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2019-2020年九年级(下)质检化学试卷
(四)
一、单项选择题(每个小题只有一个正确答案,共10题,每题1分)1.空气中体积分数约为21%的气体是( )A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化磷2.下列现象中,只发生物理变化的是( )A.玻璃破碎B.牛奶变质C.木炭燃烧D.铁丝生锈3.下列说法中,正确的是( )A.含有氢元素的物质就属于酸B.酸中都含有氢元素C.硫酸和盐酸是常见的酸D.酸中一定含有氧元素4.下列物质性质的描述中,属于物理性质的是( )A.浓盐酸有强腐蚀性B.浓盐酸有挥发性C.硝酸有氧化性D.碳酸的不稳定性5.物质保存的方法取决其性质.下列药品不需要密封保存的是( )A.澄清石灰水B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸6.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中,变化的结果是容器内( )A.酸液的质量都增大B.酸液的质量都减小C.酸液的浓度都增大D.酸液的浓度都减小7.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,溶液的颜色变化情况是( )A.变红B.先变红后变紫C.先变无色后变红D.先变蓝后变紫8.30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为
0.16g/100g水.在此温度下,实验小组为制备饱和的澄清石灰水,称取
5.6g生石灰,放入1000g水中,充分搅拌后冷却至30℃,过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量( )A.等于
5.6gB.大于
5.6gC.等于
1.6gD.小于
1.6g9.下列关于溶液的说法中错误的是( )A.饱和溶液析出晶体后,其溶质的质量分数可能不变B.在溶液里进行的化学反应,通常比较快C.同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数可能不变10.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论中,不正确的是( )A.滴入紫色石蕊溶液,颜色变红,则该溶液显酸性B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性
二、填空题(每空1分,共40分)11.以下现象、变化或说法,请从微观角度解释.
(1)酒精需要密封保存;
(2)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快;
(3)水蒸发成水蒸气,所占体积变大;
(4)体温计能测体温;
(5)冰水共存物属于纯净物;
(6)过氧化氢溶液属于混合物;
(7)液态氧变成氧气是物理变化;
(8)电解水得到氢气和氧气,属于化学变化;
(9)过氧化氢和水都是由________两种元素组成的,但其化学性质不同,原因是________;
(10)石墨和金刚石都是由________构成的碳单质,两者的物理性质不同是因为________,由石墨制金刚石属于化学变化,其原因是________;
(11)在化学反应2Na+Cl2═2NaCl中,钠原子和钠离子属于同种元素的原因是________,两者的化学性质不同是因为________;在“化学反应中的原子不变”是指原子中的________(选填“原子核”或“核外电子”)不变;
(12)稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红,是因为两种溶液中都存在大量的________;但稀硫酸能够与BaCl2溶液反应,稀盐酸不能,是因为两种溶液中存在的________不同.12.赤铁矿石的主要成分是Fe2O3,通过计算回答下列问题.
(1)Fe2O3的相对分子质量为________;
(2)Fe2O3中铁元素与氧元素之间的质量比为________;
(3)Fe2O3中含铁元素的质量分数________;
(4)工业上用赤铁矿石炼铁的原理是在高温条件下,利用一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来.若理论上炼得
5.6t的铁,理论上至少需要含Fe2O320%的赤铁矿石质量为________t.13.能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关,回答下列问题.
(1)化石燃料是不可再生能源,包括煤、石油和________;
(2)物质发生化学反应的同时,伴随着能量的变化,能量的变化通常表现为热量的变化.下列反应放出热量的是________;(填字母序号)A.氧化钙与水反应B.镁与盐酸反应C.碳与二氧化碳的反应
(3)下列发电过程中,能量来自于化学反应的是________;A.火力发电B.风力发电C.水力发电
(4)利用化石燃料造福人类的同时,也带来了一些环境问题,如煤燃烧时排放出NO2和________,这些气体会形成酸雨.下列做法能预防酸雨的是________;A.推广使用脱硫煤B.用天然气来替代煤C.使含硫煤充分燃烧
(5)从环境保护的角度考虑,氢气、天然气、酒精、汽油四种燃料中最理想的是________.14.做对比实验的原则之一将所有研究的对象设置为变量,同时控制对实验结果有影响的其他诸多因素要完全相同,在“一异多同”中对比得出正确结论.
