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2019-2020年九年级(上)期中化学试卷(直) 一.选择题1.日常生活中的下列现象,属于物理变化的是( )A.干冰升华B.菜刀生锈C.氢气燃烧D.食物腐败2.下列实验操作不正确的是( )A.检查气密性B.氢气验纯C.检验氧气D.二氧化碳验满3.某物质在氧气在燃烧后,产物只有水和二氧化碳,则该物质的组成中( )A.一定只含C、H元素B.一定含C、H元素,可能含O元素C.一定含C,可能含HD.一定含C、H、O元素4.用灯帽盖灭酒精灯,其主要灭火原理是( )A.隔绝空气B.清除可燃物C.降低酒精灯的着火点D.使温度降到酒精的着火点以下5.关于金刚石、石墨的说法正确的是( )A.它们是同一种物质B.它们碳原子的排列方式不同C.它们的化学性质不同D.它们的物理性质相同6.下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是( )A.一氧化碳用于冶金工业﹣﹣一氧化碳能够燃烧B.干冰用于人工降雨﹣﹣干冰易升华同时吸收大量的热C.金刚石用于裁玻璃﹣﹣金刚石很硬D.石墨用于制铅笔芯﹣﹣石墨很软7.古语道“人要实,火要虚”,其中“火要虚”的意思是说燃烧木柴时,通常架空些,才能燃烧得更旺.“火要虚”的实质是( )A.散热的速度加快B.增大木柴与空气的接触面积C.木柴的着火点降低D.提高空气中氧气的含量8.下列做法不正确的是( )A.煤气泄漏,立即关闭阀门并轻轻开窗通风B.燃着的酒精灯不慎碰倒,洒出的酒精燃烧起来,立即用湿抹布盖灭C.启用闲置的沼气池前,先用燃着的蜡烛进行试验D.烧菜时油锅着火,立即用锅盖盖灭9.某校化学兴趣小组对某化学反应进行了探究,实验测定结果如下,下列有关说法正确的是( )物质ABCD反应前质量/g201226反应后质量/g022待测A.该反应是分解反应B.反应后D物质的质量是30gC.C物质可能是该反应的催化剂D.以上说法均不正确10.等质量C、S、P、Fe与足量的氧气充分反应,消耗氧气最多的是( )A.CB.SC.PD.Fe11.今年底我国首只火星探测器“萤火一号”将踏上访问火星的旅程,其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是2H2+SiCl4Si+4HCl.该反应属于( )A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应12.对如图实验的分析说明不正确是( )A.该实验说明一氧化碳具有还原性B.该实验说明生成物二氧化碳的密度比空气大C.该实验说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热D.该实验可以防止一氧化碳污染空气同时充分利用能源13.在一定条件下,M和氧气充分反应生成水和二氧化碳一个密闭容器内有氧气、水、二氧化碳、和一种可燃物M,测得反应前后各物质的质量如表所示,则下列说法错误的是( )物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前的质量/g551323反应后的质量/g7y30xA.物质M中一定含有CHO元素B.该反应氧元素的化合价降低了C.物质M中一定含有CH可能含有O元素D.Y的值是4514.欲除去CO2中混有的少量CO,下列方法中正确的是( )A.气体通过澄清石灰水B.气体通过灼热的氧化铜C.气体通过灼热的焦炭D.将混合气体点燃15.两份质量相同的碳酸钙,第一份加热使其完全分解,第二份加入足量的稀盐酸充分反应,则它们生成的二氧化碳的质量是( )A.第一份多B.两份一样多C.第二份多D.无法确定
二、非选择题(共40分)16.用符号表示
(1)地壳中含量最多的元素是 ;
(2)温度计中填充的液态金属是 ;
(3)水中氧元素的化合价 ;
(4)2个铁离子 ;
(5)既有可燃性又有还原性的气体 .17.渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源,为我市提供了能源保障.
(1)写出天然气主要成分燃烧的化学方程式 .
(2)下列能源中,属于可再生能源的是 (填序号).A.煤B.天然气C.乙醇D.石油
(3)请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法 .
