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2019-2020年九年级(上)期中化学试卷(解析)I
一、单项选择题(包括30题,每题2分,共60分.每题只有一个选项符合题意.)1.下列变化属于物理变化的是( )A.海水晒盐B.铁器生锈C.葡萄酿酒D.蛋糕发霉2.下列符号中,表示两个氮分子的是( )A.NB.2NC.N2D.2N23.某手机锂电池的正极材料主要成分是磷酸亚铁锂,其化学式为LiFePOx,其中锂元素(Li)、铁元素(Fe)和磷元素(P)的化合价分别为+
1、+
2、+5价,则X的值为( )A.1B.2C.3D.44.下列物质中属于氧化物的是( )A.臭氧O3B.冰C.碳酸钙D.食盐水5.下列有关空气的说法正确的是( )A.空气中体积分数约占78%的气体是氧气B.空气中分离出的氮气不支持呼吸,可用于食品保护气C.空气中的二氧化碳是一种大气污染物D.空气中的稀有气体化学性质很稳定,没有利用价值6.下列化学用语书写正确的是( )A.氧化铝AL3O2B.氯化钙CaclC.铵根离子NH4+D.高锰酸钾K2MNO47.下列有关元素的说法正确的是( )A.人体缺铁元素会引起贫血B.元素种类由原子的电子数决定C.地壳中含量最多的金属元素是铁D.人体缺锌元素会引起骨质疏松,易患佝偻病8.以下说法错误的是( )A.煤油燃烧产生火焰和黑烟,化学能转变成热能和光能B.干电池放电时化学能转变成电能C.面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑,说明它们是相同的物质D.化学变化常常伴随着能量变化9.若将CO2通入紫色石蕊溶液,再加热溶液,颜色变化过程为( )A.无色﹣红色﹣无色B.紫色﹣红色﹣无色C.紫色﹣红色﹣紫色D.红色﹣蓝色﹣红色10.实验课时,老师拿来一瓶气体让我鉴别,我做了如图所示的探究.得出的猜想一定错误的是( )A.该气体具有助燃性B.集气瓶中的气体是氧气C.集气瓶中的气体是二氧化碳D.该气体密度大于空气11.据报道爆炸性的高能N5+阳离子(氮元素的原子序数为7)被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成.关于N5+的说法正确的是( )A.该粒子的电子数为34B.该粒子的质子数为34C.该粒子由5个氮分子构成D.它是一种由5个氮原子构成的单质分子12.下列有关氧气的说法正确的是( )A.液氧常用于发射火箭的助燃剂,属于可燃物B.氧气化学性质比较活泼,能与许多物质发生氧化反应C.空气中的氧气来源于绿色植物的呼吸作用D.氧气只有点燃条件下才能与其他物质发生化学反应13.下列有关二氧化碳的说法错误的是( )A.二氧化碳易溶于水,所以二氧化碳气体不能用排水法收集B.二氧化碳是能加快绿色植物光合作用,可用作温室气肥C.液态二氧化碳用于灭火,利用了CO2不助燃、不可燃、密度大于空气的性质D.干冰气化时要吸收大量的热,可用作制冷剂14.如图是元素周期表中的氯元素资料,下列有关说法正确的是( )A.氯元素的每个原子中质子数一定是17B.氯元素的相对原子质量为
35.45gC.氯元素是金属元素D.氯元素的原子容易失去最外层的电子15.下列实验操作或数据中,正确的是( )A.称量
10.05g固体B.检查气密性C.加热液体D.量取
9.5mL液体16.水是生命之源,下列有关水的说法正确的是( )A.水中加入明矾能杀菌消毒B.为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌浊液C.用肥皂水可以区分硬水和软水D.将长江水过滤可以除去水中所有的杂质17.下列化学符号中数字“2”的意义正确的是( )A.3H2O3个水分子中共含有2个氢原子B.O2﹣1个氧离子带2个单位负电荷C.2O2个氧元素D.氧化镁的化合价为﹣2价18.下列原子的说法不正确的是( )A.含金属元素的物质均由原子直接构成B.原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成C.在原子中,质子数和核外电子数相等D.原子可以结合成分子,分子也能分解成原子19.下列物质在空气或氧气中燃烧时,现象描述正确的是( )A.镁条在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四溅,放出热量,生成红色粉末C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.硫在氧气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,产生没有气味的气体20.下列有关微粒的说法正确的是( )A.温度升高,温度计水银柱上升,说明汞原子随温度升高体积增大B.二氧化锰(MnO2)中含有氧分子(O2)C.食盐晶体是由大量氯化钠分子聚集而成D.直接构成物质的微粒有原子、分子、离子21.下图中,O代表氮原子,●代表氢原子.下列叙述中不正确的是( )A.B图中,每个分子中含有2个原子B.D的物质物质类别属于混合物C.C物质中氮元素的化合价为+3价D.含有保持氮气化学性质微粒的是B图中的微粒22.下列有关化学反应的理解正确的是( )A.只有化学反应才能释放或吸收能量B.蜡烛燃烧时,化学能只转化成了光能C.工业上分离液态空气法获得氧气是分解反应D.在6%的过氧化氢水溶液中加入二氧化锰后,化学反应速率增大23.下列计算正确的是( )A.在Na+中,质子数为11,电子数为11B.Mr[CO(NH2)2]=12+16+14+2×2C.化工颜料普鲁士蓝Fe4[Fe(CN)6]中,Fe、C、N三元素原子个数比为566D.抗癌药物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]中,氢元素和氯元素质量比为37124.图中的三个实验都是课本用来说明分子的有关性质的,你认为正确的说法是( )A.实验1只为了说明分子有质量B.实验2只为了说明分子间有间隔C.实验3只为了说明氨气能够使酚酞变红D.三个实验都是为了说明分子在不停运动25.如图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图,下列有关实验操作的分析错误的是( )A.连接装置先检查装置气密性,再加药品;先放酒精灯,再固定试管B.试管口略向下倾斜防止水倒流入试管底部,导致试管炸裂C.收集加热前将导管伸入装满水的集气瓶口D.停止加热先把导管移出水面,再熄灭酒精灯26.作为标准的碳原子质量为
1.993×10﹣26kg,甲原子质量是这种碳原子质量的2倍,下列有关说法正确的是( )A.甲的相对原子质量为2B.甲的原子质量为
3.32×10﹣27kgC.甲的相对原子质量为24D.甲的相对原子质量为
3.986×10﹣26kg27.尿素是人类合成的第一种有机化合物,开辟了有机化学的新篇章.它是一种优良的氮肥,还是一种优良的护肤保湿品.工业上在加温加压条件下,用NH3和CO2制备尿素(R),化学方程式为2NH3+CO2R+H2O,下列有关说法正确的是( )A.尿素中只含有C、N两种元素B.尿素的化学式为CH2NOC.上述反应可能是解决温室效应的重要途径D.该化学反应基本反应类型是化合反应28.虾青素(C40H52O4)是从河虾外壳,牡蛎,藻类中发现的一种红色类胡萝卜素,如图,是一种高效的纯天然抗氧化剂(能与氧气反应),最主要的功能是清除自由基,提高人体抗衰老能力.下列有关它的说法正确的是( )A.虾青素长期露置在空气中会与氧气反应而变质B.虾青素中碳、氢、氧元素质量比为40524C.虾青素中共含有96个原子D.虾青素属于氧化物29.小明是个爱学习的学生,学了化学后他梳理了以下知识其中正确的是( )
①加热煮沸可以降低井水的硬度;
②某粒子的结构示意图为该粒子一定是氖原子;
③为探究碳酸氢铵的热稳定性,将它进行点燃实验;
④进入溶洞先要做灯火试验,因为二氧化碳具有毒性;
⑤为观察金属镁的颜色,用砂纸打磨镁条;
⑥滴瓶上的滴管使用过后不需清洗,直接放回原瓶.A.