(1)实验A,比较人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同,是通过使澄清石灰水变浑浊的程度进行比较的,有关化学方程式为________;实验时,向呼出的气体样品中滴加8滴成澄清饱和石灰水,向空气样品中滴加________;分别振荡,观察现象;
(2)实验B,目的是验证燃烧的条件之一是________;
(3)实验C,实验条件的差别是________,对比两个实验能得出有关分子性质的结论是________.15.据有关资料介绍将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用,可以得到氢氧化钾.某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾,将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中,再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液,充分反应后过滤、洗涤得到固体A和溶液B,操作步骤如图所示.请你与小组同学共同完成以下探究【提出问题1】固体A除了杂质外的成分是什么?【猜想与假设】甲同学只有CaCO3乙同学CaCO
3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想,分别进行了实验实验内容实验现象实验结论甲同学取少量固体于试管中,向其中加入稀盐酸有气泡产生自己的猜想正确乙同学取少量固体于试管中,加水充分溶解、过滤,向滤液中滴加________,向滤渣中滴加稀盐酸溶液由无色变为红色,滤渣表面有气泡产生自己的猜想正确【反思与评价】小组同学讨论后认为,甲同学的实验不合理,原因是________;乙同学的实验能证明他的猜想,因此小组同学确定了固体A的成分.【提出问题2】溶液B中的溶质除KOH外,还含有的物质是什么?【猜想与假设】丙同学K2CO3丁同学Ca(OH)2【表达与交流】结合对固体成分的探究,同学们经过讨论确定了________同学猜想正确,理由是________.为了得到纯净的氢氧化钾,需要向溶液B中滴加适量的一种溶液,发生反应的化学方程式为________,小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾.16.比较Ag、Pd、Zn、Mn、Cu五种金属的活动性顺序
(1)根据常见金属的活动性顺序表可知其中Ag、Zn、Cu金属的活动性由强至弱的顺序为________;(填元素符号)
(2)通过实验确定Pd、Mn的活动性步骤一通过金属与稀盐酸作用初步判断Pd、Mn的活动性实验操作实验现象实验结论或化学方程式将Mn片、Pd片分别放入稀盐酸中________活动性Mn>H>Pd步骤二通过金属与盐溶液作用比较Ag、Pd、Cu的活动性实验操作实验现象化学方程式和实验结论将Cu片浸入氯化钯(PdCl2)溶液中铜丝表面覆盖一层银白色固体化学方程式________将Ag片浸入PdCl2溶液中无明显现象实验结论________结论Pd、Cu、Ag金属活动性由强至弱________
(3)若要确切的得出五种金属的活动性顺序,还应补充的一个实验是________.17.如图所示是Ca(OH)2的部分性质实验,回答有关问题.
(1)A中的实验现象是________;
(2)C中发生反应的化学方程式为________;
(3)将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中,静置,观察到上层溶液为无色,底部有白色沉淀.取少量上层溶液与足量稀盐酸混合,无明显现象.综合分析可知上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和________,可能含有的溶质是________. xx学年吉林省长春市九年级(下)质检化学试卷
(四)参考答案与试题解析
一、单项选择题(每个小题只有一个正确答案,共10题,每题1分)1.空气中体积分数约为21%的气体是( )A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化磷【考点】空气的成分及各成分的体积分数.【分析】运用空气的成分及其在空气中的体积分数为氮气78%,氧气21%,稀有气体
0.94%,二氧化碳
0.03%,其他和杂质
0.03%解答.【解答】解空气的成分及其在空气中的体积分数为氮气78%,氧气21%,稀有气体
0.94%,二氧化碳
0.03%,其他和杂质
0.03%.故选B.【点评】一些记忆性的知识要准确记忆,如空气的成分、氢氧化钠的俗称等. 2.下列现象中,只发生物理变化的是( )A.玻璃破碎B.牛奶变质C.木炭燃烧D.铁丝生锈【考点】化学变化和物理变化的判别.【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据.物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成.如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化.【解答】解A、玻璃破碎只是形状发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化;B、牛奶变质,不能再喝,说明有新的物质生成,属于化学变化;C、木炭燃烧是碳与氧气反应生成二氧化碳,有新物质生成,属于化学变化;D、铁丝生锈的过程有新物质铁锈生成,属于化学变化.