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2019-2020年九年级(下)第二次段考化学试卷
一、选择题(本题包括23小题,每小题2分,共46分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列属于化学变化的是( )A.滴水成冰B.蜡烛成灰C.木已成舟D.铁杵成针2.生活中的下列物品,主要材料属于合成材料的是( )A.全棉毛巾B.塑料袋C.不锈钢盆D.青花瓷瓶3.下列基本实验操作的图示不正确的是( )A.检查装置气密性B.量取液体C.稀释浓硫酸D.过滤4.健康饮食均衡营养是青少年健康成长的重要保证.下列物质中富含维生素的是( )A.大豆和花生B.瘦肉和鸡蛋C.蔬菜和水果D.米饭和馒头5.下列有关实验现象描述正确的是( )A.细铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成红色物质B.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成无色无味的气体C.在碳酸钠溶液中加入无色酚酞溶液,溶液变红色D.将光亮的铜丝插入稀硫酸中,溶液由无色变为蓝色6.下列关于物质的性质和用途说法正错误的是( )A.石墨有滑腻感,可以做电极B.氮气化学性质不活泼,可用于食品防腐C.活性炭有吸附性,可吸附异味D.金刚石的硬度大,可切割玻璃7.下列关于微观粒子的说法正确的是( )A.物质是分子或原子构成的B.分子和原子都在不停地运动C.吹胀气球时分子间的间隔变大D.分子和原子在化学变化中都可再分8.水是生命之源,下列有关水的说法正确的是( )A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.天然水中硬水属于混合物,软水属于纯净物C.长期饮用蒸馏水不利于身体健康D.自来水厂净水过程包括沉淀、吸附、蒸馏9.下列灭火方法不合理的是( )A.酒精洒在桌面上燃烧,立即用湿抹布扑灭B.油锅着火,泼水灭火C.森林发生火灾,砍掉部分树木,形成隔离带D.纸箱着火,用水浇灭10.分析推理是化学学习中常用的思维方法.下列分析推理正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性,所以浓盐酸也具有吸水性B.O2和O3的分子构成不同,所以它们的化学性质不同C.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子D.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨11.化学反应前后,下列各项中肯定没有变化的是
①原子的数目
②分子的数目
③元素的种类
④物质的总质量
⑤物质的种类
⑥原子的种类( )A.
①③④⑤⑥B.
①③④⑥C.
①②④⑥D.
①③⑤12.为了让天更蓝、地更绿、水更淸,下列建议不可行的是( )A.严禁随意焚烧秸秆,以减少PM
2.5的排放B.大力开发和使用风能、太阳能,减少使用化石燃料C.禁止使用化肥农药,以防止水体污染D.分类回收垃圾.以促进资源再生和利用13.”塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯,其化学式为C24H38O4,下列说法错误的是( )A.它是一种有机物B.邻苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氢原子、氧原子构成C.它是由碳、氢、氧三种元素组成D.一个邻苯二甲酸二辛酯分子中含66个原子14.三月中旬,湖南媒体报道,不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠(化学式为Na2S2O5)处理生姜,使生姜变得又黄又亮,从而谋取利益.过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康.Na2S2O5中硫元素的化合价为( )A.﹣2B.+2C.+4D.+615.对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型,判断不正确的是( )
①2H2+O22H2O
②H2CO3=H2O+CO2↑
③H2+CuOCu+H2O
④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.A.
①是化合反应B.
②是分解反应C.
③是置换反应D.
④是复分解反应16.黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等,点燃时发生爆炸的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑,其中X的化学式是( )A.N2B.NO2C.NOD.N2O17.下列有关溶液的说法,正确的是( )A.溶液都是无色的B.溶液中溶质不一定只有一种,但溶剂只有一种C.形成溶液的溶质都是固体D.饱和溶液就是浓溶液18.在一定条件下,一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应,下列叙述正确的是( )A.反应产生的气体都有毒B.反应中都有红色固体生成C.反应类型都是置换反应D.反应的生成物不同19.a,b两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法不正确的是( )A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃,溶液质量不变C.t2℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液的溶质质量分数相等20.下列物质的除杂(括号中是杂质),所用的试剂或方法正确的是( )A.CO2(CO)点燃B.Fe(Cu)加硫酸铜溶液C.NaCl(Na2CO3)加适量稀盐酸D.CaCO3(CaO)加足量稀盐酸21.鉴别物质是化学知识的一项重要应用,下列各组溶液,加入括号中的试剂后,不能鉴别出的是( )A.K2SO4和BaCl2(Na2CO3)B.HNO3和Na2CO3(HCl)C.CuCl2和K2SO4(NaOH)D.AgNO3和KCl(KNO3)22.有甲、乙、丙、丁四种金属,将它们分别投入到相同的稀盐酸中,只有丙、丁的表面有气泡产生,且丙产生的气泡比丁快;再将乙投入到甲的盐酸液中,乙的表面有甲析出.则四种金属的活动性顺序正确的是( )A.甲>乙>丙>丁B.丙>丁>乙>甲C.丙>丁>甲>乙D.无法判断23.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论,在化学反应aA+bB═cC+dD中,下列说法正确的是( )A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.反应物A与B的质量比一定等于C与D是质量比C.若A和C都是盐,则一定是复分解反应D.若xgA与xgB反应生成C与D的质量之和不一定等于2xg
二、填空题(本题包括6小题共24分)24.请写出相应的化学符号.