(4)要节约和有效利用现有的能源,还应开发新能源,如 、核能、地热能等.18.实验室有下列图1装置,请根据要求回答问题
(1)现实验室想用高锰酸钾制取氧气,请你从图1中选择所需的仪器组合一套制取装置(填序号,下同) .装药品前应首先进行 .当实验结束时,甲同学先移去了酒精灯,忘记将导管从水槽中取出,在水未进入试管之前,可采取的补救措施有
① 、
② .
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ;
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气并用于验证蜡烛燃烧产物的实验,选用的收集方法是 ;
(4)常温下NO是一种无色、难溶于水的气体,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体.请你利用图2仪器I、II,设计收集一瓶较纯净的NO的操作方法 .
(5)实验室制取二氧化碳气体,装入药品前要先 ,请写出实验室制取二氧化碳的反应原理 .19.甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物.实验时,在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气,然后继续实验.
①B中现象是 ,该反应的还原剂是 .
②实验过程中,先点燃B处还是先点燃D处的酒精灯 (填B或D),C发的化学方程式是 ,D处发生的化学方程式是 .
③对该实验的分析正确的是 (选填编号)a、实验结束时应先熄灭B处酒精灯b、C中增加的质量与B中固体减少的质量相等c、通入28克一氧化碳可生成64克铜d、反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
④甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应,乙同学认为省略A可达到同样的目的,理由是 .20.某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成.他们称取了
13.6g固体样品,用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示.请计算
(1)该反应的化学方程式 .
(2)原混合物中氧化铁的质量分数是多少?假如产生的二氧化碳全部被澄清的石灰水吸收,产生的沉淀是多少克?(结果精确到
0.1%) xx学年江苏省盐城市射阳外国语学校九年级(上)期中化学试卷(直)参考答案与试题解析 一.选择题1.日常生活中的下列现象,属于物理变化的是( )A.干冰升华B.菜刀生锈C.氢气燃烧D.食物腐败【考点】化学变化和物理变化的判别.【专题】化学反应的分类思想;物质的变化与性质.【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别.物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成.如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化.【解答】解A、干冰升华的过程中并没有新物质的生成,属于物理变化;B、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化;C、氢气燃烧有新的物质水生成,属于化学变化;D、食物腐烂的过程有菌类物质生成,属于化学变化;故选A.【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成,方法是比较变化前后物质的差别是只限于物质的状态变化,还是物质发生了根本变化. 2.下列实验操作不正确的是( )A.检查气密性B.氢气验纯C.检验氧气D.二氧化碳验满【考点】检查装置的气密性;氧气的检验和验满;二氧化碳的检验和验满;氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯.【专题】常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.B、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断.C、根据氧气检验的方法进行分析判断.D、根据二氧化碳验满的方法进行分析判断.