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2019-2020年九年级(上)期末模拟化学试卷IV
一、选择题(1-10题每题1分,11-15题每题2分,共20分.)1.下列变化属于化学变化的是( )A.试管破裂B.冰雪融化C.酒精挥发D.蜡烛燃烧2.百花盛开,阵阵花香,沁人心脾.花香四溢的现象说明( )A.分子是不断运动的B.分子是由原子构成的C.分子具有一定的质量D.分子之间有一定的间隔3.下列叙述中,主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的是( )
①档案材料要用碳素墨水填写
②木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦
③石墨做铅笔芯
④古代用墨汁写字绘画
⑤石墨粉作耐高温的润滑剂.A.
①④⑤B.
①②④C.
②③④D.
①③⑤4.如果发现火险或遭遇火灾,要沉着应对.你认为下列做法正确的是( )A.纸篓着火用水浇灭B.电器着火用水扑灭C.夜晚液化气泄露开灯检查D.室内起火打开门窗通风5.“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO),次氯酸钠中氯元素的化合价为( )A.+5B.+3C.+1D.﹣16.我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的,反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑,则X的化学式为( )A.NH3B.H2C.H2OD.HCl7.下列物质中,属于氧化物的是( )A.氨气B.红磷C.酒精D.蒸馏水8.下列实验现象描述正确的是( )A.硫粉在氧气中燃烧淡黄色固体燃烧,发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体B.在燃着的蜡烛火焰上方罩干燥烧杯,烧杯内壁有水雾C.木炭在空气中燃烧,黑色固体燃烧,发红光,放热,生成二氧化碳D.磷在空气气中燃烧产生大量白雾9.下列物质中,属于纯净物的是( )A.洁净的空气B.稀有气体C.蒸馏水D.海水10.下列实验操作正确的是( )A.称量固体B.用橡皮塞塞住试管C.加热液体D.量取液体11.下列关于“决定”的说法不正确的是( )A.决定元素相对原子质量的是﹣﹣质子数和中子数B.决定元素化学性质的是﹣﹣最外层电子数C.决定元素和原子种类的是﹣﹣电子数D.决定元素周期表中原子序数的是﹣﹣核电荷数12.如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳,应采用的方法是( )A.点燃混合气体,使一氧化碳转变成二氧化碳B.把混合气体通入石灰水中C.使混合气体通过灼热的氧化铜D.把混合气体从一容器倒入另一容器13.如图所示实验中,
①、
④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,
②、
③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是( )A.
①变红,
③不变红B.
④变红,
③不变红C.
①、
④变红,
②、
③不变红D.
④比
①先变红,
②、
③不变红14.下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是( )A.AgClB.FeCl2C.MgCl2D.AlCl315.在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是( )A.该反应中有四种化合物B.参加反应的甲、乙分子个数比为13C.该反应属于置换反应D.参加反应的甲、乙物质的质量比为2832
二、填空题(共4小题,共20分)16.请用恰当的化学用语表示
(1)保持氧化汞化学性质的最小微粒
(2)空气中体积分数最大的气体
(3)2个硝酸根离子
(4)五氧化二磷中磷元素的化合价
(5)乙醇 .17.锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示
(1)锶属于 元素(填“金属”或“非金属”).
(2)锶元素的原子序数为 ,相对原子质量为 .
(3)图2所表示的粒子的化学符号是 .
(4)它与地壳中含量第一位的元素组成物质的化学式是 .18.水是人类宝贵的自然资源,与人类的生产、生活密切相关.
(1)“节约用水,从我做起”.请你写出一种生活中节约用水的做法 .
(2)为了保护水质,下列做法合理的是 .A.随意丢弃废旧电池B.生活污水经处理达标后排放C.农业上合理使用农药、化肥D.工业“三废”未经处理任意排放
(3)通过电解水实验,可以知道水是由 组成.
(4)净化水时,水中异味用 (填物质名称)除掉;生活中通常用 方法降低水的硬度.19.随着经济的发展,能源与环境问题日益受到人们的关注和重视.
(1)三大化石燃料是煤、 、天然气,写出天然气燃烧的化学方程式; .
(2)三大化石燃料的大量使用,会产生二氧化氮等气体污染物,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨.防治酸雨产生的措施是 .(写出一点)
(3)化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大,因此我们要注重开发和使用新能源,有待开发的新能源有 (写一种即可).
三、简答题(共3小题,共14分)20.物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途.请回答下列问题.
(1)金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因 .
(2)过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳能反应生成碳酸钠和氧气,可用作呼吸面具中氧气的来源.写出反应的化学方程式 .21.金属与我们生活息息相关,回答下列问题.