①③⑤⑥B.
②③④⑤C.
①⑤⑥D.
①④⑤30.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相互转化关系如图,甲、乙均为液体,且元素组成相同,丙为气体.下列说法不正确的是( )A.转化
①、
②、
③可通过分解反应实现B.转化
④可通过化合反应实现C.转化
③、
④中,元素的化合价发生了变化D.工业上利用化学变化大量制取丙
二、非选择题(共40分)31.根据下列反应事实写出相应的符号表达式,并填空.
(1)镁条在氧气中燃烧 ,此反应属于(填“吸热”或“放热”) 反应.
(2)实验室用高锰酸钾固体加热制取氧气 ,反应后锰元素的化合价(填“升高”、“降低”或“不变”) .
(3)澄清石灰水在空气中变质反应 ,观察到试剂瓶中的主要现象是 .
(4)电解水 ,与正极相连的电极、与负极相连的电极产生气体体积比约是 .
(5)将CO2气体通入紫色石蕊试液中 ,该反应的基本反应类型是 .32.用适当的符号填空
(1)2个硫酸根离子
(2)氧化亚铁
(3)保持氨气化学性质的最小粒子
(4)构成氯化钠的微粒
(5)硝酸
(6)氯化镁中镁元素显+2价 .33.海水是一种化学成分复杂的混合物,除了水还包括溶解于水中的丰富的矿物质和少量气体.以海水为原料可以生产许多化工产品如氯化钠、氢氧化钠、氢气、氯气、镁、食用加碘盐等.
(1)海水中含量最高的元素是 .(填元素符号)
(2)在氯化钠、氢氧化钠、氢气、氯气、镁、食用加碘盐中,属于混合物的是 (填名称);属于化合物的是 (填化学式).
(3)某同学取少量浑浊的海水倒入烧杯中,先加入少量明矾搅拌溶解,静置一段时间后,如图所示进行过滤.其操作中存在的错误是 ;证明过滤之后得到的“水”中仍含有杂质的简单方法是 (简要说明实验操作、现象及结论).34.小红对紫红色消毒粉A进行实验,如下图.请回答下列问题
(1)写出下列物质的化学式B D ;
(2)写出铁丝点燃生成黑色固体的符号表达式 .操作a的名称是 .35.根据题意回答下列问题.
(1)写出图中有标号仪器的名称a 、b .
(2)实验室制取二氧化碳,可选用的发生装置为 ,反应的符号表达式是 .为了便于控制反应速率获得平稳的气流,我们可以对该装置如何改进 .
(3)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是 (填序号),该反应的符号表达式为 .收集氧气可选用的装置为 .此实验过程中发现锥形瓶表面变热,主要原因是 (填序号).实验室中还可将水滴入过氧化钠固体(Na2O2)中,反应生成氢氧化钠和氧气,请写出对应的符号表达式 .
(4)已知NO气体难溶于水,相同条件下密度略大于空气(密度与空气相近),极易与氧气反应.实验室收集NO的装置是(填序号) .36.构建知识网络是一种重要的学习方法.图1是某同学构建的有关氧气获得和性质的网络图.请根据题图回答有关问题
(1)二氧化碳和氧气相互转化的方法很多.在自然界中二氧化碳转化为氧气的主要途径是绿色植物的 作用.生成的有机物葡萄糖(化学式为C6H12O6)是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体.葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化转化为二氧化碳和水,并释放出热量.写出该反应的符号表达式 .
(2)化学兴趣小组对葡萄糖进行研究.
①葡萄糖中各元素的最简质量比为C HO= ;
②某同学称取纯净的葡萄糖,在空气中缓慢加热,实验结果如图2.下列是学生们的猜想,其中可能正确的是 .A.葡萄糖分解温度约为300℃,此时分解成C和H2OB.葡萄糖受热分解,说明葡萄糖由碳和水组成C.在500﹣600℃时,
2.6g黑色固体在空气中燃烧生成气体D.葡萄糖加热分解生成的气体有CO、CO
2、H2O、H2等. xx学年江苏省苏州市张家港市梁丰初级中学九年级(上)期中化学试卷参考答案与试题解析
一、单项选择题(包括30题,每题2分,共60分.每题只有一个选项符合题意.)1.下列变化属于物理变化的是( )A.海水晒盐B.铁器生锈C.葡萄酿酒D.蛋糕发霉【考点】化学变化和物理变化的判别.【专题】物质的变化与性质.【分析】物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化是指有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.【解答】解A、海水晒盐的过程中没有新物质生成,只是状态发生了变化,属于物理变化;B、铁器生锈的过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化;C、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化;D、蛋糕发霉的过程中有新物质生成,属于化学变化;故选A.【点评】本题考查物理变化和化学变化的区别,解答本题关键是要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化,如果有新物质生成就属于化学变化. 2.下列符号中,表示两个氮分子的是( )A.NB.2NC.N2D.2N2【考点】化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据标在化学式前面的数字表示分子的个数;;进行解答.【解答】解A.N表示氮元素或一个氮原子;故A不符合题意;B.2N表示二个氮原子;故B不符合题意;C.N2表示氮气、一个氮分子,故C不符合题意;D.2N2表示二个氮分子,故D符合题意;故选D.【点评】本题考查学生对化学式微观、宏观含义的理解与在解题中应用的能力. 3.某手机锂电池的正极材料主要成分是磷酸亚铁锂,其化学式为LiFePOx,其中锂元素(Li)、铁元素(Fe)和磷元素(P)的化合价分别为+
1、+
2、+5价,则X的值为( )A.1B.2C.3D.4【考点】有关元素化合价的计算.【专题】化学式的计算.【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合磷酸亚铁锂的化学式进行解答即可.【解答】解锂元素(Li)、铁元素(Fe)和磷元素(P)的化合价分别为+
1、+
2、+5价,氧元素显﹣2价,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得(+1)+(+2)+(+5)+(﹣2)×x=0,则x=4.故选D.【点评】本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算化学式中指定数字的方法即可正确解答此类题. 4.下列物质中属于氧化物的是( )A.臭氧O3B.冰C.碳酸钙D.食盐水【考点】从组成上识别氧化物.【专题】物质的分类.【分析】氧化物的定义是由氧元素和另外一种元素组成的化合物.因为区分氧化物要把握三个要点
①组成元素有且只有两种,
②两种组成元素中有一种是氧元素,