故选A.【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化中有没有生成新的物质. 3.下列说法中,正确的是( )A.含有氢元素的物质就属于酸B.酸中都含有氢元素C.硫酸和盐酸是常见的酸D.酸中一定含有氧元素【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念;酸的物理性质及用途.【分析】A.根据酸的概念来分析;B.根据酸的组成来分析;C.根据常见的酸来分析;D.根据酸的组成来分析.【解答】解A.电离时,产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,但是含有氢元素的化合物不一定属于酸,如水中含有氢元素,但是水不属于酸,故错误;B.电离时,产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,所以酸中一定含有氢元素,故正确;C.硫酸和盐酸是两种常见的酸,故正确;D.酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物,酸中可能存在氧元素,如硫酸,也可能不存在氧元素,如盐酸,故错误.故选BC.【点评】解答本题的关键是要充分理解物质的分类方法方面的知识,只有这样才能对问题做出正确的判断. 4.下列物质性质的描述中,属于物理性质的是( )A.浓盐酸有强腐蚀性B.浓盐酸有挥发性C.硝酸有氧化性D.碳酸的不稳定性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.【分析】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来,如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质.如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质.【解答】解A、浓盐酸有强腐蚀性,需要通过化学变化表现出来,属于化学性质.故A不符合题意;B、浓盐酸有挥发性,是不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质.故B符合题意;C、硝酸有氧化性,需要通过化学变化表现出来,属于化学性质.故C不符合题意;D、碳酸的不稳定性,需要通过化学变化表现出来,属于化学性质.故D不符合题意;故选B.【点评】物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质,主要指颜色、状态、气味、密度、熔沸点、溶解性、挥发性等等. 5.物质保存的方法取决其性质.下列药品不需要密封保存的是( )A.澄清石灰水B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法.【分析】依据易变质、易吸水和易挥发的物质需要密封保存分析,主要是从各选项提供的物质性质进行判断.【解答】解A、澄清的石灰水易吸收空气中的二氧化碳反应而变质,所以需要密封保存;B、浓硫酸具有吸水性,能吸收空气中的水蒸气,所以需要密封保存;C、氯化钠在空气中不易发生变化,不需密封保存;D、浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体,所以需要密封保存;故选C.【点评】此题是对药品储存知识的考查,解题的关键是要掌握这些物质在空气中的变化情况,属基础性知识考查题. 6.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中,变化的结果是容器内( )A.酸液的质量都增大B.酸液的质量都减小C.酸液的浓度都增大D.酸液的浓度都减小【考点】酸的物理性质及用途;溶质的质量分数.【分析】根据物质的性质进行分析,浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀,浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶液变稀.【解答】解A、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时,浓硫酸溶液的质量增大,浓盐酸的质量减小,该选项说法不正确;B、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时,浓硫酸溶液的质量增大,浓盐酸的质量减小,该选项说法不正确;C、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时,浓硫酸中,硫酸的质量不变,溶液质量增大,溶质质量分数减小,浓盐酸中,氯化氢的质量减小,溶液质量减小,溶质减小的质量和溶液减小的质量相等,溶质质量分数减小,该选项说法不正确;D、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时,浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数都减小,该选项说法正确.故选D.【点评】浓盐酸、浓硫酸敞口放置时,它们的溶质的质量分数都会减小;但原因却不相同.浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小,从而使其中的溶质的质量分数减小;浓硫酸是因其吸水性使溶剂水的质量增大,从而使其中的溶质的质量分数减小. 