还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高二化学《化学反应速率》学案考纲解读1.了解化学反应速率的概念2.了解化学反应速率的定量表示方法预习提纲
一、化学反应速率1.涵义2.常用单位mol·L-1·s-
1、mol·L-1·min-1或者mol/(L·s)、mol/(L·min)3.表示方法用内反应物或生成物的的变化来表示在容积不变的反应器中,通常用里反应物或生成物来表示4.表达式vB==5.对于同一化学反应,用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同,但其意义相同,且其化学反应速率比等于例如aA+bB===cC+dDvA∶vB∶vC∶vD=
二、化学反应速率的测定1.测定的原理利用化学反应中与任何一种化学物质的(或)相关的性质进行测定2.测定方法化学反应速率是通过的,包括能够直接观察的某些性质,如和,也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质,如、、、等在溶液中,当反应物或产物本身有较明显的颜色时,人们常利用来跟踪反应的过程和测量反应的速率典型例题【例1】反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了
0.45mol,则此反应的平均速率vx反应物的消耗速率或产物的生成速率可表示为A、vNH3=
0.010mol·L-1·s-1B、vO2=
0.0010mol·L-1·s-1C、vNO=
0.0010mol·L-1·s-1D、vH2O=
0.045mol·L-1·s-1【例2】在N2+3H22NH3反应中,自反应开始至2S末,氨的浓度由0变为
0.4mol/L,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是()A、
0.3mol/L·sB、
0.4mol/L·sC、
0.6mol/L·sD、
0.8mol/L·s【例3】(xx·全国理综)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g),若经2s(秒)后测得C的浓度为
0.6mol/L,现有下列几种说法
①用物质A表示的反应的平均速率为
0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为
0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为
0.7mol/L其中正确的是()A、
①③B、
①④C、
②③D、
③④【例4】将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中,发生如下反应3Ag+BgxCg+2Dg;5min后测得cD=
0.5mol·L-1,cA∶cB=3∶5,C的反应速率是
0.1mol·L-1·min-11A在5min末的浓度是__________2vB=________3x=______【例5】在某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示试图中数据分析回答下列各问
(1)该反应的反应物是;
(2)该反应的化学方程式为_________
(3)反应开始至2min,Z的平均反应速率为同步练习1.下列反应中,能瞬间完成的是A、硝酸见光分解B、硝酸银溶液与盐酸的反应C、漂白粉失效D、二氧化硫被氧化为三氧化硫2.在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是A、3%H2O2溶液B、1mol·L-1NaOH溶液C、1mol·L-1KClO3溶液D、1mol·L-1盐酸3.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A、v(A)=
0.5mol·L-1·s-1B、v(B)=
0.3mol·L-1·s-1C、v(C)=
0.8mol·L-1·s-1D、v(D)=1mol·L-1·s-14.在2L密闭容器中,发生3A(g)+B(g)==2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为
0.12mol·L-1·s-1,则10s后容器中B的物质的量是()A、
1.6molB、
2.8molC、
3.2molD、
3.6mol5.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,则两容器中的反应速率A、甲快B、乙快C、相等D、无法确定6.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应Ag+2Bg2Cg反应达到平衡时,若混合气体中的A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则A的转化率为()A、40%B、50%C、60%D、70%7.A、B、C均是气态物质,在mA+nBpC反应中,反应开始10s后,A减少1mol,B减少
1.25mol,C增加
0.5mol,则m∶n∶p为()A、1∶3∶2B、3∶1∶2C、4∶5∶2D、无法确定8.(xx·全国Ⅲ)反应2SO2g+O2g2SO3g经过一段时间后,SO3的浓度增加了
0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为
0.04mol/L·s,则这段时间为()A、
0.1sB、
0.1sC、5sD、10s9.反应A2B中,A、B的浓度变化如图所示则反应的速率为()A、vA=9mol/L·minB、vA=
4.5mol/L·minC、vB=18mol/L·minD、vB=9mol/L·min10.(xx·四川)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是()A、反应开始到10s时,Y的转化率为
79.0%B、反应的化学方程式为Xg)+YgZ(g)C、反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了
0.79mol/LD、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为
0.158mol/L·s
二、填空题11.在一个2L密闭容器里加入4molA和6molB,发生下列反应4Ag+6Bg4Cg+5Dg若经5s后,剩余A为
