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2019-2020年九年级(下)期末化学试卷
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质没有毒性的是( )A.黄曲霉素B.小苏打C.水银D.一氧化碳2.任何物质都是由元素组成的,地壳中含最多的金属元素是( )A.OB.SiC.AlD.Fe3.下列关于营养与健康的说法错误的是( )A.人体内的脂肪储备着丰富的热能B.摄入维生素不足,不会患营养缺乏症C.如果蛋白质摄入量不足,会使人生产发育迟缓D.低血糖的人会出现乏力疲倦等症状,需尽快补充葡萄糖4.星期天,小林同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象,就向其父母提出了一条合理化建议明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥,你认为增施的化肥是( )A.NH4NO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.KCl5.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( )A.CaCO3石灰石碳酸钙B.CaO生石灰消石灰C.Ca(OH)2熟石灰氢氧化钙D.NaOH烧碱苛性钠6.如图所示,与所属实验现象相符的是( )A.稀释NaOH溶液B.镁在空气中燃烧C.铁加入稀盐酸中D.氧气的溶解度7.氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案,雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O,该反应属于( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8.下列实验操作中,正确的是( )A.倾倒液体B.过滤C.蒸发食盐水D.称量固体9.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中,有气泡产生.将镁条插入硫酸锰溶液中,如果有锰析出,则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是( )A.Mn、Mg、CuB.Mg、Mn、CuC.Cu、Mg、MnD.Cu、Mn、Mg10.“改善环境质量,建设美丽潍坊”是我们共同的责任,下做法不利于保护环境的是( )A.实行垃圾分类回收再利用B.城市推行公共自行车制度C.推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧D.为提高农作物产量可过量使用农药化肥11.某无色溶液含有多种溶质.关于该溶液中所含溶质,有如下几种猜测,其中合理的是( )A.H2SO
4、NaOH、NaClB.KNO
3、NaCl、CuSO4C.AgNO3NaCl、HClD.KNO
3、NaCl、HCl12.近段时间,我国猪内价格上涨幅度已超过50%,猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的负面影响.猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断.有资料显示,pH与肉类新鲜度的关系为名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH
5.8~
6.
26.3~
6.6>
6.7新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为( )A.变强B.变弱C.不变D.无法确定13.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( )物质杂质除杂所用试剂和方法AO2HCl气体先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸BNaOHCa(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液,再过滤CNaClNa2CO3先加入过量的澄清石灰水,再过滤DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸,蒸发A.AB.BC.CD.D14.下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )A.一定质量的木炭和氧化铜在高温条件下反应,残留固体的质量与加热时间的关系B.向一定量盐酸和氯化铁混合溶液中滴加过量氢氧化钠溶液,生成沉淀质量与加入氢氧化钠质量的关系C.表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe,溶液质量与时间的关系图D.胃酸(盐酸)过多可服用氢氧化镁.在氢氧化镁与胃酸作用的过程中,胃液pH值与服药时间的变化关系
二、填空题(本题包括4小题,共22分.)15.按下列要求写出化学式或化学符号
(1)氧气______
(2)铁丝______
(3)2个氮原子______
(4)钠离子______16.有下列物质
①氢气
②氧化铁
③高锰酸钾
④不锈钢.用上述物质的序号填空
(1)属于混合物的是______;
(2)属于纯净物的是______;
(3)属于氧化物的是______;
(4)属于单质的是______.17.粗盐中有较多的可溶性杂质和不溶性杂质,在粗盐提纯实验中,四次使用玻璃棒,所起的作用分别是
(1)溶解时,使用玻璃棒______,起______作用;
(2)______时,用玻璃棒______,使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器;
(3)蒸发时,用玻璃棒搅拌,防止______;
(4)计算产率时,用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿______出来称量.18.如图所示,大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝,把试管倒插入水中,放置一周后,观察到铁丝表面有______生成,试管内水面将______,产生以上现象的原因是______.19.如图是A、B两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,据此回答以下问题
(1)t1℃时,A物质的溶解度为______g,该温度时,将30gA物质假入到100g水中,充分溶解后(假设温度不变),所得溶液的溶质质量分数是______.
(2)a点的含义是______.
(3)溶解度受温度影响小的物质是______.
(4)从A、B的混合物中分离A物质,一般采用______的方法..
三、推断题(共6分)20.有一包固体粉末,可能由CuSO
4、CaCO
3、Na2SO4中的一种或几种所组成.小文为了确定它的成分,进行了如下实验
(1)操作a的名称是______(填“蒸发”或“过滤”),其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______.
(2)写出蓝色沉淀是______,白色固体是______.(填化学式)
(3)小文通过实验后认为,这包固体粉末中只有两种物质,他的判断是______(填“正确”或“错误”)的,理由是______.