(1)氯酸钾________;
(2)两个甲烷分子________;
(3)3个铁原子________;
(4)4个铵根离子________;
(5)氧化铁中,铁元素的化合价为+3________.25.现有六种物质A.磁铁矿石B.氧化钙C.氢氧化铝D.熟石灰E.酒精F.食盐(填序号)
(1)________可用作厨房调味剂;
(2)________可用于冶金;
(3)________是实验室常用的燃料;
(4)________可用治疗胃酸过多.
(5)________可用作食品干燥剂.26.
(1)某同学没吃早餐就来参加考试,出现乏力、疲倦甚至昏迷等症状,他缺少的营养素是________.
(2)化学元素对人体健康有重要的影响.人体缺铁会引起________,为了全民的健康,我推广使用强化铁酱油,这里的“铁”是指________(填“单质”“元素”或“原子”),此外,缺________易患坏血病.27.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.请回答下列问题
(1)A中x=________;A粒子的化学式是________.
(2)由B粒子的结构示意图可知,B粒子的名称是________.
(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中,表示离子的是________(填字母代号).28.
(1)工业上炼铁用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式________.
(2)过多的CO2会引起温室效应,绿色植物的________能吸收二氧化碳;科学家发现,以CO2和NH3为原料在高温高压条件下可以合成尿素[化学式是CO(NH2)2],同时会生成水,请写出该反应的化学方程式________.请你提出一条合理的建议以减缓温室效应________.
三、简答题(本题共6分)29.
(1)水是生命之源,请写出水电解的化学方程式________,其产物中最理想的燃料是________,理由是________.
(2)实验室制取氢气的化学方程式是________,请你写一条“H2”表示的意义________.
四、实验与探究题(本题包括2小题共16分)30.某中学化学兴趣小组在老师的指导下,实验员提供了如下器材和若干化学药品,进行气体的制备和性质的探究,邀请你一同参加.
(1)写出图中标号a仪器的主要用途________.
(2)实验室制取少量氢气,且操作相对简易时,发生装置最好选用________(填字母),组装好仪器后,应先________,再添加药品.
(3)实验室常用过氧化氢溶液制取氧气,该反应的化学方程式是________,实验室若要制取干燥的氧气,收集氧气前先将气体通过H装置,H装置中的X是________(填“浓盐酸”“浓硫酸”或“氢氧化钠溶液”),其理由是________,气体通过H时应从________(填“b”或“c”)端进入.31.在浓硫酸的催化作用下,固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水.某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物?【实验猜想】猜想1只有CO;猜想2只有________;猜想3含有CO和CO2.【设计实验】基于猜想3,依据CO和CO2的性质,兴趣小组同学设计了如下实验【实验探究】
(1)观察到________(填字母)装置中的澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解有CO2气体生成.
(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO
①C装置中澄清石灰水不变浑浊,F装置中________;
②E装置中出现________的现象.【实验结论】通过实验探究证明猜想3成立.草酸分解的化学方程式是________.【问题讨论】
(1)B装置的作用是________;
(2)D装置的作用是________;
(3)装置末端酒精灯的作用是________.
五、计算题32.日常使用的金属材料大多属于合金,黄铜是以锌作为添加元素的铜合金.制造弹壳的黄铜中只含有锌和铜.现将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量),当弹壳不再溶解后,烧杯中混合物的质量是
121.8g,计算(请在答题卡相应位置写出计算过程,计算结果保留一位小数)
(1)反应中产生的氢气的质量.
(2)弹壳中铜的质量为.
