受热会融化C.液态硫受热会汽化D.有刺激性气味气体产生【考点】化学变化的基本特征.【专题】结合课本知识的信息.【分析】化学反应的判断要从本质来判断,要看新物质的生成,而不是看伴随的现象,即抓住本质.本题中前三个都是过程中伴随的现象,都不能说明变化是化学反应,而只有第四个在强调新物质的生成.【解答】解化学反应过程往往伴随着物理变化,颜色、状态等的变化,而说明变化属于化学反应的是该反应中有无新物质的生成,D选项中刺激性气味的气体的产生说明了不同于氧气和硫磺的物质的存在,即新物质生成了,所以D选项说明该变化为化学反应.故选D.【点评】要从现象分析本质,化学变化的而最核心的内容就是新物质的生成. 18.目前,我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括( )A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.PM10【考点】空气的污染及其危害.【专题】空气与水.【分析】空气质量日报的内容有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物即总悬浮颗粒物(TSP).【解答】解目前计入我国城市空气质量日报的监测项目有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒(PM10)及臭氧等.二氧化碳排放过多会造成温室效应,但没有列入空气质量检测范围,不是我国城市空气质量日报的监测项目.故选B.【点评】通过回答本题知道了空气质量日报的检测项目有空气污染物和可吸入颗粒物,要记住三种有害气体. 19.实验是用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气时,二氧化锰的作用是( )A.增加氧气的量B.加快过氧化氢的分解速度C.加快过氧化氢的分解速度又增加氧气含量D.不起作用【考点】催化剂的特点与催化作用.【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】二氧化锰在过氧化氢溶液制取氧气反应中做催化剂,催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质.催化剂的特点可以概括为“一变、二不变”,一变是能够改变化学反应速率,二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变.催化剂只能改变化学反应速率,对生成物的质量、纯度等无影响.【解答】解A、二氧化锰是催化剂,不会产生氧气,故A错误;B、二氧化锰在此反应中做催化剂,能加快氧气的产生速率,故B正确;C、二氧化锰在此反应中做催化剂,能加快氧气的产生速率,而不是增加氧气含量,故C错误;D、二氧化锰在此反应中做催化剂,能够改变化学反应速率,故D错误.故选B.【点评】本题难度不大,主要考查了对催化剂特点的理解,准确把握催化剂的特点是正确解答本题的关键. 20.很多城市都禁放烟花爆竹.原因是燃放烟花爆竹时( )
①生成有毒气体
②产生噪音
③产生粉尘
④易引起火灾.A.
①②③④B.只有
①③C.只有
①②D.只有
②③④【考点】空气的污染及其危害.【专题】空气与水.【分析】此题比较简单,属于送分题目,稍加分析即可得出答案.【解答】解燃放烟花爆竹时产生的有害气体与粉尘属于空气污染物,故
①③正确;此外燃放烟花爆竹会产生很大的噪声,燃放方式不规范也容易引起火灾,
②④也是正确的故选A.【点评】环境污染及其防治也是中考常考内容,考查时经常结合最近的时事新闻或政策法规进行考查,题目难度一般不大. 21.下列反应不属于缓慢氧化的是( )A.红磷在空气中燃烧B.铁质菜刀生锈C.人的呼吸过程D.农家肥料的腐熟过程【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃.【专题】结合课本知识的信息.【分析】根据剧烈氧化与缓慢氧化的特点进行分析.物质跟氧发生的反应叫氧化反应.有的氧化反应比较剧烈,有的氧化反应比较缓慢,比较缓慢的氧化反应属于缓慢氧化.【解答】解A、红磷和空气中的氧气反应比较剧烈,属于剧烈氧化反应,而不是缓慢氧化.故选项正确;B、铁质菜刀生锈的过程是铁与水和氧气发生氧化反应的结果,反应比较缓慢,属于缓慢氧化.故选项错误;C、人的呼吸过程中有机物和氧气发生反应放出热量,属于氧化反应,反应过程比较缓慢,属于缓慢氧化.故选项错误;D、农家肥料的腐熟过程中农家肥与氧气发生氧化反应,反应过程比较缓慢,属于缓慢氧化.故选项错误.故选A.【点评】解答本题要掌握氧化反应的特点,有的氧化反应比较剧烈.有的氧化反应比较缓慢,属于缓慢氧化. 22.下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的是( )A.镁+氧气氧化镁B.氢气+氯气氯化氢C.碳酸氢铵氨气+二氧化碳+水D.锌+硫酸→硫酸锌+氢气【考点】化合反应及其应用;分解反应及其应用.【专题】化学反应的基本类型和能量变化.【分析】化合反应,两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应,其特点可总结为“多变一”;分解反应,一种物质反应后生成两种或两种以上的物质,其特点可总结为“一变多”.【解答】解A、两种物质镁和氧气反应后生成一种物质氧化镁,属于“多变一”的化合反应.故不选;B、两种物质氢气和氯气反应后生成一种物质氯化氢,属于“多变一”的化合反应.