四、实验题21.某市中考化学实验操作考试有四道题
①酸的化学性质;
②粗盐提纯;
③CO2的制取,收集和验满;
④配制一定溶质质量分数的溶液.考试方法是由考生抽签确定考题,小敏抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的试验台前.回答下列问题
(1)写出如图中仪器a的名称______;b仪器的一种用途是______;请写出图中的两种试剂发生反应的化学方程式______.
(2)小敏抽到的是第______个考题.
(3)如图五个示意图是小敏完成实验的主要操作过程.按评分标准,每项操作得1分,满分5分.实验完毕后,小敏得3分,造成他失分的操作是______(填序号).
(4)第
①步操作中,如果气密性良好,观察到的现象是______.
(5)若要求你用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,你将选择小敏抽到的考题中的仪器______(从A﹣H中选择序号回答)连接成一套制取并收集氧气的装置.22.实验与探究是化学学习的重要方法和内容.
(1)今年5月,我校进行了实验操作考查.小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠(NaOH)溶液和碳酸钠(Na2CO3)溶液,并测定碳酸钠溶液的pH”.
①小张同学的实验记录如下表,请补充完整操作步骤现象记录反应的化学方程式取两支试管,分别往试管中加入2mL样品,再往其中滴入盐酸样品1无明显现象______样品2____________
②小张用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度时,先将试纸用蒸馏水湿润,再将被测试液滴在试纸上.你认为他的做法是否正确?______
(2)在实验台上有三瓶未贴标签的溶液,已知分别是硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液和稀盐酸.为区别这三种溶液,在老师指导下,兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号,然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中,进行了如图所示的探究活动【步骤一】中A、B溶液的颜色无变化,C溶液变成红色;【步骤二】中滴入A后溶液的颜色由红色变成无色.当恰好变成无色时,溶液中含有的溶质主要是______(酚酞除外).滴入B后,溶液仍显红色,且出现______.
①根据上述实验现象可知,B、C溶液分别是______、______.
②实验结束后,该小组的同学欲将废液直接倒入下水道,老师迅速制止.请你解释原因______.
五、计算题(本题包括2小题,共11分)23.硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的化肥.请回答
(1)硝酸铵属于______,KNO3属于______(选“钾肥”,“氮肥”“复合肥”)
(2)硝酸铵的相对分子质量为______.
(3)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为______.24.将一定质量的金属锌投入
63.7g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求(计算结果精确到
0.1%)
(1)完全反应后生成氢气的质量为______g
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数
(3)反应结束后所得溶液的质量.25.化学就在我们身边,它与我们的生活密切相关.
(1)请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母)A.盐酸B.石墨C.聚乙烯 D.碳酸氢钠 E.大理石 F.肥皂水
①可用于建筑材料的是______;
②可用于生产食品包装袋的有机高分子材料的是______;
③可用于制铅笔芯的是______;
④常用于金属除锈的是______;
⑤常用于区分硬水和软水的是______;
⑥发酵粉的主要成分之一是______.
(2)在厨房里蕴藏着许多化学知识.
①下列食物中,能提供大量维生素的是______(填字母序号);
②厨房中的下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是______(填字母序号);
③我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有______的功能;
④厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是______(填“食醋”或“食盐水”). xx学年广东省揭阳市某中学九年级(下)期末化学试卷参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质没有毒性的是( )A.黄曲霉素B.小苏打C.水银D.一氧化碳【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;一氧化碳的毒性;金属的物理性质及用途.【分析】A、黄曲霉有毒;B、小苏打无毒;C、水印有毒;D、一氧化碳有毒.【解答】解A、黄曲霉有毒,故不符合题意;B、小苏打无毒,故符合题意;C、水银有毒,故不符合题意;D、一氧化碳有毒,故不符合题意.故选B【点评】了解生活中常见的有毒物质(水银、一氧化碳、甲醛、亚硝酸钠、黄曲霉素等)、碳酸氢钠的性质等相关知识即可正确解题. 2.任何物质都是由元素组成的,地壳中含最多的金属元素是( )A.OB.SiC.AlD.Fe【考点】地壳中元素的分布与含量;元素的简单分类.【分析】根据地壳中元素的含量分析,在地壳中含量最多的前四位元素依次氧、硅、铝、铁.【解答】解由地壳中元素的含量可知,含量最多的前四位元素依次氧、硅、铝、铁.所以,地壳中含最多的金属元素是铝元素.所以A、氧元素是含量最多的元素.故A不符合题意;B、硅是含量占第二位的元素,故B不符合题意;C、地壳中含最多的金属元素是铝,故C符合题意;D、铁含量占第二位的金属元素,故D不符合题意.故选C.【点评】熟记地壳中含量前四位的元素是解答本题的关键. 3.下列关于营养与健康的说法错误的是( )A.人体内的脂肪储备着丰富的热能B.摄入维生素不足,不会患营养缺乏症C.如果蛋白质摄入量不足,会使人生产发育迟缓D.低血糖的人会出现乏力疲倦等症状,需尽快补充葡萄糖【考点】生命活动与六大营养素.【分析】糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐是人类需要的营养物质,其中糖类是主要的供能物质,油脂是主要的储能物质,蛋白质是构成细胞的基础物质,维生素是调节体内化学反应的重要物质.【解答】解A、人体内的脂肪储备着丰富的热能,正确.B、摄入维生素不足,会患营养缺乏症,不正确.C、如果蛋白质摄入量不足,会使人生长发育迟缓,因为蛋白质是构成细胞的基础物质,正确.D、低血糖的人会出现乏力疲倦等症状,需尽快补充葡萄糖,因为糖类是主要的供能物质,正确.故选B.【点评】解答本题的关键是要掌握各种营养物质的性质和作用,只有这样才能对问题做出正确的判断. 4.