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2019-2020年九年级(上)段考化学试卷IV
一、选择题(共15小题,每题3分共45分)1.下列变化中,主要属于化学变化的是A.水受热沸腾B.菜刀生锈C.汽油挥发D.西瓜榨汁2.元素的种类决定于原子的A.最外层电子数B.中子数C.相对原子质量D.质子数3.下列物质中,属于氧化物的是A.O2B.CO2C.KClO3D.KMnO44.能保持水的化学性质的微粒是A.氢原子B.水元素C.氢离子D.水分子5.下列实验操作正确的是A.液体读数B.液体取用C.过滤D.滴加液体6.用分子的观点解释下列事实,其中不正确的是A.水沸腾后壶盖被顶起﹣﹣温度升高,分子体积变大B.打开浓盐酸瓶塞,瓶口有白雾﹣﹣分子在不断的运动[来源:Zxxk]C.50mL水和50mL酒精混合,液体总体积小于100mL﹣﹣分子之间有间隔D.水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣分子构成不同7.我国化学家张青莲教授测定了铱元素(Ir)的相对原子质量新值.已知铱原子的原子核外电子为77,下列说法中正确的是A.铱元素为非金属元素B.铱原子核内的中子数为77C.铱原子核内的质子数为77D.铱原子的相对原子质量为768.新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价是A.+2B.+3C.+5D.+69.下列有关水的描述中不正确的是A.电解水时在正极产生氧气B.水是由氢原子和氧原子构成的C.可用肥皂水来区分硬水和软水D.在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中,净化程度最高的是蒸馏10.4NH3+5O24X+6H2O反应中,则X的化学式为A.NOB.NO2C.N2O4D.N211.下列粒子中,属于阳离子的是A.B.C.D.点燃12.下列化学方程式正确的是A.C+O2═CO2B.Mg+O2MgO2C.P+O2P2O5D.3Fe+2O2Fe3O413.下列碳单质中,可以用来制铅笔芯的是A.金刚石B.活性炭C.石墨D.木炭14.广告“钻石恒久远,一颗永流传”,体现了碳在常温下的A.还原性B.硬度大C.稳定性D.可燃性15.xx年3月底,上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒,严重威胁人们健康,其治疗有效药物达菲可用莽草酸(C7H10O5)制取.有关莽草酸的说法正确的是(相关相对原子质量C﹣
12、H﹣
1、O﹣16)A.莽草酸中氢元素的质量分数最大B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C.莽草酸中各元素的质量比为7105D.莽草酸的相对分子质量为170
二、填空题(共5小题,每空2分,化学方程式3分,共24分)16.用化学用语填写下列空白
(1)钙__________;
(2)2个氮气分子__________;
(3)硫酸根离子__________.17.地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素(化合价+3)之间,能形成一种氧化物.此氧化物硬度极大,俗名刚玉,这种氧化物的化学式为__________.18.今年世界水日的宣传主题───水和粮食安全.某校环保小组的同学响应这一主题,对右江河水进行检测.
(1)近几年右江河上捞沙船越来越多,造成河水非常浑浊.除去水样中难溶性杂质应进行的操作是__________,在操作中玻璃棒的作用是__________;
(2)为了保护右江河的水质,下列做法合理的是__________(填字母);A.禁用农药和化肥B.抑制水中所有动、植物生长C.任意排放生活污水D.工业废水经过净化后再排放
(3)在日常生活中,如果水的硬度大或者病原微生物过多,都可以采取__________的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物.19.“珍爱生命,拒绝毒品”是每个公民的责任,但是在某些娱乐场所,还有人服用俗称摇头丸的毒品.该毒品能使人手舞足蹈,呈癫狂状态,严重危害人的身心健康和社会稳定,有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N相对分子质量为209,试回答下列问题
(1)该物质由__________种元素组成,它属于__________(填“纯净物”、或“混合物”).
(2)该物质的一个分子中,含氢原子__________个.20.环境问题是人类密切关注的问题,我国内地各大河流的淡水污染更加引起人们的关注.请据此回答
(1)水污染的主要原因__________(任写一条)
(2)为防止水污染,请提出一条合理的建议__________.
三、实验题(本题共2小题,每空2分,化学方程式3分,共25分)21.(17分)如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置.请回答下列问题
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用发生装置__________(填字母序号),反应的文字表达式为__________.若用装置D收集氧气,验满的方法是__________.
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若选用C做发生装置,你认为选用C的优点是__________.