(1)在空气中 制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀.
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”).
(3)铸造硬币的合金不需考虑的是 .A.耐磨性B.抗腐蚀性C.色泽D.导电性
(4)为防止钢铁锈蚀,常在其表面涂油漆或镀上其他金属,这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是 .22.已知A、B、C三种物质含有同种金属元素,其中A是大理石的主要成分,B为氧化物;D、E、F三种物质含有同种非金属元素,其中F是单质,E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体.它们之间的转化关系如图所示(有些转换关系,反应条件等略去),试回答
(1)写出E、F的化学式E ;F ;
(2)写出E物质的一种用途 .
(3)用化学方程式表示以下转换关系C→A ,该反应的反应类型 .
(4)E→D反应过程 热量(填“放出”或“吸收”).
四、实验与探究题(共3小题,20分)23.根据如图回答问题.
(1)如图是探究燃烧条件的部分图示.实验一是探究燃烧需要 ;实验二中原来在热水里不燃烧的白磷,在通入氧气后燃烧了,说明燃烧还需要 .
(2)图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了可燃物燃烧满足的条件是 ;烧杯中热水的作用是 .
(3)高楼起火时,消防队员常用高压水枪灭火,此措施依据的灭火原理是 .24.请根据下列仪器装置图,回答有关问题
(1)实验室制取二氧化碳时选择C为发生装置而不选择B的原因 .在安装好仪器、加入试剂前,应该进行的操作是 (填操作名称),写出实验室制取二氧化碳的反应方程式 .
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,将装置 (填字母)和F连接可以收集氧气并测其体积,则收集氧气装置的气体进口是 (填数字).写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程 .
(3)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气,应选用的发生装置是 (填字母),理由是 .25.某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题,进行科学探究活动,请根据已学知识完成下列探究问题.【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的?【猜想和假设】根据所学知识,猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系猜想一AgFe Cu;猜想二FeCuAg;猜想三 .【制定计划】甲同学设计的实验如图所示.他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察.【收集证据】你认为实验
①中应观察到的现象是 【解释与结论】乙同学认为甲同学的实验设计有错误,其理由是 【反思】反思后甲同学对自己的实验进行了改正,其作法是 由此证明了探究三者的金属活动性顺序活动中猜想 正确.
五、计算题(共6分)26.取锌、铜的混合物8g与
154.7g稀硫酸恰好完全反应,称得剩余物质的总质量为
162.5g.请计算
(1)产生氢气的质量是多少?
(2)混合物中铜的质量是多少? xx学年辽宁省营口市大石桥市水源九年一贯制学校九年级(上)期末模拟化学试卷参考答案与试题解析
一、选择题(1-10题每题1分,11-15题每题2分,共20分.)1.下列变化属于化学变化的是( )A.试管破裂B.冰雪融化C.酒精挥发D.蜡烛燃烧【考点】化学变化和物理变化的判别.【专题】物质的变化与性质.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.【解答】解A、试管破裂过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.B、冰雪融化过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.C、酒精挥发过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化.故选D.【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化. 2.百花盛开,阵阵花香,沁人心脾.花香四溢的现象说明( )A.分子是不断运动的B.分子是由原子构成的C.分子具有一定的质量D.分子之间有一定的间隔【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.【专题】生活实际型.【分析】百花盛开,阵阵花香,沁人心脾.花香四溢的现象说明分子是不断运动的,花粉的分子运动到我们的鼻子,刺激嗅觉器官,闻到花香.【解答】解A、花香四溢的现象说明分子是不断运动的,故A正确;B、花香四溢的现象不能说明分子是由原子构成的,故B错误;C、花香四溢的现象不能说明分子具有一定的质量,故C错误;D、花香四溢的现象不能说明分子之间有一定的间隔,故D错误.故选A.【点评】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法;熟练记忆分子和原子的性质. 3.下列叙述中,主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的是( )
①档案材料要用碳素墨水填写
②木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦
③石墨做铅笔芯
④古代用墨汁写字绘画
⑤石墨粉作耐高温的润滑剂.A.
①④⑤B.
①②④C.
②③④D.
①③⑤【考点】碳的化学性质.【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】根据碳具有可燃性、还原性,常温下化学性质不活泼,结合用途进行分析判断即可.【解答】解
①档案材料要用碳素墨水填写,是因为墨汁中含有碳,碳在常温下化学性质不活泼,很难与其它物质发生反应,保存的时间较长.
②木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦,木材能转化生成碳,碳在常温下化学性质不活泼,一般不与其他物质发生化学反应,能使埋入地下的电线杆保存较长的时间.
③石墨做铅笔芯,是利用了石墨质软的性质.
