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2019-2020年高考化学二轮复习电化学基础练习1.xx·北京卷下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块答案A 解析水中的钢闸门连接电源的负极之后,作电解池的阴极,被保护起来,所以采用的是外加电流的阴极保护法;金属护栏表面涂漆、汽车底盘喷涂高分子膜均使用的是覆盖保护层法的保护措施;地下钢管连接镁块,镁作负极,被腐蚀从而起到保护钢管的作用,所以使用的是牺牲阳极的阴极保护法2.xx·海南卷以石墨为电极,电解KI溶液含有少量的酚酞和淀粉,下列说法错误的是 A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH变小答案D 解析阴极反应为2H++2e-===H2↑,使水的电离平衡正向移动,cOH-cH+,溶液显碱性,A正确;阴极反应为2H++2e-===H2↑,所以阴极有H2逸出,B正确;阳极反应为2I--2e-===I2,I2遇淀粉变蓝,C正确;由于阴极cH+减小,使电离平衡正向移动,cOH-增大,溶液显碱性,pH变大,D错误,故应选D
3.xx·全国卷Ⅰ微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是 A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O答案A 解析图示所给出的是原电池装置A项,有氧气反应的一极为正极,发生还原反应,因为有质子通过,故正极电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O,C6H12O6在微生物的作用下发生氧化反应,电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O===6CO2↑+24H+,负极上有CO2产生,故A不正确B项,微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置,所以微生物促进了反应中电子的转移,故B正确C项,质子是阳离子,阳离子由负极区移向正极区,故C正确D项,正极的电极反应式为6O2+24e-+24H+===12H2O,负极的电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O===6CO2↑+24H+,两式相加得电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O,故D正确4.xx·山东卷利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得利用如图所示装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液B极区电解液为________溶液填化学式,阳极电极反应式为________,电解过程中Li+向________电极迁移填“A”或“B”答案LiOH 2Cl--2e-===Cl2↑ B解析根据电解装置图,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液,B极区产生H2,电极反应式为2H++2e-===H2↑,剩余OH-与Li+结合生成LiOH,所以B极区电解液应为LiOH溶液,B电极为阴极,则A电极应为阳极阳极区电解液应为LiCl溶液,电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑根据电流方向,电解过程中Li+向B电极迁移。