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2019-2020年九年级(上)质检化学试卷I
一、选择题(每小题2分共24分)1.下列物质中属于混合物的是( )A.金刚石B.水银C.苛性钠D.大理石 2.下列有关微粒的说法错误的是( )A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒B.钠原子失去1个电子形成钠离子C.过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成D.构成物质的微粒是在不停地运动 3.如图所示实验操作正确的是( )A.点燃酒精灯B.倾倒液体C.二氧化碳验满D.读出液体的体积 4.下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是( )A.CO2气体(H2O)→生石灰B.C粉(CuO)→稀盐酸C.CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙粉末D.CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液 5.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )A.在稀盐酸中Na+、CO32﹣、SO42﹣B.在氢氧化钠溶液中H+、Zn2+、Cl﹣C.在氯化钠溶液中K+、Ca2+、NO3﹣D.在硫酸铵溶液中Na+、Cu2+、OH﹣ 6.下列有关物质鉴别方案正确的一组是( )A.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO
3、(NH4)2SO
4、NH4NO3三种氮肥B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液,不另加任何试剂即可鉴别C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液,不另加任何试剂即可鉴别D.CuO粉末、炭粉、铁粉,三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 7.右图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在).下列说法正确的是( )A.将温度由t2℃降到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲B.将温度由t2℃降到t1℃,均有晶体析出C.t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙D.对于接近饱和的三种溶液,通过加溶质、蒸发溶剂(温度不变)、升温均可变为饱和溶液的只有丙 8.X,R表示两种金属,在溶液中发生反应X+3RNO3═3R+X(NO3)3.下列说法不正确的是( )A.该反应是置换反应B.若X是Al,R是Ag,则反应后溶液质量减少C.X可能是Fe,R可能是CuD.X的金属活动性比R强 9.某NaOH固体样品,可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A,取
5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应,两者恰好完全反应,生成mg水.下列说法正确的是( )A.若样品不含任何杂质,则m<
1.8B.若m=
1.8,则样品中一定含有杂质A,可能含有固体KOHC.若m=
1.8,则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种D.若样品中不含A,则盐酸的溶质质量分数不小于
7.3% 10.森林突发大火时,消防队员常使用一种手持式风力灭火机,它可以喷出类似十二级台风的高速空气流将火吹灭.该灭火机的灭火原理是( )A.隔绝氧气B.吹走可燃物C.降温到着火点以下D.降低可燃物的着火点 11.黄金是Au对应的单质,化学性质很稳定.而假黄金是铜锌合金,颜色和外形似黄金.下列不能区分黄金与假黄金的方案是( )A.在空气中灼烧B.放在盐酸中C.放在NaOH溶液中D.放在AgNO3溶液中 12.下列对有关物质的分类不正确的是( )选项物质分类不同类物质A纯水、白酒、加碘盐、食醋混合物纯水BCaO、H2O、P2O
5、K2CO3氧化物H2OCHgO、NaOH、KCl、P4(白磷)化合物P4(白磷)D甲烷、乙醇、二氧化碳、蛋白质有机物二氧化碳A.AB.BC.CD.D
二、填空题(每空1分共15分)13.完成下列变化的化学方程式,并按要求填空.
(1)镁条在空气中燃烧 ;其基本反应类型是 .
(2)高温煅烧石灰石 ;其基本反应类型是 .
(3)工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应 ;该反应中气体的化学计量数之比为 .
(4)小苏打(NaHCO3)与盐酸的反应 ;小苏打的用途有 .
(5)将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨 ;研磨用的器皿是 .
(6)氢氧化钠露置于空气中变质原因; . 14.已知甲,乙,丙,丁是初中化学中的四种常见物质,丁是甲与乙,乙与丙反应的生成物之一(反应条件均已略去),转化关系如图
(1)常温下,若乙为红色粉末,甲为黑色粉末,则丙的化学式是 ,甲与乙反应的化学方程式为 .
(2)若丁为常见难溶性盐,常温下甲为气体,则甲与乙反应的化学方程式为 ,乙与丙的化学方程式为 .
三、解答题(共2小题,满分13分)15.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如图所示8个实验.已知Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
(1)实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为 .
