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2019-2020年九年级(下)第三周周练化学试卷(解析版)
一、选择题(共15小题,每小题3分,满分45分)1.生活中有太多的变化,下列“变”中涉及化学变化的是( )A.树根“变”根雕B.葡萄“变”美酒C.玉石“变”印章D.玩具机器人“变”形2.下列说法正确的是( )A.均一的、稳定的液体都是溶液B.溶液都是无色、澄清、透明的C.蔗糖、面粉都能在水中形成溶液D.可用水区分NaOH固体和NH4NO3固体3.下列物质属于氧化物的是( )A.碳酸B.氯酸钾C.水蒸气D.甲烷4.现有一杯20℃的硝酸钾不饱和溶液,能改变硝酸钾溶解度的操作是( )A.加硝酸钾B.充分搅拌C.恒温蒸发水D.升高温度5.下列物质不属于溶液的是( )A.蒸馏水B.生理盐水C.医用酒精D.蔗糖水6.在化学反应A+3B=2C+2D中,14克A完全反应生成44克C和18克D.若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量为( )A.32B.16C.64D.967.甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是( )A.t1℃时,50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B.将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃(溶剂的量不变),两种溶液中溶质的质量分数相等C.t2℃时,要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态,可采用蒸发溶剂的方法D.分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃,一定都有晶体析出8.下列关于化学方程式2H2+O22H2O的读法中不正确的是( )A.氢气与氧气在点燃的条件下生成了水B.每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C.每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子9.将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液,蒸发水变成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液,需蒸发水的质量为( )A.90gB.150gC.100gD.80g10.下列容器不能用来盛放硫酸铜溶液的是( )A.玻璃容器B.铁质容器C.陶瓷容器D.塑料容器11.现有X、Y、Z三种金属,根据下列方程式可知,三种金属活动性顺序是( )
①Z+YSO4=ZSO4+Y
②X+YSO4=XSO4+Y
③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑
④X+H2SO4不发生反应.A.Z>X>YB.Z>Y>XC.X>Y>XD.X>Z>Y12.生活中防止铁制品生锈的合适方法是( )
①保持铁制品表面洁净干燥;
②将其密封不再使用;
③在铁制品表面涂上油漆;
④铁制品表面擦干后涂上机油.A.
①②③B.
①③④C.
②③④D.
①②③④13.下列各组物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的是( )A.二氧化碳,澄清石灰水B.冰水混合物,五氧化二磷C.矿泉水,河水D.净化后的空气,受污染的空气14.下列物质不可由金属和盐酸发生置换反应制得的是( )A.ZnCl2B.CuCl2C.FeCl3D.AlCl315.配制500g
0.9%的生理盐水,不需要的仪器是( )A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.蒸发皿
二、填空题(5小题,共28分)16.现有H、O、N、C、Ca五种元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个(用化学式表示)
(1)空气中含量最多的气体_______;
(2)人体中含量最多的物质_______;
(3)石灰水的主要成分_______;
(4)可用于人工降雨的干冰_______.17.用数字与化学符号表示
(1)三个氮原子_______;
(2)二个水分子_______;
(3)四个氢氧根离子_______;
(4)五个铁离子_______;.18.写出下列式中数字“2”的含义
(1)2O_______
(2)2NO_______
(3)H2O_______
(4)SO42﹣_______.19.将石灰水放在敞口的试剂瓶里,隔一段时间后溶液上会形成一层白膜,其主要成分是_______(填名称),其形成的化学方程式为_______.20.完成下列反应的化学方程式.
(1)水通电分解_______
(2)氯酸钾制取取氧气_______
(3)石灰石与稀盐酸_______
(4)将铜丝浸入硝酸银溶液中_______.21.如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线.
①图中“a”点的含义是_______;
②将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的一种方法是_______;
③60℃时,将60gKNO3放入50g水中充分溶解后,得到溶液的质量为_______g;
④60℃的KNO3饱和溶液的溶质质量分数为_______(最简分数);
⑤KNO3溶液中含有少量NaCl杂质,提纯的方法是_______.
三、实验探究题(共两小题,12分)22.根据下列实验装置图,回答问题
(1)实验仪器的名称a_______;b_______.