7.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,溶液的颜色变化情况是( )A.变红B.先变红后变紫C.先变无色后变红D.先变蓝后变紫【考点】二氧化碳的化学性质.【分析】碳酸属于酸,能使石蕊试液变红色;碳酸受热时容易分解生成二氧化碳和水,水不能使石蕊试液变色.【解答】解二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸可以使紫色石蕊试液变红,但是碳酸不稳定,加热又分解生成水和二氧化碳,所以石蕊由红变紫.故选B.【点评】解答本题的关键是要充分理解碳酸的性质和显酸性的物质与石蕊试液相互作用显色方面的知识,只有这样才能对问题做出正确的判断. 8.30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为
0.16g/100g水.在此温度下,实验小组为制备饱和的澄清石灰水,称取
5.6g生石灰,放入1000g水中,充分搅拌后冷却至30℃,过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量( )A.等于
5.6gB.大于
5.6gC.等于
1.6gD.小于
1.6g【考点】固体溶解度的概念;一定溶质质量分数的溶液的配制;生石灰的性质与用途.【分析】生石灰与水反应生成熟石灰,同时消耗水,熟石灰是溶质,先根据饱和溶液中公式计算1000g水中实际溶解的溶质Ca(OH)2质量的最大值,再计算出
5.6g生石灰可与水反应生成多少熟石灰,最后求出溶液中溶质的质量.【解答】解设
5.6g生石灰可生成熟石灰的质量为XCaO+H2O=Ca(OH)
256745.6gXX=
7.4g根据公式,1000g水中实际溶解的溶质质量最多为=
1.6g,水中的氢氧化钙过量,且实际溶剂水的质量也小于1000g,所以过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量小于
1.6g.故选D.【点评】固体溶解度是初中化学的难重点,也是考查的重要热点,除考查对定义的理解,还涉及一些计算,正确理解溶解度的概念是解题的关键. 9.下列关于溶液的说法中错误的是( )A.饱和溶液析出晶体后,其溶质的质量分数可能不变B.在溶液里进行的化学反应,通常比较快C.同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数可能不变【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;溶液的概念、组成及其特点;浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系.【分析】利用饱和溶液与不饱和溶液的转化方法、饱和溶液的特点及溶液中溶质的存在形式等基础知识,对题中所给的说法进行判断.不饱和溶液可以采取改变温度、减少溶剂、增加溶质的方法变成饱和溶液;饱和溶液的溶质质量分数与该温度下的溶解度相关,温度不同物质的溶解度不同饱和溶液的质量分数也不同;饱和溶液通过恒温蒸发溶剂、改变温度的方法可析出晶体,析出晶体后的饱和溶液质量分数会因所选择方法的不同而不同;溶液中溶质以分子或离子形式存在.【解答】解A、恒温蒸发溶剂的方法使饱和溶液析出晶体,因溶液温度不变,物质溶解度也不变,析出晶体后的饱和溶液质量分数也不变;而改变温度析出晶体,因温度改变物质的溶解度改变,析出晶体后的饱和溶液质量分数也发生改变.所以,饱和溶液析出晶体后,其溶质的质量分数可能不变的说法正确;B、溶液中的溶质以分子或离子的形式存在,所以在溶液里进行反应时,物质接触充分,反应速度比较快.说法正确;C、对于溶解度随温度升高而增大的物质而言,同种溶质低温下的饱和溶液的溶质质量分数也可能会小于高温下同种溶质不饱和溶液溶液的溶质质量分数.在不明确温度时,比较某物质的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数是无价值的.说法不正确;D、通过改变温度的方法使不饱和溶液变成饱和溶液,溶液的组成不变,溶质质量分数也不变.说法正确.故选C.【点评】在思考溶液的问题时切忌以偏概全,若不能全面思考往往会因分析不全面而产生错误的判断. 10.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论中,不正确的是( )A.滴入紫色石蕊溶液,颜色变红,则该溶液显酸性B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性【考点】溶液的酸碱性测定.【分析】利用石蕊遇酸性溶液变红,酚酞遇酸性及中性溶液不变色,酸性溶液一般与活泼金属反应会放出氢气,与碳酸盐溶液反应会生成二氧化碳的知识解决.【解答】解A、石蕊遇酸性性溶液会变红,所以该溶液呈酸性,故此选项说法正确.B、酚酞遇酸性溶液及中性溶液,溶液均保持无色,所以滴入酚酞溶液,溶液保持无色不能说明溶液一定显酸性,故此选项说法不正确.C、加入Mg粉生成了气体,由于活泼的金属与酸性溶液反应能生成氢气,所以能证明溶液呈酸性,故此选项说法正确.D、加入CaCO3生成了气体二氧化碳,能证明溶液呈酸性,碳酸根离子遇氢离子会生成二氧化碳气体,所以能证明溶液呈酸性,故此选项说法正确.故选B.【点评】此题是现象与结论知识考查题,解题的关键是掌握酸碱溶液的性质与反应现象的对应关系,属基础性知识考查题.
二、填空题(每空1分,共40分)11.以下现象、变化或说法,请从微观角度解释.