(2)实验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的 ,溶液变为无色.由此推断,该试管中最初盛有的物质是 .
(3)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现.由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为 .
(4)实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象.由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为 ,原无色溶液中的溶质是(写出所有可能) . 16.如所示装置有多种用途.请回答下列问题
(1)洗气除去CO2中的水蒸气,装置内应盛的物质是 ,气体应从装置的 端通入.
(2)检验证明CO中混有CO2,装置内应盛 .
(3)贮气若用排空气法收集H2,气体应从装置的 端通入(填“A”或“B”,下同.)若用排空气法收集O2,气体应从装置的 端通入.若用排水法收集H2,瓶内先装满水,气体从 端通入.若用排水法收集O2,瓶内先装满水,气体从 端通入.
四、计算题(本题8分)17.盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法.农业生产上常用质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液来选种.
(1)要配置150kg16%的氯化钠溶液,计算应称取氯化钠的质量.
(2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出50g氯化钠溶液,加入过量AgNO3溶液,得到沉淀
14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数.
(3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg,要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到
(1)中的状态,计算需要加入的氯化钠和水的质量. xx学年四川省成都市东升一中九年级(上)质检化学试卷参考答案与试题解析
一、选择题(每小题2分共24分)1.下列物质中属于混合物的是( )A.金刚石B.水银C.苛性钠D.大理石【考点】纯净物和混合物的判别.【专题】物质的分类.【分析】纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质;据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可.【解答】解A、金刚石中只含有一种物质,属于纯净物.B、水银中只含有一种物质,属于纯净物.C、苛性钠中只含有一种物质,属于纯净物.D、大理石中含有碳酸钙等多种物质,属于混合物.故选D.【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别,要分析物质是由几种物质组成的,如果只有一种物质组成就属于纯净物,如果有多种物质就属于混合物. 2.下列有关微粒的说法错误的是( )A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒B.钠原子失去1个电子形成钠离子C.过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成D.构成物质的微粒是在不停地运动【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;原子和离子的相互转化;分子的定义与分子的特性.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】A、根据构成物质的粒子进行分析判断.B、钠原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子,据此进行分析判断.C、根据分子是由原子构成的进行分析判断.D、根据微粒是在不断的运动的进行分析判断.【解答】解A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒,故选项说法正确.B、钠原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子形成钠离子,故选项说法正确.C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,分子是由原子构成的,过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成的,不含氢分子和氧分子,故选项说法错误.D、构成物质的微粒是在不断的运动的,故选项说法正确.故选C.【点评】本题难度不大,掌握构成物质的常见的粒子、原子和离子的相互转化、分子和原子的关系、微观粒子的性质等即可正确解答本题. 3.如图所示实验操作正确的是( )A.点燃酒精灯B.倾倒液体C.二氧化碳验满D.读出液体的体积【考点】加热器皿-酒精灯;测量容器-量筒;液体药品的取用;二氧化碳的检验和验满.【专题】化学学习中的实验思想;常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.C、根据二氧化碳验满的方法进行分析判断.D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.【解答】解A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误.B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中所示操作错误.C、二氧化碳验满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误.D、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中所示操作正确.