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2019-2020年九年级(下)月考化学试卷(3月份)(解析版)VI
一、选择题1.下列仪器不能用作反应容器的是( )A.B.C.D.2.下列物质在氧气中燃烧的装置不正确的是( )A.B.C.D.3.nH2O和mCO2中,氧元素的质量比为( )A.n mB.2n mC.n2mD.2m n4.下列物质中,氯元素化合价最低的是( )A.Cl2B.HCl04C.KCl03D.KC15.下列实验装置中不能用来测定空气中氧气含量的是( )A.B.C.D.6.元素的化学性质主要决定于原子的( )A.电子总数B.电子层数C.最外层电子数D.质子数
二、推断题7.某化学实验小组加热
40.2g高锰酸钾制取氧气,完全反应后,称得剩余固体质量为37g.请计算
(1)生成氧气的质量为 克
(2)生成二氧化锰多少克?8.有一种无色液体A和一黑色粉末B充分混合,生成无色气体C,取一种淡黄色粉末D在空气中点燃后放入C中,产生蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体E.写出下列物质化学式A ;B ;C ;D ;E .
三、实验题9.根据下图回答问题.
(1)实验仪器a的名称是 ,图F实验的目的是 .
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,所选用的发生装置是_ _(填字母序号,下同),收集装置是 _或E.
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,化学方程式为 .
(4)用排空气法收集一瓶氧气,验满的方法是 .
(5)用右图所示装置收集氧气,氧气应从 (填“a”或“b”)端导入.
四、计算题10.现用36g水通电后完全分解,试计算(要求写出计算过程,注意解题格式!)
(1)可得到氢气的质量为多少?
(2)可得到氧气的质量为多少?11.计算多少千克的CO(NH2)2与160千克的NH4NO3所含氮元素的质量相等?(要求写出计算过程).氢气是最清洁的燃料.请你计算20g氢气完全燃烧消耗氧气的质量是多少?
五、填空题12.构成原子的基本粒子是 、 和 ,粒子中能决定元素种类的是 数,能决定相对原子质量的是 .13.桌上放着一个空烧杯,但实际上烧杯中有 ,其中 的体积约占烧杯容积的, 的体积约占烧杯容积的.14.用氯化钠固体配制50g5%的氯化钠溶液的步骤是
① 、
② 、
③ .其中第三步需用的仪器有 .15.某+3价金属氧化物中,氧元素的质量分数为30%,则该氧化物的式量为 ,此金属的原子量为 .16.硫在空气中燃烧发出 色火焰,在氧气在燃烧发出 色火焰,该反应的文字表达式为 . xx学年重庆市育才中学九年级(下)月考化学试卷(3月份)参考答案与试题解析
一、选择题1.下列仪器不能用作反应容器的是( )A.B.C.D.【考点】常用仪器的名称和选用.【专题】实验操作型;化学学习中的实验思想;常见仪器及化学实验基本操作.【分析】根据常见的化学仪器的名称、用途等进行分析判断即可.【解答】解A、试管可用作少量试剂的反应容器,故选项错误.B、集气瓶主要用于收集气体,也可用作反应容器,故选项错误.C、量筒只能用于量取液体的体积,不能用作反应器,故选项正确.D、烧杯是较大量试剂的反应容器,故选项错误.故选C.【点评】本题难度不大,熟悉常见化学仪器的名称、用途等是正确解答本题的关键. 2.下列物质在氧气中燃烧的装置不正确的是( )A.B.C.D.【考点】氧气的化学性质.【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】铁在氧气中燃烧时生成的高温熔融物四氧化三铁容易溅落炸裂瓶底,硫燃烧生成二氧化硫会向集气瓶外扩散,污染空气,木炭燃烧生成二氧化碳的气体不污染环境,红磷燃烧生成五氧化二磷固体.