(3)反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数. xx学年湖南省衡阳市耒阳市冠湘学校九年级(下)第二次段考化学试卷参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括23小题,每小题2分,共46分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列属于化学变化的是( )A.滴水成冰B.蜡烛成灰C.木已成舟D.铁杵成针【考点】化学变化和物理变化的判别.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.【解答】解A、滴水成冰过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.B、蜡烛成灰过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化.C、木已成舟过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.D、铁杵成针过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.故选B. 2.生活中的下列物品,主要材料属于合成材料的是( )A.全棉毛巾B.塑料袋C.不锈钢盆D.青花瓷瓶【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响.【分析】有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断.【解答】解A、全棉毛巾是用棉线制成的,属于天然材料,故选项错误.B、塑料袋是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,故选项正确C、不锈钢盆是用不锈钢制成的,不锈钢属于金属材料,故选项错误.D、青花瓷瓶是用泥土烧制而成的,属于无机非金属材料,故选项错误.故选B. 3.下列基本实验操作的图示不正确的是( )A.检查装置气密性B.量取液体C.稀释浓硫酸D.过滤【考点】检查装置的气密性;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;过滤的原理、方法及其应用;溶液的酸碱度测定.【分析】A、根据装置气密性的方法进行分析判断;B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断;C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析;D、根据过滤的注意事项分析.【解答】解A、检查装置气密性的方法把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;反之则相反.图中所示操作正确;B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误;C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确;D、过滤液体时,要注意一贴二低三靠的原则,图中所示操作正确;故选B. 4.健康饮食均衡营养是青少年健康成长的重要保证.下列物质中富含维生素的是( )A.大豆和花生B.瘦肉和鸡蛋C.蔬菜和水果D.米饭和馒头【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素.【分析】根据维生素的主要来源来分析判断;【解答】解A、大豆和花生中富含油脂;故不选;B、瘦肉和鸡蛋中富含蛋白质;故不选;C、蔬菜和水果中富含维生素;故选;D、米饭和馒头中富含糖类;故不选;故选C 5.下列有关实验现象描述正确的是( )A.细铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成红色物质B.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成无色无味的气体C.在碳酸钠溶液中加入无色酚酞溶液,溶液变红色D.将光亮的铜丝插入稀硫酸中,溶液由无色变为蓝色【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;金属的化学性质;盐的化学性质.【分析】A、根据细铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断.B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断.C、根据在碳酸钠溶液中加入无色酚酞溶液的现象进行分析判断.D、根据将光亮的铜丝插入稀硫酸中的现象进行判断.【解答】解A、细铁丝在空气中只能烧至发红,不会产生火星,故选项说法错误.B、硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误.C、碳酸钠溶液显碱性,在碳酸钠溶液中加入无色酚酞溶液,溶液变红色,故选项说法正确.D、铜和硫酸不反应,故选项说法错误.故选C. 6.下列关于物质的性质和用途说法正错误的是( )A.石墨有滑腻感,可以做电极B.氮气化学性质不活泼,可用于食品防腐C.活性炭有吸附性,可吸附异味D.金刚石的硬度大,可切割玻璃【考点】碳单质的物理性质及用途;常见气体的用途.【分析】A、根据石墨具有优良的导电性进行分析判断.B、根据氮气化学性质不活泼,可用于食品防腐,进行分析判断.C、根据活性炭有吸附性,进行分析判断.D、根据金刚石的硬度大,进行分析判断.【解答】解A、石墨具有优良的导电性(而不是有滑腻感),可用来作电极,故选项说法错误.B、氮气化学性质不活泼,可用于食品防腐,故选项说法正确.C、活性炭有吸附性,可用来吸附异味,故选项说法正确.D、金刚石的硬度大,可用来切割玻璃,故选项说法正确.故选A. 7.下列关于微观粒子的说法正确的是( )A.物质是分子或原子构成的B.分子和原子都在不停地运动C.吹胀气球时分子间的间隔变大D.分子和原子在化学变化中都可再分【考点】分子和原子的区别和联系;分子的定义与分子的特性.【分析】A、根据构成物质的粒子进行分析判断.B、根据分子和原子均是在不断的运动的,进行分析判断.C、根据吹胀气球,是因为气体增多,体积变大,不是因为分子间的间隔变大进行分析判断.D、根据化学变化的实质进行分析判断.【解答】解A、不是只有离子能构成物质,分子、原子均能构成物质,故选项说法错误.B、分子和原子均是在不断的运动的,故选项说法正确.C、吹胀气球,是因为气体增多,体积变大,不是因为分子间的间隔变大,故选项说法错误.D、化学变化中,分子可分,而原子不能再分,故选项说法错误.故选B. 8.水是生命之源,下列有关水的说法正确的是( )A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.