(1)酒精需要密封保存;
(2)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快;
(3)水蒸发成水蒸气,所占体积变大;
(4)体温计能测体温;
(5)冰水共存物属于纯净物;
(6)过氧化氢溶液属于混合物;
(7)液态氧变成氧气是物理变化;
(8)电解水得到氢气和氧气,属于化学变化;
(9)过氧化氢和水都是由 氢、氧 两种元素组成的,但其化学性质不同,原因是 分子的构成不同 ;
(10)石墨和金刚石都是由 碳原子 构成的碳单质,两者的物理性质不同是因为 碳原子的排列方式不同 ,由石墨制金刚石属于化学变化,其原因是 生成了新物质 ;
(11)在化学反应2Na+Cl2═2NaCl中,钠原子和钠离子属于同种元素的原因是 质子数相同 ,两者的化学性质不同是因为 最外层电子数目不同 ;在“化学反应中的原子不变”是指原子中的 原子核 (选填“原子核”或“核外电子”)不变;
(12)稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红,是因为两种溶液中都存在大量的 氢离子 ;但稀硫酸能够与BaCl2溶液反应,稀盐酸不能,是因为两种溶液中存在的 酸根 不同.【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题;酸的化学性质;原子和离子的相互转化;物质的元素组成;碳元素组成的单质;化学变化的基本特征.【分析】根据分子的基本特征分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,分子在化学变中可以再分.结合事实进行分析判断即可.【解答】解
(1)由于分子是不断运动的,为了防止酒精分子运动到瓶外造成损失,酒精需要密封保存;
(2)由于分子是不断运动的,温度越高运动的速率越快,所以湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快;
(3)由于分子间有间隔,水蒸发成水蒸气时水分子的间隔变大,所占体积变大;
(4)由于原子间有间隔,间隔的大小随温度的升高而增大,随温度的降低而缩小,所以,体温计能测体温;
(5)冰水共存物是由一种分子构成的,属于纯净物;
(6)过氧化氢溶液是由不同种分子构成的,属于混合物;
(7)液态氧变成氧气,氧分子没有变化,是物理变化;
(8)电解水得到氢气和氧气,水分子变化成了氧分子和氢分子,属于化学变化;
(9)过氧化氢和水都是由氢、氧两种元素组成的,但其化学性质不同,原因是分子的构成不同;
(10)石墨和金刚石都是由碳原子构成的碳单质,两者的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同,由石墨制金刚石属于化学变化,其原因是生成了新物质;
(11)在化学反应2Na+Cl2═2NaCl中,钠原子和钠离子属于同种元素的原因是质子数相同,两者的化学性质不同是因为最外层电子数目不同.在“化学反应中的原子不变”是指原子中的原子核不变;
(12)稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红,是因为两种溶液中都存在大量的氢离子;但稀硫酸能够与BaCl2溶液反应,稀盐酸不能,是因为两种溶液中存在的酸根不同.故答为
(1)分子是不断运动的,为了防止酒精分子运动到瓶外造成损失;
(2)分子是不断运动的,温度越高运动的速率越快;
(3)分子间有间隔,水蒸发成水蒸气时水分子的间隔变大;
(4)原子间有间隔,间隔的大小随温度的升高而增大,随温度的降低而缩小;
(5)由一种分子构成的;
(6)由不同种分子构成的;
(7)氧分子没有变化;
(8)水分子变化成了氧分子和氢分子;
(9)氢、氧,分子的构成不同;
(10)碳原子的排列方式不同,生成了新物质;
(11)质子数相同,最外层电子数目不同.原子核;
(12)氢离子;酸根.【点评】本题难度不大,掌握分子的基本性质(可以简记为“两小运间,同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键. 12.赤铁矿石的主要成分是Fe2O3,通过计算回答下列问题.
(1)Fe2O3的相对分子质量为 160 ;
(2)Fe2O3中铁元素与氧元素之间的质量比为 73 ;
(3)Fe2O3中含铁元素的质量分数 70% ;
(4)工业上用赤铁矿石炼铁的原理是在高温条件下,利用一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来.若理论上炼得
5.6t的铁,理论上至少需要含Fe2O320%的赤铁矿石质量为 40 t.【考点】相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算;元素的质量分数计算;质量守恒定律及其应用.【分析】
(1)根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.
(3)根据化合物中元素的质量分数=×100%,进行分析解答.