故不选;C、一种物质碳酸氢铵反应后生成三种物质氨气、二氧化碳和水,属于“一变多”的分解反应.故不选;D、两种物质锌和硫酸反应生成两种物质硫酸锌和氢气,既不是“多变一”的化合也不是“一变多”的分解.故选.故选D.【点评】抓住两种反应的特点,根据反应前后物质种类数“多变一”还是“一变多”对所以发生的反应进行类型判断. 23.某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽,同学们认为它可能和铁一样,可被磁铁吸引.有同学提出“可拿磁铁吸一下”,此过程而言,属于科学探究中的( )A.假设B.实验C.观察D.做出结论【考点】科学探究的基本环节.【专题】课本知识同类信息.【分析】科学探究的主要环节有提出问题、猜想与假设、制定计划与设计实验、进行实验与收集证据、分析与论证、评估、交流与合作,据此结合题意进行分析判断.【解答】解根据题意,“可拿磁铁吸一下”是一个具体的操作实验过程,在假设、实验、观察、做出结论等基本环节中应属实验的环节.故选B.【点评】本题难度不大,考查的是科学探究方法,是研究初中化学问题的重要方法,掌握科学探究的基本环节是正确解答本题的关键. 24.对下列实验制定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( )实验装置主要作用集气瓶中的水吸收反应放出的热量及生成的气体量筒中的水通过体积变化得出空气中O2的体积分数集气瓶中的水冷却溅落的熔融物,防止集气瓶炸裂集气瓶中预先充满的水便于观察H2何时收集满选项ABCDA.AB.BC.CD.D【考点】水的性质和应用;空气组成的测定;氧气的化学性质;氧气的收集方法.【专题】空气与水.【分析】硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒,扩散到空气中会污染空气,水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸,从而防止了二氧化硫向外扩散.测定空气中氧气的体积分数时,通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积.铁在氧气中燃烧时,水的用途是冷却溅落的四氧化三铁,防止炸裂集气瓶.用排水法收集氢气时集气瓶中加入水是为了排出集气瓶中的空气.【解答】解A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒,扩散到空气中会污染空气,水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸,从而防止了二氧化硫向外扩散.水的主要作用是吸收二氧化硫.因此,该选项体现水的主要作用;B、测定空气中氧气的体积分数时,通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积.水的主要作用是间接测定氧气的体积.因此,该选项体现了水的主要作用;C、铁在氧气中燃烧时,水的用途是冷却溅落的四氧化三铁,防止炸裂集气瓶.因此,该选项体现了水的主要作用;D、收集氢气实验,集气瓶中的水的主要作用是把集气瓶中的空气排出.因此,该选项没有体现水的主要作用.故选D.【点评】解答本题要充分理解容器中加入水的主要作用,只有这样才能对问题做出正确的判断. 25.在对“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中,下列说法不正确的是( )A.证明呼出气体含二氧化碳多的证据是呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊,而空气不能B.证明呼出气体含氧少的证据是呼出的气体使木条燃烧更旺C.证明呼出气体含水蒸气多的证据是呼出的气体在玻璃上结成水珠D.判断呼出气体中含有氮气的依据是空气中含有氮气,而氮气不为人体吸收【考点】吸入空气与呼出气体的比较.【专题】科学探究.【分析】呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳,同时从体内带出水蒸汽,人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同;呼出的气体与吸入空气相比,具有“两多一少”的特点,即与吸入的空气相比,二氧化碳、水蒸气含量增加,氧气含量减少;据此结合题意进行分析判断.【解答】解呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳,同时从体内带出水蒸汽,人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同;氮气的含量基本不变,因为人体没有吸收氮气;呼出的气体与吸入空气相比,具有“两多一少”的特点,即与吸入的空气相比,二氧化碳、水蒸气含量增加,氧气含量减少.A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,呼出的气体使澄清石灰水更浑浊,而空气不能,说明呼出气体含二氧化碳多,故选项说法正确.B、氧气能支持燃烧,呼出的气体中氧气含量少,不能使木条燃烧更旺,故选项说法错误.C、呼出的气体在干冷的玻璃片上出现水珠,证明呼出气体含水蒸汽多,故选项说法正确.D、空气中含有氮气,人体没有吸收氮气,氮气的含量基本不变,故选项说法正确.故选B.【点评】本题难度不大,了解呼吸作用的原理、人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别是正确解答本题的关键.