(3)欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳,则气体应从__________(填“a”或“b”)端通入;欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从__________(填“a”或“b”)端通入.
(4)已知一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用图中装置__________(填字母序号).22.在化学反应前后,物质的总质量会发生变化吗?针对此问题,[来源:学科网ZXXK]小王同学通过下面的实验进行探究.【猜想假设】猜想1化学反应前后物质的总质量增大;猜想2化学反应前后物质的总质量__________;猜想3化学反应前后物质的总质量__________.【设计实验】到底哪种猜想正确?小王想设计了下面的实验进行探究.实验用热的玻璃棒点燃白磷,使其燃烧,测定反应前后物质的质量变化.【实验现象】白磷燃烧产生__________;气球先变大,后又变小.天平最后仍平衡.【实验反思】
(1)实验中气球先变大,后又变小的原因是____________________.小王根据该实验现象,再结合前面所学的碳酸钙和盐酸反应前后的质量变化情况的实验探究得出了下列结论当用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时,应在__________,才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等.
四、计算题(本题共1小题,共6分)23.在实验室里加热30g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为
20.4g.请计算
(1)生成氧气的质量为__________g;[来源:学§科§网Z§X§X§K]
(2)原混合物中氯酸钾的质量.xx学年湖南省长沙市宁乡县三仙坳中学九年级(上)段考化学试卷
一、选择题(共15小题,每题3分共45分)1.下列变化中,主要属于化学变化的是A.水受热沸腾B.菜刀生锈C.汽油挥发D.西瓜榨汁【考点】化学变化和物理变化的判别.【专题】物质的变化与性质.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.【解答】解A、水受热沸腾过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.B、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化.C、汽油挥发过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.D、西瓜榨汁过程中没有新物质生成,属于物理变化.故选B.【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.2.元素的种类决定于原子的A.最外层电子数B.中子数C.相对原子质量D.质子数【考点】元素的概念.【专题】概念关系型.【分析】根据元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素之间的本质区别是质子数不同,进行解答.【解答】解不同种元素最本质的区别是质子数不同,所以元素的种类由质子数决定,故选D.【点评】本题考查学生对元素的概念的理解与掌握,属于基础题.3.下列物质中,属于氧化物的是[来源:]A.O2B.CO2C.KClO3D.KMnO4【考点】从组成上识别氧化物.【专题】物质的分类.【分析】根据氧化物的概念可知,氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答.【解答】解A、氧气是一种只有氧元素组成的物质,则属于单质,故A错误;B、二氧化碳是一种含有C和O两种元素且有氧元素的物质,则属于氧化物,故B正确;C、氯酸钾中含有K、Cl、O三种元素,属于化合物,但不属于氧化物,故C错误;D、高锰酸钾中含有K、Mn、O三种元素,属于化合物,但不属于氧化物,故D错误;故选B.【点评】本题考查氧化物的判断,学生应抓住氧化物概念的要点来判断,并要熟悉常见的物质的类别及相关概念.4.能保持水的化学性质的微粒是A.氢原子B.水元素C.氢离子D.水分子【考点】分子的定义与分子的特性.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】构成物质的微粒有三种,分子、原子和离子,由分子构成的物质其化学性质由分子来保持.【解答】解水是由水分子构成的,水的化学性质就由水分子来保持.故选D.【点评】分子是保持物质化学性质的一种微粒,只是对于由分子构成的物质而言,由原子构成的物质其化学性质是由原子来保持的.此类题目要分清构成物质的微粒是哪种微粒.5.下列实验操作正确的是A.液体读数B.液体取用C.过滤D.滴加液体【考点】实验操作注意事项的探究.【专题】实验操作型;压轴实验题.【分析】A、读取液体体积,视线没与液体的凹液面最低处保持水平;B、取用液体时注意瓶口、标签的位置,瓶塞的放置等;C、过滤液体时,要注意一贴二低三靠的原则,图中缺少玻璃棒引流;D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内.【解答】解A、量取液体时,仰视量取的液体实际体积偏大,读数偏小,故A错误;B、取用液体时
①试剂瓶瓶口要紧挨试管口,防止液体流出;
②标签向着手心,防止液体流出腐蚀标签;