2.5mol,则B的反应速率是12.在一个2L密闭容器里,发生3Ag+Bg2Cg的反应,若最初加入A和B的物质的量都是4mol,A的平均反应速率是
0.12mol/L·s,则10s后容器中B的物质的量是mol13.某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析
(1)该反应的化学方程式;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为;
(3)该反应是由开始反应的(正反应逆反应正逆反应同时)14.加入
0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中密度为
1.1g/mL在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示回答下列问题:
(1)实验时放出气体的总体积为________
(2)放出一半气体所需要的时间为_____________
(3)反应放出3/4气体所需要的时间为______
(4)ABCD四点化学反应速度快慢的顺序为_____
(5)解释反应速度的变化__________________________________________________
(6)计算过氧化氢的初始物质的量的浓度为_________________
(7)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为_________________________15.下列数据是在某温度下,Mg和Ni分别在O2中进行氧化反应时,在金属表面形成氧化膜的实验记录(注a和b均为与温度有关的常数)请回答时间t/h1491625MgO层厚Y/nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.80a
1.25aNiO层厚Y/nmb2b3b4b5b
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是
(2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是(直线、双曲线、对数等型)MgO氧化膜的膜厚Y属于型;NiO氧化膜膜厚Y属于型
(3)Mg和Ni比较,具有更好的耐氧化腐蚀性的是,理由是同步测试1.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加B、化学反应速率为
0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为
0.8mol/LC、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D、化学反应速率只能用反应物或反应物的浓度的变化量来表示2.面粉厂必须严禁烟火的主要原因是A、防止火灾发生B、防止污染面粉C、吸烟有害健康D、面粉颗粒极小,当其扩散在空气中与空气充分接触,一旦引发反应,极易发生爆炸3.已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为() A、
0.5mol·L-1·min-1 B、1mol·L-1·min-1C、2mol·L-1·min-1 D、3mol·L-1·min-14.在N2+3H22NH3反应中,经一段时间后,NH3的浓度增加了
0.6mol·L-,此段时间内用H2表示的平均速率为
0.45mol·L-1·S-1,则此段时间是() A、33s B、44s C、1s D、2s5.在2升的密闭容器中,发生以下反应2A气+B气2C气+D气若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为
0.12mol/L·s,则10秒钟时,容器中B的物质的量是() A、
3.4mol B、
3.2mol C、
2.8mol D、
1.2mol6.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是() A 、vA=vB B、vA=2vC C、3vB=vC D、vB=3vD7.某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中,发生可逆反应N2+3H22NH3某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率,其中正确的是()A、vN2=
0.01mol/L·s,vH2=
0.02mol/L·sB、vH2=
0.02mol/L·s,vNH3=
1.2mol/L·minC、vN2=
0.01mol/L·s,vNH3=
1.2mol/L·minD、vH2=
0.06mol/L·s,vNH3=
0.4mol/L·min8.可逆反应Ag+3Bg2Cg+2Dg在四种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率最大的是A、vA=
0.15mol/L·minB、vB=
0.6mol/L·minC、vC=
0.3mol/L·minD、vD=
0.1mol/L·min9.某温度时,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,2min后cX2为
0.4mol/L,cY2为
0.8mol/L,生成的cZ为
0.4mol/L,则该反应式Z用X、Y表示是()A、X2+2Y22XY2 B、2X2+Y22X2YC、3X2+Y22X3Y D、X2+3Y22XY310.在一定温度时,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应As+2BgCg+2Dg,经5min后,测得容器内B的浓度减少了
0.2mol/L下列叙述不正确的是() A、在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为
0.02mol/L·min B、5min时,容器内D的浓度为
0.2mol/L C、当容器内压强保持恒定时,该可逆反应达到平衡状态 D、5min时容器内气体总的物质的量为3mol11.反应速度v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的,化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=k[c(H2)]m[c(Cl2)]n,式中k为常数,m、n可用下表中数据确定之c(H2)(mol·L-1)c(Cl2)(mol·L-1)V(mol·L-1·s-1)
1.