(4)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答.【解答】解
(1)氧化铁的相对分子质量为56×2+16×3=160.
(2)氧化铁中铁、氧两种元素的质量比为(56×2)(16×3)=73.
(3)氧化铁中铁元素的质量分数为×100%=70%.
(4)含
5.6t铁元素的含Fe2O320%的赤铁矿石质量为=40t.故答案为
(1)160;
(2)73;
(3)70%;
(4)40.【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力. 13.能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关,回答下列问题.
(1)化石燃料是不可再生能源,包括煤、石油和 天然气 ;
(2)物质发生化学反应的同时,伴随着能量的变化,能量的变化通常表现为热量的变化.下列反应放出热量的是 AB ;(填字母序号)A.氧化钙与水反应B.镁与盐酸反应C.碳与二氧化碳的反应
(3)下列发电过程中,能量来自于化学反应的是 A ;A.火力发电B.风力发电C.水力发电
(4)利用化石燃料造福人类的同时,也带来了一些环境问题,如煤燃烧时排放出NO2和 SO2 ,这些气体会形成酸雨.下列做法能预防酸雨的是 A、B ;A.推广使用脱硫煤B.用天然气来替代煤C.使含硫煤充分燃烧
(5)从环境保护的角度考虑,氢气、天然气、酒精、汽油四种燃料中最理想的是 氢气 .【考点】化石燃料及其综合利用;酸雨的产生、危害及防治;物质发生化学变化时的能量变化;常用燃料的使用与其对环境的影响.【分析】
(1)根据化石燃料的种类(煤、石油、天然气),进行分析解答.
(2)根据氧化钙与水反应放热,金属与酸反应放热考虑.
(3)根据反应的类型来分析;
(4)根据煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物,溶于雨水会形成酸雨进行解答;根据治理污染的原理解答;
(5)氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水,不会造成污染,而且放出的热量是燃烧汽油放出热量的
2.8倍.【解答】解
(1)化石燃料是不可再生能源,包括煤、石油、天然气等.故答案为天然气;
(2)氧化钙与水反应放出热量,镁与酸反应放出热量,碳与二氧化碳反应吸收热量.故答案为AB;
(3)A.火力发电是通过燃料的燃烧实现的,此过程中生成了新物质,属于化学变化;B.风力发电的过程中没有新物质生成,发生的属于物理变化;C.水力发电的过程中没有新物质生成,发生的属于物理变化.故填A;
(4)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物,溶于雨水会形成酸雨;A.大力推广使用脱硫煤和B.用天然气来替代煤能够预防酸雨.而C.使含硫煤充分燃烧,不能较少二氧化硫的产生,所以不能防止酸雨.故填SO2;AB;
(5)氢气燃烧生成水,对环境没有污染.天然气燃烧释放出二氧化碳等气体,会造成温室效应.酒精燃烧释放出二氧化碳等气体,会造成温室效应.汽油燃烧释放出二氧化碳等气体,会造成温室效应.故填氢气.【点评】本题主要考查能源等方面的问题,解答时要充分理解化石燃料的性质和氢气燃烧的产物对环境是否有不良影响. 14.做对比实验的原则之一将所有研究的对象设置为变量,同时控制对实验结果有影响的其他诸多因素要完全相同,在“一异多同”中对比得出正确结论.