二、非选择题26.空气是一种重要的自然资源.
(1)空气的成分按体积计算,含量最多的是 氮气 .
(2)请将下列空气中各种成分和对应的用途连线.
(3)洁净的空气对于人类非常重要,下列说法有利于保护大气的是(填序号)
①③ .
①使用洁净能源
②排放烟尘
③积极植树.【考点】空气的成分及各成分的体积分数;防治空气污染的措施.【专题】空气与水.【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数、用途和空气的保护等知识分析回答.【解答】解
(1)空气的成分按体积计算,含量最多的是氮气.
(2)氧气能供给呼吸,可用于医疗急救;氮气性质稳定,可用于食品防腐;稀有气体在通电时能发出有色的光,可制成点光源,二氧化碳是光合作用的原料.故连线为
(3)
①使用洁净能源、
③积极植树,有利于保护大气;
②排放烟尘,会造成空气的污染.故答为
(1)氮气;
(2)见上图;
(3)
①③.【点评】本题的难度不大,了解空气的成分、各成分的体积分数、用途和空气的保护等知识即可分析回答. 27.写出文字表达式
①木炭在氧气中燃烧 碳+氧气二氧化碳 ;
②硫粉在氧气中燃烧 硫+氧气二氧化硫 ;
③红磷在氧气中燃烧 磷+氧气五氧化二磷 ;
④蜡烛在氧气中燃烧 石蜡+氧气二氧化碳+水 ;
⑤铁丝在氧气中燃烧 铁+氧气四氧化三铁 ;
⑥分解过氧化氢溶液制取氧气 过氧化氢水+氧气 ;
⑦加热高锰酸钾溶液制取氧气 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 .上述反应属于化合反应的有
①②③⑤ ,属于分解反应的是有
⑥⑦ ,属于氧化反应的有
①②③④⑤ .(填序号)【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;反应类型的判定.【专题】化学用语和质量守恒定律;化学反应的基本类型和能量变化.【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写;再根据反应特征确定反应类型.【解答】解
①木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,反应的文字表达式为碳+氧气二氧化碳;
②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,反应的文字表达式为硫+氧气二氧化硫;
③磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,反应的文字表达式为磷+氧气五氧化二磷;
④蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,反应的文字表达式为石蜡+氧气二氧化碳+水;
⑤铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的文字表达式为铁+氧气四氧化三铁;
⑥过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气;
⑦高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;
①②③⑤反应符合多变一的特点,属于化合反应;
⑥⑦反应符合一变多的特点,属于分解反应;
①②③④⑤都是物质与氧的反应,属于氧化反应;故答案为
①碳+氧气二氧化碳;
②硫+氧气二氧化硫;
③磷+氧气五氧化二磷;
④石蜡+氧气二氧化碳+水;
⑤铁+氧气四氧化三铁;
⑥过氧化氢水+氧气;
⑦高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;
①②③⑤;
⑥⑦;
①②③④⑤;【点评】本题难度不大,考查学生根据反应原理书写文字表达式、判定反应类型的能力,掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题. 28.阅读下面的科普短文在离地面约25km高空处有一层厚度极薄的气体层,主要成分是臭氧(O3),它是地球上一切生命的保护层.与O2不同,通常状况下O3是淡蓝色气体,有难闻的鱼腥味.O3不太稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热.O3比O2活泼的多,它能跟许多物质(SO
2、CO、NO、氟利昂等)发生反应.如除去工业废气中的SO3,一种方法是在微热条件下,O3与SO2化合成SO3,SO3再跟H2O化合就得到了硫酸.臭氧发生器可以制得O3,其原理是在放电条件下,O2能转化为O3.从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%.臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线,使地球上的生物免遭紫外线的伤害.飞机排出的废气(含CO、NO等)以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照到地球表面,导致皮肤癌的发病率大大增加.如不采取措施,后果不堪设想.依据文章内容,回答下列问题
(1)O3与O2化学性质不同的原因是 分子构成不同 .