③瓶塞没有倒放桌面上,会污染瓶塞,从而污染药品,故B错误;C、过滤时要用到玻璃棒,玻璃棒靠在三层滤纸上,使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中,故C错误;D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管垂直悬空,不能接容器壁,或伸入到试管内,图中操作正确,故D正确.故选D.【点评】掌握量筒、胶头滴管的使用方法,了解液体药品的取用,掌握过滤的原理、方法及其注意事项.6.用分子的观点解释下列事实,其中不正确的是A.水沸腾后壶盖被顶起﹣﹣温度升高,分子体积变大B.打开浓盐酸瓶塞,瓶口有白雾﹣﹣分子在不断的运动C.50mL水和50mL酒精混合,液体总体积小于100mL﹣﹣分子之间有间隔D.水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣分子构成不同【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据分子的基本特征分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,结合事实进行分析判断即可.【解答】解A、水沸腾后壶盖被顶起,是因为温度升高,水分子间的间隔(而不是体积)变大,故选项解释错误.B、打开浓盐酸瓶塞,瓶口有白雾,是因为分子在不断的运动,故选项解释正确.C、50mL水和50mL酒精混合,液体总体积小于100mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故选项解释正确.D、水和过氧化氢化学性质不同,是因为它们分子的构成不同,不同种物质的分子性质不同,故选项解释正确.故选A.【点评】本题难度不大,掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.7.我国化学家张青莲教授测定了铱元素(Ir)的相对原子质量新值.已知铱原子的原子核外电子为77,下列说法中正确的是A.铱元素为非金属元素B.铱原子核内的中子数为77C.铱原子核内的质子数为77D.铱原子的相对原子质量为76【考点】原子的有关数量计算;元素的简单分类.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数,结合题意进行分析判断.【解答】解A、铱元素带“钅”字旁,属于金属元素,故选项说法错误.B、铱原子的原子核外电子为77,无法确定其核内中子数,故选项说法错误.C、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数,铱原子的原子核外电子为77,则铱原子核内的质子数为77,故选项说法正确.D、相对原子质量=质子数+中子数,由题意,无法确定中子数,故无法确定铱原子的相对原子质量,故选项说法错误.故选C.【点评】本题难度不大,解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数.8.新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价是A.+2B.+3C.+5D.+6【考点】有关元素化合价的计算;化合价规律和原则.【分析】根据铁酸钠(Na2FeO4)的化学式,利用物质中元素化合价代数和为零的原则,标出其它元素化合价计算铁元素化合价.【解答】解铁酸钠(Na2FeO4)中Na为+1价、O为﹣2价,设Fe的化合价为x,则(+1)×2+x+(﹣2)×4=0解之得x=+6铁酸钠中硅元素化合价为+6故选D.【点评】物质化学式中元素符号右下角的数字表示该物质的每个分子中含该元素的原子个数.9.下列有关水的描述中不正确的是A.电解水时在正极产生氧气B.水是由氢原子和氧原子构成的C.可用肥皂水来区分硬水和软水D.在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中,净化程度最高的是蒸馏【考点】水的净化;电解水实验;硬水与软水.【分析】A、电解水时正极生成氧气,负极生成氢气;[来源:]B、分子由原子构成;C、根据肥皂水遇到硬水和软水出现的不同现象分析解答;D、蒸馏是通过加热的方法水变成水蒸气,再冷凝成水的方法.【解答】解A、电解水时正极生成氧气,负极生成氢气,故说法正确;B、分子由原子构成,水由水分子构成,故错误;C、滴加肥皂水泡沫丰富的水是软水,浮渣较多的水是硬水,故可根据肥皂水滴加到水中出现的不同现象区分硬水和软水,正确;D、蒸馏是通过加热的方法水变成水蒸气,再冷凝成水的方法,可以得到最纯净的水﹣﹣﹣﹣蒸馏水,故净化程度最高,说法正确;故选B.【点评】了解电解水的现象及结论、区分硬水和软水的简单方法、水的净化原理及作用等知识,才能进行正确判断.10.4NH3+5O24X+6H2O反应中,则X的化学式为A.NOB.NO2C.N2O4D.N2【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变.可知在化学反应方程式中,反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同.由此可推断化学反应方程式中生成物中X的化学式.【解答】解由反应4NH3+5O24X+6H2O,反应物中含N、H、O原子的数目分别为
4、
12、10;生成物中含H原子的数目为12,O原子的数目为6;据化学反应前后原子的种类、数目不变,可判断X物质的4个分子中含N的数目为
4、含O的数目为4,故物质X的化学式为NO;故选A.【点评】本题难度不大,考查了学生运用化学方程式和质量守恒定律分析和解决实际问题的能力,原子的种类和数目不变是解决这类题的关键.11.下列粒子中,属于阳离子的是A.B.C.D.点燃【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数,为原子;当核电荷数=质子数>核外电子数,为阳离子;当核电荷数=质子数<核外电子数,为阴离子;【解答】解A、质子数=8=核外电子数=8,属于原子,故A错误;B、质子数=8<核外电子数=10,属于阴离子,故B错误;C、质子数=10=核外电子数=10,属于原子,故C错误;D、质子数=11>核外电子数=10,属于阳离子,故D正确;故选D.【点评】本题考查学生根据核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类的方法的掌握,对微粒图示含义的理解及应用.12.下列化学方程式正确的是A.C+O2═CO2B.Mg+O2MgO2C.P+O2P2O5D.3Fe+2O2Fe3O4【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】化学方程式的书写要注意以下几个方面
