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2019-2020年高一3月月考化学试题缺答案题号一二三总分得分评卷人得分
一、选择题(每小题3分,共16小题,共48分)C.大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要D.大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车等,以减少碳、氮氧化物的排放2.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶3.有关Cl和Cl﹣两种粒子中说__确的是
①核内质子数相同
②核外电子数相同
③最外层电子数相同
④属于同位素关系.A.
①B.
②③C.
①④D.
①③4.呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断,下列关于的说法中正确的是()A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是135.核中中子数为N的R2-,质量数为A,则该离子的核外电子数为A.A-N-2B.A-N+2C.A+N-2D.A+N+26.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与X同主族,下列说__确的是A.原子半径的大小顺序r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强7.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C8.硼的原子序数为5,硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H3BO3C.H2BO3D.H4B2O59.下列物质中不含离子键的是()
①NH4HCO3;
②NH3;
③BaSO4;
④CH3COONa•3H2O;
⑤Ba(OH)2;
⑥H2SO4.A.
①④⑥B.
②③⑤C.
④⑤D.
②⑥10.下列关于化学用语的表示正确的是()A.过氧化钠的电子式B.次氯酸分子的结构式H﹣Cl﹣OC.C60和石墨互为同位素D.具有10个中子的氧原子O11.下列变化中,不存在化学键断裂的是A.氯化氢气体溶于水B.干冰气化C.氯化钠固体溶于D.氢气在氯气中燃烧12.下列说__确的是()A.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液变红B.Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同,但跟水反应的产物不同C.只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D.元素原子的最外层电子数越多,得电子能力越强,失电子能力越弱13.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
①BeCl2
②NCl3
③PCl5
④COCl2
⑤SF6
⑥XeF2
⑦CS2
⑧CH4
⑨CF2Cl2A.
②④⑦⑧⑨B.
②④⑦⑨C.
③④⑦D.
④⑤⑦⑨14.下列说__确的是A.由H原子形成1molH﹣H键要吸收能量B.所有燃烧的反应都是放热反应C.NaOH溶于水是放热反应D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应15.下列叙述正确的是A.电能是二次能源B.水力是二次能源C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示元素符号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+
5、+
3、-3-2下列说法中正确的是A.一定条件下,Z的单质与W的常见单质直接生成ZW2B.Z最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物C.Y的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水D.相同条件下,X、Y的单质分别与盐酸反应时,后者反应剧烈些第II卷(非选择题)评卷人得分
二、填空题(共52分)17.(本题8分)氧化还原反应中除了原子守恒质量守恒外,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等,在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式为RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2OR为主族元素则
(1)RO3n-中R的化合价为_________价,在周期表的_________族
(2)关于物质
①K20;
②CO2;
③NH4Cl;
④H2O2;
⑤Na2O2;
⑥NaOH,请回答下列问题仅含极性键和非极性键的化合物是_________;含有非极性键的离子化合物是_________
(3)利用甲醇CH3OH、氧气组成燃料电池,电解质溶液为碱性,电池工作时,其负极方程式写离子方程式为_________;
(4)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-,电池反应的总方程式为_________18.(本题10分)能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务.阅读下列有关能源的材料,回答有关问题
(1)从能量的角度看,断开化学键要__________,形成化学键要___________.已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由氢气和碘反应生成1molHI需要_____________(填“放出”或“吸收”)_____________kJ的热量.
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化.在如图甲、乙两装置中,甲中负极电极反应式为___________________,溶液中的阳离子向__________极__(填“正”或“负”);乙中铝电极作__________极,发生__________反应(填“氧化”或“还原”).19.(本题10分)A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素A与E同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,B与G的单质都能与H2反应生成“HX”X代表B或G型氢化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素
(1)B在元素周期表中的位置是_____________
(2)D的两种常见氧化物中均含有____________填“离子键”或“共价键”
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为_______
(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为_______
(5)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,A和E所形成氢化物中,共价键极性的强弱顺序为_______________________用化学式表示
(6)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因_________20.(本题10分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛.
(1)能作为氯、溴、碘元素非金属性原子得电子能力递变规律的判断依据是_________填序号.a.Cl
2、Br
2、I2的熔点b.Cl
2、Br
2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性
(2)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式_____NaCl+_____H2O=_____NaClO3+______;
②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_________;
(3)一定条件,在水溶液中1molCl-、ClOX-x=1,2,3,4的能量KJ相对大小如图所示B→A+C反应的离子方程式为_________,生成1molC时,_________KJ的热量填吸收或放出以及具体数值21.(本题14分)(13分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数为K层电子数的3倍X其氢化物的空间构型为正四面体Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价
(1)元素T的阴离子的结构示意图;元素X的最高价氧化物的电子式;
(2)元素Y在周期表中位于周期,族该元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有;
(3)四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填物质化学式)
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强d.Z的氢化物比T的氢化物溶解度大e.Z的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易
(5)含有34个电子的元素X的氢化物的分子式
(6)写出实验室制备Z单质的化学方程式
(7)比较T和Z的简单离子的半径大小:用元素离子符号表示。