天然水中硬水属于混合物,软水属于纯净物C.长期饮用蒸馏水不利于身体健康D.自来水厂净水过程包括沉淀、吸附、蒸馏【考点】硬水与软水;水的组成;自来水的生产过程与净化方法;纯净物和混合物的判别.【分析】A、根据水的组成进行分析解答.B、根据混合物、纯净物的概念进行分析判断.C、根据长期饮用纯净水,无法补充人体所需的微量的矿物质,进行分析判断.D、根据水的净化过程进行分析判断.【解答】解A、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物,故选项说法错误.B、硬水和软水中都含有其它成份,都属于混合物,故选项说法错误.C、长期饮用纯净水,无法补充人体所需的微量的矿物质,不宜于身体健康,故选项说法正确.D、自来水厂净水过程包括沉淀、吸附、消毒等,不经过蒸馏,故选项说法错误.故选C. 9.下列灭火方法不合理的是( )A.酒精洒在桌面上燃烧,立即用湿抹布扑灭B.油锅着火,泼水灭火C.森林发生火灾,砍掉部分树木,形成隔离带D.纸箱着火,用水浇灭【考点】灭火的原理和方法.【分析】根据燃烧的条件可燃物、达到着火点、氧气三者缺一不可,可以判断出只要去除其中的任一个条件即可达到灭火的目的.【解答】解A.桌面上酒精燃烧,可用湿抹扑盖,使可燃物与氧气隔绝,不具备燃烧的条件而灭火,故灭火方法合理;B.油的密度比水小,加少量水后,油会漂浮于水面上,与氧气的接触面积更大,更容易燃烧,故此方法不合理;C.扑灭森林火灾时,设置隔离带撤走可燃物,可以达到灭火的目的,故此方法合理;D.放杂物的纸箱着火时,可以喷大量水,降温到燃烧物的着火点以下,可以达到灭火的目的,故此方法合理.故选B. 10.分析推理是化学学习中常用的思维方法.下列分析推理正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性,所以浓盐酸也具有吸水性B.O2和O3的分子构成不同,所以它们的化学性质不同C.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子D.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;酸雨的产生、危害及防治;原子和离子的相互转化;利用分子与原子的性质分析和解决问题.【分析】A、浓硫酸具有吸水性,而浓盐酸不具有吸水性;B、物质的结构决定物质的性质;C、电子、质子等也带电荷;D、pH小于
5.6的为酸雨;【解答】解A、浓硫酸具有吸水性,而浓盐酸不具有吸水性,故A错误;B、O3和O2是不同的分子,它们的化学性质不同,因为物质的结构决定物质的性质,故B正确;C、电子、质子等也带电荷,但不是离子,故C错误;D、pH小于
5.6的为酸雨,故D错误;故选B. 11.化学反应前后,下列各项中肯定没有变化的是
①原子的数目
②分子的数目
③元素的种类
④物质的总质量
⑤物质的种类
⑥原子的种类( )A.
①③④⑤⑥B.
①③④⑥C.
①②④⑥D.
①③⑤【考点】质量守恒定律及其应用.【分析】根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其他物质的过程.在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变,可以据此解答该题.【解答】解根据质量守恒定律,在化学反应前后,肯定没有变化的是
①原子数目,
③元素的种类,
④物质总质量,
⑥原子的种类,分析所给的选项可以知道选项D正确.故选B. 12.为了让天更蓝、地更绿、水更淸,下列建议不可行的是( )A.严禁随意焚烧秸秆,以减少PM
2.5的排放B.大力开发和使用风能、太阳能,减少使用化石燃料C.禁止使用化肥农药,以防止水体污染D.分类回收垃圾.以促进资源再生和利用【考点】防治空气污染的措施;水资源的污染与防治.【分析】A、严禁随意焚烧秸秆,可以减少PM
2.5的排放;B、使用清洁能源,可以保护空气,保护环境;C、合理使用化肥和农药;D、分类回收垃圾,可以节约资源.【解答】解A、严禁随意焚烧秸秆,可以减少PM
2.5的排放,故正确;B、大力开发和使用风能、太阳能,减少使用化石燃料,可以保护空气,保护环境,节约化石燃料,故正确;C、合理使用化肥和农药,不能禁止,故错误;D、分类回收垃圾,可以节约资源,故正确.故选C. 13.”塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯,其化学式为C24H38O4,下列说法错误的是( )A.它是一种有机物B.邻苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氢原子、氧原子构成C.它是由碳、氢、氧三种元素组成D.一个邻苯二甲酸二辛酯分子中含66个原子【考点】化学式的书写及意义;有机物与无机物的区别.【分析】A.根据有机物的概念来分析;B.根据物质的结构来分析;C.根据物质的组成来分析;D.根据分子结构来分析.【解答】解A.由化学式C24H38O4可知,它是一种含碳元素的化合物,属于有机物,故正确;B.邻苯二甲酸二辛酯是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,故错误;C.由化学式C24H38O4可知,它是由碳、氢、氧三种元素组成的,故正确;D.由化学式C24H38O4可知,1个邻苯二甲酸二辛酯分子中含有24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子,共66个原子,故正确.故选B. 14.三月中旬,湖南媒体报道,不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠(化学式为Na2S2O5)处理生姜,使生姜变得又黄又亮,从而谋取利益.过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康.Na2S2O5中硫元素的化合价为( )A.﹣2B.+2C.+4D.+6【考点】有关元素化合价的计算.【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合焦亚硫酸钠的化学式进行解答即可.【解答】解钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得(+1)×2+2x+(﹣2)×5=0,则x=+4价.故选C. 15.对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型,判断不正确的是( )
①2H2+O22H2O
②H2CO3=H2O+CO2↑
③H2+CuOCu+H2O
④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.A.