①反应是否符合客观事实,
②是否已配平,
③条件和符号是否漏缺,
④化学式书写是否错误.【解答】解A.没有注明反应条件,正确为C+O2CO2,故错误;B.氧化镁的化学式书写错误,正确为2Mg+O22MgO,故错误;C.没有配平,正确为4P+5O22P2O5,故错误;D.化学方程式书写正确.故选D.【点评】本题考查化学方程式的书写,熟悉书写时易犯的错误点,是解题的关键.13.下列碳单质中,可以用来制铅笔芯的是A.金刚石B.活性炭C.石墨D.木炭[来源:]【考点】碳单质的物理性质及用途.【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】根据已有的知识进行分析,石墨很软,是制造铅笔芯的主要成分,据此解答.【解答】解石墨很软,在纸上轻轻划过会有痕迹留下,是制造铅笔芯的主要成分,故选C.【点评】掌握常见物质的性质是解答本题的关键.14.广告“钻石恒久远,一颗永流传”,体现了碳在常温下的A.还原性B.硬度大C.稳定性D.可燃性【考点】碳的化学性质.【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】根据碳的化学性质稳定,通常情况下,一般不能和其它物质发生化学反应解答.【解答】解“钻石恒久远,一颗永流传”,说明钻石的化学性质不活泼,不容易和其它物质发生化学反应,能够保存很长时间;钻石是由碳元素组成的单质,间接地说明了常温下,碳的化学性质稳定.故选C.【点评】通常情况下,碳的化学性质不活泼,但是在高温条件下,碳能和一些物质,例如氧气、某些金属氧化物等物质反应.15.xx年3月底,上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒,严重威胁人们健康,其治疗有效药物达菲可用莽草酸(C7H10O5)制取.有关莽草酸的说法正确的是(相关相对原子质量C﹣
12、H﹣
1、O﹣16)A.莽草酸中氢元素的质量分数最大B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C.莽草酸中各元素的质量比为7105D.莽草酸的相对分子质量为170【考点】化学式的书写及意义;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算;元素的质量分数计算.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A、根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析.B、根据莽草酸化学式的含义进行分析判断.C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断.D、根据相对分子质量计算方法进行分析判断.【解答】解A、莽草酸中碳原子的相对原子质量之和为12×7=84,氢原子的相对原子质量之和为1×10=10,氧原子的相对原子质量之和为16×5=80,氧元素的相对原子质量之和最大,则氧元素的质量分数最大,故选项说法错误.B、莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的,故选项说法正确.C、莽草酸中碳、氢、氧的质量比为(12×7)(1×10)(16×5)≠7105,故选项说法错误.D、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得莽草酸的相对分子质量为12×7+10+16×5=174;故错误.故选B.【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
二、填空题(共5小题,每空2分,化学方程式3分,共24分)16.用化学用语填写下列空白
(1)钙Ca;
(2)2个氮气分子2N2;
(3)硫酸根离子SO42﹣.【考点】化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.【解答】解
(1)钙的元素符号为Ca;[来源:学.科.网]
(2)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则2个氮气分子可表示为2N2.
(3)离子的写法写在元素(或原子团)的右上角,数值在前,正负号在后,数值为1的1要省略,故硫酸根离子可表示为SO42﹣;故答案为
(1)Ca;
(2)2N2;
(3)SO42﹣;【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.17.地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素(化合价+3)之间,能形成一种氧化物.此氧化物硬度极大,俗名刚玉,这种氧化物的化学式为Al2O3.【考点】化学式的书写及意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】地壳中含量最多的金属元素(铝元素)和地壳中含量最多的非金属元素(氧元素)形成的化合物是氧化铝,据此进行分析判断.【解答】解地壳中含量最多的金属元素(铝元素)和地壳中含量最多的非金属元素(氧元素)形成的化合物是氧化铝,氧化铝中铝元素显+3价,氧元素显﹣2价,其化学式为Al2O3.故填Al2O3.【点评】本题难度不大,掌握地壳中元素的含量与元素的分类、化合物化学式的书写方法等是正确解答本题的关键.18.今年世界水日的宣传主题───水和粮食安全.某校环保小组的同学响应这一主题,对右江河水进行检测.
