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2019-2020年九年级(上)模考化学试卷
(二)
一、选择题(本题包括10个小题,1~4小题每小题1分,5~10小题每小题1分,共16分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化属于化学变化的是( )A.塑料老化B.酒精挥发C.冰雪融化D.石油分馏 2.下列实验现象描述不正确的是( )A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射D.镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光 3.下列关于溶液的说法,正确的是( )A.溶液都是无色透明的B.植物油与水混合可形成溶液C.硝酸铵溶解在水中,溶液温度会降低D.饱和溶液不能再溶解任何物质 4.为探究物质的燃烧条件,某同学进行了如图所示的实验,下列有关说法正确的是( )A.现象
①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低B.现象
①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度C.现象
②③说明物质燃烧需要氧气D.现象
③说明红磷不是可燃物 5.下列对分子、原子、离子的认识正确的是( )A.温度越高,分子运动速率越快B.原子是最小的粒子,不可再分C.离子不能直接构成物质D.固体难压缩,说明固体分子间无间隔 6.下列化学符号只具有微观含义的是( )A.O2B.2HC.FeD.H2O 7.如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图,以及这两种元素摘自元素周期表的图示,下列说法错误的是( )A.钠元素和硫元素的原子序数分别为11和16B.钠元素和硫元素在元素周期表中位于同一周期C.一个钠原子和一个硫原子的质量相等D.钠元素和硫元素在化合物硫化钠中表现出的化合价分别是+1和﹣2 8.根据如图的溶解度曲线,判断下列说法不正确的是( )A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.t1℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为15C.t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等D.将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,甲析出的晶体多 9.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )A.20℃时,向一定量的水中不断加入硝酸钾固体B.向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入足量等质量的锌和铁C.向盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液D.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液 10.下表中,除去物质中所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是( )选项物质所含杂质除去方法反应类型ACuO粉Cu粉在空气中加热化合反应BH2HCl通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶分解反应CCO2CO通过灼热的CuO置换反应DNaClNa2SO4溶解,加过量的氯化钡溶液,并过滤复分解反应A.AB.BC.CD.D
二、理解与应用11.今有下列六种物质
①H2
②碳酸钠
③NaCl溶液
④C2H2
⑤Cu
⑥大理石,其中属于混合物的是 (填序号,下同),由原子直接构成的是 ,属于非金属单质的是 ,属于盐的是 (填化学式). 12.4月6日18时56分许,福建漳州市对二甲苯(简称PX,化学式为C8H10)装置发生爆炸事故.对二甲苯是一种无色透明液体,具有芳香气味,低毒,易燃,是重要的化工原料.
(1)PX是 (填“有机物”或“无机物”).写出PX的一条物理性质 .
(2)写出PX充分燃烧的化学方程式 . 13.A、B、C是初中化学中的常见物质,含有共同的元素,该元素是人体内含量最多的金属元素.其中A是建筑上常用的材料,B是氧化物,C物质微溶于水,其溶液能使无色酚酞试液变红色.三种物质之间转化关系如图.
(1)B的化学式 .B生成C的化学方程式为 .
(2)写出C物质的一条用途 .
(3)写出C生成A的一个化学方程式 . 14.如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.
(1)t1℃时,A物质的饱和溶液中溶质的质量分数是 .
(2)使t1℃时C物质的不饱和溶液都变成饱和溶液,采用的方法是 (写一条).
(3)t2℃时,B物质的溶解度 C物质的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”). 15.青少年一定要爱护自己的眼睛,在光线不足时看书、写字要用照明工具.下图是一种照明用的台灯.
(1)灯管后面的反光片为铝箔.铝块能制成铝箔是利用了铝的 性.
(2)工业上用CO还原氧化铁来炼铁的反应化学方程式是 .
(3)铜、铁、铝是生活中广泛使用的三种金属.若想验证出这三种金属的活动性顺序,除了选用铜和铝两种金属单质外,还需选用 溶液.