③在物质的分类上属于化合物.【解答】解A、臭氧属于纯净物,是由氧元素组成的纯净物,故属于单质;B、冰是固态水的俗称,化学式为H2O,是由氢元素和氧元素组成的化合物,故属于氧化物;C、碳酸钙是由钙元素、碳元素、氧元素组成的纯净物,属于化合物,不属于氧化物.D、食盐水是由氯化钠和水共同组成的混合物.故选B.【点评】本题主要考查氧化物的概念,要求能从元素组成上对氧化物进行区分. 5.下列有关空气的说法正确的是( )A.空气中体积分数约占78%的气体是氧气B.空气中分离出的氮气不支持呼吸,可用于食品保护气C.空气中的二氧化碳是一种大气污染物D.空气中的稀有气体化学性质很稳定,没有利用价值【考点】空气的成分及各成分的体积分数;空气的污染及其危害.【专题】空气与水.【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数、性质等分析判断.【解答】解A、空气中体积分数约占78%的气体是氮气不是氧气,故A说法不正确;B、空气中分离出的氮气不支持呼吸,但性质稳定可用于食品保护气,故B说法正确;C、空气中的二氧化碳暂未列入大气污染物,故C说法不正确;D、空气中的稀有气体化学性质很稳定,具有重要利用价值,故D说法不正确.故选B.【点评】本题的难度不大,了解空气的成分及各成分的体积分数、性质的知识即可分析判断. 6.下列化学用语书写正确的是( )A.氧化铝AL3O2B.氯化钙CaclC.铵根离子NH4+D.高锰酸钾K2MNO4【考点】化学式的书写及意义;化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据已有的化学式的书写和物质的名称的知识进行分析解答即可.【解答】解A、氧化铝的化学式为Al2O3,错误;B、氯化钙的化学式为CaCl2,错误;C、铵根离子的符号为NH4+,正确;D、高锰酸钾的化学式为KMnO4,错误;故选C.【点评】本题考查的是物质的化学式的书写的知识,完成此题,可以依据已有的物质的化学式进行. 7.下列有关元素的说法正确的是( )A.人体缺铁元素会引起贫血B.元素种类由原子的电子数决定C.地壳中含量最多的金属元素是铁D.人体缺锌元素会引起骨质疏松,易患佝偻病【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用;元素的概念;地壳中元素的分布与含量.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据已有的元素的含量以及元素与人体健康的关系进行分析解答即可.【解答】解A、人体缺铁元素会引起贫血,正确;B、元素种类由原子的核内质子数决定的,错误;C、地壳中含量最多的金属元素是铝,错误;D、人体缺钙元素会引起骨质疏松,易患佝偻病,错误;故选A.【点评】本题考查的是物质的元素组成的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行. 8.以下说法错误的是( )A.煤油燃烧产生火焰和黑烟,化学能转变成热能和光能B.干电池放电时化学能转变成电能C.面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑,说明它们是相同的物质D.化学变化常常伴随着能量变化【考点】物质发生化学变化时的能量变化;质量守恒定律及其应用.【专题】化学反应的基本类型和能量变化.【分析】A、根据煤油燃烧的现象、能量转化进行分析判断.B、电池是把化学能转化为电能的装置.C、面粉、蔗糖中含有碳元素,灼烧后变成了炭黑.D、根据化学变化时的能量变化进行分析判断.【解答】解A、煤油燃烧产生火焰和黑烟,是将化学能转变成热能和光能,故选项说法正确.B、干电池放电时是通过化学变化产生能量,把化学能转化为电能,故选项说法正确.C、蔗糖、面粉等物质都是有机物,都含有碳元素,面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑,说明它们都含有碳元素,不能说明它们是相同的物质,故选项说法错误.D、化学变化常常伴随着能量的变化,故选项说法正确.故选C.【点评】本题难度不大,了解化学反应时的能量变化、质量守恒定律等即可正确解答本题. 9.若将CO2通入紫色石蕊溶液,再加热溶液,颜色变化过程为( )A.无色﹣红色﹣无色B.紫色﹣红色﹣无色C.紫色﹣红色﹣紫色D.红色﹣蓝色﹣红色【考点】二氧化碳的化学性质;酸碱指示剂及其性质;酸的化学性质.【专题】物质的变化与性质;碳单质与含碳化合物的性质与用途;常见的酸酸的通性.【分析】本题从二氧化碳的化学性质来考虑二氧化碳化学性质稳定,没有可燃性,一般也不支持燃烧,但二氧化碳能与水反应生成碳酸,能与碱反应生成碳酸盐.【解答】解CO2能溶于水并与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变成红色CO2十H2O=H2CO3;H2CO3又是一种不稳定的酸,易分解重新放出CO2,使试液又由红色变成紫色H2CO3=CO2↑+H2O.故选C.【点评】通过二氧化碳与水反应生成碳酸和受热碳酸的分解实验对比,在做题的过程中,学生很自然得出二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸不稳定,易分解的结论,便于以后这方面的学习;此题虽简单,但考查了学生的分析能力. 10.实验课时,老师拿来一瓶气体让我鉴别,我做了如图所示的探究.得出的猜想一定错误的是( )A.该气体具有助燃性B.集气瓶中的气体是氧气C.集气瓶中的气体是二氧化碳D.该气体密度大于空气【考点】常见气体的检验与除杂方法.【专题】物质的检验、鉴别与推断.【分析】根据现象带火星的木条放在集气瓶口,无火焰产生,伸入集气瓶内,木条复燃.分析解答.【解答】解带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃.说明瓶中的气体能够助燃,我们所学的气体中能够助燃的只有氧气,所以A、带火星的木条复燃,说明该气体具有助燃性,A猜想正确;B、集气瓶中的气体能使带火星的木条复燃,则该气体是氧气,B猜想正确;C、二氧化碳不支持燃烧,所以集气瓶中的气体不可能是二氧化碳,C猜想错误;D、集气瓶口朝上,则该气体的密度比空气大,D猜想正确.故选C.【点评】熟悉常见气体,氧气、二氧化碳等的性质是解题的关键. 11.据报道爆炸性的高能N5+阳离子(氮元素的原子序数为7)被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成.关于N5+的说法正确的是( )A.该粒子的电子数为34B.该粒子的质子数为34C.该粒子由5个氮分子构成D.它是一种由5个氮原子构成的单质分子【考点】原子和离子的相互转化;原子的有关数量计算.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据信息可知高能微粒N5+是一种离子,带一个单位的负电荷,所以N5+是N5失去一个电子得到的微粒,据此解答.【解答】解A、由于氮原子的质子数是7,所以其电子数也为7,则5个氮原子的电子数是35,而N5+是N5失去一个电子得到的微粒,所以N5+的核外电子数为34,故A正确;B、由于氮原子的质子数是7,所以5个氮原子的质子数是35,而形成N5+后其质子数未变,所以其质子数为35个,故B错误.C、离子和分子都是构成物质的微粒,在该离子中是由5个原子失去1个电子构成,故C错误;D、N5+阳离子是一种由5个氮原子构成的离子,而不是单质分子,故D错误.故选A【点评】本题较好的考查学生知识迁移应用的能力,学生应属于利用习题中的重要信息,并学会结合所学知识来解答信息题. 12.下列有关氧气的说法正确的是( )A.液氧常用于发射火箭的助燃剂,属于可燃物B.氧气化学性质比较活泼,能与许多物质发生氧化反应C.空气中的氧气来源于绿色植物的呼吸作用D.氧气只有点燃条件下才能与其他物质发生化学反应【考点】水资源状况;水资源的污染与防治.【专题】空气与水.【分析】A、根据氧气具有助燃性进行解答;B、根据氧气化学性质比较活泼进行解答;C、根据空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用进行解答;D、根据氧气不只是在点燃条件下才能与其他物质发生化学反应进行解答.