④古代用墨汁写字绘画,是因为墨汁中含有碳,碳在常温下化学性质不活泼,很难与其它物质发生反应,保存的时间较长.
⑤石墨粉作耐高温的润滑剂,是利用了石墨具有优良的导电性和耐高温的性质.故
①②④是利用了单质碳在常温下化学性质稳定的性质.故选B.【点评】本题难度不大,掌握碳的化学性质(稳定性、可燃性、还原性等)并能灵活运用是正确解答本题的关键. 4.如果发现火险或遭遇火灾,要沉着应对.你认为下列做法正确的是( )A.纸篓着火用水浇灭B.电器着火用水扑灭C.夜晚液化气泄露开灯检查D.室内起火打开门窗通风【考点】灭火的原理和方法;防范爆炸的措施.【专题】化学与生活.【分析】根据灭火的原理
(1)清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离,
(2)隔绝氧气或空气,
(3)使温度降到可燃物的着火点以下,根据日常经验和燃烧的物质的性质作出正确的判断.【解答】解A、纸篓着火时用水浇,可以使温度降到纸篓的着火点以下,从而达到灭火的目的,故做法正确;B、电器着火若用水扑灭极易造成电线短路和人体触电,所以电器着火应先切断电源,再灭火,故做法错误;C、液化气有可燃性,泄漏后与空气混合,遇电火花可能引燃发生爆炸,因此不能打开灯检查,故做法错误;D、室内失火时,打开门窗,造成空气对流,氧气量充足,使火势加大,故做法错误.故选A.【点评】本题考查了根据灭火原理的知识,采用不同的灭火方法进行灭火,考查了灵活运用知识解决生活问题的能力. 5.“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO),次氯酸钠中氯元素的化合价为( )A.+5B.+3C.+1D.﹣1【考点】有关元素化合价的计算.【专题】化学式的计算.【分析】根据次氯酸钠的化学式为NaClO,利用化合物中Na、O元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答.【解答】解在NaClO中,Na元素的化合价为+1价,O元素的化合价为﹣2价,设次氯酸钠中氯元素的化合价为x,根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0,则+1+x+(﹣2)=0解得x=+1故选C.【点评】本题结合生活中常用物质,要求学生能根据提供的化学式及常见元素在化合物中的化合价,会借助化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解决新问题. 6.我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的,反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑,则X的化学式为( )A.NH3B.H2C.H2OD.HCl【考点】有关化学式的计算和推断;质量守恒定律及其应用.【专题】化学式推断十字法;压轴实验题.【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变,由反应的化学方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑,推断反应中生成物X的分子构成,然后确定X物质的化学式.【解答】解由反应的化学方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑,可知反应前反应后N原子22H原子80Cl原子22O原子84根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物X的4个分子中含有8个H原子和4个O原子,则每个X的分子由2个H原子和1个O原子构成,物质X的化学式为H2O;故选C.【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变,由反应的化学方程式,可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定. 7.下列物质中,属于氧化物的是( )A.氨气B.红磷C.酒精D.蒸馏水【考点】从组成上识别氧化物.【专题】物质的分类.【分析】本题考查氧化物的识别,根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素,且必须有氧元素.【解答】解A中有两种元素没有氧元素,不属于氧化物,故A错误.B中只有一种元素,属于单质,故B错.C中有三种元素,也含氧元素,但不属于氧化物,属于有机物,故C错误.D中有两种元素,也含氧元素,属于氧化物,故D正确.故选D.【点评】本题较简单,主要从概念上来抓住判断的关键点,两个关键点缺一不可,要同时具备. 8.下列实验现象描述正确的是( )A.硫粉在氧气中燃烧淡黄色固体燃烧,发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体B.在燃着的蜡烛火焰上方罩干燥烧杯,烧杯内壁有水雾C.木炭在空气中燃烧,黑色固体燃烧,发红光,放热,生成二氧化碳D.磷在空气气中燃烧产生大量白雾【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.【专题】实验现象的观察和记录.【分析】A、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断.B、根据在燃着的蜡烛火焰上方罩干燥烧杯的现象进行分析判断.C、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断.D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.【解答】解A、硫粉在氧气中燃烧淡黄色固体燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,故选项说法错误.B、在燃着的蜡烛火焰上方罩干燥烧杯,烧杯内壁有水雾出现,故选项说法正确.C、木炭在空气中燃烧,生成二氧化碳,属于结论,不是现象,故选项说法错误.D、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误.