(4)如图是某原子的原子结构示意图,则在化学变化中易形成的离子符号为 .
三、实验与探究16.请结合如图1的实验常用装置,回答有关问题.
(一)
(1)若用B、F组成制取某气体的装置,写出制取此气体的化学方程式为 ,若要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用D装置,并在该装置中盛放 试剂(填写试剂名称).如果用E装置收集该气体则气体从 端进入(填“
①”或“
②”).
(2)乙炔(C2H2)是无色、无味、易燃的气体,乙炔的密度比空气略小,难溶于水.乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属.乙炔由碳化钙(块状固体)与水反应生成,同时生成一种白色固体.已知碳化钙与水反应非常剧烈.实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是 .
(二)实验室里有一瓶常用的无色溶液,因保管不当,其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样(如图2所示).小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究.【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是 A.酸B.碱C.盐【查阅资料】Ⅰ.初中常见含钠的化合物有NaCl、NaOH、Na2CO
3、NaHCO3.Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性.Ⅲ.室温(20℃)时,测定四种物质的溶解度数据如下物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g
361092159.6小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断,这瓶试剂不可能是 【作出猜想】
①可能是NaCl;
②可能是Na2CO3;
③可能是 【实验探究】
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上,测得pH>7,则这瓶试剂不可能是 NaCl溶液
(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验.Ca(OH)2实验步骤实验现象结论及化学方程式
①取少量溶液于试管中,
②③④滴加 稀盐酸产生大量气泡反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②把产生的气体通入澄清的石灰水中.澄清的石灰水变浑浊猜想
②正确.反应的化学方程式
四、分析与计算(共6分)17.人体缺乏维生素C(简写“Vc”)会患坏血病.右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分,请回答
(1)“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比为 ;
(2)若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时,则每次服用“维生素C”至少 片. 18.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,分别设计了如下实验并进行计算.将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里,加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质不与盐酸反应).测得相关数据如图所示【数据处理】
(1)反应生成二氧化碳的质量为 g.
(2)请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,并写出计算过程 xx学年山东省济宁市曲阜二中九年级(上)模考化学试卷
(二)参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括10个小题,1~4小题每小题1分,5~10小题每小题1分,共16分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化属于化学变化的是( )A.塑料老化B.酒精挥发C.冰雪融化D.石油分馏【考点】化学变化和物理变化的判别.【专题】物质的变化与性质.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.【解答】解A.塑料老化的过程中有新物质生成,属于化学变化,故A正确;B.酒精挥发的过程中只是状态的变化,无新物质生成,是物理变化,故B错误;C.冰雪消融是水由固态变为液体,无新物质生成,是物理变化,故C错误;D.石油分馏得到汽油利用沸点不同的原理,将石油中的碳氢化合物予以分离,属于物理变化,故D错误,故选A.【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断,难度不大.要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成. 2.下列实验现象描述不正确的是( )A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射D.镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.【专题】实验现象的观察和记录.【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断.C、根据铁丝燃烧的现象进行分析判断.D、根据镁条燃烧的现象进行分析判断.【解答】解A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,放出热量,故选项说法正确.B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳属于实验结论,不属于现象,故选项说法错误.C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,故选项说法正确.D、镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,故选项说法正确.故选B.【点评】本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答,在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别. 3.下列关于溶液的说法,正确的是( )A.