【解答】解A、液氧常用于发射火箭的助燃剂,属于助燃物,而不是可燃物,故A错误;B、氧气化学性质比较活泼,能与许多物质发生氧化反应,故B正确;C、空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用,而不是呼吸作用,故C错误;D、氧气不只是在点燃条件下才能与其他物质发生化学反应,例如铝在室温下就可以和氧气反应生成氧化铝,故D错误.故选B.【点评】氧化性和助燃性是氧气的主要化学性质,熟练掌握氧气与各物质的反应是解决问题的关键. 13.下列有关二氧化碳的说法错误的是( )A.二氧化碳易溶于水,所以二氧化碳气体不能用排水法收集B.二氧化碳是能加快绿色植物光合作用,可用作温室气肥C.液态二氧化碳用于灭火,利用了CO2不助燃、不可燃、密度大于空气的性质D.干冰气化时要吸收大量的热,可用作制冷剂【考点】二氧化碳的用途;常用气体的收集方法.【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】根据二氧化碳的性质和用途分析判断.【解答】解A、二氧化碳能溶于水,所以二氧化碳气体不能用排水法收集,故A错误;B、二氧化碳是能加快绿色植物光合作用,可用作温室气肥,故B正确;C、液态二氧化碳用于灭火,利用了CO2不助燃、不可燃、密度大于空气的性质,故C正确;D、干冰气化时要吸收大量的热,可用作制冷剂,故D正确.故选A.【点评】本题的难度不大,了解二氧化碳的性质和通途即可分析判断. 14.如图是元素周期表中的氯元素资料,下列有关说法正确的是( )A.氯元素的每个原子中质子数一定是17B.氯元素的相对原子质量为
35.45gC.氯元素是金属元素D.氯元素的原子容易失去最外层的电子【考点】元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】由题目中的元素周期表中的氯元素及其原子结构示意图可知,其元素种类、质子数、相对原子质量、得失电子情况等.【解答】解A、由题目中的元素周期表中的氯元素及其原子结构示意图可知,氯原子核内有17质子,故A说法正确;B、由题目中的元素周期表中的氯元素,可知氯元素的相对原子质量为
35.45,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故B说法错误;C、由汉语名称“氯”为“气”字头,可判定它为非金属元素,故C说法错误;D、氯原子最外层电子数为7,易得到1个电子而达稳定结构,故D说法错误.故选A.【点评】了解元素周期表的特点及其应用;掌握原子的定义与构成;了解元素的简单分类;了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点. 15.下列实验操作或数据中,正确的是( )A.称量
10.05g固体B.检查气密性C.加热液体D.量取
9.5mL液体【考点】实验操作注意事项的探究;实验数据处理或者误差分析的探究.【专题】实验性简答题.【分析】A、
①托盘天平的精确度为
0.1克,且读书时不估读,所以称量不出
10.05g固体的;
②药品不能直接放在托盘上称量;B、在检查装置的气密性时,先将导管放入水槽中,然后用手握住试管外壁.C、给液体加热时,
①注意试管内液体的量,
②是否用的酒精灯火焰的外焰等.D、量筒量液时要注意量程的选择,应选择略大于量取液体体积的量程,选取的量程太大,会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确.【解答】解A、
①应考虑托盘天平的读数方法,所以实验的数据不合实际;
②药品放在纸上或烧杯中,防污染、腐蚀托盘;B、在检查装置的气密性时,先将导管放入水槽中,然后用手握住试管外壁,看是否有气泡冒出,图中操作正确;C、给液体加热时,
①试管内液体不能超过其体积的,防止沸腾溅出;
②用焰心加热,会引起试管炸裂;图中操作错误;D、量取
9.5mL液体,最好选取10毫升的量筒,图中操作错误.故选B.【点评】在检验装置的气密性时,利用的是装置内气体的压强改变,有气泡冒出时,说明装置气密性良好,否则气密性不好;还考查量筒中量程的选择方法. 16.水是生命之源,下列有关水的说法正确的是( )A.水中加入明矾能杀菌消毒B.为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌浊液C.用肥皂水可以区分硬水和软水D.将长江水过滤可以除去水中所有的杂质【考点】水的净化;过滤的原理、方法及其应用;硬水与软水.【专题】空气与水.【分析】根据已有的水的性质和水的净化的进行分析解答即可.【解答】解A、加入明矾能加速水中不溶性固体小颗粒的沉降,错误;B、过滤时不能用玻璃棒搅拌,错误;C、硬水和肥皂水混合产生浮渣,软水和肥皂水混合产生泡沫,可以使用肥皂水鉴别硬水和软水,正确;D、过滤只能除去水中不溶性固体杂质,错误;故选C.【点评】本题考查的是水的净化的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行. 17.下列化学符号中数字“2”的意义正确的是( )A.3H2O3个水分子中共含有2个氢原子B.O2﹣1个氧离子带2个单位负电荷C.2O2个氧元素D.氧化镁的化合价为﹣2价【考点】化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目.B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数.C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数.D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值.【解答】解A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,3H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子,故选项说法错误.B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,O2﹣中的“2”表示一个氧离子带有两个单位的负电荷,故选项说法正确.C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数,2O中的“2”表示氧原子的个数为2,元素只讲种类、不讲个数,故选项说法错误.D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值,O中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价,故选项说法错误.故选B.【点评】本题难度不大,主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义,掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在. 18.下列原子的说法不正确的是( )A.含金属元素的物质均由原子直接构成B.原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成C.在原子中,质子数和核外电子数相等D.原子可以结合成分子,分子也能分解成原子【考点】原子的定义与构成;分子和原子的区别和联系.