【解答】解A、集气瓶中没有铺一层细沙或加入适量的水,铁在氧气中燃烧时生成的高温熔融物四氧化三铁容易溅落,从而把集气瓶炸裂,装置不正确.B、集气瓶中没有水或显碱性的溶液,硫燃烧生成二氧化硫会向集气瓶外扩散,污染空气,装置不正确.C、木炭燃烧生成二氧化碳的气体不污染环境,装置正确.D、红磷燃烧生成五氧化二磷固体,装置正确.故选AB.【点评】解答本题的关键是要充分理解生成物的性质方面的知识,只有这样才能对问题做出正确的判断. 3.nH2O和mCO2中,氧元素的质量比为( )A.n mB.2n mC.n2mD.2m n【考点】元素质量比的计算.【专题】化学式的计算.【分析】根据已有的知识进行分析,根据元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数比进行计算.【解答】解nH2O中含有n个氧原子;mCO2中含有2m个氧原子,所以nH2O和mCO2中,氧元素的质量比为(16×n)(16×2m)=n2m.故选C.【点评】本题考查了根据化学式的计算,完成此题,可以依据已有的知识进行. 4.下列物质中,氯元素化合价最低的是( )A.Cl2B.HCl04C.KCl03D.KC1【考点】有关元素化合价的计算.【专题】化学式的计算.【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零和单质中元素的化合价为零结合物质的化学式即可解答本题.【解答】解A、根据单质中元素的化合价为0,所以Cl2中氯元素的化合价为0;B、设HCl04中氯元素的化合价为x,根据在化合物中正负化合价代数和为零可得(+1)+x+(﹣2)×4=0,则x=+7;C、设KClO3中氯元素的化合价为y,根据在化合物中正负化合价代数和为零可得(+1)+y+(﹣2)×3=0,则y=+5;D、设KCl中氯元素的化合价为z,根据在化合物中正负化合价代数和为零可得(+1)+z=0,则z=﹣1;通过比较D中氯元素的化合价最低.故选D.【点评】本题考查学生对单质中元素的化合价为0和元素化合价的计算方法的理解与掌握,并能灵活应用于解题的能力. 5.下列实验装置中不能用来测定空气中氧气含量的是( )A.B.C.D.【考点】空气组成的测定.【专题】空气与水.【分析】本题是测定空气中氧气的含量,我们常用燃烧红磷或白磷的方法,因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷,几乎不占空间,使得内外产生气压差,从而得到正确的结论.因此在选择可燃物时,必须考虑到燃烧的条件;生成物的状态;不与空气中其他物质发生反应.【解答】解A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷,几乎不占空间,使得内外产生气压差,正确;B、白磷燃烧生成白色固体五氧化二磷,使得内外产生气压差,水会倒流,正确;C、蜡烛燃烧生成的是二氧化碳,二氧化碳是气体,占了氧气的空间,水几乎不进入,错误;D、白磷燃烧生成白色固体五氧化二磷,几乎不占空间,使得内外产生气压差,正确;故选C.【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验,根据实验操作图,回忆实验中现象,由实验中的注意事项,对实验结果进行评价,从而理解该实验的探究目的.对实验结果进行评价,是近几年中考的重点之一,要好好把握. 6.元素的化学性质主要决定于原子的( )A.电子总数B.电子层数C.最外层电子数D.质子数【考点】核外电子在化学反应中的作用.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】元素的性质,特别是化学性质,与原子的最外层电子数关系非常密切,原子的最外层电子少于4个时,容易失去电子;多于4个少于8个时,容易获得电子,最外层为8个电子时,元素的化学性质最稳定.【解答】解元素的化学性质决定于原子的最外层电子数,观察选项,故选C.【点评】元素的性质和最外层电子数关系密切,核外电子的得失趋向决定元素的化学性质.