【解答】解A、检查装置气密性的方法把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确.B、检验氢气纯度的方法用排水法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,管口向下移近酒精灯火焰,松开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,需要再收集,再检验,直到听到很小的响声,才表明氢气已经纯净;图中所示操作正确.C、检验氧气时,应将带火星的木条放在集气瓶中,观察是否复燃,图中所示操作正确.D、检验二氧化碳是否集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,图中所示操作错误.故选D.【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键. 3.某物质在氧气在燃烧后,产物只有水和二氧化碳,则该物质的组成中( )A.一定只含C、H元素B.一定含C、H元素,可能含O元素C.一定含C,可能含HD.一定含C、H、O元素【考点】质量守恒定律及其应用;元素在化学变化过程中的特点.【专题】元素推断题;元素质量守恒.【分析】由题意可知,产物中只有水和二氧化碳,可以推断该物质可能含有碳、氢、氧三种元素.因为是在氧气中燃烧,所以产物中的氧元素有可能来自氧气也有可能来自该物质.而化学反应中元素的原子种类和数目不变,由此可知该物质一定含有碳、氢两种元素.【解答】解由质量守恒定律可知,化学反应中元素的原子种类和数目不变.因其产物中只有水和二氧化碳,所以该物质可能含有碳、氢、氧三种元素.因为该物质是在氧气中燃烧,所以产物中的氧元素有可能来自氧气也有可能来自该物质,由此可知该物质一定含有碳、氢两种元素.因此A、D选项过于肯定,不宜选;C选项不符合元素在化学反应中的特点.故此题答案为B【点评】本题主要考查了元素在化学反应中的特点,即在化学反应中元素的原子种类和数目不变.识记元素的这一特点是解本题的关键. 4.用灯帽盖灭酒精灯,其主要灭火原理是( )A.隔绝空气B.清除可燃物C.降低酒精灯的着火点D.使温度降到酒精的着火点以下【考点】灭火的原理和方法.【专题】化学与生活.【分析】根据灭火原理
①清除或隔离可燃物,
②隔绝氧气或空气,
③使温度降到可燃物的着火点以下,据此结合灭火方法进行分析判断.【解答】解A、用灯帽盖灭酒精灯的火焰,是利用了隔绝氧气的灭火原理,故选项正确.B、用灯帽盖灭酒精灯的火焰,是利用了隔绝氧气的灭火原理,而不是清除可燃物,故选项错误.C、用灯帽盖灭酒精灯的火焰,是利用了隔绝氧气的灭火原理,可燃物的着火点一般是不变的,不能降低可燃物的着火点,故选项错误.D、用灯帽盖灭酒精灯的火焰,是利用了隔绝氧气的灭火原理,而不是降低可燃物的温度,故选项错误.故选A.【点评】本题难度不大,掌握灭火的原理(
①清除或隔离可燃物,
②隔绝氧气或空气,
③使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键. 5.关于金刚石、石墨的说法正确的是( )A.它们是同一种物质B.它们碳原子的排列方式不同C.它们的化学性质不同D.它们的物理性质相同【考点】碳元素组成的单质.【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质;其中碳原子的排列方式不同引起不同的物理性质.【解答】解A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质,不是同一种物质.故A说法错误;B、金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质,碳原子的排列方式不同.故B说法正确;C、金刚石和石墨具有相同化学性质.故C说法错误;D、碳原子的排列方式不同决定了金刚石、石墨的物理性质不同.故D错误.故选B.【点评】解答这类题目时,要特别联系着碳单质的组成、物理性质、化学性质及用途等相关知识,进行综合分析、解答. 6.下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是( )A.一氧化碳用于冶金工业﹣﹣一氧化碳能够燃烧B.干冰用于人工降雨﹣﹣干冰易升华同时吸收大量的热C.金刚石用于裁玻璃﹣﹣金刚石很硬D.石墨用于制铅笔芯﹣﹣石墨很软【考点】一氧化碳的化学性质;二氧化碳的用途;碳元素组成的单质.【专题】物质的性质与用途.【分析】物质的性质决定用途,根据一氧化碳的还原性,干冰升华吸热,金刚石和石墨的物理性质分别判断即可.【解答】解A、一氧化碳用于冶金工业﹣﹣一氧化碳具有还原性,故选项错误;B、干冰用于人工降雨﹣﹣干冰易升华同时吸收大量的热,故选项正确;C、金刚石用于裁玻璃﹣﹣金刚石很硬,故选项正确;D、石墨用于制铅笔芯﹣﹣石墨很软,故选项正确.故选A.【点评】主要考查了一氧化碳的还原性,干冰升华吸热,金刚石和石墨的物理性质.