溶液都是无色透明的B.植物油与水混合可形成溶液C.硝酸铵溶解在水中,溶液温度会降低D.饱和溶液不能再溶解任何物质【考点】溶液的概念、组成及其特点;溶解时的吸热或放热现象;饱和溶液和不饱和溶液.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A.根据溶液的颜色来分析;B.根据溶液的特征来分析;C.根据物质溶于水后的吸热、放热现象来分析;D.根据饱和溶液的概念来分析.【解答】解A.溶液不一定是无色的,如蓝色的硫酸铜溶液,故错误;B.植物油与水混合后,既不均一也不稳定,不是溶液,故错误;C.硝酸铵溶于水要吸收热量,溶液温度会降低,故正确;D.饱和溶液是指在一定的温度下在一定的溶剂里不能溶解该溶质的溶液,但还可以溶解其他的溶质,故错误.故选C.【点评】解答本题要充分理解溶液的特征方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断. 4.为探究物质的燃烧条件,某同学进行了如图所示的实验,下列有关说法正确的是( )A.现象
①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低B.现象
①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度C.现象
②③说明物质燃烧需要氧气D.现象
③说明红磷不是可燃物【考点】燃烧与燃烧的条件.【专题】科学探究.【分析】A、现象
①③不同是因为与氧气(或空气)的接触不同;B、现象
②是因为没有达到着火点,现象
①是因为满足燃烧的条件;C、现象
②是因为没有达到着火点,现象
③是因为不与氧气接触;D、红磷是可燃物.【解答】解A、现象
①③不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件,水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触,故A错误;B、现象
①是因为满足了燃烧的三个条件,现象
②是因为没有达到着火点,说明燃烧需要温度,故B正确;C现象
②是因为没有达到着火点,现象
③是因为不与氧气接触,因此不能说明物质燃烧需要氧气,故C错误;D、水中上的白磷不燃烧,是因为没有与氧气接触,不能说明红磷不是可燃物,故D错误.故选B.【点评】本题主要检测学生对“燃烧需要同时满足三个条件”这一知识点的掌握情况. 5.下列对分子、原子、离子的认识正确的是( )A.温度越高,分子运动速率越快B.原子是最小的粒子,不可再分C.离子不能直接构成物质D.固体难压缩,说明固体分子间无间隔【考点】分子的定义与分子的特性;分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;原子的定义与构成.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒,它们很小,之间有间隔,总是不断运动的.【解答】解A、温度越高,分子运动速率越快,该选项说法正确;B、原子可分为原子核和核外电子,该选项说法不正确;C、离子能够直接构成物质,该选项说法不正确;D、固体难压缩,说明固体分子间间隔小,该选项说法不正确.故选;A.【点评】微观粒子之间的间隔有大小,但是都是有间隔的. 6.下列化学符号只具有微观含义的是( )A.O2B.2HC.FeD.H2O【考点】化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据当化学符号前面加上数字之后就只表示微观意义进行解答.【解答】解A、O2宏观上可表示氧气,微观上可表示一个氧分子等,不符合题意;B、元素符号前面加上数字就只表示微观意义,表示几个这样的原子,2H表示2个氢原子,故正确;C、Fe宏观上可表示金属铁、铁元素,微观上可表示一个铁原子,不符合题意;D、H2O宏观上可表示水、水是由氢元素和氧元素组成的,微观上可表示一个水分子等,不符合题意;故选B【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易. 7.如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图,以及这两种元素摘自元素周期表的图示,下列说法错误的是( )A.钠元素和硫元素的原子序数分别为11和16B.钠元素和硫元素在元素周期表中位于同一周期C.一个钠原子和一个硫原子的质量相等D.钠元素和硫元素在化合物硫化钠中表现出的化合价分别是+1和﹣2【考点】原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息左上角的数字表示原子序数,进行分析判断即可.B、根据原子结构示意图中,弧线表示电子层,进行分析判断.C、根据相对原子质量进行分析判断.D、钠元素和硫元素的原子最外层电子数分别为
1、6,分别容易失去、得到
1、2个电子,形成带1的单位正电荷、2个单位负电荷的离子,据此进行分析判断.【解答】解A、由元素周期表中的一格可知,钠元素和硫元素左上角的数字分别为
11、16,表示原子序数分别是11和16,故选项说法正确.B、由钠元素和硫元素原子的结构示意图,钠元素和硫元素的原子核外都有3个电子层,所以,钠元素和硫元素在元素周期表中位于同一周期,故选项说法正确.C、由元素周期表的图示可知,钠和硫的相对原子质量不同,则一个钠原子和一个硫原子的质量不相等.故选项说法正确.D、钠元素和硫元素的原子最外层电子数分别为
1、6,分别容易失去、得到
1、2个电子,形成带1的单位正电荷、2个单位负电荷的离子;化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致;则钠元素显+1价,硫元素显﹣2价,形成化合物的化学式为Na2S,故选项说法正确.故选C.【点评】本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键. 8.根据如图的溶解度曲线,判断下列说法不正确的是( )A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.t1℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为15C.t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等D.将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,甲析出的晶体多【考点】固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答,在同一温度下,对应的溶解度曲线越高,则溶解度越大;饱和溶液是指在一定温度下在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液,据此解答.