01.
01.0k
2.
01.
02.0k
2.
04.
04.0k由此可推得,m、n值正确的是()A.m=1,n=1B.m=1/2,n=1/2C.m=1/2,n=1D、m=1,n=1/212.把
0.6molX气体和
0.4molY气体混合于2L的密闭容器中使它们发生如下反应3Xg+Yg=nZg+2Wg,5min末已生成
0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为
0.01mol/(L·min),则
(1)上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值为()A、1B、2C、3D、4
(2)上述反应在5分钟末时,已消耗的Y值占原来的分数是()A、20%B、25%C、33%D、50%13.酸性溶液中存在下列化学反应Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O请回答1其中氧化剂是_______,若反应中有5mol电子转移,则生成的碘是______mol,该反应的进程比较复杂,一般认为分以下几步a.IO3—+SO32—→IO2—+SO42—慢b.IO2—+2SO32—→I—+2SO42—快c.5I—+6H++IO3—→I2+3H2O快d.I2+SO32—+H2O→2I—+SO42—+2H+快2根据上述条件推测,此反应总的反应速率由________步决定3若预先加入淀粉溶液,由题述看必在__________离子消耗完时,才会使淀粉变蓝14.25℃时,向100mL含HCl
14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉,反应开始至2min末收集到H
21.12LSPT,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解若不考虑溶液体积变化则1前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是;2在后4min内用HCI表示的平均反应速率是;3前2min与后4min相比,反应速率较快其原因是15.将适量黄色的草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)粉末加入试管,在酒精灯上边加热边摇动,发生剧列反应,产生的气体可使燃着的木条熄灭,生成黑色的粉末反应将结束时,用橡皮塞塞好试管,稍冷后,打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上,便会立即自燃起来试回答
(1)黑色粉末是
(2)反应将结束时,用橡皮塞塞好试管的作用是
(3)化学反应的快慢与反应物的表面积的关系是表面积越大化学反应越
(4)草酸亚铁受热分解的化学方程式为 参考答案预习提纲
一、化学反应速率1.表示化学反应进行的快慢程度3.单位时间、物质的量、单位时间、浓度的减少、浓度的增加5.化学方程式中化学计量数之比、a∶b∶c∶d
二、化学反应速率的测定1.浓度、质量2.实验测定、释放出气体的体积、体系压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力、颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系典型例题【例1】C【例2】A【例3】B【例4】
10.75mol·L-
120.05mol·L-1·min-132【例5】
(1)X和Y
(2)3X+Y2Z
(3)
0.05mol·L-1·min-1同步练习1.B2.A3.B4.C5.D6.A7.C8.C9.B、D10.A11.
0.225mol/L·s12.
3.2mol13.
(1)2Z+Y3X
(2)
0.067(mol/L·min)
(3)
③14.160mL21min32min4DCBA5随着反应的进行、H202浓度逐渐减小,反应速率减慢
60.1mol·L-
170.08%15.
(1)反应速率可用反应物的消耗速率,也可用产物的生成速率来表示
(2)直线;抛物线
(3)Ni;它的腐蚀速率随时间的增长比镁慢12.
(1)A
(2)B13.1KIO3;
0.52a3SO32—14.1vFeCl2=0.25mol·L-1·min-12vHCl=0.25mol·L-1·min-13前两分钟反应速率较快,因为刚开始时盐酸浓度较大15.
(1)Fe
(2)防止Fe被氧化
(3)快
(4)FeC2O4·2H2O=Fe+2CO2↑+2H2O(或FeC2O4=Fe+2CO2↑)。