本题的关键是要知道一氧化碳具有还原性,可作为还原剂,高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质,因此常用于金属的冶炼. 7.古语道“人要实,火要虚”,其中“火要虚”的意思是说燃烧木柴时,通常架空些,才能燃烧得更旺.“火要虚”的实质是( )A.散热的速度加快B.增大木柴与空气的接触面积C.木柴的着火点降低D.提高空气中氧气的含量【考点】燃烧与燃烧的条件.【专题】结合课本知识的信息.【分析】燃烧需要满足三个条件一是要有可燃物,二是可燃物要与氧气接触,三是温度要达到可燃物的着火点;以上三个条件都能满足时,物质才能发生燃烧,可燃物与氧气接触越充分燃烧越完全越剧烈.【解答】解可燃物架空一些,可使空气容易进入而增大可燃物与空气的接触面,氧气与可燃物接触更充分;“火要虚”能使可燃物与空气中氧气接触更充分,燃烧更完全才能燃烧更旺;此做法不能改变可燃物的着火点等物质固有属性及空气中氧气的含量;而是增大木柴与空气的接触面积.故选B.【点评】可燃物燃烧通常需要氧气的支持,可燃物与氧气充分接触或氧气充足时可发生完全燃烧,与氧气接触不充分或氧气不足时则发生不完全燃烧. 8.下列做法不正确的是( )A.煤气泄漏,立即关闭阀门并轻轻开窗通风B.燃着的酒精灯不慎碰倒,洒出的酒精燃烧起来,立即用湿抹布盖灭C.启用闲置的沼气池前,先用燃着的蜡烛进行试验D.烧菜时油锅着火,立即用锅盖盖灭【考点】防范爆炸的措施;常见的意外事故的处理方法;灭火的原理和方法.【专题】课本知识同类信息.【分析】A、根据煤气的性质进行判断;B、根据可燃物可燃物燃烧的条件解答;C、沼气的主要成分是甲烷,具有可燃性;D、使可燃物与氧气隔绝可以灭火.【解答】解A、煤气泄漏时,应关闭阀门,打开窗户,这样可以避免安全事故的发生,故选项正确;B、酒精燃烧起火,可立即用湿抹布盖灭,使酒精与空气隔绝并降低了环境温度,故选项正确;C、沼气的主要成分是甲烷,具有可燃性,与空气或氧气混合遇明火点燃可能发生爆炸,故选项错误;D、油锅起火时,盖上锅盖可以灭火,故选项正确.故选C.【点评】本题主要考查安全方面的知识,解答时要理解只要破坏了可燃物燃烧的条件之一就可以达到灭火的目的. 9.某校化学兴趣小组对某化学反应进行了探究,实验测定结果如下,下列有关说法正确的是( )物质ABCD反应前质量/g201226反应后质量/g022待测A.该反应是分解反应B.反应后D物质的质量是30gC.C物质可能是该反应的催化剂D.以上说法均不正确【考点】质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;反应类型的判定.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】本题可分析A、B、C三种物质反应前后的质量变化情况,确定是反应物还是生成物;然后根据质量守恒定律确定D是反应物还是生成物,结合题意进行分析判断即可.【解答】解由表中数据分析可知,反应前后A的质量减少了20g﹣0g=20g,故A是反应物,参加反应的A的质量为20g;同理可以确定B是反应物,参加反应的B的质量为12g﹣2g=10g;C的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;由质量守恒定律,D应是生成物,且生成的D的质量为20g+10g=30g.A、该反应的反应物为A和B,生成物是D,符合“多变一”的特征,属于化合反应,故选项说法错误.B、生成的D的质量为30g,反应后D物质的质量是30g+6g=36g,故选项说法错误.C、C的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法正确.D、由于C选项说法正确,故该选项错误.故选C.【点评】本题难度不大,考查的是质量守恒定律的应用,解题的关键是分析表中数据,灵活运用质量守恒定律. 10.等质量C、S、P、Fe与足量的氧气充分反应,消耗氧气最多的是( )A.CB.SC.PD.Fe【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】本题解题方法有多种,可设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量,然后进行比较;另一种较简单的方法就是设消耗相同质量的氧气所需物质多少,然后比较相同质量的物质在氧气中完全燃烧消耗氧气多少.【解答】解根据所该物质写出这4个反应的化学方程式,按O2的化学计量数为1进行配平,计算每种物质与O2的质量比P+O2P2O5S+O2SO2Fe+O2Fe3O4C+O2CO2由此可知消耗32份质量的O2所需4种物质的相对质量分别为
24.