星期天,小林同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象,就向其父母提出了一条合理化建议明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥,你认为增施的化肥是( )A.NH4NO3B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.KCl【考点】常见化肥的种类和作用.【分析】含有钾元素的肥料称为钾肥,钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害.【解答】解A、硝酸铵中含有氮元素,属于氮肥.故选项错误;B、尿素中含有氮元素,属于氮肥.故选项错误;C、磷酸二氢钙中含有磷元素,属于磷肥.故选项错误;D、氯化钾中含有钾元素,属于钾肥.故选项正确.故选D.【点评】本题主要考查化肥的种类和作用方面的知识,解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素,然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类. 5.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( )A.CaCO3石灰石碳酸钙B.CaO生石灰消石灰C.Ca(OH)2熟石灰氢氧化钙D.NaOH烧碱苛性钠【考点】化学式的书写及意义.【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可.【解答】解A、石灰石的主要成分是碳酸钙,其化学式CaCO3,其名称或俗称与化学式相符.B、氧化钙俗称生石灰,其化学式为CaO,消石灰是氢氧化钙的俗称,其名称或俗称与化学式不相符.C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,其化学式为Ca(OH)2,其名称或俗称与化学式相符.D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学为NaOH,其名称或俗称与化学式相符.故选B.【点评】本题难度不大,熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键. 6.如图所示,与所属实验现象相符的是( )A.稀释NaOH溶液B.镁在空气中燃烧C.铁加入稀盐酸中D.氧气的溶解度【考点】酸碱溶液的稀释;气体溶解度的影响因素;金属的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系.【分析】A、用水稀释氢氧化钠溶液时PH不会小于7;B、镁和氧气反应生成氧化镁的质量不断增加;C、铁和稀盐酸反应生成氢气,质量不会直线增加;D、熟石灰的溶解度随温度的升高而降低.【解答】解A、该图象表示NaOH溶液会被稀释为酸性溶液,故本选项不符合题意;B、镁在空气中燃烧生成的氧化镁的质量随着镁的质量的增加逐渐增加,故本选项符合题意;C、该图象表示铁和稀盐酸反应生成氢气,氢气的质量会无限制的增加.而实际上是铁加入稀盐酸,完全反应后,生成氢气的质量不会再增加,故本选项不符合题意;D、该图象表示熟石灰的溶解度随温度的升高而升高,而实际上是熟石灰的溶解度随温度的升高而降低,此项错误;故选B.【点评】此题是一道反应与图象的结合题,解题的关键是能结合反应分析各种量的变化关系,利用反应与图象相结合进行分析探讨,进而作出正确的判断. 7.氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案,雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O,该反应属于( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【考点】反应类型的判定;复分解反应及其应用.【分析】利用物质的种类和数目来判断基本反应的类型,HF、SiO
2、SiF
4、H2O都是化合物,则该反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物.【解答】解A中化合反应是多种物质反应生成一种物质,而上述反应生成物是两种,故A错误.B中分解反应是一种物质反应生成多种物质,而上述反应的反应物是两种,故B错误.C中置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物,而上述反应中无单质,故C错误.D中复分解反应是化合物与化合物反应生化合物与化合物,上述反应符合,故D正确.故选D.【点评】本题虽利用了新信息,但习题较简单,学生应大胆去对未学过的问题利用课本学过的知识来分析解答. 8.下列实验操作中,正确的是( )A.倾倒液体B.过滤C.蒸发食盐水D.称量固体【考点】液体药品的取用;称量器-托盘天平;过滤的原理、方法及其应用;蒸发与蒸馏操作.【分析】A、根据倾倒液体的注意事项考虑;B、根据过滤中的一贴二低三靠考虑;C、根据蒸发的注意事项考虑;D、根据称量的注意事项考虑.【解答】解A、瓶塞应倒放在桌面上,试管倾斜,标签向着手心,试剂瓶口与试管口紧挨着,故A错;B、过滤时要用玻璃棒引流,漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁,滤纸低于漏斗口,故B错;C、蒸发食盐水要用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高使液滴飞溅,故C正确;D、称量固体时要左物右码,故D错.故选C.【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础,学生要在平时的练习中多操作,掌握操作要领,使操作规范. 9.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中,有气泡产生.将镁条插入硫酸锰溶液中,如果有锰析出,则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是( )A.Mn、Mg、CuB.Mg、Mn、CuC.Cu、Mg、MnD.Cu、Mn、Mg【考点】金属活动性顺序及其应用.【分析】根据金属活动顺序表中各金属的活动顺序及金属与酸反应的现象、金属与金属盐溶液反应的现象比较作答.只有氢前的金属才能置换出酸中的氢.【解答】解将金属锰(Mn)投入稀盐酸中,有气泡产生可知Mn>H;将镁条插入硫酸锰溶液中,如果有锰析出可知Mg>Mn;又在金属活动顺序表中Cu<H.故Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg>Mn>Cu.故选B.【点评】金属活动性的比较一般通过与酸反应的剧烈程度和与相应的盐溶液反应的现象来进行. 10.“改善环境质量,建设美丽潍坊”是我们共同的责任,下做法不利于保护环境的是( )A.实行垃圾分类回收再利用B.城市推行公共自行车制度C.推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧D.为提高农作物产量可过量使用农药化肥【考点】常见污染物的来源、危害及治理;防治空气污染的措施;施用化肥对环境的影响.【分析】A、根据实行垃圾分类回收再利用即可以节约资源又可以防止污染环境进行解答;B、根据城市推行公共自行车制度即可以节约资源又可以减少污染环境进行解答;C、根据推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧可以防止污染环境进行解答;D、根据过量使用农药化肥会污染水和土壤进行解答.【解答】解A、实行垃圾分类回收再利用即可以节约资源又可以防止污染环境,故A正确;B、城市推行公共自行车制度即可以节约资源又可以减少污染环境,故B正确;C、推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧即可以节约资源又可以防止污染环境,故C正确;D、过量使用农药化肥会污染水和土壤,故D错误.故选D.【点评】保护环境是每个公民应尽的责任和义务,我们应该从平时的点滴做起. 11.某无色溶液含有多种溶质.关于该溶液中所含溶质,有如下几种猜测,其中合理的是( )A.H2SO