【解答】解A、具有可以看出,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,正确;B、t1℃时,甲的溶解度为20g,则甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为20g100g=15,正确;C、t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相交于一点,表示在该温度下二者的溶解度相等,正确;D、将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,因为不知道溶液质量的大小,故无法比较析出晶体的大小,错误;故选D.【点评】明确溶解度定义及曲线的含义是解答本题关键,要掌握溶解度曲线的意义以便做出正确判断. 9.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )A.20℃时,向一定量的水中不断加入硝酸钾固体B.向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入足量等质量的锌和铁C.向盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液D.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液【考点】溶质的质量分数;催化剂的特点与催化作用;金属的化学性质;碱的化学性质.【专题】元素化合物知识型;实验探究和数据处理题.【分析】A.根据开始水中无溶质来分析;B.根据金属与酸的反应过程来分析;C.盐酸能与氢氧化钡反应生成氯化钡和水,氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠解答;D.根据过氧化氢分解的过程来分析.【解答】解A.开始水中无溶质,溶液中溶质的质量分数从零开始,故A不正确;B.等质量足量的铁和锌与稀硫酸反应生成的氢气,生成等质量的氢气,消耗的锌要比消耗的铁的质量多,故B正确;C.先盐酸能与氢氧化钡反应生成氯化钡和水,但是生成的氯化钡马上与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,所以一开始时就有沉淀生成,故图象与实验操作过程不相对应,故C错误;D.在该反应中的固体为二氧化锰,在反应中作催化剂,反应前后质量不变,故D不正确.故选B.【点评】根据曲线的纵横坐标轴的说明,判断曲线所表示的变化关系,此是正确答题的根本. 10.下表中,除去物质中所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是( )选项物质所含杂质除去方法反应类型ACuO粉Cu粉在空气中加热化合反应BH2HCl通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶分解反应CCO2CO通过灼热的CuO置换反应DNaClNa2SO4溶解,加过量的氯化钡溶液,并过滤复分解反应A.AB.BC.CD.D【考点】物质除杂或净化的探究;常见气体的检验与除杂方法;金属的化学性质;盐的化学性质.【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质.若采用的方法正确,再判断反应类型是否正确.【解答】解A、Cu粉能与在空气中加热生成氧化铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故选项所采取的方法和反应类型归类均正确.B、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,H2不与氢氧化钠溶液反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应;故选项反应类型归类错误.C、CO通过灼热的CuO生成铜和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;但该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应,故选项反应类型归类错误.D、Na2SO4能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.故选A.【点评】物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.
二、理解与应用11.今有下列六种物质
①H2
②碳酸钠
③NaCl溶液
④C2H2
⑤Cu
⑥大理石,其中属于混合物的是
③⑥ (填序号,下同),由原子直接构成的是
⑤ ,属于非金属单质的是
① ,属于盐的是 Na2CO3 (填化学式).【考点】纯净物和混合物的判别;单质和化合物的判别;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;分子、原子、离子、元素与物质之间的关系.【专题】物质的分类.【分析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成,NaCl溶液、大理石属于混合物;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质,属于非金属单质的是氢气;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素.由原子直接构成的是铜,盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物,碳酸钠属于盐.【解答】解混合物是由两种或两种以上的物质组成,NaCl溶液、大理石属于混合物;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质,属于非金属单质的是氢气;由原子直接构成的是铜,盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物,碳酸钠属于盐;故答案为
③⑥,
⑤,
①,Na2CO3【点评】本考点考查了物质的分类、物质的构成等,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念,并能够区分应用.本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中. 12.4月6日18时56分许,福建漳州市对二甲苯(简称PX,化学式为C8H10)装置发生爆炸事故.对二甲苯是一种无色透明液体,具有芳香气味,低毒,易燃,是重要的化工原料.