故选B.【点评】本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答;在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别. 9.下列物质中,属于纯净物的是( )A.洁净的空气B.稀有气体C.蒸馏水D.海水【考点】纯净物和混合物的判别.【专题】物质的分类.【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物,宏观上看只有一种物质,微观上只有一种分子.【解答】解A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质,属于混合物,故A错;B、稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质,属于混合物,故B错;C、蒸馏水是由水一种物质组成,属于纯净物,故C正确;D、海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质,属于混合物,故D错.故选C.【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物,还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成. 10.下列实验操作正确的是( )A.称量固体B.用橡皮塞塞住试管C.加热液体D.量取液体【考点】称量器-托盘天平;测量容器-量筒;给试管里的液体加热;仪器的装配或连接.【专题】实验操作型;结合课本知识的信息.【分析】根据常见仪器的作用和用途和操作时的注意事项考虑本题使用天平要注意左物右码,药品放到纸上,易潮解(腐蚀)的放到玻璃器皿中称量.给试管内液体加热液体量不能超过三分之一,试管口不能朝着有人的地方.用量筒量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平,量筒要放在水平桌面上.【解答】解A、用天平称量时应该左物右码,药品不能直接放到天平上,故A错误;B、向试管内插橡皮塞时,左手拿试管右手拿橡皮塞,故B正确;C、给试管内液体加热,试管内液体量不能超过试管容积的,故C错误;D、量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平,故D错误.故选B.【点评】通过回答本题知道了常见仪器的名称、性质和用途,不要在做实验时进行错误操作. 11.下列关于“决定”的说法不正确的是( )A.决定元素相对原子质量的是﹣﹣质子数和中子数B.决定元素化学性质的是﹣﹣最外层电子数C.决定元素和原子种类的是﹣﹣电子数D.决定元素周期表中原子序数的是﹣﹣核电荷数【考点】相对原子质量的概念及其计算方法;核外电子在化学反应中的作用;元素的概念;元素周期表的特点及其应用.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】A、根据相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答;B、根据元素的化学性质由最外层电子数决定,进行分析解答;C、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同,进行分析解答;D、根据在原子中,原子序数=核电荷数=核内质子数数进行分析解答【解答】解A、在原子中相对原子质量=质子数+中子数,故质子数和中子数可以决定元素的相对原子质量;B、由于元素的化学性质由原子的最外层电子数决定,故最外层电子数可以决定元素化学性质;C、不同种元素之间的本质区别是质子数不同,故决定元素和原子种类的是质子数;D、在原子中,原子序数=质子数=核电核数,因此决定元素周期表中原子序数的是核电荷数;故选C.【点评】本题考查学生对原子的构成和决定元素和原子种类的是质子数,元素的化学性质由最外层电子数决定,相对原子质量=质子数+中子数的知识应用. 12.如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳,应采用的方法是( )A.点燃混合气体,使一氧化碳转变成二氧化碳B.把混合气体通入石灰水中C.使混合气体通过灼热的氧化铜D.把混合气体从一容器倒入另一容器【考点】常见气体的检验与除杂方法;二氧化碳的化学性质;一氧化碳的化学性质.【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】化学方法除去混合物中的杂质,一般要根据混合物各组分物质的化学性质差异,选择一种能和杂质组分发生反应而不能与主要组分物质发生反应的试剂.最理想方案是把杂质组分转化为主要组分,除去杂质的同时还使主要组分物质的量有所增加.【解答】解A、虽然一氧化碳能燃烧,但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳,二氧化碳不支持燃烧,所以根本就不能点燃一氧化碳,故错误;B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,混合气通过澄清石灰水后,会将二氧化碳吸收,但是二氧化碳是主要物质,故错误;C、混合气通过灼热的氧化铜后,一氧化碳具有还原性,会转化成二氧化碳,最后就只剩下二氧化碳,故正确;D、由于一氧化碳有毒,会污染空气,同时会让部分二氧化碳散失到空气中,还会混入其它气体杂质,故错误.故选C.【点评】在解此类题时,首先分析杂质和物质的性质,然后选择适当的试剂只与杂质反应,不与主要物质反应,不会生成新的杂质. 13.如图所示实验中,
①、
④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,
②、
③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是( )A.
①变红,
③不变红B.
④变红,
③不变红C.
①、
④变红,
②、
③不变红D.