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据金属的构成微粒以及原子的构成进行分析解答.【解答】解A、含金属元素的物质不一定由原子直接构成,例如氯化钠,是由离子构成的物质,错误;B、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成,正确;C、在原子中,质子数和核外电子数相等,正确;D、原子可以结合成分子,分子也能分解成原子,正确;故选A.【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行. 19.下列物质在空气或氧气中燃烧时,现象描述正确的是( )A.镁条在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四溅,放出热量,生成红色粉末C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.硫在氧气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,产生没有气味的气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.【专题】结合课本知识的信息.【分析】此题主要是考查氧气的化学性质在通常情况下,氧气的化学性质比较活泼,能和许多金属或非金属物质发生反应,但在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,现象也不相同.【解答】解A、镁在空气中燃烧,产生耀眼的白光,放出热量,冒出浓烈的白烟,白烟是生成氧化镁的白色粉末,所以生成一种白色固体物质,2Mg+O22MgO,故不选;B、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四溅,放出热量,生成一种黑色粉末,黑色粉末是四氧化铁,3Fe+2O2Fe3O4,故不选;C、木炭的主要成分是碳,在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,此气体是二氧化碳,C+O2CO2,故选;D、硫在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,都放出热量,都产生一种具有刺激性气味的气体,此气体是二氧化硫,S+O2SO2,故不选;故选C.【点评】此题的难度不大,但在初中化学中,氧气的化学性质及现象是重点内容,学生在学习时要熟记基础知识是非常重要的. 20.下列有关微粒的说法正确的是( )A.温度升高,温度计水银柱上升,说明汞原子随温度升高体积增大B.二氧化锰(MnO2)中含有氧分子(O2)C.食盐晶体是由大量氯化钠分子聚集而成D.直接构成物质的微粒有原子、分子、离子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;分子的定义与分子的特性.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据已有的微观构成粒子以及粒子之间的关系进行分析解答即可.【解答】解A、温度升高,温度计水银柱上升,说明汞原子间隔随温度升高体积增大,错误;B、二氧化锰(MnO2)中含有氧元素,错误;C、食盐晶体是由大量钠离子和氯离子聚集而成,错误;D、分子、原子和离子都是构成物质的微粒,正确;故选D.【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行. 21.下图中,O代表氮原子,●代表氢原子.下列叙述中不正确的是( )A.B图中,每个分子中含有2个原子B.D的物质物质类别属于混合物C.C物质中氮元素的化合价为+3价D.含有保持氮气化学性质微粒的是B图中的微粒【考点】微粒观点及模型图的应用;纯净物和混合物的判别;分子的定义与分子的特性;有关元素化合价的计算.【专题】微观粒子模拟图型.【分析】先从题目中所给的分子结构示意图得到
①,
②,
③,
④这四种物质的分子的构成情况,再根据混合物的定义,化合物中某元素的化合价等计算判断即可.【解答】解;A、B图中表示每个氮气分子中含有2个氮原子,故叙述正确;B、D的物质表示氮分子和氧分子形成的混合物,故叙述正确;C、C物质表示的是NH3,其中氮元素的化合价为﹣3价,故叙述错误;D、保持氮气化学性质微粒的是氮气分子,每个氮气分子中含有2个氮原子,所以是B图中的微粒,故叙述正确;故选项为C.【点评】根据微观结构示意图,可得出微粒表示的意义,结合分子的结构、混合物的定义、化合价的知识等进一步解决与微粒相关的问题. 22.下列有关化学反应的理解正确的是( )A.只有化学反应才能释放或吸收能量B.蜡烛燃烧时,化学能只转化成了光能C.工业上分离液态空气法获得氧气是分解反应D.在6%的过氧化氢水溶液中加入二氧化锰后,化学反应速率增大【考点】物质发生化学变化时的能量变化;催化剂的特点与催化作用;反应类型的判定.【专题】化学反应的基本类型和能量变化.【分析】根据已有的物质间反应以及反应的现象和反应的实质进行分析解答即可.【解答】解A、能量不一定在化学变化中释放或吸收,在物理变化中也可以,比如摩擦生热,错误;B、蜡烛燃烧时,化学能转化为光能和热能,错误;C、工业上分离液态空气法获得氧气的过程中没有新物质的生成,属于物理变化,错误;D、在6%的过氧化氢水溶液中加入二氧化锰后,二氧化锰能促进反应的进行,故化学反应速率增大,正确;故选D.【点评】本题考查的是对化学反应的掌握,完成此题,可以依据已有的知识进行. 23.下列计算正确的是( )A.在Na+中,质子数为11,电子数为11B.Mr[CO(NH2)2]=12+16+14+2×2C.化工颜料普鲁士蓝Fe4[Fe(CN)6]中,Fe、C、N三元素原子个数比为566D.抗癌药物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]中,氢元素和氯元素质量比为371【考点】原子和离子的相互转化;化学式的书写及意义;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算.【专题】化学式的计算;物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】A、根据Na+中的质子数和电子数分析;B、根据尿素的化学式计算相对分子质量;C、根据普鲁士蓝的化学式分析计算Fe、C、N三元素原子个数比;D、根据物顺铂的化学式计算氢元素和氯元素质量比.【解答】解A、在Na+中,质子数为11,电子数为10,故A计算不正确;B、Mr[CO(NH2)2]=12+16+(14+2×1)×2,故B计算不正确;C、化工颜料普鲁士蓝Fe4[Fe(CN)6]中,Fe、C、N三元素原子个数比为566,故C计算正确;D、抗癌药物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]中,氢元素和氯元素质量比为(1×6)(