(1)PX是 有机物 (填“有机物”或“无机物”).写出PX的一条物理性质 无色透明液体,具有芳香气味 .
(2)写出PX充分燃烧的化学方程式 2C8H10+21O216CO2+10H2O .【考点】有机物与无机物的区别;化学性质与物理性质的差别及应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】结合课本知识的信息.【分析】根据PX的组成、性质分析回答,PX含有碳、氧两种元素,根据质量守恒定律可知,在充分燃烧是应生成了二氧化碳和和水.【解答】解
(1)PX的化学式为C8H10,是含有碳元素的化合物,为有机物,PX是一种无色透明液体,具有芳香气味,不需要经过化学变化来表现,属于物理性质;
(2)根据PX的化学式可知,含有碳、氧两种元素,根据质量守恒定律可知,在充分燃烧时应生成了二氧化碳和和水,反应的化学方程式为2C8H10+21O216CO2+10H2O.故答为
(1)有机物,无色透明液体,具有芳香气味;
(2)2C8H10+21O216CO2+10H2O.【点评】本题是信息题,考查物质的分类,化学方程式的书写等知识,熟练掌握物质的性质是解答问题的关键. 13.A、B、C是初中化学中的常见物质,含有共同的元素,该元素是人体内含量最多的金属元素.其中A是建筑上常用的材料,B是氧化物,C物质微溶于水,其溶液能使无色酚酞试液变红色.三种物质之间转化关系如图.
(1)B的化学式 CaO .B生成C的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 .
(2)写出C物质的一条用途 改良酸性土壤 .
(3)写出C生成A的一个化学方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O .【考点】物质的鉴别、推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】框图型推断题.【分析】根据A、B、C是初中化学中的常见物质,含有共同的元素,该元素是人体内含量最多的金属元素,所以都含氧元素,其中A是建筑上常用的材料,所以A是碳酸钙,B是氧化物,所以B是氧化钙,C物质微溶于水,其溶液能使无色酚酞试液变红色,所以C是氢氧化钙,然后将推出的物质进行验证即可.【解答】解
(1)A、B、C是初中化学中的常见物质,含有共同的元素,该元素是人体内含量最多的金属元素,所以都含氧元素,其中A是建筑上常用的材料,所以A是碳酸钙,B是氧化物,所以B是氧化钙,C物质微溶于水,其溶液能使无色酚酞试液变红色,所以C是氢氧化钙,经过验证,推导正确,所以B是CaO,B生成C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2;
(2)通过推导可知,C是氢氧化钙,可以用来改良酸性土壤;
(3)C生成A的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.故答案为
(1)CaO,CaO+H2O=Ca(OH)2;
(2)改良酸性土壤;
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可. 14.如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.
(1)t1℃时,A物质的饱和溶液中溶质的质量分数是
28.6% .
(2)使t1℃时C物质的不饱和溶液都变成饱和溶液,采用的方法是 升温或减少溶剂或增加溶质(一条即可) (写一条).
(3)t2℃时,B物质的溶解度 大于 C物质的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”).【考点】固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】
(1)饱和溶液中溶质的质量分数=×100%进行计算;
(2)根据溶解度曲线的意义进行分析解答;
(3)结合溶解度曲线图可以直接得到答案.【解答】解
(1)如图所示t1℃时,A物质的溶解度是40g,则其溶质质量分数=×100%≈
28.6%;
(2)如图所示C物质的溶解度随温度的升高而降低,所以使t1℃时C物质的不饱和溶液都变成饱和溶液,可以采用升温或减少溶剂或增加溶质的方法;
(3)如图所示t2℃时,B物质的溶解度大于C物质的溶解度.故答案是
(1)
28.6%;
(2)升温或减少溶剂或增加溶质(一条即可);
(3)大于.【点评】了解饱和溶液中溶质的质量分数计算,溶解度随温度的变化情况及与溶质质量分数的关系才能正确解答. 15.青少年一定要爱护自己的眼睛,在光线不足时看书、写字要用照明工具.下图是一种照明用的台灯.