(2)O2转变为O3的化学方程式为 3O22O3 .
(3)O3与SO2反应的化学方程式为 O3+3SO23SO3 .
(4)你认为保护臭氧层的有效方法是 禁止使用氟利昂 .【考点】氧元素组成的单质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;臭氧空洞和臭氧层保护.【专题】结合课本知识的信息.【分析】
(1)从O3与O2分子构成不同,所以O3与O2化学性质不同去分析;
(2)从在放电条件下,O2能转化为O3去分析;
(3)从在微热条件下,O3与SO2化合成SO3去分析;
(4)从制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞去分析.【解答】解
(1)由于O3与O2分子构成不同,所以O3与O2化学性质不同;故答案为分子构成不同;
(2)在放电条件下,O2能转化为O3,故O2转变为O3的化学方程式为3O22O3.故答案为3O22O3;
(3)在微热条件下,O3与SO2化合成SO3,故O3与SO2反应的化学方程式为O3+3SO23SO3.故答案为O3+3SO23SO3;
(4)由于制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞,所以保护臭氧层的有效方法是禁止禁止使用氟得昂;故答案为禁止使用氟利昂.【点评】本题难度不大,主要考查学生从题目中获得信息并结合自己学过的知识处理信息的能力. 29.将一种无色液体A装入试管,用带火星的木条检验,无现象,再向其中加入少量黑色粉末B后,迅速产生气泡,生成了能使带火星的木条复燃的气体C将金属E红热伸入盛有气体C,平底有液体D的集气瓶中,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体F.
(1)写出它们的名称A 双氧水, B 二氧化锰 C 氧气, D 水 E 铁 F 四氧化三铁
(2)黑色粉末B在A的分解反应中起 催化 作用,是这个反应的 催化剂 .【考点】物质的鉴别、推断;催化剂的特点与催化作用.【专题】常见物质的推断题;物质的检验、鉴别与推断.【分析】根据C“使带火星的木条复燃的气体C”,故C为氧气,“无色的液体”A中加入少量“黑色粉末”B后,迅速产生氧气,根据氧气的制法可知A为双氧水,B为二氧化锰;金属E在氧气中“剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体”F,则E为铁,F为四氧化三铁;为防止铁丝燃烧时溅落的熔化物炸裂瓶底,集气瓶底要盛少量水,故D为水;据此分析解答即可.【解答】解根据C“使带火星的木条复燃”,故C为氧气,“无色无味的液体”A中加入少量“黑色粉末”B后,迅速产生氧气,根据氧气的制法可知A为双氧水,B为二氧化锰;金属E在氧气中“剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体”F,则E为铁,F为四氧化三铁;为防止铁丝燃烧时溅落的熔化物炸裂瓶底,集气瓶底要盛少量水,故D为水;代入检验,符合题意.
(1)根据分析,可知A为双氧水,B为二氧化锰,C为氧气,F为四氧化三铁;
(2)根据分析,可知A为双氧水,B为二氧化锰,黑色粉末B在A的分解反应中起催化作用.故答案为
(1)双氧水,二氧化锰,氧气,四氧化三铁;
(2)催化,催化剂.【点评】本题属于常见物质的推断题,解题关键是根据物质的物理性质或明显的化学反应特征,找准解题的突破口,并从突破口出发结合物质间的关系得出结论,带入验证符合要求即可. 30.如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图.
(1)写出上图中带标号仪器的名称
① 酒精灯 .
(2)用高锰酸钾制取氧气,发生装置选择 A (填字母),用C装置收集氧气的原因是 氧气不易溶于水 .若选取B装置制取氧气,优点是 不需要加热,节约能源 .