35.5×2)=671,故D计算不正确.故选C.【点评】本题的难度不大,了解Na+的构成及化学式的意义是解答本题的基础 24.图中的三个实验都是课本用来说明分子的有关性质的,你认为正确的说法是( )A.实验1只为了说明分子有质量B.实验2只为了说明分子间有间隔C.实验3只为了说明氨气能够使酚酞变红D.三个实验都是为了说明分子在不停运动【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.【专题】微观粒子运动型;课本知识同类信息.【分析】利用分子的基本性质分析和解决问题,分子很小,在不断运动,分子间有间隔;【解答】解从一个实验可以得出多个结论,水挥发后质量减少的实验不但说明分子有质量,还能证明分子不断运动;品红扩散实验说明分子间有间隔和分子在不断运动;浓氨水和酚酞实验说明分子不断运动,还说明氨气溶于水能使酚酞变红;这三个实验都能证明分子的不断运动,故选D【点评】本题考查课本上的重要实验,同学们要掌握课本实验的目的,操作,结论等,此题难度不大. 25.如图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图,下列有关实验操作的分析错误的是( )A.连接装置先检查装置气密性,再加药品;先放酒精灯,再固定试管B.试管口略向下倾斜防止水倒流入试管底部,导致试管炸裂C.收集加热前将导管伸入装满水的集气瓶口D.停止加热先把导管移出水面,再熄灭酒精灯【考点】制取氧气的操作步骤和注意点.【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】A、根据实验装置的顺序分析解答;气密性检查;B、根据为了防止药品受潮加热有水生成,倒流引起试管炸裂,所以试管口应略向下倾斜解答;C、根据排水法收集氧气的注意事项分析解答;D、根据停止加热先把导管移出水面,再熄灭酒精灯解答.【解答】解A、气密性检查用手握紧试管,观察到水中导气管有气泡冒出,说明装置不漏气,故A正确;B、试管口略向下倾斜防止试管壁上的水流入试管底部,导致试管炸裂,故B正确;C、排水法收集氧气时,刚开始冒出的是空气,要等到气泡连续均匀放出才能开始收集气体,故C错误;D、停止加热先把导管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水会倒流,可能引起试管炸裂,故D正确.故选C.【点评】重在考查氧气的实验室制法,加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和各注意事项;氧气的操作步骤,记住口诀“查装定点收移熄”,谐音“茶庄定点收利(离)息”. 26.作为标准的碳原子质量为
1.993×10﹣26kg,甲原子质量是这种碳原子质量的2倍,下列有关说法正确的是( )A.甲的相对原子质量为2B.甲的原子质量为
3.32×10﹣27kgC.甲的相对原子质量为24D.甲的相对原子质量为
3.986×10﹣26kg【考点】相对原子质量的概念及其计算方法.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据某原子的相对原子相对质量=,同时结合题意进行分析解答.【解答】解A、该原子的相对原子相对质量===24;B、由题意得甲的原子质量为
1.993×10﹣26Kg×2=
3.986×10﹣26kg;C、由以上分析可知甲的相对原子质量为24,故说法正确;D、该原子的相对原子相对质量===24;故选D.【点评】本题根据原子的相对原子质量是指该原子的实际质量与碳原子质量的的比值,利用原子的质量及碳原子质量的完成相关的计算. 27.尿素是人类合成的第一种有机化合物,开辟了有机化学的新篇章.它是一种优良的氮肥,还是一种优良的护肤保湿品.工业上在加温加压条件下,用NH3和CO2制备尿素(R),化学方程式为2NH3+CO2R+H2O,下列有关说法正确的是( )A.尿素中只含有C、N两种元素B.尿素的化学式为CH2NOC.上述反应可能是解决温室效应的重要途径D.该化学反应基本反应类型是化合反应【考点】质量守恒定律及其应用;二氧化碳对环境的影响;反应类型的判定.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据“工业上在加温加压条件下,用NH3和CO2制备尿素(R),化学方程式为2NH3+CO2R+H2O”,结合质量守恒定律,化合反应的特点“多变一”,进行分析.【解答】解A、根据“工业上在加温加压条件下,用NH3和CO2制备尿素(R),化学方程式为2NH3+CO2R+H2O”,结合质量守恒定律,可推测尿素(R)中至少含有C、N两种元素,故说法错误;B、根据“工业上在加温加压条件下,用NH3和CO2制备尿素(R),化学方程式为2NH3+CO2R+H2O”,结合质量守恒定律,可推测尿素的化学式为CO(NH2)2,故说法错误;C、因为反应消耗二氧化碳,故上述反应可能是解决温室效应的重要途径,故说法正确;D、因为化合反应的特点“多变一”,故该化学反应基本反应类型不是化合反应,故说法错误.故选C.【点评】本题需要注意根据质量守恒定律,化合反应的特点“多变一”,进行分析. 28.虾青素(C40H52O4)是从河虾外壳,牡蛎,藻类中发现的一种红色类胡萝卜素,如图,是一种高效的纯天然抗氧化剂(能与氧气反应),最主要的功能是清除自由基,提高人体抗衰老能力.下列有关它的说法正确的是( )A.虾青素长期露置在空气中会与氧气反应而变质B.虾青素中碳、氢、氧元素质量比为40524C.虾青素中共含有96个原子D.虾青素属于氧化物【考点】化学式的书写及意义;从组成上识别氧化物;元素质量比的计算.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A.根据题干信息来分析;B.根据化合物中元素质量比来分析;C.根据物质的结构来分析;D.根据氧化物的概念来分析.【解答】解A.虾青素是一种抗氧化剂则是因为其与氧气反应,而变质,故正确;B.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×40)(1×52)(16×4)=1201316.故错误;C.根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;一个虾青素分子含有的原子数为40+52+4=96.而不是虾青素中含有96个原子,故错误;D.因为氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,而虾青素虽然含有氧元素,但它由三种元素组成,所以不是氧化物.故错误.故选A.【点评】本题考查有关化学式的简单计算.根据虾青素的化学式对选项进行计算,即可正确选择. 29.小明是个爱学习的学生,学了化学后他梳理了以下知识其中正确的是( )
①加热煮沸可以降低井水的硬度;
②某粒子的结构示意图为该粒子一定是氖原子;
③为探究碳酸氢铵的热稳定性,将它进行点燃实验;
④进入溶洞先要做灯火试验,因为二氧化碳具有毒性;
⑤为观察金属镁的颜色,用砂纸打磨镁条;
⑥滴瓶上的滴管使用过后不需清洗,直接放回原瓶.A.
①③⑤⑥B.
②③④⑤C.
①⑤⑥D.
①④⑤【考点】硬水与软水;玻璃仪器的洗涤;二氧化碳的化学性质;金属的化学性质;盐的化学性质;原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】化学用语和质量守恒定律;空气与水;碳单质与含碳化合物的性质与用途;金属与金属材料;常见的盐化学肥料.【分析】
①运用煮沸可溶性的钙盐和镁盐会的析出,可以降低井水的硬度分析.
②运用该微粒可能是钠离子或镁离子等分析.
③根据碳酸氢铵受热易分解进行解答.
④根据二氧化碳的性质分析.
⑤根据镁易与氧气反应分析.
⑥根据滴管的使用方法考虑.【解答】解
①煮沸可溶性的钙盐和镁盐会的析出,可以降低井水的硬度,故说法正确.
②该微粒可能是钠离子或镁离子等,故说法错误.
③为探究碳酸氢铵的热稳定性,将它进行加热实验,故说法错误;
④入溶洞先要做灯火试验,因为二氧化碳不燃烧、不支持然,不能供给呼吸,故说法错误.
⑤由于镁易与氧气反应生成了氧化镁,观察金属镁的颜色,用砂纸打磨镁条,故说法正确.