故选D.【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键. 4.下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是( )A.CO2气体(H2O)→生石灰B.C粉(CuO)→稀盐酸C.CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙粉末D.CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液【考点】物质除杂或净化的探究;常见气体的检验与除杂方法;酸的化学性质.【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题.【分析】本题属于除杂质题,除杂质题最少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应
②反应时不能加入新的杂质.根据以上两个条件问题就不难解决,A中的水都能被氧化钙吸收,二氧化碳被反应后的生成的Ca(OH)2吸收,因此不正确;C粉不与稀盐酸反应,CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水;盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此可以除去氯化氢;一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,因此可以除去碳酸钠.【解答】解A、A中的水都能被氧化钙吸收,二氧化碳被反应后的生成的Ca(OH)2吸收,因此不正确,错误符合题意,故选项正确;B、C粉不与稀盐酸反应,CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水,正确但不符合题意,故选项错误;C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此可以除去氯化氢,正确但不符合题意,故选项错误;D、一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,因此可以除去二氧化碳,正确但不符合题意,故选项错误;故选A【点评】本考点属于物质的分离和提纯,是中考的重点也是一个难点,解决本考点时,要抓住除杂质的必需条件.同学们要认真分析,根据条件综合把握,不要忘记水是最常用的试剂.本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中. 5.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )A.在稀盐酸中Na+、CO32﹣、SO42﹣B.在氢氧化钠溶液中H+、Zn2+、Cl﹣C.在氯化钠溶液中K+、Ca2+、NO3﹣D.在硫酸铵溶液中Na+、Cu2+、OH﹣【考点】离子或物质的共存问题.【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题.【分析】根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存,据此进行分析判断即可.【解答】解A、在稀盐酸中,稀盐酸中的氢离子能与CO32﹣结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;B、在氢氧化钠溶液中,H+、OH﹣两种离子能结合成水,Zn2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化锌沉淀,不能大量共存,故选项错误;C、K+、Ca2+、NO3﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在氯化钠溶液中大量共存,故选项正确;D、在硫酸铵溶液中,NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水;铜离子和OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故选项错误.故选C.【点评】本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水. 6.下列有关物质鉴别方案正确的一组是( )A.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO
3、(NH4)2SO
4、NH4NO3三种氮肥B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液,不另加任何试剂即可鉴别C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液,不另加任何试剂即可鉴别D.CuO粉末、炭粉、铁粉,三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别【考点】物质的鉴别、推断;酸、碱、盐的鉴别.【专题】物质的鉴别题.【分析】A、依据氢氧化钡与其它物质间的反应现象分析解答;B、依据硫酸铜是蓝色的溶液以及与其它物质间的反应情况分析解答;C、依据物质间的两两反应现象分析解答即可;D、依据三种能与酸反应出现不同的现象分析解答.