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______,发生装置应该选用_______,该装置有一处不足,请改正_______.用双氧水和二氧化锰来制取氧气的化学方程式_______,可选用的发生装置是_______(填序号),其中二氧化锰起_______作用.若用排空气法收集氧气,验证氧气是否收集满的方法_______.
(3)加热高锰酸钾要在试管口放一团棉花的原因_______. 四.计算题(共15分)23.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁,现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数为10%),与足量废铁屑反应可生产硫酸亚铁的质量是多少?(Fe﹣56H﹣1S﹣32O﹣16).24.实验室用100g稀硫酸和一定量(过量)的锌充分反应,制得
0.4g氢气,求稀硫酸的溶质质量. xx学年福建省三明市宁化县城东中学九年级(下)第三周周练化学试卷参考答案与试题解析
一、选择题(共15小题,每小题3分,满分45分)1.生活中有太多的变化,下列“变”中涉及化学变化的是( )A.树根“变”根雕B.葡萄“变”美酒C.玉石“变”印章D.玩具机器人“变”形【考点】化学变化和物理变化的判别.【专题】物质的变化与性质.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.【解答】解A、树根“变”根雕过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.B、葡萄“变”美酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化.C、玉石“变”印章过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.D、玩具机器人“变”形过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.故选B.【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化. 2.下列说法正确的是( )A.均一的、稳定的液体都是溶液B.溶液都是无色、澄清、透明的C.蔗糖、面粉都能在水中形成溶液D.可用水区分NaOH固体和NH4NO3固体【考点】溶液的概念、组成及其特点;溶解时的吸热或放热现象.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、溶液的特征是均一的、稳定的混合物.B、根据常见溶液的特征进行分析判断.C、根据各物质在水中的溶解性及溶液的定义和特征进行分析解答.D、根据不同物质的溶解性及溶于水的现象不同解答,氢氧化钠溶于水温度升高,硝酸铵溶于水温度降低.【解答】解A、均
一、稳定的液体不一定是溶液,如水、酒精等都是均
一、稳定的液体,它们都是纯净物,不属于溶液,故错误;B、溶液不一定都是无色、透明的,如硫酸铜溶液是蓝色的,故错误;C、面粉不能溶于水,把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液;蔗糖可以溶于水,形成溶液,故错误;D、氢氧化钠溶于水温度升高,硝酸铵溶于水温度降低,可以鉴别.故选D【点评】本题难度不大,掌握溶液的有关特征是解答本题的关键. 3.下列物质属于氧化物的是( )A.碳酸B.氯酸钾C.水蒸气D.甲烷【考点】从组成上识别氧化物.【专题】化学物质的分类思想;物质的分类.【分析】氧化物是由两种元素组成,并且一种元素是氧元素的化合物.可以根据物质的组成元素进行分析、判断.【解答】解A、碳酸是由三种元素组成的纯净物,不属于氧化物.B、氯酸钾是由三种元素组成的纯净物,不属于氧化物.C、水蒸气是由两种元素组成,并且一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物.D、甲烷是由C、H两种元素组成的化合物,不属于氧化物.故选C.【点评】本题主要考查了氧化物的概念及如何判断一种物质是否属于氧化物的问题,可以依据物质的组成以及氧化物的概念进行. 4.现有一杯20℃的硝酸钾不饱和溶液,能改变硝酸钾溶解度的操作是( )A.加硝酸钾B.充分搅拌C.恒温蒸发水D.升高温度【考点】固体溶解度的影响因素.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量;固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响,同时还有温度的影响,气压对固体的溶解度几乎无影响.【解答】解A、溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量,溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响,故选项错误.B、溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量,与是否充分搅拌无关,故选项错误.C、恒温蒸发水,由于温度没有改变,则溶解度不变,故选项错误.D、溶解度受温度的影响较大,升高温度,能改变硝酸钾溶解度,故选项正确.故选D.【点评】本题难度不大,溶解度受到溶剂和溶质性质影响,还受到温度的影响,与当前溶液是否处于饱和无关,与溶剂的多少无关. 5.下列物质不属于溶液的是( )A.蒸馏水B.生理盐水C.医用酒精D.蔗糖水【考点】溶液的概念、组成及其特点.【专题】化学物质的分类思想;溶液、浊液与溶解度.【分析】溶液是均
一、稳定的混合物;溶液的本质特征是均一性、稳定性,属于混合物;据此分析判断.【解答】解A、蒸馏水是纯净物,不属于混合物,故不属于溶液;故选项正确.B、生理盐水是均
一、稳定的混合物,属于溶液;故选项错误.C、医用酒精是均