4、NaOH、NaClB.KNO
3、NaCl、CuSO4C.AgNO3NaCl、HClD.KNO
3、NaCl、HCl【考点】离子或物质的共存问题.【分析】根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则不能在同一溶液中大量共存.本题还要注意是无色溶液,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等.【解答】解A、H2SO
4、NaOH反应生成硫酸钠和水,不能在同一溶液中大量共存,故选项错误;B、三者之间不反应,能在同一溶液中大量共存,但CuSO4溶于水呈蓝色,故选项错误;C、AgNO3与NaCl、HCl均能反应生成氯化银白色沉淀,不能在同一溶液中大量共存,故选项错误;D、三者之间不反应,能在同一溶液中大量共存,且不存在有色离子,故选项正确.故选D.【点评】本题考查物质的共存问题,判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水,还要注意特定离子的颜色. 12.近段时间,我国猪内价格上涨幅度已超过50%,猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的负面影响.猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断.有资料显示,pH与肉类新鲜度的关系为名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH
5.8~
6.
26.3~
6.6>
6.7新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为( )A.变强B.变弱C.不变D.无法确定【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.【分析】当溶液的PH小于7时,呈酸性,随着PH的减小酸性增强.【解答】解新鲜肉在变质过程中,PH逐渐升高,酸性减弱.故选B.【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论. 13.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( )物质杂质除杂所用试剂和方法AO2HCl气体先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸BNaOHCa(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液,再过滤CNaClNa2CO3先加入过量的澄清石灰水,再过滤DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸,蒸发A.AB.BC.CD.D【考点】物质除杂或净化的探究;常见气体的检验与除杂方法;碱的化学性质;盐的化学性质.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质.【解答】解A、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,O2不与氢氧化钠溶液反应,再通过浓硫酸除去水蒸气,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.B、Ca(OH)2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.C、Na2CO3能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠、碳酸钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.D、CaO和CaCO3均能与适量的稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.故选A.【点评】物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键. 14.下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )A.一定质量的木炭和氧化铜在高温条件下反应,残留固体的质量与加热时间的关系B.向一定量盐酸和氯化铁混合溶液中滴加过量氢氧化钠溶液,生成沉淀质量与加入氢氧化钠质量的关系C.表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe,溶液质量与时间的关系图D.胃酸(盐酸)过多可服用氢氧化镁.在氢氧化镁与胃酸作用的过程中,胃液pH值与服药时间的变化关系【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验;酸的化学性质;碱的化学性质.【分析】A、木炭还原氧化铜会生成金属铜和二氧化碳气体,原来的固体是木炭和氧化铜,反应生成的固体是金属铜,随着反应的进行固体的质量应有所减少;B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠,首先是氢氧化钠与盐酸反应,无沉淀出现;C、根据反应物CuCl2的相对分子量比生成物FeCl2大分析;D、向酸中加入碱性物质时,溶液的PH升高,但是同时也要考虑实际情况,因为这是治疗人类疾病.【解答】解A、由于木炭还原氧化铜生成金属铜,因此达到一定温度时随着反应的进行固体的质量会越来越少,但不会减到为零,故A错误;B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,首先是氢氧化钠与盐酸反应,无沉淀出现,当盐酸消耗完,氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,观察图象一开始就出现沉淀,不符合反应事实,故B错误;C、向稀CuCl2中加入少量Fe,会生成FeCl2,反应物CuCl2的相对分子量比生成物FeCl2的大,水的量不变,所以溶液的质量应该是减少,不应如图增大,故C错误;D、向盐酸中加入氢氧化镁时,胃液的PH升高,但是不是无限的升高,要符合实际情况,故D正确.故选D【点评】本题难度较大,主要考查了根据化学反应的实际情况来分析图象的正误,从而加深学生对知识的理解和分析能力.