⑥滴瓶上的滴管使用过后不需清洗,直接放回原瓶,故说法正确;由以上分析可知,C正确故答案选C.【点评】特别要注意核外电子是10的微粒有可能是离子不一定就是氖原子. 30.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相互转化关系如图,甲、乙均为液体,且元素组成相同,丙为气体.下列说法不正确的是( )A.转化
①、
②、
③可通过分解反应实现B.转化
④可通过化合反应实现C.转化
③、
④中,元素的化合价发生了变化D.工业上利用化学变化大量制取丙【考点】物质的相互转化和制备;有关元素化合价的计算;反应类型的判定.【专题】物质的制备.【分析】由甲、乙均为液体,且元素组成相同,丙为气体,可知甲是过氧化氢,乙是水,丙是氧气,再利用各物质之间的转化进行分析即可.【解答】解A、由甲、乙均为液体,且元素组成相同,丙为气体,可知甲是过氧化氢,乙是水,丙是氧气,
①是过氧化氢分解生成水和氧气属于分解反应;
②是过氧化氢分解生成水和氧气属于分解反应;
③是水电解生成氢气和氧气,属于分解反应,故A说法正确;B、转化
④是氧气和氢气燃烧生成水,属于化合反应,所以可通过化合反应实现,转化
④可通过化合反应实现,故B说法正确;C、
③是水电解生成氢气和氧气,氢元素由+1价变为零价,氧元素由﹣2价变为零价;转化
④是氧气和氢气燃烧生成水,氢元素由零价变为+1价,氧元素由零价变为﹣2价,故C说法正确;D、工业上制取氧气,是利用分离液态空气制取氧气,属于物理变化,故D说法错误.故选D.【点评】解答本题关键是能推断出甲、乙、丙三种物质,突破口是甲、乙均为液体,且元素组成相同,所以要想到过氧化氢和水,再进一步进行分析.
二、非选择题(共40分)31.根据下列反应事实写出相应的符号表达式,并填空.
(1)镁条在氧气中燃烧 2Mg+O22MgO ,此反应属于(填“吸热”或“放热”) 放热 反应.
(2)实验室用高锰酸钾固体加热制取氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ,反应后锰元素的化合价(填“升高”、“降低”或“不变”) 降低 .
(3)澄清石灰水在空气中变质反应 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O ,观察到试剂瓶中的主要现象是 有白色沉淀(浑浊、白膜)生成 .
(4)电解水 2H2O2H2↑+O2↑ ,与正极相连的电极、与负极相连的电极产生气体体积比约是 12 .
(5)将CO2气体通入紫色石蕊试液中 CO2+H2O═H2CO3 ,该反应的基本反应类型是 化合反应 .【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;物质发生化学变化时的能量变化;反应类型的判定.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写;然后结合相关问题进行具体分析.【解答】解
(1)镁在氧气中燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式是2Mg+O22MgO;该反应放出大量的热,属于放热反应.故填2Mg+O22MgO;放热;
(2)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,设高锰酸钾中锰元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得(+1)+x+(﹣2)×4=0,则x=+7价.钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,设锰酸钾中锰元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得(+1)×2+y+(﹣2)×4=0,则y=+6价.氧元素显﹣2价,设二氧化锰中锰元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得z+(﹣2)×2=0,则z=+4价.故填2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,降低;
(3)氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,故填Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,有白色沉淀(浑浊、白膜)生成.
(4)在电解水的实验中,与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气,与电源负极相连的试管中产生的气体是氢气,它们的体积比是12,该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑;故填2H2O2H2↑+O2↑,12;
(5)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊试液变红色,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应.故填CO2+H2O═H2CO3,化合反应.【点评】本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等. 32.用适当的符号填空
(1)2个硫酸根离子 2SO42﹣
(2)氧化亚铁 FeO
(3)保持氨气化学性质的最小粒子 NH3
(4)构成氯化钠的微粒 Na+和Cl﹣
(5)硝酸 HNO3
(6)氯化镁中镁元素显+2价 Cl2 .【考点】化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】
(1)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字.
(2)氧化亚铁中铁元素显+2价,氧元素显﹣2价,写出其化学式即可.
(3)氨气是由氨分子构成的,保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子,写出其分子符号即可.
(4)构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子,写出其离子符号即可.
(5)硝酸中氢元素显+1价,硝酸根显﹣1价,写出其化学式即可.
(6)化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后.【解答】解
(1)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个硫酸根离子可表示为2SO42﹣.
(2)氧化亚铁中铁元素显+2价,氧元素显﹣2价,其化学式为FeO.
(3)氨气是由氨分子构成的,保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子,其分子符号为NH3.
(4)构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子,其离子符号为Na+和Cl﹣.
(5)硝酸中氢元素显+1价,硝酸根显﹣1价,其化学式为HNO3.
(6)由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氯化镁中镁元素显+2价可表示为Cl2.故答案为
(1)2SO42﹣;
(2)FeO;
(3)NH3;
(4)Na+和Cl﹣;
(5)HNO3;
(6)Cl2.【点评】本题难度不大,掌握常见化学用语(分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键. 33.海水是一种化学成分复杂的混合物,除了水还包括溶解于水中的丰富的矿物质和少量气体.以海水为原料可以生产许多化工产品如氯化钠、氢氧化钠、氢气、氯气、镁、食用加碘盐等.
(1)海水中含量最高的元素是 O .(填元素符号)
(2)在氯化钠、氢氧化钠、氢气、氯气、镁、食用加碘盐中,属于混合物的是 食用加碘盐 (填名称);属于化合物的是 NaCl、NaOH (填化学式).