8、
32、
84、12,所以相同质量的这4种物质消耗O2最多的是碳;故选A.【点评】本题解法多种,可利用归一法,假定某种物质的化学计量数为“1”,或假定每种物质各1g,写出化学方程式,分析比较出正确结果. 11.今年底我国首只火星探测器“萤火一号”将踏上访问火星的旅程,其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是2H2+SiCl4Si+4HCl.该反应属于( )A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应【考点】反应类型的判定.【专题】化学反应的基本类型和能量变化.【分析】根据物质的种类和数目来区分四种基本反应类型,SiCl4是化合物,H2是单质,Si是单质,HCl是化合物,该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物.【解答】解A、化合反应的生成物只有一种,而上述反应的生成物两种,故A错误.B、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物,上述反应符合,故B正确.C、分解反应的反应物只有一种,上述反应的反应物两种,故C错误.D、复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物,上述反应不符合,故D错误.故选B.【点评】掌握基本反应类型的主要特点和判定方法,学会利用其特点正确处理实际题目. 12.对如图实验的分析说明不正确是( )A.该实验说明一氧化碳具有还原性B.该实验说明生成物二氧化碳的密度比空气大C.该实验说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热D.该实验可以防止一氧化碳污染空气同时充分利用能源【考点】一氧化碳的化学性质.【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】根据一氧化碳还原氧化铜,生成红色铜单质和二氧化碳,二氧化碳能使石灰水变浑浊,一氧化碳有毒,难溶于水,具有可燃性,将尾气通到酒精灯处点燃,据此进行分析判断.【解答】解A、一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜,说明一氧化碳具有还原性,故选项说法正确.B、该实验无法证明生成物二氧化碳的密度比空气大,故选项说法错误.C、装置中酒精灯加热,说明反应条件为加热,故选项说法正确.D、尾气通到酒精灯处点燃,可防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染,同时燃烧产生的热量充分利用,故选项说法正确.故选B【点评】本题难度不大,掌握一氧化碳还原氧化铜的实验原理、一氧化碳具有还原性与可燃性等并能灵活运用是正确解答本题的关键. 13.在一定条件下,M和氧气充分反应生成水和二氧化碳一个密闭容器内有氧气、水、二氧化碳、和一种可燃物M,测得反应前后各物质的质量如表所示,则下列说法错误的是( )物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前的质量/g551323反应后的质量/g7y30xA.物质M中一定含有CHO元素B.该反应氧元素的化合价降低了C.物质M中一定含有CH可能含有O元素D.Y的值是45【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】已知M和氧气在一定条件下充分反应生成二氧化碳和水,又知55克氧气剩余7克,则反应物M已反应毕即x=0;根据质量守恒定律的质量守恒,结合表格中的数据,可推测y的值;根据二氧化碳的质量求出C、H元素的质量可判断反应物M的元素组成.【解答】解已知M和氧气在一定条件下充分反应生成二氧化碳和水,又知55克氧气剩余7克,则x=0;根据质量守恒定律55+1+3+23=7+y+30+x,y=45,M和氧气在一定条件下充分反应生成44克二氧化碳和27克水.二氧化碳中的碳元素的质量为44××100%=12克,水中的氢元素的质量为27××100%=3克,12+3=15克,小于23克,故W含有碳、氢、氧元素.A、物质M含有碳、氢、氧元素,说法正确;B、该反应氧元素的化合价由0价降到﹣2价,降低了,说法正确;C、物质W只含有碳、氢两种元素,说法错误;D、y的值是45,说法正确.故选C.【点评】掌握质量守恒定律的内容在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和. 14.欲除去CO2中混有的少量CO,下列方法中正确的是( )A.气体通过澄清石灰水B.气体通过灼热的氧化铜C.气体通过灼热的焦炭D.将混合气体点燃【考点】常见气体的检验与除杂方法.【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】根据已有的物质的性质差异以及物质间的反应进行分析解答即可.【解答】解A、气体通过澄清石灰水除去的是二氧化碳不是一氧化碳,错误;B、气体通过灼热的氧化铜除去的是一氧化碳,正确;C、气体通过灼热的焦炭除去的是二氧化碳不是一氧化碳,错误;D、二氧化碳中混有一氧化碳不能使用点燃的方法,错误;故选B.【点评】本题考查的是常见的物质除杂的知识,完成此题,可以依据已有的物质性质进行. 15.两份质量相同的碳酸钙,第一份加热使其完全分解,第二份加入足量的稀盐酸充分反应,则它们生成的二氧化碳的质量是( )A.第一份多B.两份一样多C.第二份多D.无法确定【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】由两个反应的化学方程式分析,依据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变元素质量分数的计算公式进行比较分析,得出答案.【解答】解因为碳酸钙的质量相等,由碳元素的质量分数可得其中碳元素的质量也相等.由两个化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,CaCO3CaO+CO2↑可以看出,碳酸钙中的碳元素全部进入生成的二氧化碳中,根据质量守恒定律中元素质量在反应前后不变,则生成的二氧化碳中的碳元素也相等,由二氧化碳中碳元素的质量分数可得,两份二氧化碳的质量也相等.所以B正确,A、C、D错误.故选B.【点评】此题考查的是质量守恒定律,若用元素守恒法则无需计算,能迅速获得答案.