一、稳定的混合物,属于溶液;故选项错误.D、蔗糖水是均
一、稳定的混合物,属于溶液;故选项错误.故选A.【点评】本题难度不大,掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性)是解答本题的关键. 6.在化学反应A+3B=2C+2D中,14克A完全反应生成44克C和18克D.若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量为( )A.32B.16C.64D.96【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】可根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量,再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量.【解答】解由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为44克+18克﹣14克=48克,设B的相对分子质量为x则A+3B=2C+2D283x14克48克解得x=32.故选A.【点评】解答本题容易出错的地方是在计算相对分子质量时与前面的系数有关. 7.甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是( )A.t1℃时,50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B.将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃(溶剂的量不变),两种溶液中溶质的质量分数相等C.t2℃时,要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态,可采用蒸发溶剂的方法D.分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃,一定都有晶体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、根据t1℃时,甲的溶解度进行计算;B、根据t2℃时甲、乙两种物质的溶解度分析计算;C、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析;D、根据溶解度随温度的变化情况分析.【解答】解A、由甲的溶解度曲线可知,在t1℃时,甲的溶解度是20g,由溶解度的意义可知,在60g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲.故A说法不正确;B、由甲、乙两种物质溶解度曲线可知,在t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等,溶液的溶质的质量分数相等.在升高温度时,甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,溶液都由饱和溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质、溶剂质量不变,两种溶液中溶质的质量分数相等.故B说法正确;C、t2℃时,要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态,可采用蒸发溶剂的方法.故C说法正确;D、由于在t2℃时,甲、乙两种物质的溶液不一定是饱和溶液,所以,在降温至t1℃时,不一定都有晶体析出.故D说法不正确.故选AD.【点评】本题难度不是很大,会根据固体溶解度曲线所表示的意义及溶解度随温度变化的情况解决相关的问题,培养学生解决问题的能力. 8.下列关于化学方程式2H2+O22H2O的读法中不正确的是( )A.氢气与氧气在点燃的条件下生成了水B.每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C.每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子【考点】化学方程式的概念、读法和含义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】化学方程式表示的意义有反应物和生成物及其反应条件;反应物和生成物的质量比;反应物和生成物的微观粒子个数比.【解答】解A、氢气与氧气在点燃的条件下生成了水属于宏观描述,故A正确;B、由化学方程式可知,微观粒子个数比是212,故B正确;C、由化学方程式可知,质量比是2×216×218×2=43236,故C正确;D、“+”应该读作“和”,“=”应该读作“生成”,故D错误.故选D.【点评】本题主要考查了化学方程式含义方面的知识,属于基础知识的考查. 9.将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液,蒸发水变成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液,需蒸发水的质量为( )A.90gB.150gC.100gD.80g【考点】用水稀释改变浓度的方法.【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算;有关溶液溶质质量分数的计算.【分析】要使溶液的溶质质量分数变大,常通过两种方式
①加入溶质,