(1)实验A,比较人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同,是通过使澄清石灰水变浑浊的程度进行比较的,有关化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ;实验时,向呼出的气体样品中滴加8滴成澄清饱和石灰水,向空气样品中滴加 8滴成澄清饱和石灰水 ;分别振荡,观察现象;
(2)实验B,目的是验证燃烧的条件之一是 燃烧需要氧气 ;
(3)实验C,实验条件的差别是 温度 ,对比两个实验能得出有关分子性质的结论是 温度越高,分子运动越快 .【考点】化学实验方案设计与评价;吸入空气与呼出气体的比较;分子的定义与分子的特性;燃烧与燃烧的条件.【分析】
(1)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,比较人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同,需要控制滴加氢氧化钙溶液的量必须相同进行分析;
(2)根据实验B中实验条件的不同进行分析;
(3)根据实验C中溶剂的温度进行分析.【解答】解
(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,比较人体吸入的空气和呼出的气体中CO2的含量不同,需要控制滴加氢氧化钙溶液的量必须相同,所以向空气样品中滴加8滴成澄清饱和石灰水;
(2)实验B,一个通入了氧气,一个没有,目的是验证燃烧的条件之一是燃烧需要氧气;
(3)实验C中,两个烧杯中水的温度不同,实验C,实验条件的差别是温度,对比两个实验能得出有关分子性质的结论是温度越高,分子运动越快.故答案为
(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,8滴成澄清饱和石灰水;
(2)燃烧需要氧气;
(3)温度,温度越高,分子运动越快.【点评】本题主要控制变量法在对比实验中的正确应用,难度不大,需要分析反应原理,然后确定需要控制的量. 15.据有关资料介绍将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用,可以得到氢氧化钾.某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾,将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中,再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液,充分反应后过滤、洗涤得到固体A和溶液B,操作步骤如图所示.请你与小组同学共同完成以下探究【提出问题1】固体A除了杂质外的成分是什么?【猜想与假设】甲同学只有CaCO3乙同学CaCO
3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想,分别进行了实验实验内容实验现象实验结论甲同学取少量固体于试管中,向其中加入稀盐酸有气泡产生自己的猜想正确乙同学取少量固体于试管中,加水充分溶解、过滤,向滤液中滴加 酚酞试液 ,向滤渣中滴加稀盐酸溶液由无色变为红色,滤渣表面有气泡产生自己的猜想正确【反思与评价】小组同学讨论后认为,甲同学的实验不合理,原因是 加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙,不能证明有无氢氧化钙 ;乙同学的实验能证明他的猜想,因此小组同学确定了固体A的成分.【提出问题2】溶液B中的溶质除KOH外,还含有的物质是什么?【猜想与假设】丙同学K2CO3丁同学Ca(OH)2【表达与交流】结合对固体成分的探究,同学们经过讨论确定了 丁 同学猜想正确,理由是 固体中含有氢氧化钙,说明溶液中的碳酸钾已完全反应 .为了得到纯净的氢氧化钾,需要向溶液B中滴加适量的一种溶液,发生反应的化学方程式为 K2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2KOH ,小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾.【考点】实验探究物质的组成成分以及含量;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、.【分析】【实验与探究】根据氢氧化钙溶液呈碱性及酚酞遇碱变红,由溶液由无色变为红色,可判断所加试液为酚酞试液;【反思与评价】加入盐酸出现气泡可以说明固体中含有碳酸钙,却不能说明只含有碳酸钙,因此,可判断甲的实验设计存在问题;【表达与交流】根据上述对固体成分的探究可知固体中含有氢氧化钙,可说明溶液中碳酸钾已完全反应,因此所得滤液B中不应含有碳酸钾;根据氢氧化钙与碳酸钾反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,可推断使用碳酸钾除去混在氢氧化钾中的氢氧化钙.【解答】解【实验与探究】由于乙同学猜想固体中含有氢氧化钙,利用观察到溶液由无色变为红色的实验现象,根据氢氧化钙溶液呈碱性及酚酞遇碱变红,可判断所加试液为酚酞试液;【反思与评价】加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙,不能证明有无氢氧化钙,因此可判断甲同学的实验不能证明他的猜想;【表达与交流】在对固体成分探究时,证明固体中含有未反应完的氢氧化钙,若溶液中含碳酸钾会继续与氢氧化钙发生反应,因此可判断剩余溶液中不会含有碳酸钾,故丙同学猜想不正确;向混有氢氧化钙的氢氧化钾溶液中加入适量的碳酸钾,碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,达到除去氢氧化钙而得到较为纯净氢氧化钾的目的;故答案为