二、填空题(本题包括4小题,共22分.)15.按下列要求写出化学式或化学符号
(1)氧气 O2
(2)铁丝 Fe
(3)2个氮原子 2N
(4)钠离子 Na+ 【考点】化学式的书写及意义;化学符号及其周围数字的意义.【分析】本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子;能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式.【解答】解
(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,如铁丝Fe;表示多个原子,就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个氮原子,就可表示为2N.
(2)分子的表示方法正确书写物质的化学式.如氧气O2
(3)离子的表示方法在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.如钠离子Na+故答为
(1)O
2、
(2)、Fe、
(3)2N、
(4)Na+【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易. 16.有下列物质
①氢气
②氧化铁
③高锰酸钾
④不锈钢.用上述物质的序号填空
(1)属于混合物的是
④ ;
(2)属于纯净物的是
①②③ ;
(3)属于氧化物的是
② ;
(4)属于单质的是
① .【考点】单质和化合物的判别;从组成上识别氧化物;纯净物和混合物的判别.【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物,由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物.由一种元素组成的纯净物属于单质,由不同元素组成的纯净物属于化合物.由两种元素组成,一种元素是氧元素的化合物属于氧化物.【解答】解
(1)不锈钢是铁的合金,属于混合物;
(2)氢气、氧化铁、高锰酸钾,都是由一种物质组成的,属于纯净物;
(3)氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物;
(4)氢气是由氢元素组成的,属于单质.故答案为
(1)
④;
(2)
①②③;
(3)
②;
(4)
①.【点评】纯净物与混合物的区别是否由一种物质组成,单质和化合物的区别是是否由同种元素组成,氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素. 17.粗盐中有较多的可溶性杂质和不溶性杂质,在粗盐提纯实验中,四次使用玻璃棒,所起的作用分别是
(1)溶解时,使用玻璃棒 搅拌 ,起 加快粗盐的溶解速率 作用;
(2) 过滤 时,用玻璃棒 引流 ,使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器;
(3)蒸发时,用玻璃棒搅拌,防止 局部温度过高,造成液体飞溅 ;
(4)计算产率时,用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿 转移 出来称量.【考点】氯化钠与粗盐提纯;过滤的原理、方法及其应用;蒸发与蒸馏操作.【分析】
(1)根据溶解时玻璃棒的作用,进行分析解答.
(2)根据过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则,进行分析解答.
(3)根据蒸发操作中玻璃棒的作用,进行分析解答.
(4)根据玻璃棒在转移中的作用,进行分析解答.【解答】解粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程).
(1)溶解时,使用玻璃棒进行搅拌,加快粗盐的溶解速率.
(2)过滤时,用玻璃棒进行引流,使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器.
(3)蒸发时,用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅.
(4)计算产率时,用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿中转移出来称量.故答案为
(1)搅拌;加快粗盐的溶解速率;
(2)过滤;引流;
(3)局部温度过高,造成液体飞溅;
(4)转移.【点评】本题难度不大,掌握粗盐提纯的步骤、各步骤中玻璃棒的作用是正确解答本题的关键. 18.如图所示,大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝,把试管倒插入水中,放置一周后,观察到铁丝表面有 铁锈 生成,试管内水面将 上升 ,产生以上现象的原因是 铁与氧气、水等物质反应使试管内压强减小 .【考点】金属锈蚀的条件及其防护.【分析】铁生锈的条件是与氧气接触,有水参加.铁生锈了,消耗了氧气,导致了试管内气压降低,大气压将水压入试管中.【解答】解试管内的铁丝与氧气和水充分接触,容易生锈.铁生锈的过程中铁与O
2、水等物质反应,使试管内压强减小,从而使得水面上升.故填铁锈;上升;铁与氧气、水等物质反应使试管内压强减小.【点评】熟记铁生锈的条件,另外,空气中氧气没了,气压降低,外界大气压会用水来填补. 19.如图是A、B两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,据此回答以下问题
(1)t1℃时,A物质的溶解度为 25 g,该温度时,将30gA物质假入到100g水中,充分溶解后(假设温度不变),所得溶液的溶质质量分数是 20% .