【解答】解A、由于氢氧化钡能与碳酸铵生成白色沉淀碳酸钡和氨气,与硫酸铵也能生成白色沉淀硫酸钡和氨气,与硝酸铵生成氨气,所以鉴别时能够确定硝酸铵而不能确定碳酸铵和硫酸铵,故该方法错误;B、MgCl2溶液,NaOH溶液,H2SO4溶液,CuSO4溶液中只有CuSO4溶液呈蓝色,所以观察可知硫酸铜,将硫酸铜分别滴入MgCl2溶液,NaOH溶液,H2SO4溶液中只有NaOH溶液能够与硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀,所以可确定氢氧化钠溶液,再将NaOH溶液分别滴入MgCl2溶液,H2SO4溶液中MgCl2溶液可以与NaOH溶液反应生成氢氧化镁的白色沉淀,故可鉴别出MgCl2溶液,剩余的溶液即为H2SO4溶液,故不加任何试剂即可鉴别;C、由于碳酸钠能够与Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液溶液反应生成白色沉淀,与盐酸反应生成气体,所以可以鉴别出碳酸钠和盐酸,但无法鉴别氢氧化钙和氯化钡,故不加任何试剂无法鉴别;D、CuO粉末,炭粉,铁粉中分别加入稀盐酸,氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液,与铁粉反应能够生成气体(氢气)和浅绿色溶液(氯化亚铁),与炭粉不反应,故三者中加入一种物质可以鉴别;故选B.【点评】本题难度较大,解此类题的思路是先用物理性质,一般先看颜色、闻气味;再用化学性质,用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质,有不同现象时方可鉴别. 7.右图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在).下列说法正确的是( )A.将温度由t2℃降到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲B.将温度由t2℃降到t1℃,均有晶体析出C.t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙D.对于接近饱和的三种溶液,通过加溶质、蒸发溶剂(温度不变)、升温均可变为饱和溶液的只有丙【考点】固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】首先根据溶解度曲线,可得出物质在不同温度下的溶解度大小,物质溶解度随温度变化情况,可以判断一定浓度的溶液的饱和状态,还可以判断晶体析出的方法等.所以本题要充分借助溶解度曲线的各种意义进行分析解答.【解答】解A、根据溶解度曲线可知t2℃时甲乙丙三种物质的质量分数大小关系为甲>乙>丙,降温到t1℃时,甲乙由于溶解度随温度的降低溶解度减小,所以有晶体析出,质量分数减小,乙大于甲,而丙的溶解度随温度的降低溶解度增大,所以丙变为不饱和溶液,质量分数不变,所以三者质量分数大小顺序为乙>甲>丙,所以选项错误.B、由选项A的分析可知,丙溶液变为了不饱和溶液,没有晶体析出,所以选项错误.C、根据溶解度曲线直接可以看出三者溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲,所以选项错误.D、增加溶质和蒸发溶剂都可以使不饱和溶液变为饱和溶液,但升高温度只能使溶解度随温度升高而减小的物质变为饱和溶液,所以只有丙,所以选择正确.故选D【点评】本题是考查学生对溶解度曲线意义的理解及应用,在学习中要认真研究溶解度曲线的三种代表物一是溶解度随温度快速增大的硝酸钾,二是随温度变化不大的氯化钠,三是随温度升高而减小的氢氧化钙. 8.X,R表示两种金属,在溶液中发生反应X+3RNO3═3R+X(NO3)3.下列说法不正确的是( )A.该反应是置换反应B.若X是Al,R是Ag,则反应后溶液质量减少C.X可能是Fe,R可能是CuD.X的金属活动性比R强【考点】金属的化学性质.【专题】金属与金属材料.【分析】A、单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应属于置换反应;B、结合方程式分析溶液质量变化;C、由生成了X(NO3)3可知,X在化合物中的化合价为+3价;D、据金属活动性顺序的应用推断,金属X能与R的硝酸盐反应,说明X的活动性比R强.【解答】解A、X+3RNO3=3R+X(NO3)3,由方程式可知该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物,属于置换反应,正确;B、若X是Al,R是Ag,反应方程式是Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3,27324根据化学方程式不难看出,每27份质量的铝就会从溶液中置换出324份质量的银,会使溶液质量减少,正确;C、由X与硝酸R溶液反应的生成了X(NO3)3,X在化合物中的化合价为+3价,而铁与硝酸铜溶液反应生成了硝酸亚铁,化学式中硝酸根应该是2个,故该金属不可能是铁,故错误;D、金属X能与R的硝酸盐反应,说明X的活动性比R强,正确;故选C.【点评】金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来,此外,了解置换反应的特点、会分析金属与盐溶液反应前后溶液质量变化等知识,才能据选项正确分析解答. 9.某NaOH固体样品,可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A,取
5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应,两者恰好完全反应,生成mg水.下列说法正确的是( )A.若样品不含任何杂质,则m<
1.8B.若m=
1.8,则样品中一定含有杂质A,可能含有固体KOHC.若m=
1.8,则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种D.若样品中不含A,则盐酸的溶质质量分数不小于
7.3%【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.【专题】压轴实验题;推断混合物的可能组成.【分析】假设
5.6g全部为氢氧化钠,然后根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式计算出能够生成的水的质量及消耗的盐酸中溶质的质量,然后结合题给的选项进行分析并作出判断.【解答】解假设
5.6g全部为氢氧化钠,则设生成水的质量为x,盐酸溶质的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O
4036.