②蒸发溶剂,其中蒸发水的过程中溶质质量不变,据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断.【解答】解设需要蒸发水的质量为x,(200g﹣x)×20%=200g×10%x=100g.故选C.【点评】本题难度不是很大,考查溶液的浓缩问题,掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在. 10.下列容器不能用来盛放硫酸铜溶液的是( )A.玻璃容器B.铁质容器C.陶瓷容器D.塑料容器【考点】金属活动性顺序及其应用.【专题】生产、生活、环保类简答题.【分析】从能否与硫酸铜反应的角度考虑,容器的材料应该不与硫酸铜反应才可以盛放硫酸铜溶液,金属容器要根据金属活动性顺序判断.铁的活动性比铜强,能与硫酸铜溶液反应.【解答】解A、玻璃容器不与硫酸铜溶液反应,可以盛放硫酸铜溶液.B、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,所以不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液.C、陶瓷不与硫酸铜溶液反应,可盛放.D、塑料也不与硫酸铜溶液反应,可盛放.故选B【点评】对于物质间能否反应,要根据反应的条件做出判断,金属比较容易发生反应,陶瓷和玻璃就比较难与其他物质反应, 11.现有X、Y、Z三种金属,根据下列方程式可知,三种金属活动性顺序是( )
①Z+YSO4=ZSO4+Y
②X+YSO4=XSO4+Y
③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑
④X+H2SO4不发生反应.A.Z>X>YB.Z>Y>XC.X>Y>XD.X>Z>Y【考点】金属活动性顺序及其应用.【专题】金属与金属材料.【分析】检验金属活动性时,能与酸反应生成氢气的金属的活动性大于不能与酸反应的金属,或根据金属间的置换进行活动性强弱的比较能将金属从其盐溶液中置换出来的金属活动性大于盐中金属的活动性.【解答】解由方程式可知
①Z+YSO4═ZSO4+Y,说明了Z比Y活泼;
②X+YSO4═XSO4+Y;说明了X比Y活泼;
③Z+H2SO4═ZSO4+H2;说明了Z位于氢的前边;
④X+H2SO4﹣不反应,说明了X位于氢的后边;综合以上分析可知,Z>X>Y,所以A正确.故选A.【点评】可根据金属能否与酸反应判断金属的活动性在金属活动性顺序表中位于H之前还是H之后,还可以根据反应速度比较金属活动性的强弱反应速度快,金属活动性强;也可根据金属与盐溶液的置换进行灵活性判断. 12.生活中防止铁制品生锈的合适方法是( )
①保持铁制品表面洁净干燥;
②将其密封不再使用;
③在铁制品表面涂上油漆;
④铁制品表面擦干后涂上机油.A.
①②③B.
①③④C.
②③④D.
①②③④【考点】金属锈蚀的条件及其防护.【专题】金属与金属材料.【分析】根据铁生锈的条件进行分析,铁在有水和氧气并存时易生锈,防锈就是使铁与水或氧气并存.【解答】解
①保持铁制品表面洁净干燥能防锈,故
①正确;
②将其密封不再使用不现实,故
②错误;
③在铁制品表面涂上油漆能防锈,故
③正确;
④铁制品表面擦干后涂上机油,故
④正确.故选B.【点评】本题考查了防止铁生锈的方法,完成此题,可以依据铁生锈的条件进行. 13.下列各组物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的是( )A.二氧化碳,澄清石灰水B.冰水混合物,五氧化二磷C.矿泉水,河水D.净化后的空气,受污染的空气【考点】纯净物和混合物的判别.【专题】结合课本知识的信息.【分析】纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质.【解答】解A、二氧化碳是由一种物质组成的,属于纯净物;澄清石灰水中含有水和氢氧化钙,属于混合物;B、冰水混合物是由一种物质组成的,属于纯净物;五氧化二磷是由一种物质组成的,属于纯净物;C、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质,属于混合物;河水中含有水和一些溶于水的物质,属于混合物;D、净化后的空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物;受污染的空气中含有氮气、氧气、污染物等物质,属于混合物.故选A.【点评】本题主要考查物质的分类,解答时要分析物质的组成,如果只有一种物质组成就属于纯净物,如果有多种物质组成就属于混合物. 14.下列物质不可由金属和盐酸发生置换反应制得的是( )A.ZnCl2B.CuCl2C.FeCl3D.AlCl3【考点】金属活动性顺序及其应用.【专题】金属与金属材料.【分析】在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.【解答】解A、在金属活动性顺序中,锌在氢前,能与盐酸反应生成氯化锌,故A不符合题意;B、在金属活动性顺序中,铜在氢后,不能与盐酸反应生成氯化铜,故B符合题意;C、铁与盐酸反应生成的氯化亚铁,不是氯化铁,故C符合题意;D、在金属活动性顺序中,铝在氢前,能与盐酸反应生成氯化铝,故D不符合题意;故选BC.【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行. 15.配制500g
0.9%的生理盐水,不需要的仪器是( )A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.蒸发皿【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】配制500g
0.9%的生理盐水的操作步骤分别是计算、称量、溶解,根据各操作所需要使用的仪器,判断所列仪器是否需要.【解答】解A、配制500g
0.9%的生理盐水,烧杯用于完成溶解操作,故选项错误.B、配制500g
0.9%的生理盐水,量筒用于准确量取水,故选项错误.C、配制500g
0.9%的生理盐水,玻璃棒用于溶解时的搅拌,故选项错误.D、配制500g
0.9%的生理盐水,不需要进行蒸发,不需要使用蒸发皿,故选项正确.故选D.【点评】本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键.