(2)a点的含义是 在t2℃时,A、B两物质的溶解度相同 .
(3)溶解度受温度影响小的物质是 B .
(4)从A、B的混合物中分离A物质,一般采用 冷却热饱和溶液 的方法..【考点】固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【分析】根据物质的溶解度曲线,分析确定t1℃时,A物质的溶解度,根据溶解度计算饱和溶液的溶质质量分数;根据溶解度曲线角交点的意义分析;根据物质的溶解度受温度影响的情况及分离混合物物的方法分析.【解答】解
(1)由A物质的溶解度曲线可知,t1℃时,A物质的溶解度为25g;t1℃时,100g水中最多溶解25gA物质,故将30gA物质加入到100g水中所得溶液为饱和溶液且剩余5gA物质没有溶解,溶液的溶质质量分数为×100%=20%;
(2)由A、B物质的溶解度曲线可知a点的是A、B两物质的溶解度曲线的交点,a定的含义是在t2℃时,A、B两物质的溶解度相同;
(3)由溶解度曲线可知,溶解度受温度影响小的物质是B;
(4)由A、B物质的溶解度曲线可知A物质的溶解度受温度的影响较大,B物质的溶解度受温度的影响不大.所以,从A、B的混合物中分离A物质,一般采用冷却热饱和溶液的方法.故答为
(1)25;20%;
(2)在t2℃时,A、B两物质的溶解度相同;
(3)B;
(4)冷却热饱和溶液.【点评】本题难度不大,主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解,培养学生应用知识解决问题的能力.
三、推断题(共6分)20.有一包固体粉末,可能由CuSO
4、CaCO
3、Na2SO4中的一种或几种所组成.小文为了确定它的成分,进行了如下实验
(1)操作a的名称是 过滤 (填“蒸发”或“过滤”),其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 .
(2)写出蓝色沉淀是 Cu(OH)2 ,白色固体是 CaCO3 .(填化学式)
(3)小文通过实验后认为,这包固体粉末中只有两种物质,他的判断是 错误 (填“正确”或“错误”)的,理由是 无法判断是否存在Na2SO4 .【考点】物质的鉴别、推断;过滤的原理、方法及其应用;盐的化学性质.【分析】
(1)根据结果操作a得到固体和液体两种状态的物质分析操作及需要的仪器;
(2)根据蓝色沉淀是蓝色溶液和氢氧化钠反应产生的,可知含有硫酸铜,产生氢氧化铜蓝色沉淀;根据物质溶于水得到白色沉淀,可知是原有的难溶性碳酸钙,没有两两反应产生的沉淀,所以只有碳酸钙;
(3)根据推断的物质一定含有碳酸钙、硫酸铜,可能含有硫酸钠分析.【解答】解结果操作a得到难溶性固体和蓝色溶液,可知是过滤,需要的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗,其中缺少的玻璃仪器是漏斗;
(2)溶液呈现蓝色的是硫酸铜,和氢氧化钠反应产生的氢氧化铜是蓝色的沉淀,化学式为Cu(OH)2;白色固体是难溶性的碳酸钙,化学式为CaCO3;
(3)经过推断一定含有的物质是碳酸钙、硫酸铜,而硫酸钠不影响实验的现象,所以可能含有硫酸钠,因此认为这包固体粉末中只有两种物质的判断是错误的,因为无法判断是否存在Na2SO4.故答案为
(1)过滤,漏斗;
(2)Cu(OH)2,CaCO3;
(3)错误,无法判断是否存在Na2SO4.【点评】在解此类题时,首先从物质的颜色、物质之间的关系,然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质,对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证.
四、实验题21.某市中考化学实验操作考试有四道题
①酸的化学性质;
②粗盐提纯;
③CO2的制取,收集和验满;
④配制一定溶质质量分数的溶液.考试方法是由考生抽签确定考题,小敏抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的试验台前.回答下列问题
(1)写出如图中仪器a的名称 试管 ;b仪器的一种用途是 收集气体等 ;请写出图中的两种试剂发生反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ .
(2)小敏抽到的是第
③ 个考题.
(3)如图五个示意图是小敏完成实验的主要操作过程.按评分标准,每项操作得1分,满分5分.实验完毕后,小敏得3分,造成他失分的操作是
②④ (填序号).
(4)第
①步操作中,如果气密性良好,观察到的现象是 导管口有气泡冒出 .