①是化合反应B.
②是分解反应C.
③是置换反应D.
④是复分解反应【考点】反应类型的判定.【分析】化合反应两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应,其特点可总结为“多变一”;分解反应一种物质反应后生成两种或两种以上的物质,其特点可总结为“一变多”;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应.【解答】解A、
①2H2+O22H2O,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故选项说法正确.B、
②H2CO3=H2O+CO2↑,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项说法正确.C、
③H2+CuOCu+H2O,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故选项说法正确.D、
④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,不属于复分解反应,故选项说法错误.故选D. 16.黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等,点燃时发生爆炸的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑,其中X的化学式是( )A.N2B.NO2C.NOD.N2O【考点】质量守恒定律及其应用.【分析】根据化学方程式为S+2KNO3+3CX+K2S+3CO2↑,利用质量守恒定律来分析解答;【解答】解由化学方程式为S+2KNO3+3CX+K2S+3CO2↑,根据质量守恒定律可知,反应前后元素种类、原子个数相等,K、O、C、S的原子个数前后相等,而反应物中有N元素,生成物中应一定有N元素,则X中只含有N元素,反应前共2个N原子,则x中共2个N原子又X的化学计量数为1,则X的化学式为N2.故选A 17.下列有关溶液的说法,正确的是( )A.溶液都是无色的B.溶液中溶质不一定只有一种,但溶剂只有一种C.形成溶液的溶质都是固体D.饱和溶液就是浓溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点;浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系.【分析】A、有些溶液是无色的,有些溶液是有颜色的;B、溶液中的溶质可以是一种或多种溶质;C、根据溶质可以是固体、液体或气体,进行分析判断;D、溶液的浓稀和溶液是否饱和没有必然的联系【解答】解A、液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的;故选项错误;B、溶液中溶质不一定只有一种,但溶剂只有一种,正确;C、溶质可以是固体、液体或气体,形成溶液的溶质不一定都是固态物质,错误;D、饱和溶液不一定是浓溶液,如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液;错误.故选B. 18.在一定条件下,一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应,下列叙述正确的是( )A.反应产生的气体都有毒B.反应中都有红色固体生成C.反应类型都是置换反应D.反应的生成物不同【考点】一氧化碳的化学性质;碳的化学性质;置换反应及其应用.【分析】A、根据一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳无毒分析解答;B、根据实验的现象分析;C、根据置换反应的定义分析;D、根据一氧化碳和碳分别与氧化铜的反应分析判断.【解答】解A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,生成的气体是二氧化碳,二氧化碳无毒,A说法不正确;B、木炭、一氧化碳有还原性,能将氧化铜还原为铜.所以,反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色.故B正确;C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应物是两种化合物,所以该反应不属于置换反应,碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物属置换反应,C说法不正确;D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,生成物相同,D说法不正确;故答案选B. 19.a,b两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法不正确的是( )A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃,溶液质量不变C.t2℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液的溶质质量分数相等【考点】固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知a、b两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而a的溶解度随温度的升高变化比b大;将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液正确,因为a的溶解度随温度的升高而增大;将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃,有晶体析出,溶液质量减少,不变是错误的;t2℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b,因为在该温度下,a的溶解度比b大;将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液的溶质质量分数相等正确,因为在t1℃时,a、b的溶解度相等.【解答】解A、将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液正确,说法正确;B、将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃,有晶体析出,溶液质量减少,说法不正确;C、t2℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b,因为在该温度下,a的溶解度比b大,说法正确;D、将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液的溶质质量分数相等正确,因为在t1℃时,a、b的溶解度相等,说法正确.故选B. 20.下列物质的除杂(括号中是杂质),所用的试剂或方法正确的是( )A.CO2(CO)点燃B.Fe(Cu)加硫酸铜溶液C.NaCl(Na2CO3)加适量稀盐酸D.CaCO3(CaO)加足量稀盐酸【考点】物质除杂或净化的探究;常见气体的检验与除杂方法;金属的化学性质;生石灰的性质与用途;盐的化学性质.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质.【解答】解A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误.B、Fe能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.D、CaCO