(1)近几年右江河上捞沙船越来越多,造成河水非常浑浊.除去水样中难溶性杂质应进行的操作是过滤,在操作中玻璃棒的作用是引流;
(2)为了保护右江河的水质,下列做法合理的是D(填字母);A.禁用农药和化肥B.抑制水中所有动、植物生长C.任意排放生活污水D.工业废水经过净化后再排放
(3)在日常生活中,如果水的硬度大或者病原微生物过多,都可以采取煮沸的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物.【考点】水资源的污染与防治;过滤的原理、方法及其应用;硬水与软水.【专题】空气与水.【分析】
(1)根据过滤法除去的杂质溶解性考虑;
(2)根据保护水资源考虑;
(3)根据硬水软化的方法和杀菌的方法考虑.[来源:]【解答】解
(1)过滤是除去不溶于液体中的固体杂质的,所以除去水样中难溶性杂质应进行的操作是过滤;在该过程中玻璃棒的作用为引流;
(2)A、禁用农药和化肥是错误的,应该合理的使用化肥和农药;B、抑制水中所有动、植物生长是错误的,水中的动植物有的可以净化水;C、任意排放生活污水会严重污染水体,所以是错误的;D、工业废水经过净化后再排放就不会污染水体了,所以该做法正确;故选D.
(3)降低水的硬度的方法是煮沸,加热煮沸也可以使蛋白质失去生理活性,起到灭菌的作用.故答案为
(1)过滤;引流;
(2)D.
(3)煮沸.【点评】硬水中主要含有可溶性钙镁化合物,加热后转变成不溶性的碳酸钙和氢氧化镁沉淀,水资源缺乏的危机日益严重,要保护水资源首先要了解水体污染的来源.19.“珍爱生命,拒绝毒品”是每个公民的责任,但是在某些娱乐场所,还有人服用俗称摇头丸的毒品.该毒品能使人手舞足蹈,呈癫狂状态,严重危害人的身心健康和社会稳定,有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N相对分子质量为209,试回答下列问题
(1)该物质由4种元素组成,它属于纯净物(填“纯净物”、或“混合物”).
(2)该物质的一个分子中,含氢原子19个.【考点】化学式的书写及意义;纯净物和混合物的判别.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】
(1)根据“摇头丸”的化学式的含义,纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质,结合题意进行分析解答.
(2)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.【解答】解
(1)“摇头丸”的化学式可知,“摇头丸”是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的;它是由一种物质组成的,属于纯净物.
(2)由题意,C12HxO2N相对分子质量为209,则12×12+1×x+16×2+14=209,x=19.故答案为
(1)4;纯净物;
(2)19.【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.20.环境问题是人类密切关注的问题,我国内地各大河流的淡水污染更加引起人们的关注.请据此回答
(1)水污染的主要原因工业污染;农业生产中的化肥农药污染(任写一条)
(2)为防止水污染,请提出一条合理的建议工业废水处理后排放;合理使用农药化肥.【考点】水资源的污染与防治.【专题】空气与水.【分析】
(1)在生活中主要由哪些因素造成水污染在工业生产中会产生很多废渣、废水、废气,而在生活会有生活垃圾及污水,农业生产中的化肥农药等都是现在造成水污染的主要因素.
(2)根据水污染的途径分析.【解答】解
(1)水污染的途径有工业污染废水任意排放、农业生产中的化肥农药的任意使用、生活污水任意排放等都会造成水体污染.故答案为工业污染;农业生产中的化肥农药污染.
(2)根据造成水污染的原因,在生活中我们要尽量减少这些污染源排放,如尽量少制造垃圾,工业废水处理后排放,合理使用农药化肥等.故答案为工业废水处理后排放;合理使用农药化肥.【点评】本题主要考查了我们对水资源的保护,属于基础知识的考查.
三、实验题(本题共2小题,每空2分,化学方程式3分,共25分)21.(17分)如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置.请回答下列问题
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用发生装置A(填字母序号),反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气.若用装置D收集氧气,验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明已经收集满.