(1)酚酞试液;
(2)加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙,不能证明有无氢氧化钙;
(3)丁;
(4)固体中含有氢氧化钙,说明溶液中的碳酸钾已完全反应;
(5)K2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2KOH.【点评】两种物质发生反应时,若其中一种反应物有剩余,可判断另一种反应物一定完全反应. 16.比较Ag、Pd、Zn、Mn、Cu五种金属的活动性顺序
(1)根据常见金属的活动性顺序表可知其中Ag、Zn、Cu金属的活动性由强至弱的顺序为 Zn、Cu、Ag ;(填元素符号)
(2)通过实验确定Pd、Mn的活动性步骤一通过金属与稀盐酸作用初步判断Pd、Mn的活动性实验操作实验现象实验结论或化学方程式将Mn片、Pd片分别放入稀盐酸中 Mn片表面有气泡产生,Pb片无明显现象 活动性Mn>H>Pd步骤二通过金属与盐溶液作用比较Ag、Pd、Cu的活动性实验操作实验现象化学方程式和实验结论将Cu片浸入氯化钯(PdCl2)溶液中铜丝表面覆盖一层银白色固体化学方程式 Cu+PbCl2=Pb+CuCl2 将Ag片浸入PdCl2溶液中无明显现象实验结论 Ag的活动性比Pb弱 结论Pd、Cu、Ag金属活动性由强至弱 Cu、Pb、Ag
(3)若要确切的得出五种金属的活动性顺序,还应补充的一个实验是 Mn片与ZnSO4溶液的反应(或Zn与MnCl2溶液的反应) .【考点】金属活动性的探究;书写化学方程式、.【分析】
(1)根据金属活动性顺序表确定三种金属的活动性强弱;
(2)步骤一由实验结论Mn的活动性大于氢,说明Mn片可以和稀盐酸反应,据此写出反应现象;由实验结论Pb的活动性比H弱,说明Pb片不与稀盐酸反应,据此写出反应现象;步骤二根据实验现象说明铜可以置换出氯化钯中的钯,据此书写化学方程式;根据实验现象银不能置换氯化钯中的钯回答二者的活动性;综合两个实验得出三种金属的活动性顺序;
(3)由实验结论不能得出Zn和Mn的活动性关系,故需补充实验证明二者的活动性,据此设计实验.【解答】解
(1)根据金属活动性顺序表可知,Cu、Zn、Ag三种金属的活动性顺序由强到弱依次为Zn、Cu、Ag,故填Zn、Cu、Ag;
(2)步骤一由实验结论Mn和Pb的活动性可知,Mn的活动性大于氢说明锰片可以和稀盐酸反应,而Pb不和稀盐酸反应,故填Mn片表面有气泡产生,Pb片无明显现象;根据实验现象可知铜可以置换出氯化钯中的钯,根据置换反应的原理书写化学方程式,故填Cu+PbCl2=Pb+CuCl2;由实验无明显现象说明银的活动性比Pb弱,故填Ag的活动性比Pb弱;根据两个实验的结论可推知铜、钯、银三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为Cu、Pb、Ag,故填Cu、Pb、Ag;
(3)根据步骤一和步骤二可以推得五种金属的活动性顺序为Mn>H>Cu>Pb>Ag,但不能得知Zn和Mn的活动性关系,所以要补充一个实验来证明二者的活动性,故填Mn片与ZnSO4的反应(或Zn与MnCl2溶液的反应;其他合理答案也可)【点评】此题考查学生对金属活动性验证实验的掌握情况,验证两种金属的活动性可以用金属和酸反应,也可以用金属和相应的盐溶液反应进行判断,掌握金属活动性验证的方法是解题的关键. 17.如图所示是Ca(OH)2的部分性质实验,回答有关问题.
(1)A中的实验现象是 澄清的石灰水变浑浊 ;
(2)C中发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ;
(3)将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中,静置,观察到上层溶液为无色,底部有白色沉淀.取少量上层溶液与足量稀盐酸混合,无明显现象.综合分析可知上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 NaCl ,可能含有的溶质是 CaCl2 .【考点】碱的化学性质;书写化学方程式、.【分析】
(1)根据二氧化碳通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊进行分析;
(2)根据氢氧化钙与碳酸钠反应分析回答;
(3)根据甲、乙、丙反应后的溶液以及三种溶液可能发生的反应进行分析.【解答】解
(1)二氧化碳通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊;
(2)氢氧化钙与碳酸钠反应生了碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
(3)上层溶液为无色,说明溶液中无碱性物质,溶液显酸性或中性;底部有白色沉淀.可知是反应生成的碳酸钙沉淀,说明溶液中无酸性物质,故溶液中无氢氧化钙、盐酸、碳酸钠;综合分析可知上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和生成的氯化钠;可能含有的溶质是氯化钙.故答案为
(1)澄清的石灰水变浑浊;
(2)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
(3)NaCl,CaCl2.【点评】本题主要研究了由于反应物的量不同导致的生成物就不会相同的具体反应,综合性较强. xx年9月13日。