(3)若用E装置收集氧气原因是 氧气的密度比空气的密度大 ,其验满的方法为 将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了 ,用C装置收集氧气,当 导管口有连续均匀气泡冒出 时开始收集,当 大气泡从集气瓶口向外冒出 时,氧气已满.
(4)某同学用C装置收集气体时,发现水槽中的水变成了浅红色,产生该现象的原因是 试管口没有放棉花团 .
(5)实验室将高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步骤a加热盛有药品的试管;b向试管中加入药品;c检验装置气密性;d收集气体时;e停止加热;f将导管从水槽中取出.正确操作顺序是 cbadfe .
(6)查阅资料
①相同条件下,氨气(NH3)的密度比空气小,且易溶于水,其水溶液称为氨水.
②热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气.
③氨气在加热的条件下能与氯化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体.根据查阅资料,制取氨气选择的发生装置是 A (填序号),若将收集满的氨气应选择的收集装置是 D (填序号).【考点】氧气的制取装置;氧气的收集方法;氧气的检验和验满;制取氧气的操作步骤和注意点.【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】酒精灯是常用的加热仪器,制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.氧气的验满方法是将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了;用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是当导管口有连续均匀气泡冒出时;排水法收集验满的方法是当大气泡从集气瓶口向外冒出时,证明满了.加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气,因此实验室制氨气需要加热;氨气(NH3)的密度比空气小,且易溶于水,其水溶液称为氨水,因此氨气只能用向下排空气法收集.【解答】解
(1)酒精灯是常用的加热仪器,故答案为酒精灯;
(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;选取B装置制取氧气,优点是不需要加热,节约能源;故答案为A;氧气不易溶于水;不需要加热,节约能源;
(3)氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;氧气的验满方法是将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了;用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是当导管口有连续均匀气泡冒出时;排水法收集验满的方法是当大气泡从集气瓶口向外冒出时,证明满了;故答案为将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了;导管口有连续均匀气泡冒出;大气泡从集气瓶口向外冒出;
(4)加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,是为了防止高锰酸钾粉末进入导管;故答案为试管口没有放棉花团;
(5)实验室用高锰酸钾制取氧气的主要操作步骤是检验装置的气密性;加入药品;固定;加热;收集气体;从水槽中取出导管;停止加热;故答案为cbadfe;
(6)加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气,因此实验室制氨气需要加热;氨气(NH3)的密度比空气小,且易溶于水,其水溶液称为氨水,因此氨气只能用向下排空气法收集;故答案为A;D;【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了制气体的步骤、验满方法和注意事项等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中. 31.为把xx年北京奥运会举办成“绿色奥运”,北京市民积极行动.
(1)摒弃不良行为习惯,做环境保护的倡导者和行动者.下列行为值得提倡的是
②③
①积极清扫落叶并焚烧;
②随手捡道路两旁的塑料垃圾;
③社区建立废旧电池回收站;
④为避免交叉感染,学校食堂大量使用一次性塑料餐盒.
(2)关注空气质量,做好环境监督.学校环保小组的同学对实验室的空气进行氧气含量的测定,实验装置如下图所示红磷在恐艾中燃烧的现象为 发出黄光,产生大量白烟,放出大量的热 ,该实验成功的关键之一是 红磷过量或足量 ,若实验操作规范,当实验结束时看到 水面上升 ,北京市空气质量检测报告中包括可吸入颗粒物、二氧化氮及 一氧化碳 (至少填入一种).
(3)若把红磷换成硫粉,能否测定空气中氧气含量?为什么? 不能,因为硫粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化硫气体,瓶内压强基本不变,水不倒流 .【考点】防治空气污染的措施;空气组成的测定.【专题】实验性简答题;空气与水.【分析】
(1)根据不同措施的合理性及其对环境有无影响分析即可.
(2)根据红磷燃烧的现象及红磷燃烧的反应物及生成物写出化学方程式;红磷在空气中燃烧是与空气中的氧气反应,会消耗空气中的氧气,冷却后空气的体积会减少,减少的就是空气中氧气的体积.
(3)根据硫粉燃烧会生成气体分析.【解答】解
(1)
①焚烧落叶会形成大量的空气污染物,不利用环境保护;
②随手拾捡道路两旁的塑料垃圾,可减少环境污染;
③社区建立废旧电池回收站,可减少污染;
④学校食堂大量使用一次性塑料餐盒,会造成空气污染.所以值得提倡的是
②③.故答案为
②③.