(5)若要求你用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,你将选择小敏抽到的考题中的仪器 ABCE (从A﹣H中选择序号回答)连接成一套制取并收集氧气的装置.【考点】二氧化碳的实验室制法;检查装置的气密性;氧气的制取装置;氧气的收集方法;制取二氧化碳的操作步骤和注意点;书写化学方程式、.【分析】
(1)认识常见的仪器名称、用途;碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
(2)根据题目中提供的仪器、药品、实验的操作,结合二氧化碳的实验室制法可以推测出小凯抽到的是二氧化碳的制取、收集和验满;
(3)结合实验基本操作可以看到小敏的操作中出现了两个错误取液时瓶塞未倒放、验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内;
(4)利用气压根据检验装置气密性的操作分析将导管口放入水中,用手紧握试管,观察烧杯内导管口是否有气泡冒出,或松开手后,导管内是否有一段上升液柱;
(5)根据实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应仪器分析.【解答】解
(1)据图可知,a是试管,b是集气瓶,用于收集气体等,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故填试管;收集气体等;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)酸的化学性质,需要有金属、金属氧化物等,图中没有,故不会是
①;粗盐提纯需要酒精灯,图中没有,故不会是
②,实验室制取二氧化碳需要使用碳酸钙和稀盐酸,使用的仪器有大试管,双孔橡皮塞,长颈漏斗、集气瓶、火柴等,图中都有,故是
③;配制一定溶质质量分数的溶液需要使用托盘天平和量筒等,图中没有,故不会是
④,故填
③;
(3)据图可以看出,向试管中加入液体药品时,瓶塞没倒放,检验二氧化碳有没有收集满,燃着的火柴不能伸进集气瓶内,故填
②、
④;
(4)检验装置气密性的操作分析将导管口放入水中,用手紧握试管,观察烧杯内导管口有气泡冒出,则说明装置气密性良好;故填导管口有气泡冒出;
(5)实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气无需加热,氧气的密度比空气大,可用向上排空气法收集;故用到试管、铁架台、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶.故填ABCE.【点评】初中化学对于气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满、及实验操作、注意事项等方面进行比较、归纳,进而总结实验室制取气体的一般思路和方法. 22.实验与探究是化学学习的重要方法和内容.
(1)今年5月,我校进行了实验操作考查.小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠(NaOH)溶液和碳酸钠(Na2CO3)溶液,并测定碳酸钠溶液的pH”.
①小张同学的实验记录如下表,请补充完整操作步骤现象记录反应的化学方程式取两支试管,分别往试管中加入2mL样品,再往其中滴入盐酸样品1无明显现象 NaOH+HCl=NaCl+H2O 样品2 溶液中出现气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②小张用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度时,先将试纸用蒸馏水湿润,再将被测试液滴在试纸上.你认为他的做法是否正确? 不正确
(2)在实验台上有三瓶未贴标签的溶液,已知分别是硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液和稀盐酸.为区别这三种溶液,在老师指导下,兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号,然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中,进行了如图所示的探究活动【步骤一】中A、B溶液的颜色无变化,C溶液变成红色;【步骤二】中滴入A后溶液的颜色由红色变成无色.当恰好变成无色时,溶液中含有的溶质主要是 氯化钡 (酚酞除外).滴入B后,溶液仍显红色,且出现 白色沉淀 .
①根据上述实验现象可知,B、C溶液分别是 硫酸钠 、 氢氧化钡 .
②实验结束后,该小组的同学欲将废液直接倒入下水道,老师迅速制止.请你解释原因 废液会腐蚀下水道,污染水体 .【考点】酸、碱、盐的鉴别;溶液的酸碱度测定;书写化学方程式、.【分析】
(1)
①氢氧化钠+稀盐酸→氯化钠+水,碳酸钠+稀盐酸→氯化钠+水+二氧化碳↑,据此来书写反应方程式;
②根据用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法考虑;
(2)酚酞试液遇酸不变色,与碱变红色.稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水,硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡的白色沉淀.【解答】解
(1)
①稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,其反应方程式为样品1NaOH+HCl=NaCl+H2O;样品2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
②用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出该溶液的pH值,测定前一定不能用水润湿PH试纸,这样会使得测定结果不准确.
(2)氢氧化钡溶液显碱性,所以它们都能使无色酚酞试液变红;稀盐酸显酸性,不能使无色酚酞试液变色,硫酸钠溶液显中性,也不能使酚酞变色.所以,步骤一中,C溶液变成红色,说明C是氢氧化钡溶液;A、B溶液不变色,说明A、B溶液是硫酸钠溶液、盐酸;步骤二中,“滴入A溶液的颜色由红色变成无色”说明这C溶液与A稀盐酸反应,经过推断可知A是稀盐酸,滴入B后溶液仍显红色,且生成白色沉淀,说明B为硫酸钠溶液;废液中含有酸或碱及有毒的重金属离子,会腐蚀下水道,污染水体,故不能随意倾倒;故答案为
(1)
①NaOH+HCl=NaCl+H2O;溶液中出现气泡;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
②不准确;
(2)【步骤二】氯化钡;白色沉淀;硫酸钠;氢氧化钡;废液会腐蚀下水道,污染水体.【点评】掌握中和反应的概念及其应用;掌握pH试纸测定溶液的pH时的操作方法.