5185.6gyx==解得x=
2.52gy=
5.11g假设样品全部为氢氧化钾,则设生成水的质量为zKOH+HCl═KCl+H2O
56185.6gz=解得z=
1.8g故A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为
2.52g,故A错误;B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为
2.56g,所以若生成水的质量为
1.8g,则说明在样品中一定含有杂质,当然其中也可能含有氢氧化钾,故B正确;C、根据B的分析可以知道,若生成水的质量为
1.8g,则说明在样品中一定含有杂质,但不可能只有含有氢氧化钾,因为,根据我们的计算可以知道,单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于
1.8g,而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于
1.8g,所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话,生成的水的质量必然大于
1.8g,故C错误;D、若样品中不含有杂质,则根据与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量可以计算出盐酸溶质的质量分数为×100%=
5.11%,考虑到氢氧化钾的存在也会消耗一定质量的稀盐酸,所以可以判断稀盐酸的质量分数必然小于
7.3%,故D错误;故选B.【点评】把握住记录数据中在发生着变化的数据,分析数据变化的原因或变化的规律,这是分析实验数据的一种常用方法,也是这类题的解题关键. 10.森林突发大火时,消防队员常使用一种手持式风力灭火机,它可以喷出类似十二级台风的高速空气流将火吹灭.该灭火机的灭火原理是( )A.隔绝氧气B.吹走可燃物C.降温到着火点以下D.降低可燃物的着火点【考点】灭火的原理和方法.【专题】化学与生活.【分析】灭火的方法有与空气(或氧气)隔绝、降温到可燃物的着火点以下、撤走可燃物.【解答】解高速空气流能够带走大量的热,可以使温度降低到可燃物的着火点以下,从而达到灭火的目的.故选C.【点评】物质燃烧需要三个条件可燃物、与氧气接触、温度达到着火点,这三个条件缺一不可,因此,只要破坏燃烧的条件,就可以实现灭火. 11.黄金是Au对应的单质,化学性质很稳定.而假黄金是铜锌合金,颜色和外形似黄金.下列不能区分黄金与假黄金的方案是( )A.在空气中灼烧B.放在盐酸中C.放在NaOH溶液中D.放在AgNO3溶液中【考点】金属的化学性质.【专题】金属与金属材料.【分析】A、根据铜和氧气会生成氧化铜进行分析;B、根据锌会与盐酸反应进行分析;C、依据两者的是否反应分析解答;D、根据铜锌均能与硝酸银溶液发生反应进行分析.【解答】解A、在空气中灼烧黄金无颜色变化,而铜和氧气会生成氧化铜,所以假黄金能变黑,故能区分;B、放在盐酸中黄金不反应,而假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气,故能区分;C、因为黄金与假黄金都不与氢氧化钠溶液反应,故无现象,故不能区分;D、因为铜锌的活动性均大于银,所以两者均能与硝酸银溶液发生反应置换出银,而金不能与硝酸银反应,故能区分;故选C.【点评】在解此类题时,首先分析需要鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,出现不同的现象即可鉴别. 12.下列对有关物质的分类不正确的是( )选项物质分类不同类物质A纯水、白酒、加碘盐、食醋混合物纯水BCaO、H2O、P2O
5、K2CO3氧化物H2OCHgO、NaOH、KCl、P4(白磷)化合物P4(白磷)D甲烷、乙醇、二氧化碳、蛋白质有机物二氧化碳A.AB.BC.CD.D【考点】纯净物和混合物的判别;从组成上识别氧化物;单质和化合物的判别;有机物与无机物的区别.【专题】物质的分类.【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物;在由两种元素组成的化合物中,其中一种是氧元素的是氧化物;由不同种元素组成的纯净物是化合物;根据含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物;根据以上概念进行分析判断.【解答】解A、白酒、加碘盐、食醋均是由多种物质混合而成的,均属于混合物;纯水只含有一种物质,属于纯净物;故A物质的分类正确;B、CaO、H2O、P2O5均是由两种元素组成且有一种是氧元素,均属于氧化物;K2CO3而是由钾、碳、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物;故B物质的分类错误;C、HgO、NaOH、KCl均是由不同种元素组成的纯净物,均属于化合物;而P4(白磷)是由一种元素组成的纯净物,属于单质;故C物质的分类正确;D、甲烷、乙醇、葡萄糖均是含碳元素的化合物,均属于有机物;二氧化碳虽然含有碳元素性质与无机物相似,属于无机物;故D物质的分类正确.故选B.【点评】本题考查物质分类的知识,了解常见物质的组成、抓住混合物、氧化物、化合物、有机物的特征进行分析判断是解答本题的关键所在.
二、填空题(每空1分共15分)13.完成下列变化的化学方程式,并按要求填空.
(1)镁条在空气中燃烧 2Mg+O22MgO ;其基本反应类型是 化合反应 .
(2)高温煅烧石灰石 CaCO3CaO+CO2↑ ;其基本反应类型是 分解反应 .
(3)工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ;该反应中气体的化学计量数之比为 11 .
(4)小苏打(NaHCO3)与盐酸的反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ;小苏打的用途有 可用作发酵粉 .
(5)将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ;研磨用的器皿是 研钵 .