二、填空题(5小题,共28分)16.现有H、O、N、C、Ca五种元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个(用化学式表示)
(1)空气中含量最多的气体 N2 ;
(2)人体中含量最多的物质 H2O ;
(3)石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;
(4)可用于人工降雨的干冰 CO2 .【考点】化学式的书写及意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.【解答】解
(1)空气中含量最多的气体是氮气,氮气属于气态非金属单质,在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字,其化学式为N2.
(2)人体中含量最多的物质是水,其化学式为H2O.
(3)石灰水的主要成分是氢氧化钙,其化学式为Ca(OH)2.
(4)干冰升华吸热可以用于人工降雨,其化学式为CO2.故答案为
(1)N2;
(2)H2O;
(3)Ca(OH)2;
(4)CO2.【点评】本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在;解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质. 17.用数字与化学符号表示
(1)三个氮原子 3N ;
(2)二个水分子 2H2O ;
(3)四个氢氧根离子 4OH﹣ ;
(4)五个铁离子 5Fe3+ ;.【考点】化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.【解答】解
(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.所以三个氮原子,就可表示为3N;
(2)分子的表示方法正确书写物质的化学式,如水分子是多原子分子,可表示为H2O,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,所以2个水分子可表示为2H2O;
(3)根据离子的表示方法在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字.因此四个氢氧根离子表示为4OH﹣;
(4)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.铁离子带3个单位的正电荷,可表示为Fe3+;故答案为
(1)3N;
(2)2H2O;
(3)4OH﹣;
(4)5Fe3+;【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易. 18.写出下列式中数字“2”的含义
(1)2O 氧原子的个数为2
(2)2NO 一氧化氮分子的个数为2
(3)H2O 1个水分子中含有2个氢原子
(4)SO42﹣ 一个硫酸根钙离子带有两个单位的负电荷 .【考点】化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】
(1)标在元素符号前面的数字表示原子的个数.
(2)标在分子符号前面的数字表示分子的个数.
(3)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目.
(4)标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数.【解答】解
(1)标在元素符号前面的数字表示原子的个数,2O中的“2”表示氧原子的个数为2.
(2)标在分子符号前面的数字表示分子的个数,2NO中的“2”表示一氧化氮分子的个数为2.
(3)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子.
(4)标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,SO42﹣中的“2”表示一个硫酸根钙离子带有两个单位的负电荷.故答案为
(1)氧原子的个数为2;
(2)一氧化氮分子的个数为2;
(3)1个水分子中含有2个氢原子;
(4)一个硫酸根钙离子带有两个单位的负电荷.【点评】本题难度不大,主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义,掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在. 19.将石灰水放在敞口的试剂瓶里,隔一段时间后溶液上会形成一层白膜,其主要成分是 碳酸钙 (填名称),其形成的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O .【考点】二氧化碳的化学性质;书写化学方程式.【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】根据氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析.【解答】解石灰水会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水,化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.故答案为碳酸钙;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.【点评】明确氢氧化钙与碳酸钙的化学性质是解答本题关键. 20.完成下列反应的化学方程式.
(1)水通电分解 2H2O2H2↑+O2↑
(2)氯酸钾制取取氧气 2KClO32KCl+3O2↑
(3)石灰石与稀盐酸 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(4)将铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 .【考点】书写化学方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.【解答】解
(1)水通电分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑;
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑;
(3)石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(4)因为铜在金属活动顺序表中位于银的前面,所以能从硝酸银中把银置换出来,方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2;故答案为
(1)2H2O2H2↑+O2↑;
(2)2KClO32KCl+3O2↑;
(3)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2;【点评】本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等. 21.如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线.