3、CaO均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.故选C. 21.鉴别物质是化学知识的一项重要应用,下列各组溶液,加入括号中的试剂后,不能鉴别出的是( )A.K2SO4和BaCl2(Na2CO3)B.HNO3和Na2CO3(HCl)C.CuCl2和K2SO4(NaOH)D.AgNO3和KCl(KNO3)【考点】酸、碱、盐的鉴别.【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们.【解答】解A、BaCl2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀,硫酸钾与碳酸钠不反应,可以鉴别,故选项错误.B、Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,HNO3与HCl不反应,可以鉴别,故选项错误.C、CuCl2和NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,K2SO4和NaOH不反应,可以鉴别,故选项错误.D、AgNO3和KCl均不与硝酸钾溶液反应,不能鉴别,故选项正确.故选D. 22.有甲、乙、丙、丁四种金属,将它们分别投入到相同的稀盐酸中,只有丙、丁的表面有气泡产生,且丙产生的气泡比丁快;再将乙投入到甲的盐酸液中,乙的表面有甲析出.则四种金属的活动性顺序正确的是( )A.甲>乙>丙>丁B.丙>丁>乙>甲C.丙>丁>甲>乙D.无法判断【考点】金属活动性顺序及其应用.【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断.在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈;位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.【解答】解由题意可知将这四种金属分别投入相同浓度的盐酸中,只有丙、丁的表面有气泡产生,且丙产生的气泡比丁快,说明丙和丁排在氢前,且丙在丁的前面,甲、乙排在氢后.将乙投入甲的盐酸液中,乙的表面有甲析出,说明乙在甲的前面.所以,四种金属的活动性顺序为丙>丁>乙>甲.故选项为B. 23.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论,在化学反应aA+bB═cC+dD中,下列说法正确的是( )A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.反应物A与B的质量比一定等于C与D是质量比C.若A和C都是盐,则一定是复分解反应D.若xgA与xgB反应生成C与D的质量之和不一定等于2xg【考点】质量守恒定律及其应用;反应类型的判定.【分析】化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和;物质参加化学反应按一定的质量比进行,故可以判断B、C是否正确;若A和C都是盐,则该反应可能是复分解反应,质也可能是置换反应.【解答】解A、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和,但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和,故A错误.B、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和,但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比,故错误;C、若A和C都是盐,该反应不一定是复分解反应,也可能是置换反应,故不正确;D、物质参加化学反应按一定的质量比进行,由于参加反应的AB的质量比不一定是11,故若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg,故正确.故选D.
二、填空题(本题包括6小题共24分)24.请写出相应的化学符号.
(1)氯酸钾 KClO3 ;
(2)两个甲烷分子 2CH4 ;
(3)3个铁原子 3Fe ;
(4)4个铵根离子 4NH4+ ;
(5)氧化铁中,铁元素的化合价为+3 2O3 .【考点】化学符号及其周围数字的意义.【分析】
(1)氯酸钾中钾元素显+1价,氯酸根显﹣1价,写出其化学式即可.
(2)分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字;
(3)原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.
(4)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.
(5)化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后.【解答】解
(1)氯酸钾中钾元素显+1价,氯酸根显﹣1价,其化学式为KClO3.
(2)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则两个甲烷分子可表示为2CH4.
(3)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故3个铁原子表示为3Fe.
(4)由离子的表示方法在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字;4个铵根离子可表示为4NH4+.
(5)由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化铁中铁元素的化合价为+3可表示为2O3.故答案为
(1)KClO3;
(2)2CH4;
(3)3Fe;
(4)4NH4+;
(5)2O3. 25.现有六种物质A.磁铁矿石B.氧化钙C.氢氧化铝D.熟石灰E.酒精F.食盐(填序号)
(1) F 可用作厨房调味剂;
(2) A 可用于冶金;
(3) E 是实验室常用的燃料;
(4) C 可用治疗胃酸过多.
(5) B 可用作食品干燥剂.【考点】常用盐的用途;金属元素的存在及常见的金属矿物;生石灰的性质与用途;常见碱的特性和用途;甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途.【分析】根据物质的性质决定物质的用途,根据已有的物质的性质进行分析解答即可.【解答】解
(1)食盐常用于食品调味;
(2)磁铁矿石可用于冶金;
(3)实验室常用的燃料是酒精;
(4)氢氧化铝能与盐酸反应,可以用于治疗胃酸过多;
(5)氧化钙具有吸水性,可用作食品干燥剂.答案
(1)F;
(2)A;
(3)E;
(4)C;
(5)B. 26.
(1)某同学没吃早餐就来参加考试,出现乏力、疲倦甚至昏迷等症状,他缺少的营养素是 糖类 .
(2)化学元素对人体健康有重要的影响.人体缺铁会引起 贫血 ,为了全民的健康,我推广使用强化铁酱油,这里的“铁”是指 元素 (填“单质”“元素”或“原子”),此外,缺 维生素C 易患坏血病.【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法;生命活动与六大营养素.【分析】
(1)根据糖类是人体的主要供能物质,进行分析解答.
(2)根据铁的生理功能和缺乏症进行分析解答.食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在,而是指元素,通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述.根据维生素的缺乏症,进行分析解答.【解答】解
(1)某同学没吃早餐就来参加考试,出现乏力、疲倦甚至昏迷等症状,是因为体内缺少供能物质糖类.