二、推断题7.某化学实验小组加热
40.2g高锰酸钾制取氧气,完全反应后,称得剩余固体质量为37g.请计算
(1)生成氧气的质量为
3.2 克
(2)生成二氧化锰多少克?【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】
(1)根据质量守恒定律,求出生成氧气的质量;
(2)根据生成氧气的质量,利用反应的化学方程式,得出各物质之间的质量比,列出比例式,即可计算出生成二氧化锰的质量.【解答】解
(1)根据质量守恒定律,当固体质量变为
56.8g时,生成氧气的质量为
40.2g﹣37g=
3.2g;故填
3.2;
(2)设生成MnO2的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑8732x
3.2gx=
8.7g答生成二氧化锰的质量为
8.7克.【点评】本题主要考查学生对化学反应方程式的书写,以及运用方程式进行计算的能力. 8.有一种无色液体A和一黑色粉末B充分混合,生成无色气体C,取一种淡黄色粉末D在空气中点燃后放入C中,产生蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体E.写出下列物质化学式A H2O2 ;B MnO2 ;C O2 ;D S ;E SO2 .【考点】物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义.【专题】常见物质的推断题.【分析】根据一种淡黄色粉末D点燃后放入C中,产生了蓝紫色火焰,生成有刺激性气体E,所以C有助燃性,C是氧气,硫和氧气反应会生成二氧化硫,发出蓝紫色火焰,所以D是硫,E是二氧化硫,一种无色液体A和一种黑色粉末B充分混合,生成氧气,结合实验室制取氧气的药品和方法可知,A是过氧化氢溶液,B是二氧化锰,然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可.【解答】解一种淡黄色粉末D点燃后放入C中,产生了蓝紫色火焰,生成有刺激性气体E,所以C有助燃性,C是氧气,硫和氧气反应会生成二氧化硫,发出蓝紫色火焰,所以D是硫,E是二氧化硫,一种无色液体A和一种黑色粉末B充分混合,生成氧气,结合实验室制取氧气的药品和方法可知,A是过氧化氢溶液,B是二氧化锰,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫,推导正确.故答案为A、H2O2B、MnO2C、O2D、SE、SO2【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.
三、实验题9.根据下图回答问题.
(1)实验仪器a的名称是 集气瓶 ,图F实验的目的是 检查装置的气密性 .
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ,所选用的发生装置是_ B _(填字母序号,下同),收集装置是 D _或E.
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ .
(4)用排空气法收集一瓶氧气,验满的方法是 用带火星的小木条置于集气瓶的瓶口,若木条复燃,说明已充满氧气 .
(5)用右图所示装置收集氧气,氧气应从 a (填“a”或“b”)端导入.【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验室制取氧气的反应原理;氧气的收集方法;氧气的检验和验满.【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】本题主要考查氧气的实验室制法,包括需要加热和不需要加热两种装置.如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气,就不需要加热;如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热.氧气不易溶于水,密度比空气的密度大,因此可以用排水法和向上排空气法收集.书写化学方程式时,要注意配平.氧气的密度比水的密度小,因此应该从a进入.【解答】解
(1)集气瓶是实验室常用的仪器,连接仪器后,要检查装置的气密性.故答案为集气瓶;检查装置的气密性
(2)高锰酸钾在加热的条件下,生成锰酸钾和二氧化锰和氧气;如果用高锰酸钾就需要加热,氧气不易溶于水,密度比空气的密度大,因此可以用排水法和向上排空气法收集.故答案为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;B;D
(3)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下,生成水和氧气,配平即可,故答案为2H2O22H2O+O2↑
(4)用排空气法收集一瓶氧气,验满的方法是用带火星的小木条置于集气瓶的瓶口,若木条复燃,说明已充满氧气.故答案为用带火星的小木条置于集气瓶的瓶口,若木条复燃,说明已充满氧气.
(5)氧气的密度比水的密度小,因此应该从a进入,故答案为a【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.
四、计算题10.现用36g水通电后完全分解,试计算(要求写出计算过程,注意解题格式!)
(1)可得到氢气的质量为多少?