④比
①先变红,
②、
③不变红【考点】二氧化碳的化学性质;二氧化碳的物理性质.【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使石蕊试液变红色解答.【解答】解通二氧化碳,用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球
②③都不变色,说明二氧化碳不能使石蕊变色,通二氧化碳,用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红,说明二氧化碳和水发生了化学反应.并且
④比
①先变红,说明二氧化碳的密度比空气的大.故选D【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础. 14.下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是( )A.AgClB.FeCl2C.MgCl2D.AlCl3【考点】金属活动性顺序及其应用.【专题】金属与金属材料.【分析】根据金属单质和酸反应的规律进行分析、判断,从而得出正确的结论.在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气.【解答】解A、在金属活动性顺序中,银位于氢的后面,不能与酸反应,故A符合题意;B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁,故B不符合题意;.C、镁和盐酸反应生成氯化镁.故C不符合题意;D、铝和盐酸反应生成氯化铝.故D不符合题意.故选A.【点评】本题主要考查了金属单质和盐酸反应的生成物方面的内容.完成此题,可以依据已有的知识进行 15.在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是( )A.该反应中有四种化合物B.参加反应的甲、乙分子个数比为13C.该反应属于置换反应D.参加反应的甲、乙物质的质量比为2832【考点】微粒观点及模型图的应用;单质和化合物的判别;反应类型的判定.【专题】化学反应模拟图型;模型思想;物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据反应的微观示意图,分析反应物、生成物,写出反应的化学方程式,据其意义分析判断有关的问题.【解答】解由反应的微观示意图可知,该反应的化学方程式是C2H4+3O22CO2+2H2O;A、由方程式可知,该反应中有三种化合物,故A错误;B、由方程式可知,参加反应的甲、乙分子个数比为13,故B正确;C、该反应的生成物是两种化合物,不属于置换反应,故C错误;D、参加反应的甲、乙物质的质量比为28(32×3)=724,故D错误,故选B.【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;通过给出微粒的模型,考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力.
二、填空题(共4小题,共20分)16.请用恰当的化学用语表示
(1)保持氧化汞化学性质的最小微粒 HgO
(2)空气中体积分数最大的气体 N2
(3)2个硝酸根离子 2NO3﹣
(4)五氧化二磷中磷元素的化合价 2O5
(5)乙醇 C2H5OH .【考点】化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】
(1)由分子构成的物质,保持物质化学性质的最小微粒是分子.
(2)空气中体积分数最大的气体是氮气,写出其化学式即可.
(3)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.
(4)化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后.
(5)根据常见有机物化学式的书写方法,进行分析解答.【解答】解
(1)氧化汞是由氧化汞分子构成的,保持氧化汞化学性质的最小微粒是氧化汞分子,其分子符号为HgO.
(2)空气中体积分数最大的气体是氮气,其化学式为N2.
(3)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.2个硝酸根离子可表示为2NO3﹣.
(4)五氧化二磷中氧元素显﹣2价,磷元素的化合价为+5价;由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故五氧化二磷中磷元素的化合价可表示为2O5.
(5)乙醇的化学式为C2H5OH.故答案为
(1)HgO;
(2)N2;
(3)2NO3﹣;
(4)2O5;
(5)C2H5OH.【点评】本题难度不大,掌握常见化学用语(分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键. 17.锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示
(1)锶属于 金属 元素(填“金属”或“非金属”).
(2)锶元素的原子序数为 38 ,相对原子质量为
87.62 .
(3)图2所表示的粒子的化学符号是 Sr2+ .
(4)它与地壳中含量第一位的元素组成物质的化学式是 SrO .【考点】原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用;化学式的书写及意义;化学符号及其周围数字的意义.【专题】微观粒子模拟图型;化学用语和质量守恒定律.【分析】
(1)根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,金属元素名称一般有“金”字旁;进行解答;
(2)根据元素周期表中锶元素的信息,进行解答;
(3)当核电荷数=质子数>核外电子数,为阳离子;依据离子符号的表示法在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性;
(4)根据化合物化学式的书写步骤归类→定序→标价→交叉→约简,进行解答.【解答】解
(1)根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,金属元素名称一般有“金”字旁;可知锶属于金属元素;
(2)根据元素周期表中锶元素的信息,可知锶元素的原子序数为38,相对原子质量为
87.62;
(3)当核电荷数=质子数>核外电子数,为阳离子;依据离子符号的表示法在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性;因此图2所表示的粒子的化学符号是Sr2+;
(4)根据化合物化学式的书写步骤,锶元素的化合价为+2价,地壳中含量第一位的元素是氧元素,氧元素的化合价为﹣2价,锶元素和氧元素形成化合物的化学式是SrO;故答案为(
(1)金属;
(2)38;
87.62;
(3)Sr2+;
(4)SrO;【点评】本题考查学生根据粒子结构示意图含义、元素周期表中信息进行解题的能力. 18.水是人类宝贵的自然资源,与人类的生产、生活密切相关.
(1)“节约用水,从我做起”.请你写出一种生活中节约用水的做法 一水多用等 .