(1)灯管后面的反光片为铝箔.铝块能制成铝箔是利用了铝的 延展 性.
(2)工业上用CO还原氧化铁来炼铁的反应化学方程式是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 .
(3)铜、铁、铝是生活中广泛使用的三种金属.若想验证出这三种金属的活动性顺序,除了选用铜和铝两种金属单质外,还需选用 硫酸亚铁 溶液.
(4)如图是某原子的原子结构示意图,则在化学变化中易形成的离子符号为 Al3+ .【考点】金属的物理性质及用途;金属活动性顺序及其应用;铁的冶炼;化学符号及其周围数字的意义.【专题】金属与金属材料.【分析】
(1)利用金属的延展性来回答问题;
(2)工业上,用CO还原氧化铁来炼铁,写出反应的化学方程式即可;
(3)若要验证三种金属的活动性,如果只用一种溶液,就要选择活动性居中的金属的盐溶液;
(4)根据核电荷数=核外电子数可知X的值,最外层电子数小于4时,容易失去电子,形成阳离子.【解答】解
(1)利用金属的延展性可把金属压成片、拉成丝,故答案为延展;
(2)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,故答案为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
(3)验证三种金属的活动性,如果只用一种溶液,就要选择活动性居中的金属的盐溶液,又因为根据金属活动性顺序,铜、铁、铝三种金属中铁的活动性居中,所以应选用硫酸亚铁溶液或者氯化亚铁溶液.故答案为硫酸亚铁;
(4)根据铝的原子结构示意图可知,X表示核电荷数,核电荷数=核外电子数=2+8+3=13,最外层电子数是3,小于4,所以容易失去电子,形成阳离子,故答案为Al3+.【点评】本题综合考查了金属的性质、金属活动性顺序以及粒子结构示意图的知识,都是初中化学重点学习的内容.
三、实验与探究16.请结合如图1的实验常用装置,回答有关问题.
(一)
(1)若用B、F组成制取某气体的装置,写出制取此气体的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ,若要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用D装置,并在该装置中盛放 浓硫酸 试剂(填写试剂名称).如果用E装置收集该气体则气体从
① 端进入(填“
①”或“
②”).
(2)乙炔(C2H2)是无色、无味、易燃的气体,乙炔的密度比空气略小,难溶于水.乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属.乙炔由碳化钙(块状固体)与水反应生成,同时生成一种白色固体.已知碳化钙与水反应非常剧烈.实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是 CF .
(二)实验室里有一瓶常用的无色溶液,因保管不当,其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样(如图2所示).小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究.【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是 A A.酸B.碱C.盐【查阅资料】Ⅰ.初中常见含钠的化合物有NaCl、NaOH、Na2CO
3、NaHCO3.Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性.Ⅲ.室温(20℃)时,测定四种物质的溶解度数据如下物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g
361092159.6小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断,这瓶试剂不可能是 NaHCO3 【作出猜想】
①可能是NaCl;
②可能是Na2CO3;
③可能是 NaOH 【实验探究】
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上,测得pH>7,则这瓶试剂不可能是 NaCl溶液 NaCl溶液
(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验.Ca(OH)2实验步骤实验现象结论及化学方程式
①取少量溶液于试管中,
②③④滴加 稀盐酸 稀盐酸产生大量气泡反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②把产生的气体通入澄清的石灰水中.澄清的石灰水变浑浊猜想
②正确.反应的化学方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;缺失标签的药品成分的探究;气体的干燥(除水);实验室制取氧气的反应原理;二氧化碳的实验室制法;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】实验操作型;化学实验;常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】
(一)
(1)通常情况下,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水;通常情况下,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氢气难溶于水,密度比空气小;
(2)浓硫酸具有吸水性,可以用作二氧化碳的干燥剂;二氧化碳的密度比空气大;C装置能够使反应随时进行或停止,原理是关闭开关时,试管中的气体增多,压强增大,把液体压入长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止;打开开关时,气体导出,试管中的气体减少,压强减小,液体和固体混合,反应进行.