①图中“a”点的含义是 60℃时,KNO3在水中的溶解度为110g ;
②将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的一种方法是 加硝酸钾或降低温度或恒温蒸发部分溶剂 ;
③60℃时,将60gKNO3放入50g水中充分溶解后,得到溶液的质量为 105 g;
④60℃的KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 (最简分数);
⑤KNO3溶液中含有少量NaCl杂质,提纯的方法是 降温结晶或冷却热饱和溶液 .【考点】固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大;图中“a”点的含义是60℃时,KNO3在水中的溶解度为110g;将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的方法是加硝酸钾、降低温度、恒温蒸发部分溶剂;60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,因此将60gKNO3放入50g水中充分溶解后,得到溶液的质量=55g+50g=105g;60℃的KNO3饱和溶液的溶质质量分数=×100%=;KNO3溶液中含有少量NaCl杂质,提纯的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液,因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大.【解答】解
①图中“a”点的含义是60℃时,KNO3在水中的溶解度为110g;故答案为60℃时,KNO3在水中的溶解度为110g;
②将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的方法是加硝酸钾、降低温度、恒温蒸发部分溶剂;故答案为加硝酸钾或降低温度或恒温蒸发部分溶剂
③60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,因此将60gKNO3放入50g水中充分溶解后,得到溶液的质量=55g+50g=105g;故答案为105;
④60℃的KNO3饱和溶液的溶质质量分数=×100%=;故答案为;
⑤KNO3溶液中含有少量NaCl杂质,提纯的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液,因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大;故答案为降温结晶或冷却热饱和溶液【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中.
三、实验探究题(共两小题,12分)22.根据下列实验装置图,回答问题
(1)实验仪器的名称a 长颈漏斗 ;b 酒精灯 .
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ,发生装置应该选用 A ,该装置有一处不足,请改正 试管口应放一团棉花 .用双氧水和二氧化锰来制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ,可选用的发生装置是 B (填序号),其中二氧化锰起 催化 作用.若用排空气法收集氧气,验证氧气是否收集满的方法 将带火星的木条放于集气瓶口,若木条复燃则满 .
(3)加热高锰酸钾要在试管口放一团棉花的原因 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 .【考点】氧气的制取装置;氧气的收集方法;氧气的检验和验满;制取氧气的操作步骤和注意点;催化剂的特点与催化作用;书写化学方程式.【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】
(1)据常用仪器回答;
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应属于固体加热型,故选发生装置A,为了防止高锰酸钾进入导管,通常在试管口塞一团棉花;通常情况下,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气;根据反应物的状态、反应条件可以选择发生装置;验满氧气的方法是将带火星的木条放于集气瓶口,观察木条是否复燃进行判断;
(3)据注意事项解答.【解答】解
(1)标号仪器分别是长颈漏斗和酒精灯;
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;该反应属于固体加热型,故选发生装置A,实验室用高锰酸钾制取氧气因为反应不需要加热,发生装置应该选用A,试管口应放一团棉花.双氧水在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;双氧水是液体,二氧化锰是固体,反应不需要加热,这是选择B装置作为发生装置的依据;验满氧气的方法是将带火星的木条放于集气瓶口,观察木条是否复燃进行判断;
(3)为了防止加热时高锰酸钾进入导管,通常在试管口塞一团棉花;故答案为
(1)长颈漏斗;酒精灯;
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;A;试管口应放一团棉花;B;2H2O22H2O+O2↑;B;催化;将带火星的木条放于集气瓶口,若木条复燃则满;
(3)防止加热时高锰酸钾粉末进入导管.【点评】本题综合考查了学生的基本实验能力,化学方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识,只有综合理解化学知识才能够正确的解答. 四.计算题(共15分)23.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁,现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数为10%),与足量废铁屑反应可生产硫酸亚铁的质量是多少?(Fe﹣56H﹣1S﹣32O﹣16).【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】根据条件废硫酸的质量及其溶质质量分数可计算出废硫酸中纯硫酸的质量,然后利用该值结合化学方程式的计算列出相关的比例式可求硫酸亚铁的质量.【解答】解设可生产硫酸亚铁的质量为x10%的废硫酸.9t中含有的硫酸质量是49t×10%=
4.9tFe+H2SO4═FeSO4+H2↑
981524.9tx=,x=
7.6t答可生产硫酸亚铁
7.6t.【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算,难度较小,主要是根据已知量和未知量的关系列出相关的比例式进行求解. 24.实验室用100g稀硫酸和一定量(过量)的锌充分反应,制得
0.4g氢气,求稀硫酸的溶质质量.【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】根据反应生成的氢气的质量结合反应的化学方程式可以计算出稀硫酸中硫酸的质量.【解答】解设稀硫酸中硫酸的质量为xH2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑98 2x
0.4g=解得x=
19.6g答稀硫酸的溶质质量为
19.6g.【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算,注意书写格式要规范,解题的步骤要齐全. 。