二、非选择题(共40分)16.用符号表示
(1)地壳中含量最多的元素是 O ;
(2)温度计中填充的液态金属是 Hg ;
(3)水中氧元素的化合价 H2 ;
(4)2个铁离子 2Fe3+ ;
(5)既有可燃性又有还原性的气体 H2 .【考点】化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.【解答】解
(1)地壳中含量最多的元素是氧元素,其符号为O;
(2)温度计中填充的液态金属是汞,其符号为Hg;
(3)元素化合价的表示方法确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以水中氧元素的化合价,故可表示为H2;
(4)离子的表示方法在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个铁离子可表示为2Fe3+;
(5)氢气、一氧化碳等都是既有可燃性又有还原性的气体,氢气化学式为H2;故答案为
(1)O;
(2)Hg;
(3)H2;
(4)2Fe3+;
(5)H2;【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易. 17.渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源,为我市提供了能源保障.
(1)写出天然气主要成分燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O .
(2)下列能源中,属于可再生能源的是 C (填序号).A.煤B.天然气C.乙醇D.石油
(3)请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法 使用太阳能热水器 .
(4)要节约和有效利用现有的能源,还应开发新能源,如 氢能 、核能、地热能等.【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响;书写化学方程式;资源综合利用和新能源开发;常见能源的种类、能源的分类.【专题】化学与能源;化学知识生活化.【分析】
(1)根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式;
(2)根据化石燃料属于不可再生能源,乙醇属于可再生能源进行解答;
(3)根据低碳生活就是尽量减少二氧化碳的排放进行解答;
(4)根据常见的新能源进行解答.【解答】解
(1)天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O.
(2)乙醇可以通过粮食、植物秸秆等物质发酵制取,属于可再生能源,而煤、石油天然气属于化石燃料,为不可再生能源.
(3)“低碳生活”的理念是减少或不排放二氧化碳,开发利用新能源,既能够节约化石燃料,又能够减少二氧化碳的排放,例如使用太阳能热水器;
(4)要节约和有效利用现有的能源,还应开发新能源,如氢能、核能、地热能等.故答案为
(1)CH4+2O2CO2+2H2O;
(2)C;
(3)使用太阳能热水器;
(4)氢能.【点评】本题主要考查质量守恒定律和能源等方面的问题,解答时要充分理解化石燃料的性质和氢气燃烧的产物对环境是否有不良影响. 18.实验室有下列图1装置,请根据要求回答问题
(1)现实验室想用高锰酸钾制取氧气,请你从图1中选择所需的仪器组合一套制取装置(填序号,下同) acdghi .装药品前应首先进行 检查装置的气密性 .当实验结束时,甲同学先移去了酒精灯,忘记将导管从水槽中取出,在水未进入试管之前,可采取的补救措施有
① 从水槽中取出导管 、
② 拔出橡皮塞 .
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ;
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气并用于验证蜡烛燃烧产物的实验,选用的收集方法是 向上排空气法 ;
(4)常温下NO是一种无色、难溶于水的气体,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体.请你利用图2仪器I、II,设计收集一瓶较纯净的NO的操作方法 在Ⅰ中装满水,气体短管进入 .