(6)氢氧化钠露置于空气中变质原因; 吸收空气中的水蒸气而潮解,与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质 .【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;反应类型的判定.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写;再根据反应特征确定反应类型.【解答】解
(1)镁条在氧气中燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式为2Mg+O22MgO;该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应.
(2)高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑;该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应.
(3)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;该反应中气体的化学计量数之比为33=11.
(4)小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠和稀盐酸混合生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;小苏打还可以可用作发酵粉等.
(5)硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨生成氨气、水和硫酸钙,反应的化学方程式为(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O;研磨用的器皿是研钵.
(6)氢氧化钠固体露置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而潮解,且氢氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质,因此需要密封保存.故答案为
(1)2Mg+O22MgO;化合反应;
(2)CaCO3CaO+CO2↑;分解反应;
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;11;
(4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;可用作发酵粉;
(5)(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O;研钵;
(6)吸收空气中的水蒸气而潮解,与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质.【点评】本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力,掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题. 14.已知甲,乙,丙,丁是初中化学中的四种常见物质,丁是甲与乙,乙与丙反应的生成物之一(反应条件均已略去),转化关系如图
(1)常温下,若乙为红色粉末,甲为黑色粉末,则丙的化学式是 H2或CO ,甲与乙反应的化学方程式为 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ .
(2)若丁为常见难溶性盐,常温下甲为气体,则甲与乙反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(或CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O) ,乙与丙的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH) .【考点】物质的鉴别、推断.【专题】框图型推断题;压轴实验题.【分析】
(1)本题的信息是常温下,若乙为红色粉末(氧化铁或铜),甲为黑色粉末,甲能够和乙反应,所以乙为氧化铁,甲为碳;丙也能够和氧化铁反应产生丁,说明丙具有还原性,可以是氢气或一氧化碳;
(2)根据丁为常见难溶性盐,常温下甲为气体,常见的气体中二氧化碳能够和氢氧化钙(或氢氧化钡)反应产生碳酸钙(或碳酸钡)沉淀;乙若为氢氧化钙(或氢氧化钡),则丙为碳酸盐,如常见的碳酸钠.【解答】解
(1)常温下,若乙为红色粉末(氧化铁或铜),甲为黑色粉末,甲能够和乙反应,所以乙为氧化铁,甲为碳,反应的化学方程式为2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑;丙也能够和氧化铁反应产生丁,说明丙具有还原性,可以是氢气或一氧化碳,化学式为H2或CO;故答案为H2或CO;2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑;
(2)因为丁为常见难溶性盐,常温下甲为气体,常见的气体中二氧化碳能够和氢氧化钙(或氢氧化钡)反应产生碳酸钙(或碳酸钡)沉淀,乙就是氢氧化钙(或氢氧化钡),反应的方程式为;若乙若为氢氧化钙(或氢氧化钡),则丙为碳酸盐,如常见的碳酸钠,反应的方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.故答案为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;(或CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O;Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或其它合理答案都可).【点评】本题的推断难度不大,关键是依据题目所给的特殊物质的信息,结合物质的性质,通过正推或逆推或假设等方式完成符合要求的结论,然后带入验证即可.
三、解答题(共2小题,满分13分)15.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如图所示8个实验.已知Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
(1)实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O .
(2)实验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的 稀盐酸 ,溶液变为无色.由此推断,该试管中最初盛有的物质是 无色酚酞试液 .
(3)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现.由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH .
(4)实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象.由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ,原无色溶液中的溶质是(写出所有可能) NaCl或Na2CO3与NaCl .【考点】酸的化学性质;碱的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】常见的酸酸的通性;常见的碱碱的通性.【分析】
(1)根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶于水呈黄色分析;
(2)根据碱能使酚酞变色、碱和稀盐酸反应生成盐和水、盐和酸都不能使酚酞变色分析.
(3)根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析.