(二)【交流讨论】根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分,猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液;【得出结论】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系,由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数,判断溶液的可能性;【作出猜想】根据提示物质的可能性,对该溶液进行猜想;【设计并实验】
(1)根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度,对溶液的可能做出判断;
(2)利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象,判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论;【解答】解
(一)
(1)用B、F装置可以制取氧气或氢气,反应的化学方程式分别为2H2O22H2O+O2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;为了制取、收集干燥的二氧化碳,可以用浓硫酸作干燥剂;因为二氧化碳的密度比空气大,用E装置收集该气体则气体从
①端进入.
(2)实验室欲制取并收集纯净的乙炔,利用C装置能够做到节约、安全、随时发生、随时停止;因为乙炔不溶于水,利用排水法收集的乙炔更纯净一些.故填CF.
(二)解【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素,可判断该物质由金属元素与根组成,而酸类物质由氢元素与酸根所组成,可判断该物质不可能为酸;故答案为A【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为
9.6g,可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数×100%=
8.8%,因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液;故答案为NaHCO3【作出猜想】除碳酸氢钠外,该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液;故答案为NaOH【实验探究】
(1)由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性,溶液pH都大于7,只有氯化钠溶液的pH=7,所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液;故答案为NaCl溶液
(2)根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象,因此,可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,观察有气泡可说明该物质为碳酸钠,把产生气体通入澄清石灰水,石灰水会变浑浊,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.答案
(一)
(1)2H2O22H2O+O2↑;浓硫酸;
①;
(2)CF;
(二)【交流讨论】A;【查阅资料】NaHCO3;【作出猜想】NaOH;【实验探究】
(1)NaCl溶液;
(2)
①稀盐酸;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
四、分析与计算(共6分)17.人体缺乏维生素C(简写“Vc”)会患坏血病.右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分,请回答
(1)“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比为 9112 ;
(2)若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时,则每次服用“维生素C”至少 2 片.【考点】标签上标示的物质成分及其含量;元素质量比的计算.【专题】标签图示型.【分析】根据标签提供的信息结合物质的化学式进行分析和计算即可,元素的质量比就是元素的相对原子质量和原子个数乘积的比.【解答】解
(1)在Vc中,碳、氢、氧元素的质量比为12×61×816×6=9112,故填9112;
(2)据图可知,每片Vc中含有Vc的质量为100mg×10%=10mg,一天吃6片能满足人所需的维生素,一日三次,故每次吃2片,故填2.【点评】本题考查了根据化学式的计算,完成此题,可以依据化学式的意义及标签的内容进行. 18.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,分别设计了如下实验并进行计算.将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里,加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质不与盐酸反应).测得相关数据如图所示【数据处理】
(1)反应生成二氧化碳的质量为
4.4 g.
(2)请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,并写出计算过程【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算;有关化学方程式的计算.【分析】
(1)反应后剩余物的总质量比反应前的减少,根据质量守恒定律知,减少的质量就是生成二氧化碳的质量;
(2)根据二氧化碳的质量,依据化学方程式为计算参加反应的碳酸钙的质量,然后计算质量分数.【解答】解
(1)由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是
12.5g+
40.5g﹣
48.6g=
4.4g;
(2)解设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x
4.4g=x=10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=80%.答鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%.故答案为
(1)
4.4g;
(2)80%.【点评】解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成二氧化碳的质量;根据气体的质量算出碳酸钙和氯化钙的质量,再计算质量分数即可. xx年1月23日。