五、计算题(本题包括2小题,共11分)23.硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的化肥.请回答
(1)硝酸铵属于 氮肥 ,KNO3属于 复合肥 (选“钾肥”,“氮肥”“复合肥”)
(2)硝酸铵的相对分子质量为 80 .
(3)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 7112 .【考点】相对分子质量的概念及其计算;常见化肥的种类和作用;元素质量比的计算.【分析】
(1)硝酸铵含有氮元素,属于氮肥,硝酸钾因为含有氮元素与钾元素应属于复合肥.
(2)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.
(3)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.【解答】解
(1)硝酸铵含有氮元素,属于氮肥,硝酸钾因为含有氮元素与钾元素两种元素应属于复合肥;
(2)NH4NO3的相对分子质量为14×2+1×4+16×3=80;
(3)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量之比是(14×2)(1×4)(16×3)=7112;故答案为
(1)氮肥;复合肥;
(2)80;
(3)7112.【点评】本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力. 24.将一定质量的金属锌投入
63.7g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求(计算结果精确到
0.1%)
(1)完全反应后生成氢气的质量为
0.2 g
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数
(3)反应结束后所得溶液的质量.【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.【分析】
(1)根据放出气体的质量与反应时间的关系读出生成的氢气的质量;
(2)根据锌与稀硫酸反应的方程式,由氢气的质量求出参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量,根据溶质的质量分数的计算公式,计算出所用硫酸溶液中溶质的质量分数;
(3)根据质量守恒定律计算出反应结束后所得溶液的质量.【解答】解
(1)由放出气体的质量与反应时间的关系图可知,生成氢气的质量为
0.2g;
(2)设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy
0.2g解得x=
6.5gy=
9.8g所用硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=
15.4%
(3)由质量守恒定律可知,反应结束后所得溶液的质量为
63.7g+
6.5g﹣
0.2g=70g.故答为
(1)
0.2g;
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数是
15.4%;
(3)反应结束后所得溶液的质量是70g.【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力;解题时要注意解题步骤的规范性;其中反应后所得溶液的质量=参加反应锌的质量+加入的稀硫酸的质量﹣放出气体的质量. 25.化学就在我们身边,它与我们的生活密切相关.
(1)请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母)A.盐酸B.石墨C.聚乙烯 D.碳酸氢钠 E.大理石 F.肥皂水
①可用于建筑材料的是 E ;
②可用于生产食品包装袋的有机高分子材料的是 C ;
③可用于制铅笔芯的是 B ;
④常用于金属除锈的是 A ;
⑤常用于区分硬水和软水的是 F ;
⑥发酵粉的主要成分之一是 D .
(2)在厨房里蕴藏着许多化学知识.
①下列食物中,能提供大量维生素的是 A (填字母序号);
②厨房中的下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是 C (填字母序号);
③我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有 乳化 的功能;
④厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 食醋 (填“食醋”或“食盐水”).【考点】常用盐的用途;硬水与软水;乳化现象与乳化作用;盐的化学性质;碳单质的物理性质及用途;有机高分子材料的分类及鉴别;食品、药品与健康食品中的有机营养素.【分析】
(1)可根据物质的性质和用途进行解答.
(2)
①根据维生素的食物来源判断.
②根据加钙牛奶中钙的存在形式和铁元素的生理作用回答.
③根据材料的分类及各种材料间的区别判断.
④根据洗涤油污的原理,即溶解和乳化作用原理回答.
⑤根据水垢和食醋的成分,碳酸钙能和醋酸反应的化学性质回答.【解答】解
(1)盐酸呈酸性可以除去铁锈;石墨质软,和物品摩擦后会留下痕迹,可用于制造铅笔芯;聚乙烯是一种塑料,无毒,可以用于食品包装袋;碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳气体,可用于生活中发酵粉;大理石是一种建筑材料;硬水中含有钙镁离子和肥皂水反应会使水变浑浊,所以可以用于鉴别硬水和软水.故答案为
①E
②C
③B
④A
⑤F
⑥D
(2)
①蔬菜富含维生素,牛奶富含蛋白质,大米富含糖类;
②塑料保鲜膜是一种塑料,不是纤维,橡胶手套用的是合成橡胶,不是纤维制的,棉布围裙是用棉花纤维制的,棉花纤维是天然纤维.
③洗涤剂中有乳化剂,能把大的油滴变成无数小液滴,即乳化作用,所以用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用乳化功能;
④水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,碳酸钙能和醋酸反应生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳,氢氧化镁能和醋酸反应生成可溶的醋酸镁和水,所以可用食醋除去水垢.故答案为
①A;
②C;
③乳化;
④食醋.【点评】化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的知识是历年中考的热点,在学习过程中要注意理论联系实际. xx年9月27日。