(4)无色溶液,排除
1、
2、
5、
7、8五支.因为加了足量碳酸钠溶液,根据已知排除产物中含有氯化钙的,所以方程式为碳酸钠与稀盐酸的反应,原无色溶液中的溶质是NaCl或Na2CO3与NaCl,也就是除了稀盐酸过量的情况,另外两种可能碳酸钠过量或恰好完全反应.【解答】解
(1)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶于水呈黄色,故化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(2)氢氧化钙能使酚酞变红色,稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,稀盐酸有可能过量,但氯化钙和稀盐酸都不能使酚酞变色;
(3)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现.由此推断,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
(4)分析各反应生成的产物情况可知与碳酸钠不反应且溶液无色,只能是盐酸与碳酸钠反应的产物,其它的情况均不符合无色且与碳酸钠反应不反应,所以该无色溶液中的溶质只能是碳酸钠或碳酸钠与氯化钠的混合物.故答案为
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)稀盐酸;无色酚酞试液
(3)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;NaCl或Na2CO3与NaCl.【点评】此题是物质性质的考查,解题的关键是对物质间反应规律及现象的掌握,属基础性知识考查题. 16.如所示装置有多种用途.请回答下列问题
(1)洗气除去CO2中的水蒸气,装置内应盛的物质是 浓硫酸 ,气体应从装置的 A 端通入.
(2)检验证明CO中混有CO2,装置内应盛 澄清石灰水 .
(3)贮气若用排空气法收集H2,气体应从装置的 B 端通入(填“A”或“B”,下同.)若用排空气法收集O2,气体应从装置的 A 端通入.若用排水法收集H2,瓶内先装满水,气体从 B 端通入.若用排水法收集O2,瓶内先装满水,气体从 B 端通入.【考点】分离物质的仪器;常用气体的收集方法;二氧化碳的化学性质.【专题】化学学习中的实验思想;常见仪器及化学实验基本操作.【分析】
(1)洗气就是除杂质,即除去混在二氧化碳中的水蒸气;
(2)验证二氧化碳的方法是用澄清石灰水;
(3)根据气体的密度决定从哪一端通入.【解答】解
(1)除水蒸气需要一种吸水的物质,这种物质只能吸收水,而不能与二氧化碳反应,所以用浓硫酸来除水.气体应从长管进短管出;故答案为浓硫酸;A;
(2)根据二氧化碳的特性能够使澄清石灰水变浑浊,并且石灰水与一氧化碳不反应.所以用石灰水来检验即可.故答案为澄清石灰水;
(3)用改装后的装置收集气体时,如果用排空气法收集,密度比空气密度大的气体,从“长”的一端进;密度比空气密度小的气体,从“短”的一端进.用排水法收集从“短”的一端进;故答案为B、A、B、B.【点评】除杂质要遵循长进短出的原则,用改装后的装置收集气体时,如果用排空气法收集,密度比空气“大”的气体,从“长”的一端进,密度比空气“小”的气体,从“短”的一端进,用排水法收集从“短”的一端进.
四、计算题(本题8分)17.盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法.农业生产上常用质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液来选种.
(1)要配置150kg16%的氯化钠溶液,计算应称取氯化钠的质量.
(2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出50g氯化钠溶液,加入过量AgNO3溶液,得到沉淀
14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数.
(3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg,要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到
(1)中的状态,计算需要加入的氯化钠和水的质量.【考点】根据化学反应方程式的计算;一定溶质质量分数的溶液的配制;有关溶质质量分数的简单计算.【专题】压轴实验题;有关化学方程式的计算;有关溶液溶质质量分数的计算.【分析】
(1)根据氯化钠的质量=氯化钠溶液×溶液溶质质量分数进行解答;
(2)根据氯化银的质量求出氯化钠的质量再求出氯化钠溶液中溶质的质量分数;
(3)根据150kg16%的氯化钠溶液中氯化钠的质量求出需要加入的氯化钠的质量,然后求出水的质量.【解答】解
(1)氯化钠的质量150kg×16%=24kg
(2)设溶液中氯化钠的物质的量为x,AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO
358.
5143.5x
14.35gx=
5.85g氯化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=
11.7%
(3)需要加入氯化钠的物质的量24kg﹣100kg×
11.7%=
12.3kg需要加入水的质量150kg﹣100kg﹣
12.3kg=
37.7kg故答案
(1)应称取氯化钠的质量为24kg.
(2)氯化钠溶液中溶质的质量分数为
11.7%.
(3)需要加入的氯化钠的质量为
12.3kg,加水的质量为
37.7kg.【点评】本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算,培养学生的分析问题、解决问题的能力,难度较大. 。