(3)某同学取少量浑浊的海水倒入烧杯中,先加入少量明矾搅拌溶解,静置一段时间后,如图所示进行过滤.其操作中存在的错误是 没用玻璃棒引流 ;证明过滤之后得到的“水”中仍含有杂质的简单方法是 加热蒸发,有固体析出,说明滤液不是纯净物 (简要说明实验操作、现象及结论).【考点】海洋中的资源;过滤的原理、方法及其应用;纯净物和混合物的判别;单质和化合物的判别.【专题】空气与水.【分析】
(1)根据海水中含量最多的物质是水,水中含量最高的是氧元素分析解答;
(2)根据混合物、纯净物和化合物的基本概念解答;
(3)根据过滤中需要玻璃棒进行引流以及水中没有杂质,水蒸发形成水蒸气就会消失了,如果有杂质,蒸发以后,会有固体残留分析解答.【解答】解
(1)海水中含量最多的物质是水,水中含量最高的是氧元素,所以海水中含量最高的是氧元素;
(2)混合物是由两种或两种以上的物质组成的,纯净物是由一种物质组成的,由两种或两种以上元素组成的纯净物属化合物,由同种元素组成的纯净物属单质,所以氯化钠、氢氧化钠、氢气、氯气、镁、食用加碘盐中食用加碘盐属混合物,其余的属纯净物,氯化钠、氢氧化钠是由两种或两种以上元素组成的纯净物属化合物,氢气、氯气、镁都只含有一种物质都属单质;
(3)过滤中需要玻璃棒进行引流;水的气态形式是水蒸气,将水加热后,水以水蒸气的形式散布到空气中,如果有杂质,就会有固体残留.故答案为
(1)O;
(2)食用加碘盐;NaCl、NaOH;
(3)没用玻璃棒引流;加热蒸发,有固体析出,说明滤液不是纯净物.【点评】本题考查了物质的分离和海水的元素组成及水的净化相关知识,侧重基础紧扣课标要求. 34.小红对紫红色消毒粉A进行实验,如下图.请回答下列问题
(1)写出下列物质的化学式B O2 D K2MnO4 ;
(2)写出铁丝点燃生成黑色固体的符号表达式 3Fe+2O2Fe3O4 .操作a的名称是 过滤 .【考点】物质的鉴别、推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】框图型推断题.【分析】根据无色气体B能使带火星木条复燃可知B为氧气,暗紫色固体A在加热的条件下分解产生氧气,故可以推断A为高锰酸钾,黑色固体E为四氧化三铁,固体物质加水溶解后得到的固体C分别与白色固体F和无色溶液E都能够反应产生氧气,因此C为二氧化锰,那么固体F为氯酸钾,无色溶液G为过氧化氢,溶液D中含有溶解的锰酸钾,可以据此答题.【解答】解无色气体B能使带火星木条复燃可知B为氧气,暗紫色固体A在加热的条件下分解产生氧气,故可以推断A为高锰酸钾,黑色固体E为四氧化三铁,固体物质加水溶解后得到的固体C分别与白色固体F和无色溶液E都能够反应产生氧气,因此C为二氧化锰,那么固体F为氯酸钾,无色溶液G为过氧化氢,溶液D中含有溶解的锰酸钾,因此
(1)B是氧气,D是锰酸钾,化学式为O2;K2MnO4;
(2)铁丝点燃生成黑色固体的反应方程式为3Fe+2O2Fe3O4;操作a是把固体与液体分离,故该操作的名称是过滤;故答案为
(1)O2;K2MnO4;
(2)3Fe+2O2Fe3O4;过滤.【点评】本题属于框图式推断题,在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质,最后进行验证即可. 35.根据题意回答下列问题.
(1)写出图中有标号仪器的名称a 酒精灯 、b 铁架台 .
(2)实验室制取二氧化碳,可选用的发生装置为 B ,反应的符号表达式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ .为了便于控制反应速率获得平稳的气流,我们可以对该装置如何改进 将长颈漏斗换成分液漏斗 .
(3)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是 B (填序号),该反应的符号表达式为 2H2O22H2O+O2↑ .收集氧气可选用的装置为 CE .此实验过程中发现锥形瓶表面变热,主要原因是 反应放热 (填序号).实验室中还可将水滴入过氧化钠固体(Na2O2)中,反应生成氢氧化钠和氧气,请写出对应的符号表达式 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ .
(4)已知NO气体难溶于水,相同条件下密度略大于空气(密度与空气相近),极易与氧气反应.实验室收集NO的装置是(填序号) C .【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验室制取氧气的反应原理;二氧化碳的实验室制法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】酒精灯是常用的加热仪器,铁架台是常用的夹持仪器;制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.NO气体难溶于水,相同条件下密度略大于空气(密度与空气相近),极易与氧气反应,因此只能用排水法收集.【解答】解
(1)酒精灯是常用的加热仪器,铁架台是常用的夹持仪器,故答案为酒精灯、铁架台;
(2)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;为了便于控制反应速率获得平稳的气流,应该将长颈漏斗换成分液漏斗,故答案为B;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;将长颈漏斗换成分液漏斗;
(3)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,配平即可,此反应是放热反应;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;水和过氧化钠固体(Na2O2)反应生成氢氧化钠和氧气,配平即可;故答案为B;2H2O22H2O+O2↑,CE,反应放热;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.
(4)NO气体难溶于水,相同条件下密度略大于空气(密度与空气相近),极易与氧气反应,因此只能用排水法收集;故答案为C.【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中. 36.构建知识网络是一种重要的学习方法.图1是某同学构建的有关氧气获得和性质的网络图.请根据题图回答有关问题
(1)二氧化碳和氧气相互转化的方法很多.在自然界中二氧化碳转化为氧气的主要途径是绿色植物的 光合 作用.生成的有机物葡萄糖(化学式为C6H12O6)是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体.葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化转化为二氧化碳和水,并释放出热量.写出该反应的符号表达式 C6H12O6+6O26CO2+6H2O .
(2)化学兴趣小组对葡萄糖进行研究.
①葡萄糖中各元素的最简质量比为C HO= 618 ;
②某同学称取纯净的葡萄糖,在空气中缓慢加热,实验结果如图2.下列是学生们的猜想,其中可能正确的是 CD .A.葡萄糖分解温度约为300℃,此时分解成C和H2OB.葡萄糖受热分解,说明葡萄糖由碳和水组成C.在500﹣600℃时,
2.6g黑色固体在空气中燃烧生成气体D.葡萄糖加热分解生成的气体有CO、CO
2、H2O、H2等.【考点】自然界中的氧循环;元素质量比的计算;质量守恒定律及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】空气与水.【分析】
(1)根据符号表达式的写法和光合作用、呼吸作用的区别进行分析;
(3)
①根据元素质量的计算方法考虑;
②A、根据图象的变化趋势进行分析;B、根据物质组成进行分析;C、根据质量守恒定律可知,黑色固体物质是碳,碳和氧气反应生成二氧化碳进行分析;D、根据质量守恒定律进行分析.【解答】解
(1)绿色植物的光合作用是吸入二氧化碳,释放出氧气,呼吸作用是吸入氧气呼出二氧化碳,反应物写在箭头的左边,生成物写在箭头的右边,反应条件是缓慢氧化写在箭头的上边,所以表示为C6H12O6+6O26CO2+6H2O
(2)
①葡萄糖中各元素的最简质量比为C HO=(12×6)(1×12)(16×6)=618;
②A、通过图象可知,葡萄糖分解温度约为200℃,此时分解成C和H2O,故A错误;B、葡萄糖受热分解,说明葡萄糖由碳、氢、氧组成,故B错误;C、质量守恒定律可知,黑色固体物质是碳,碳和氧气反应生成二氧化碳,故C正确;D、化学反应前后元素种类不变,所以葡萄糖加热分解生成的气体有CO、CO
2、H2O、H2等,故D正确.故选CD.故答案为
(1)光合,C6H12O6+6O26CO2+6H2O;
(2)
①618;
②CD.【点评】解答本题关键是要知道符号表达式的写法,知道元素质量,原子个数的计算方法. 。