(2)可得到氧气的质量为多少?【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】根据水通电分解生成氢气和氧气的化学方程式,利用反应中各物质的质量关系,由电解水的质量计算出生成氢气、氧气的质量.【解答】解设可得到H2的质量为x,可得到O2的质量为y2H2O2H2↑+O2↑3643236gxy,x=4g,y=32g答
(1)可得到氢气的质量为4g;
(2)可得到氧气的质量为32g;【点评】根据反应的化学方程式可以表示各物质的质量比,由反应中任一物质的质量可计算反应中其它物质的质量. 11.计算多少千克的CO(NH2)2与160千克的NH4NO3所含氮元素的质量相等?(要求写出计算过程).氢气是最清洁的燃料.请你计算20g氢气完全燃烧消耗氧气的质量是多少?【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数求出CO(NH2)2的质量;根据氢气燃烧的反应,由氢气的质量可求出氧气的质量,据此进行分析解答.【解答】解设需要CO(NH2)2的质量为x,则160kg××100%=x××100%解得x=120kg.设消耗氧气的质量是y2H2+O22H2O43220y解得y=160g答与120kg的CO(NH2)2与160千克的NH4NO3所含氮元素的质量相等,20g氢气完全燃烧消耗氧气的质量是160g.【点评】本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的含义、化学方程式与有关计算进行分析问题、解决问题的能力,注意计算的数据要准确.
五、填空题12.构成原子的基本粒子是 质子 、 中子 和 电子 ,粒子中能决定元素种类的是 质子 数,能决定相对原子质量的是 质子数和中子数 .【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;元素的概念;相对原子质量的概念及其计算方法.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据物质的微观构成粒子以及各微粒的作用进行分析解答即可.【解答】解原子是由质子、中子和电子构成的,其中的质子能决定元素的种类,质子和中子能决定相对原子质量,故填质子;中子;电子;质子;质子数和中子数.【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识,完成此题,可以依据已有的原子的构成进行. 13.桌上放着一个空烧杯,但实际上烧杯中有 空气 ,其中 氧气 的体积约占烧杯容积的, 氮气 的体积约占烧杯容积的.【考点】空气的成分及各成分的体积分数.【专题】空气与水.【分析】根据空气的主要组成成分及其体积分数进行分析解答本题.【解答】解空气的成分及各成分的体积分数分别是“氮气78%、氧气21%、稀有气体
0.94%、二氧化碳
0.03%、其他气体和杂质
0.03%”.空气主要是由氮气和氧气组成的,其中氧气约占空气体积的,氮气约占空气体积的,故答案为空气氧气氮气【点评】本题考查对空气的主要组成成分及其体积分数的知识,并应用此知识进行分析解题. 14.用氯化钠固体配制50g5%的氯化钠溶液的步骤是
① 计算 、
② 称量和量取 、
③ 溶解 .其中第三步需用的仪器有 烧杯和玻璃棒 .【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、根据各操作所需要使用的仪器,进行分析解答.【解答】解用氯化钠固体配制50g5%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解.第三步操作是溶解,所需的仪器是烧杯和玻璃棒,玻璃棒所起的作用是搅拌,加速固体溶解.故答案为计算、称量和量取、溶解;烧杯和玻璃棒.【点评】本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键. 15.某+3价金属氧化物中,氧元素的质量分数为30%,则该氧化物的式量为 160 ,此金属的原子量为 56 .【考点】有关化学式的计算和推断.【专题】化学式的计算.【分析】因为某金属在氧化物中显+3价,其氧化物的化学式可表示为R2O3.已知氧元素的质量分数为30%,设R的相对原子质量为x,根据相对分子质量的计算公式,可以得出x,从而易得出相对分子质量.【解答】解因为某金属在氧化物中显+3价,其化学式可表示为R2O3.已知氧元素的质量分数为30%,设R的相对原子质量为x,则×100%=30%,解得x=56,所以,相对分子质量=56×2+16×3=160.故答案为160,56.【点评】本题考查学生利用质量分数的计算来求金属的相对原子质量,学生应注意三价金属,然后采用正向思维设出化学式来解答. 16.硫在空气中燃烧发出 微弱的淡蓝 色火焰,在氧气在燃烧发出 明亮的蓝紫 色火焰,该反应的文字表达式为 硫+氧气二氧化硫 .【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.【专题】实验现象的观察和记录.【分析】根据硫在氧气中和在空气中燃烧的现象进行解答即可,硫燃烧生成的是二氧化硫.【解答】解硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,硫燃烧生成二氧化硫,故填微弱的淡蓝,明亮的蓝紫,硫+氧气二氧化硫.【点评】本题考查了硫燃烧的实验现象,以及反应文字表达式的书写,完成此题,可以依据已有的知识进行. 。