还剩3页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高二化学难溶电解质的溶解平衡学案新课标人教版第2课时【学习目标】
1、了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点
2、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
3、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用【学习过程】
三、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成〖探究1〗3—5滴浓盐酸3—5滴AgNO3溶液4mLNaCl饱和溶液〖思考1〗你认为发生上述变化现象的原因是什么?试用平衡移动原理解释〖思考与交流〗课本P
671、2〖思考2〗AgCl的Ksp=
1.80×10-10将
0.001mol/LNaCl和
0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合是否有AgCl沉淀生成〖小结〗
1、沉淀的生成
①当溶液中Qc_____Ksp时,平衡向_________的方向移动——有沉淀生成
②要使溶液中的某离子生成沉淀而除去,可能与之结合成更难溶物质的离子浓度练习
1、除去括号中的杂质(写出离子方程式)
①NaClAlCl3;
②NaClCuCl2练习
2、为除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO
2、沉淀的溶解〖探究2〗蒸馏水盐酸NH4Cl氢氧化镁沉淀〖阅读〗课本P67-P68〖思考与交流〗课本P
681、2〖小结〗2沉淀的溶解
(1)沉淀溶解原理根据平衡移动原理,对于处在水中的难溶电解质,只要不断______溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向方向移动,从而使沉淀
(2)溶解沉淀的方法
①加入量的水;
②使沉淀转化为;
③使沉淀转化为练习
3、试用平衡移动原理解释下列事实
①FeS难溶于水,但却能溶于稀盐酸中
②AgCl沉淀能溶于氨水
③分别用等体积的蒸馏水和
0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量
3、沉淀的转化〖探究3〗步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液现象〖探究4〗步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象〖探究5〗步骤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液向有红褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液静置现象〖思考与交流〗课本P
691、2〖阅读〗课本P69-P70〖小结〗
3、沉淀的转化
(1)沉淀的转化是__________的过程,其实质是_________
(2)一般说来,溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质
(3)应用练习
4、将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中,再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀,沉淀的颜色变化是_____→_____→_____出现这种颜色变化的原因是〖思考3〗为什么氟化物可防治龋齿?〖阅读〗课本P71“资料”练习
5、为了除去下列括号内的杂质下列物质的分离和提纯的适宜方法为:混合物除杂方法沉淀反应的应用NH4ClFeCl3NaClCuCl2NaClNa2CO3BaSO4CaCO3MgOH2MgCO3AgBrAgCl【小结】沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题,其基本依据主要有
①浓度加水,平衡向溶解方向移动
②温度升温,多数平衡向溶解方向移动
③加入相同离子,平衡向沉淀方向移动
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子使平衡向溶解的方向移动〖分层练习〗1.下列有关离子反应的叙述不正确的是 A.溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一B.离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行C.离子反应生成的沉淀的溶解度为零D.生成沉淀的离子反应之所以能发生,在于生成物的溶解度小E.绝对不溶解的物质是不存在的2.铝和镓的性质相似,如MOH3都是难溶的两性氢氧化物在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如Al2O3中用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO
2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得AlOH3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)发生后一步反应是因为 A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小,所以不沉淀D、AlOH3是难溶物3.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI混合溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为A.只有AgCl沉淀生成B.只有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D.两种沉淀都有,但以AgI为主4.己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡CaOH2sCa2++2OH-,CaCO3sCa2++CO32-在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO
2、O
2、N2,CO2等,为了除去有害气体SO2变废为宝,常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应产物为石膏
(1)写山上述两个反应的化学方程式
①S02与CaCO3悬浊液反应
②S02与CaOH2悬浊液反应
(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由5.以BaS为原料制备BaOH2·8H2O的过程是BaS与HCl反应,所得溶液在70℃~90C时与过量NaOH溶液作用,除杂,冷却后得到BaOH2·8H2O晶体据最新报道,生产效率高、成本低的BaOH2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……
(1).新方法的反应方程式为
(2).该反应反应物CuO是不溶物,为什么该反应还能进行
(3).简述新方法生产效率高、成本低的原因〖拓展练习〗一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示即AmBnsmAn+aq+nBm-aq [An+]m·[Bm-]n=Ksp已知某温度时,KspAgCl=[Ag+][Cl-]=
1.8×10-10 KspAg2CrO4=[Ag+]2[CrO2-4]=
1.1×10-12 试求
(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小
(2)此温度下,在
0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度,并比较两者的大小〖答案〗
1、C
2、A
3、B4.1
①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2CaSO4·H2O+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2CaSO4·H2O+2CO2
②2SO2+O2+2CaOH2+2H2O=2CaSO4·2H2O或2SO2+O2+2CaOH2=2CaSO4+2H2O2CaOH2微溶于水,石灰水中CaOH2浓度小,不利于吸收SO25.
(1)BaS+CuO+9H2O=BaOH2·8H2O+CuS[也可写BaOH2]
(2)CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶),有利于该反应正向进行
(3)CuS为难溶物(未反应的CuO也不溶),过滤后,将滤液浓缩、冷却,就可在溶液中析出BaOH2·8H2O晶体,故生产效率高;CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2,故CuO可反复使用(SO2可用于制硫的化合物),因而成本低〖拓展练习〗
①AgClsAg+aq+Cl-aqAg2CrO4s2Ag+aq+CrO42-aq2xx2x2·x=Ksp∴ cAgCl<cAg2CrO4
②在
0.010mol·L-1AgNO3溶液中,cAg+=
0.010mol·L-1AgClsAg+aq+Cl-aq溶解平衡时
0.010+xx
0.010+x·x=
1.8×10-10∵ x很小,∴
0.010+x≈
0.010x=
1.8×10-8mol·L-1cAgCl=
1.8×10-8mol·L-1Ag2CrO4s2Ag+aq+CrO2-4aq溶解平衡时
0.010+xx
0.010+2x2·x=
1.1×10-12∵ x很小,∴
0.010+2x≈
0.010x=
1.1×10-8mol·L-1∴ cAg2CrO4=
1.1×10-8mol·L-1∴ cAgCl>cAg2CrO4。