(2)为了保护水质,下列做法合理的是 BC .A.随意丢弃废旧电池B.生活污水经处理达标后排放C.农业上合理使用农药、化肥D.工业“三废”未经处理任意排放
(3)通过电解水实验,可以知道水是由 氢元素、氧元素 组成.
(4)净化水时,水中异味用 活性炭 (填物质名称)除掉;生活中通常用 煮沸 方法降低水的硬度.【考点】保护水资源和节约用水;水的组成;水的净化;硬水与软水.【专题】空气与水.【分析】
(1)生活中节约用水的做法、措施很多,根据生活中节水的做法进行分析解答即可.
(2)保护水资源要从两个方面做起一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染,据此结合题意进行分析解答.
(3)根据电解水的实验结论,进行分析解答.
(4)根据活性炭具有吸附性,降低水的硬度的方法,进行分析解答.【解答】解
(1)在日常生活中人们采用的节约用水的措施有生活中一水多用,使用节水龙头,使用节水型马桶,洗手时随时关闭水龙头,农业和园林上改大水漫灌为滴灌、喷灌等.
(2)A.随意丢弃废旧电池,会污染土壤和水源,故选项错误.B.生活污水经处理达标后排放,可以防止水的污染,故选项正确.C.农业上合理使用农药、化肥,可以防止水的污染,故选项正确.D.工业“三废”未经处理任意排放,会造成水的污染,故选项错误.
(3)电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的,则可以知道水是由氢元素、氧元素组成的.
(4)活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素等,净化水时,水中异味用除掉;生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度.故答案为
(1)一水多用等;
(2)BC;
(3)氢元素、氧元素;
(4)活性炭;煮沸.【点评】本题难度不大,了解生活中节约用水的措施、保护水资源的措施、降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键. 19.随着经济的发展,能源与环境问题日益受到人们的关注和重视.
(1)三大化石燃料是煤、 石油 、天然气,写出天然气燃烧的化学方程式; CH4+2O2CO2+2H2O .
(2)三大化石燃料的大量使用,会产生二氧化氮等气体污染物,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨.防治酸雨产生的措施是 工厂废气处理后排放 .(写出一点)
(3)化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大,因此我们要注重开发和使用新能源,有待开发的新能源有 太阳能 (写一种即可).【考点】化石燃料及其综合利用;酸雨的产生、危害及防治;资源综合利用和新能源开发.【专题】化学与能源;化学知识生活化;化学与生活.【分析】
(1)煤、石油和天然气属于化石燃料;根据反应物、生成物及质量守恒定律分析;
(2)二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质,酸雨是指pH<
5.6的雨水;禁止向空气中排放二氧化硫、氮氧化物等物质,可以防止酸雨的产生;
(3)根据新能源的种类及开发分析;【解答】解
(1)化石燃料包括煤、石油和天然气,它们属于不可再生能源;甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O.故填石油;CH4+2O2CO2+2H2O.
(2)煤中含有硫,硫燃烧能生成二氧化硫,二氧化硫能和水反应生成亚硫酸,亚硫酸能和氧气反应生成硫酸,氮氧化物能和水反应生成硝酸等物质,当雨水中硫酸、硝酸等物质的含量达到一定程度时,就形成酸雨;使用脱硫煤、工厂废气、汽车尾气处理后排放等措施,有利于减少二氧化硫、氮氧化物的排放,从而可以防止产生酸雨.故填工厂废气处理后排放.
(3)开发和使用的新能源很多,发水能、风能、核能、太阳能、地热能、潮汐能等;故填太阳能;【点评】环境污染日趋严重,已经引起人们的高度重视,治理污染初见成效,减少化石燃料的使用,大力开发利用新能源,有利于减缓环境污染.
三、简答题(共3小题,共14分)20.物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途.请回答下列问题.
(1)金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因 原子排列方式不同 .
(2)过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳能反应生成碳酸钠和氧气,可用作呼吸面具中氧气的来源.写出反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 .【考点】碳元素组成的单质;书写化学方程式.【专题】微观模型的类比;化学用语和质量守恒定律;碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】
(1)金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同;
(2)根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.【解答】解
(1)金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同;故填原子排列方式不同;
(2)过氧化钠在常温情况下能跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.故答案为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.【点评】本题难度不大,考查物质的结构,化学方程式的书写,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等. 21.金属与我们生活息息相关,回答下列问题.
(1)在空气中 铝 制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀.
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度 大 (填“大”或“小”).
(3)铸造硬币的合金不需考虑的是 D .A.耐磨性B.抗腐蚀性C.色泽D.导电性
(4)为防止钢铁锈蚀,常在其表面涂油漆或镀上其他金属,这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是 使铁与氧气、水隔绝 .【考点】金属的化学性质;合金与合金的性质;金属锈蚀的条件及其防护.【专题】金属与金属材料.【分析】
(1)根据铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜,进行分析解答.