(2)铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血;推广使用强化铁酱油,这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“铁”是强调存在的元素,与具体形态无关.缺乏维生素C易患坏血病.故答案为
(1)糖类;
(2)贫血、元素、维生素C. 27.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.请回答下列问题
(1)A中x= 2 ;A粒子的化学式是 S2﹣ .
(2)由B粒子的结构示意图可知,B粒子的名称是 铝原子 .
(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中,表示离子的是 AD (填字母代号).【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.【分析】
(1)根据粒子核外第一层上有2个电子,据此进行分析解答.
(2)由B粒子的结构示意图可知,质子数=核外电子数=13,为铝原子,据此进行分析解答.
(3)根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外电子数,为阴离子;据此进行分析解答.【解答】解
(1)粒子核外第一层上有2个电子,则x=2;A粒子质子数=16,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为带2个单位负电荷的硫离子,其离子符号为S2﹣.
(2)由B粒子的结构示意图可知,质子数=核外电子数=13,为铝原子.
(3)图中四种结构示意图所表示的粒子中,A质子数=16,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子;B质子数=核外电子数=13,为原子;C质子数=核外电子数=8,为原子;D质子数=9,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子.故答案为
(1)2;S2﹣;
(2)铝原子;
(3)AD. 28.
(1)工业上炼铁用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 .
(2)过多的CO2会引起温室效应,绿色植物的 光合作用 能吸收二氧化碳;科学家发现,以CO2和NH3为原料在高温高压条件下可以合成尿素[化学式是CO(NH2)2],同时会生成水,请写出该反应的化学方程式 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O; .请你提出一条合理的建议以减缓温室效应 植树造林等(或其他合理答案) .【考点】铁的冶炼;自然界中的碳循环;二氧化碳对环境的影响;书写化学方程式、________.【分析】
(1)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,据此进行分析解答.
(2)根据二氧化碳是绿色植物的光合作用的重要原料,以CO2和NH3为原料在高温高压条件下可以合成尿素[化学式是CO(NH2)2],同时会生成水,结合减缓温室效应的措施,进行分析解答.【解答】解
(1)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.
(2)过多的CO2会引起温室效应,二氧化碳是绿色植物的光合作用的重要原料,绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳.以CO2和NH3为原料在高温高压条件下可以合成尿素[化学式是CO(NH2)2],同时会生成水,反应的化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O.大力故答案为
(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
(2)光合作用;CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O;植树造林等(或其他合理答案).
三、简答题(本题共6分)29.
(1)水是生命之源,请写出水电解的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ ,其产物中最理想的燃料是 H2 ,理由是 热值高、燃烧产物无污染 .
(2)实验室制取氢气的化学方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ,请你写一条“H2”表示的意义 表示氢气这种物质(或表示氢气是由氢元素组成或表示一个氢气氢分子或表示一个氢气分子由两个氢原子构成) .【考点】电解水实验;氢气的制取和检验;化学式的书写及意义;书写化学方程式、________;氢气的用途和氢能的优缺点.【分析】
(1)根据电解水生成氢气和氧气,氢气燃烧只生成水来分析;
(2)根据实验室制取氢气的原理以及化学式的意义来分析.【解答】解
(1)水在通电的条件下分解为氢气和氧气,氢气具有可燃性,热值高且燃烧的产物只有水,不会对环境造成任何污染,所以是氢气是最理想的能源;故填2H2O2H2↑+O2↑;H2;热值高、燃烧产物无污染;
(2)实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气,锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.H2作为化学式,可以表示表示氢气这种物质;表示氢气是由氢元素组成;表示一个氢气氢分子;表示一个氢气分子由两个氢原子构成.故填Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;表示氢气这种物质(或表示氢气是由氢元素组成或表示一个氢气氢分子或表示一个氢气分子由两个氢原子构成).
四、实验与探究题(本题包括2小题共16分)30.某中学化学兴趣小组在老师的指导下,实验员提供了如下器材和若干化学药品,进行气体的制备和性质的探究,邀请你一同参加.
(1)写出图中标号a仪器的主要用途 用于收集或储存少量气体 .
(2)实验室制取少量氢气,且操作相对简易时,发生装置最好选用 AFG (填字母),组装好仪器后,应先 检查装置的气密性 ,再添加药品.