(5)实验室制取二氧化碳气体,装入药品前要先 检查装置的气密性 ,请写出实验室制取二氧化碳的反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ .【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;制取氧气的操作步骤和注意点;二氧化碳的实验室制法;书写化学方程式.【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.现实验室想用高锰酸钾制取氧气,请你从图1中选择所需的仪器组合一套制取装置acdghi;装药品前应首先进行检查装置的气密性,当实验结束时,甲同学先移去了酒精灯,忘记将导管从水槽中取出,在水未进入试管之前,可采取的补救措施有从水槽中取出导管;拔出橡皮塞;向上排空气法收集的气体比较干燥;利用图2仪器I、II,设计收集一瓶较纯净的NO的操作方法在Ⅰ中装满水,气体短管进入,因为一氧化氮的密度比水小;装入药品前要先检查装置的气密性;实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.【解答】解
(1)现实验室想用高锰酸钾制取氧气,请你从图1中选择所需的仪器组合一套制取装置acdghi;装药品前应首先进行检查装置的气密性,当实验结束时,甲同学先移去了酒精灯,忘记将导管从水槽中取出,在水未进入试管之前,可采取的补救措施有从水槽中取出导管;拔出橡皮塞;故答案为acdghi;检查装置的气密性;从水槽中取出导管;拔出橡皮塞;
(2)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;故答案为2H2O22H2O+O2↑;
(3)向上排空气法收集的气体比较干燥,故答案为向上排空气法;
(4)利用图2仪器I、II,设计收集一瓶较纯净的NO的操作方法在Ⅰ中装满水,气体短管进入,因为一氧化氮的密度比水小;故答案为在Ⅰ中装满水,气体短管进入;
(5)装入药品前要先检查装置的气密性;实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;故答案为检查装置的气密性;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;【点评】点评本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中. 19.甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物.实验时,在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气,然后继续实验.
①B中现象是 黑色固体变红 ,该反应的还原剂是 CO .
②实验过程中,先点燃B处还是先点燃D处的酒精灯 D (填B或D),C发的化学方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ,D处发生的化学方程式是 2CO+O22CO2 .
③对该实验的分析正确的是 a (选填编号)a、实验结束时应先熄灭B处酒精灯b、C中增加的质量与B中固体减少的质量相等c、通入28克一氧化碳可生成64克铜d、反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
④甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应,乙同学认为省略A可达到同样的目的,理由是 为了排尽装置内的空气,反应前已经通入一段时间的CO .【考点】一氧化碳的化学性质;书写化学方程式.【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】根据已有的一氧化碳还原氧化铜的知识进行分析解答,一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,其中一氧化碳具有还原性;一氧化碳是有毒的气体,需要进行尾气处理,根据一氧化碳和氧化铜反应的注意事项以及物质的量的关系进行解答即可.【解答】解
①一氧化碳和氧化铜在加热是生成铜和二氧化碳,故B中的反应是CO+CuOCu+CO2,该反应中一氧化碳是还原剂,故填黑色固体变红,CO;
②一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,一氧化碳是有毒的气体,点燃能防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境,故填D;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;2CO+O22CO2;
③a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯,正确;b.C中增加的质量是二氧化碳的质量,B中固体减小的质量是氧元素的质量,故质量不相等,错误;c.该反应前后都要通入一氧化碳,故反应开始后通入
0.1mol一氧化碳不可生成
0.1mol铜,错误;d.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止石灰水倒吸,错误;故填a;
④省略A可达到同样的目的,因为为了排尽装置内的空气,反应前已经通入一段时间的CO,故填为了排尽装置内的空气,反应前已经通入一段时间的CO【点评】本题是一道实验设计题,解题的关键是掌握有关一氧化碳的性质以及还原氧化铜时的注意事项,属基础性实验知识考查题. 20.某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成.他们称取了
13.6g固体样品,用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示.请计算
(1)该反应的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 .
(2)原混合物中氧化铁的质量分数是多少?假如产生的二氧化碳全部被澄清的石灰水吸收,产生的沉淀是多少克?(结果精确到
0.1%)【考点】根据化学反应方程式的计算;一氧化碳还原氧化铁;书写化学方程式.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】
(1)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析;
(2)根据固体减少的质量就是氧化铁转化氧元素的质量,依据化学方程式进行计算.【解答】解
(1)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
(2)根据固体质量变化可以计算氧化铁中氧元素的质量为
13.6g﹣
11.2g=
2.4g,则氧化铁的质量为
2.4g÷×100%=8g,所以原混合物中氧化铁的质量分数是×100%=
58.8%,氧化铁转化的元素全部转化成二氧化碳,二氧化碳全部转化成碳酸钙沉淀,所以设生成碳酸钙的质量为xO﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2﹣﹣﹣﹣CaCO3,
161002.4gx=x=15g故答案为
(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
(2)
58.8%,15g.【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力,要按照步骤认真完成,此题难度较小. 。