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若选用C做发生装置,你认为选用C的优点是能够控制反应速率.
(3)欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳,则气体应从a(填“a”或“b”)端通入;欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从b(填“a”或“b”)端通入.
(4)已知一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F(填字母序号).【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验室制取氧气的反应原理;氧气的检验和验满;二氧化碳的实验室制法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】
(1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;氧气能够支持燃烧,能使带火星的木条复燃;
(2)注射器、分液漏斗能够控制液体药品的流量,从而可以控制反应速率;
(3)二氧化碳的密度比空气大;
(4)根据气体的性质可以选择收集的方法.【解答】解
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热,应该用A装置作为发生装置;高锰酸钾受热分解的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;若用装置D收集氧气,验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明已经收集满.故填A;高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气;把带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明已经收集满.
(2)选用C的优点是通过注射器能够控制液体药品的流量,从而可以控制反应速率.故填能够控制反应速率.
(3)欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳,由于二氧化碳的密度比空气大,则气体应从a端通入;欲使用装置E用排水法收集氧气,由于氧气不易溶于水,先将瓶中装满水,再将气体从b端通入.故填a;b.
(4)一氧化氮气体在空气中容易与氧气发生反应,不能用排空气法收集,难溶于水,可以用排水法收集,即用F装置收集.故填F.【点评】本题综合考查了学生的基本实验能力,涉及文字表达式的书写、装置选择、实验基本操作等知识,只有综合理解化学知识才能够正确的解答.22.在化学反应前后,物质的总质量会发生变化吗?针对此问题,小王同学通过下面的实验进行探究.【猜想假设】猜想1化学反应前后物质的总质量增大;猜想2化学反应前后物质的总质量减小;猜想3化学反应前后物质的总质量不变.【设计实验】到底哪种猜想正确?小王想设计了下面的实验进行探究.实验用热的玻璃棒点燃白磷,使其燃烧,测定反应前后物质的质量变化.【实验现象】白磷燃烧产生大量白烟;气球先变大,后又变小.天平最后仍平衡.【实验反思】
(1)实验中气球先变大,后又变小的原因是白磷燃烧放热,气球膨胀燃烧消耗氧气并冷却到室温,瓶内气压减小,气球变小.小王根据该实验现象,再结合前面所学的碳酸钙和盐酸反应前后的质量变化情况的实验探究得出了下列结论当用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时,应在密闭容器内,才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等.【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】[猜想假设]根据题中信息可知化学反应前后物质的总质量的变化情况有增大、减小、不变;[实验现象]根据白磷燃烧的现象分析;[实验反思]白磷燃烧放热,气球膨胀,燃烧消耗氧气并冷却到室温,瓶内气压减小,气球变小;来验证质量守恒定律时,应在密闭容器内进行.【解答】解[猜想假设]根据题中信息可知化学反应前后物质的总质量的变化情况有增大、减小、不变;故答案为减小;不变;[实验现象]白磷燃烧产生大量的白烟,故答案为大量白烟;[实验反思]白磷燃烧放热,气球膨胀,燃烧消耗氧气并冷却到室温,瓶内气压减小,气球变小;当用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时,应在密闭容器中才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等.故答案为白磷燃烧放热,气球膨胀;燃烧消耗氧气并冷却到室温,瓶内气压减小,气球变小;密闭容器内.【点评】本题主要考察了对质量守恒定律的探究,通过该题培养了学生的分析问题的能力,难度不大.[来源:学+科+网Z+X+X+K]
四、计算题(本题共1小题,共6分)23.在实验室里加热30g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为
20.4g.请计算
(1)生成氧气的质量为
9.6g;
(2)原混合物中氯酸钾的质量.【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】压轴实验题;有关化学方程式的计算;有关化学方程式的计算.【分析】根据质量守恒定律可知试管内物质质量的减少量就是生成的氧气的质量,根据方程式由氧气的质量,列比例式计算出参加反应的氯酸钾的质量即可.【解答】解
(1)由于是完全反应,根据质量守恒,减少的质量就是生成的氧气的质量,即制得氧气30g﹣
20.4g=
9.6g;故填
9.6;
(2)设氯酸钾质量为x2KClO32KCl+3O2↑24596x
9.6gx=
24.5g答原混合物中氯酸钾的质量为
24.5g.【点评】做本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量,再根据氧气质量进行进一步计算.。