(2)根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,进行分析解答.
(3)制造硬币的金属要求具有的性能是光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工等,另外还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否利于回收和对环境的影响等.
(4)铁与水、氧气充分接触时容易生锈,使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈.【解答】解
(1)铝在空气中能与氧气反应,表面有一层致密的氧化铝薄膜,在空气中铝制品更耐腐蚀.
(2)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,钢是铁的合金,比纯铁硬度大.
(3)根据硬币的流通特点可知铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近,金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素.
(4)为防止钢铁锈蚀,常在其表面涂油漆或镀上其他金属,这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是使铁与氧气、水隔绝.故答案为
(1)铝;
(2)大;
(3)D;
(4)使铁与氧气、水隔绝.【点评】本题难度不大,掌握金属的化学性质、金属的物理性质与用途、合金的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键所在. 22.已知A、B、C三种物质含有同种金属元素,其中A是大理石的主要成分,B为氧化物;D、E、F三种物质含有同种非金属元素,其中F是单质,E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体.它们之间的转化关系如图所示(有些转换关系,反应条件等略去),试回答
(1)写出E、F的化学式E CO ;F C ;
(2)写出E物质的一种用途 冶炼金属 .
(3)用化学方程式表示以下转换关系C→A Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ,该反应的反应类型 分解反应 .
(4)E→D反应过程 放出 热量(填“放出”或“吸收”).【考点】物质的鉴别、推断;物质发生化学变化时的能量变化;反应类型的判定;书写化学方程式.【专题】框图型推断题.【分析】根据A是大理石的主要成分,故A为碳酸钙,B为氧化物,B能够和水反应产生C,C能够转化为碳酸钙,因此可能是碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的转化,则B是氧化钙,C是氢氧化钙;再由A(碳酸钙)、D两种物质相互转化的关系,D、E、F三种物质含有同种非金属元素,其中F是单质,E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体﹣一氧化碳,可推断出D为二氧化碳,E为一氧化碳,F是碳,带入验证.【解答】解A是大理石的主要成分,故A为碳酸钙,B为氧化物,B能够和水反应产生C,C能够转化为碳酸钙,因此可能是碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的转化,则B是氧化钙,C是氢氧化钙;再由A(碳酸钙)、D两种物质相互转化的关系,D、E、F三种物质含有同种非金属元素,其中F是单质,E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体﹣一氧化碳,可推断出D为二氧化碳,E为一氧化碳,F是碳,带入题干,推断合理;
(1)E是一氧化碳,F是碳,故填CO、C;
(2)一氧化碳具有还原性,能用于冶炼金属,故填冶炼金属;
(3)C是氢氧化钙,A是碳酸钙,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钙,属于复分解反应,故填Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;复分解反应;
(4)一氧化碳燃烧生成二氧化碳的过程中释放出热量,故填放出.【点评】本题属于框图式推断题,解题的关键是照准推断的突破口,根据物质的性质和转化关系逐渐得出结论,然后带入验证即可.
四、实验与探究题(共3小题,20分)23.根据如图回答问题.
(1)如图是探究燃烧条件的部分图示.实验一是探究燃烧需要 可燃物 ;实验二中原来在热水里不燃烧的白磷,在通入氧气后燃烧了,说明燃烧还需要 氧气 .
(2)图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了可燃物燃烧满足的条件是 温度达到着火点 ;烧杯中热水的作用是 提供热量 .
(3)高楼起火时,消防队员常用高压水枪灭火,此措施依据的灭火原理是 能使温度到着火点以下 .【考点】燃烧与燃烧的条件;灭火的原理和方法.【专题】实验性简答题;化学学习中的实验思想.【分析】
(1)根据燃烧需要同时满足三个条件
①可燃物、
②氧气或空气、
③温度要达到着火点,进行分析解答.
(2)根据图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,结合燃烧的条件进行分析解答.
(3)根据灭火原理
①清除或隔离可燃物,
②隔绝氧气或空气,
③使温度降到可燃物的着火点以下,进行分析解答.【解答】解
(1)实验一中的小石头不能燃烧,小木块能够燃烧,说明燃烧首先要是可燃物.实验二中原来在热水里不燃烧的白磷,在通入氧气后燃烧了,说明燃烧还需要氧气.
(2)图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了可燃物燃烧满足的条件是温度达到着火点;烧杯中热水的作用是提供热量.