(2)红磷燃烧,发出黄光,产生大量白烟,放出大量的热;实验成功的关键与许多因素有关,如果装置漏气、实验前未夹紧止水夹,红磷的量不足,未冷却后再打开止水夹都是使测得结果偏小.所以关键是
①装置气密性好;
②实验前夹紧止水夹;
③红磷过量或足量;
④冷却到室温后才打开止水夹.红磷在空气中燃烧会消耗空气中的氧气,冷却后空气的体积会减少,减少的就是空气中氧气的体积,所以水面又上升,观察图示可知空气中氧气的体积分数约为五分之一.空气质量监测报告中包括可吸入颗粒物、二氧化氮及一氧化碳和二氧化硫等.故答案为发出黄光,产生大量白烟,放出大量的热;红磷过量或足量;水面上升;一氧化碳.
(3)因为硫粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化硫气体,瓶内压强基本不变,水不倒流,所以不难将红磷换成硫粉.故答案为不能,因为硫粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化硫气体,瓶内压强基本不变,水不倒流.【点评】熟练掌握测定空气中氧气含量实验的过程、注意问题、会分析实验现象得出结论是解答本题关健. 32.在学完氧气的实验室制法后,老师给某化学兴趣小组的同学布置任务通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”.兴趣小组的同学设计并完成了下表所示的探究实验实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条有气泡产生,木条不复燃过氧化氢分解产生氧气,但是反应慢.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条没有明显现象 二氧化锰加入水中不产生氧气. .实验三 向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条 . 有大量气泡产生,带火星的木条迅速复燃 .二氧化锰能加快过氧化氢的分解
(1)请你帮小组内的同学填写上表中未填完的空格.
(2)在上述的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是 对比(或对照等) .
(3)老师认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她要求同学们补充设计了两个方面的探究实验,最终证明了“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”.第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是 比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量 .第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验,其实验操作、现象和结论是 比较MnO2在过氧化氢溶液分解前后的质量;第二方面验证MnO2的化学性质是否改变 .【考点】催化剂的特点与催化作用.【专题】压轴实验题;科学探究.【分析】
(1)根据催化剂的作用是加快了反应的速度,并不能使不反应的物质发生反应分析;
(2)过氧化氢中有少量的水,我们要得到二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度这一结论,就要先知道过氧化氢自身的分解速度,以及水在二氧化锰存在的情况下是否分解;
(3)称量的目的是比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量;实验三的目的是比较MnO2在过氧化氢溶液分解前后的质量和化学性质的变化.【解答】解
(1)催化剂的作用是加快了反应的速度,并不能使不反应的物质发生反应,所以,实验一中,过氧化氢也会分解只是速度慢;实验二中,我们知道水在通常情况下不分解,加入二氧化锰没有明显现象,说明了二氧化锰不能使水分解产生氧气;对比上面两个实验,要得到二氧化锰能加快过氧化氢分解的结论,只要向盛有5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰,将带火星的木条伸入试管,如果有大量气泡产生,带火星的木条迅速复燃,说明了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度.
(2)过氧化氢中有少量的水,我们要得到二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度这一结论,就要先知道过氧化氢自身的分解速度,以及水在二氧化锰存在的情况下是否分解,然后我们完成过氧化氢在二氧化锰存在的条件下的实验,对比得出正确的答案.
(3)催化剂的作用是,加快了反应的速度,自身的质量和化学性质不发生变化,我们要确定二氧化锰的催化作用,还要知道二氧化锰在反应过程中的质量,和化学性质没有发生变化,所以,我们要进行试验,比较MnO2在过氧化氢溶液分解前后的质量,验证MnO2的化学性质是否改变.故答案为
(1)实验一实验二二氧化锰加入水中不产生氧气.实验三向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条有大量气泡产生,带火星的木条迅速复燃
(2)对比(或对照等);
(3)第一方面比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量.第二方面倾倒掉反应后的液体,向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液,有大量气泡产生,说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率(或答化学性质没变).【点评】此题考查了催化剂的特点与催化作用,以及实验室中制取氧气的反应原理来解答此题,锻炼了学生分析问题解决问题能力. xx年2月21日。