(3)实验室常用过氧化氢溶液制取氧气,该反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ,实验室若要制取干燥的氧气,收集氧气前先将气体通过H装置,H装置中的X是 浓硫酸 (填“浓盐酸”“浓硫酸”或“氢氧化钠溶液”),其理由是 浓硫酸具有吸水性 ,气体通过H时应从 b (填“b”或“c”)端进入.【考点】氢气的制取和检验;气体的干燥(除水);氧气的制取装置;书写化学方程式、________.【分析】
(1)熟记常用仪器的用途;
(2)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,由于反应物是固体和液体且不需加热以及实验前要检查装置的气密性来分析;
(3)根据反应原理、浓硫酸的吸水性以及洗气瓶的使用方法来分析.【解答】解
(1)集气瓶可用于收集或储存少量气体;故填用于收集或储存少量气体;
(2)制取少量氢气可以在试管内进行,塞上单孔塞并固定在铁架台上,连接好装置后要先检查装置的气密性;故填AFG;检查装置的气密性;
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑.收集干燥的氧气,需要将氧气通过浓硫酸,因为浓硫酸具有吸水性;洗气的顺序是长管进气,短管出气.故填2H2O22H2O+O2↑;浓硫酸;浓硫酸具有吸水性;b. 31.在浓硫酸的催化作用下,固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水.某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物?【实验猜想】猜想1只有CO;猜想2只有 CO2 ;猜想3含有CO和CO2.【设计实验】基于猜想3,依据CO和CO2的性质,兴趣小组同学设计了如下实验【实验探究】
(1)观察到 A (填字母)装置中的澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解有CO2气体生成.
(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO
①C装置中澄清石灰水不变浑浊,F装置中 澄清石灰水变浑浊 ;
②E装置中出现 黑色粉末变成红色 的现象.【实验结论】通过实验探究证明猜想3成立.草酸分解的化学方程式是 H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O .【问题讨论】
(1)B装置的作用是 除去气体中的二氧化碳,避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰 ;
(2)D装置的作用是 除去混合气中的水蒸气 ;
(3)装置末端酒精灯的作用是 点燃尾气中一氧化碳,防止污染空气 .【考点】实验探究物质的组成成分以及含量;常见气体的检验与除杂方法;书写化学方程式、________.【分析】【猜想】根据猜想1和3进行分析;【设计实验】
(1)A装置中的澄清石灰水变浑浊,能够证明有CO2气体;
(2)根据一氧化碳有还原性,能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析;【实验结论】根据猜想3成立可知,反应物、反应条件、生成物然后写出化学反应式即可;【问题讨论】
(1)根据氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体,
(2)浓硫酸有吸水性进行分析;
(3)根据装置末端酒精灯可以处理尾气CO进行分析.【解答】解【猜想】碳的氧化物可能是一氧化碳,也可能是二氧化碳,也可能是一氧化碳和二氧化碳;【设计实验】
(1)二氧化碳遇澄清石灰水,可使石灰水变浑浊,所以A装置中的澄清石灰水变浑浊,能够证明有CO2气体;
(2)一氧化碳有还原性,能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以
①C装置中澄清石灰水不变浑浊,F装置中澄清石灰水变浑浊,D装置中黑色粉末变成红色;【实验结论】根据猜想3成立可知,生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水,所以化学反应式是H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O;【问题讨论】
(1)澄清石灰水可以检验二氧化碳气体的存在,所以C装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收;浓硫酸可以吸收水分,所以D装置的作用是吸收水分;
(2)为防止一氧化碳污染空气,装置末端酒精灯可以点燃尾气CO.故答案为【猜想】CO2;【观察分析】
(1)A;
(2)
①澄清石灰水变浑浊,
②黑色粉末变成红色;【实验结论】H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O;【问题讨论】
(1)除去气体中的二氧化碳,避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰,
(2)除去混合气中的水蒸气;
(3)点燃尾气中一氧化碳,防止污染空气.
五、计算题32.日常使用的金属材料大多属于合金,黄铜是以锌作为添加元素的铜合金.制造弹壳的黄铜中只含有锌和铜.现将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量),当弹壳不再溶解后,烧杯中混合物的质量是
121.8g,计算(请在答题卡相应位置写出计算过程,计算结果保留一位小数)
(1)反应中产生的氢气的质量.
(2)弹壳中铜的质量为.
(3)反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数.【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.【分析】
(1)依据质量守恒定律可以利用烧杯内物质的质量之差求出生成氢气的质量;
(2)根据氢气的质量利用方程式可以求出反应的锌的质量,从而可以求出弹壳中铜的质量;
(3)根据氢气的质量也可求出反应生成的硫酸锌的质量,进而求出所得溶液中ZnSO4的质量分数.【解答】解
(1)根据题意可知,生成氢气的质量为22g+100g﹣
121.8g=
0.2g
(2)设黄铜中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑651612xy
0.2gx=
6.5g,y=
16.1g.弹壳中铜的质量为22g﹣
6.5g=
15.5g
(3)所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为×100%≈
15.1%故答案为
(1)产生氢气的质量是
0.2g;
(2)弹壳中铜的质量是
15.5g;
(3)反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数
15.1%. xx年9月13日。