(3)高楼起火时,消防队员常用高压水枪灭火,此措施依据的灭火原理是水汽化时吸热,能使温度到着火点以下.故答案为
(1)可燃物;氧气;
(2)温度达到着火点;提供热量;
(3)能使温度到着火点以下.【点评】本题难度不大,掌握燃烧的条件、灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键. 24.请根据下列仪器装置图,回答有关问题
(1)实验室制取二氧化碳时选择C为发生装置而不选择B的原因 长颈漏斗下端管口没有伸到液面下,会使生成的气体从其逸出 .在安装好仪器、加入试剂前,应该进行的操作是 检查装置的气密性 (填操作名称),写出实验室制取二氧化碳的反应方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ .
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,将装置 D (填字母)和F连接可以收集氧气并测其体积,则收集氧气装置的气体进口是
⑤ (填数字).写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ .
(3)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气,应选用的发生装置是 A (填字母),理由是 固体可以加热 .【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;量气装置;制取二氧化碳的操作步骤和注意点;书写化学方程式.【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】根据实验室常见气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关、收集装置与气体的密度和溶解性有关,结合气体制取的步骤和注意事项解答即可.【解答】解
(1)据图可以看出,B装置的长颈漏斗没有浸没到液面以下,会导致生成的气体逸出,组装好仪器应该先检查装置的气密性,实验室使用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故填长颈漏斗下端管口没有伸到液面下,会使生成的气体从其逸出;检查装置的气密性;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,要测定收集到的氧气的体积,可以将装置D与F连接,通过排出的水的体积测定氧气的体积,实质就是排水法收集氧气,故进气口是
⑤,故填D,
⑤;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气,是固体加热型反应,故选择A装置作为发生装置,故填A;固体可以加热.【点评】本题主要考查了装置的选取,反应方程式的书写,气体的验满、收集等知识,了解相关知识才能正确分析解答. 25.某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题,进行科学探究活动,请根据已学知识完成下列探究问题.【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的?【猜想和假设】根据所学知识,猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系猜想一AgFe Cu;猜想二FeCuAg;猜想三 CuFeAg .【制定计划】甲同学设计的实验如图所示.他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察.【收集证据】你认为实验
①中应观察到的现象是 白色固体表面附着一层红色固体物质,溶液由蓝色变为浅绿色 【解释与结论】乙同学认为甲同学的实验设计有错误,其理由是 实验中没有证明铜和银的金属活动性顺序 【反思】反思后甲同学对自己的实验进行了改正,其作法是 将实验
②(或试管
②)中铁丝换成铜丝 由此证明了探究三者的金属活动性顺序活动中猜想 二 正确.【考点】金属活动性的探究.【专题】科学探究.【分析】根据金属在金属活动顺序中的相对位置关系进行猜想;【收集证据】根据铁丝与硝酸银的反应分析实验的现象;【解释与结论】根据实验的目的和甲实验的结论分析;【反思】应设计实验比较铜和银的活泼性;根据实验的现象分析三种金属的活动性顺序.【解答】解【猜想和假设】根据所学知识,猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系猜想一AgFe Cu;猜想二FeCuAg;猜想三CuFeAg;【收集证据】由于铁的活泼性大于铜,铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜.所以,观察到的现象是白色固体表面附着一层红色固体物质,溶液由蓝色变为浅绿色;【解释与结论】实验的目的是比较铁、铜、银的化学性质,通过甲实验只比较了铁和铜、铁与银的活泼性,实验中没有证明铜和银的金属活动性顺序;【反思】要比较铜和银的金属活动性顺序,可以将将实验
②(或试管
②)中铁丝换成铜丝即可;通过铁能将铜从溶液中置换出来、铜将银从溶液中置换出来,可以得出金属的活动性是Fe>Cu>Ag.答案【猜想和假设】CuFeAg;【收集证据】银白色固体表面附着一层红色固体物质,溶液由蓝色变为浅绿色;【解释与结论】实验中没有证明铜和银的金属活动性顺序;【反思】将实验
②(或试管
②)中铁丝换成铜丝;二.【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.
五、计算题(共6分)26.取锌、铜的混合物8g与
154.7g稀硫酸恰好完全反应,称得剩余物质的总质量为
162.5g.请计算
(1)产生氢气的质量是多少?
(2)混合物中铜的质量是多少?【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】根据锌、铜的性质可知,加入稀硫酸时,只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气;根据质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出锌的质量,进而计算混合物中铜的质量.【解答】解
(1)产生氢气的质量是
154.7g+8g﹣
162.5=
0.2g.
(2)参加反应的锌的质量为x,Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x
0.2gx=
6.5g混合物中铜的质量是8g﹣
6.5g=
1.5g答
(1)产生氢气的质量是
0.2g;
(2)混合物中铜的质量是
1.5g.【点评】本题难度不大,掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键. 。