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2019-2020年高一3月阶段性检测化学试题Word版含答案单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一项符合题意)1.图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图下列有关认识正确的是A.图1中的每个小黑点表示1个电子B.图2表示1s电子只能在球体内出现C.图2表明1s轨道呈圆形,有无数对称轴D.图1中的小黑点表示某一时刻,电子在核外所处的位置2.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是A.电离能最小的电子能量最高B.在离核最近区域内运动的电子能量最低C.最易失去的电子能量最高D.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量3.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下
①1s22s22p63s23p4;
②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p3;
④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A.第一电离能
④③②①B.原子半径
④③②①C.电负性
④③②①D.最高正化合价
④③=
②①5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说__确的是A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键6.下列关于SO2与CO2分子的说__确的是A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构7.下列有关σ键和π键的说法错误的是A.在某些分子中,化学键可能只有π键而没有σ键B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键,配位键都是σ键C.σ键的特征是轴对称,π键的特征是镜面对称D.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者8.下列物质
①H3O+
②[CuNH34]2+
③CH3COO-
④NH3
⑤CH4中存在配位键的是A.
①②B.
①③C.
④⑤D.
②④9.Cs是核反应堆的常见放射性副产物,Cs能自发转化为Ba,同时放出射线下列有关叙述正确的是A.Cs与Ba互为同位素B.Cs与Ba中子数相等C.Ba原子最外层电子数为2D.Ba比Cs更容易失去电子10.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构下列说__确的是A.原子半径ZYXB.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂D.CaX
2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1∶2不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说__确的是A.原子半径ZYXB.气态氢化物的稳定性RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素下列说法中错误的是A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键13.以下有关元素性质的说法不正确的是A.具有下列电子排布式的原子中,
①1s22s22p63s23p2
②1s22s22p3
③1s22s22p2
④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是
①B.具有下列价电子排布式的原子中,
①3s23p1
②3s23p2
③3s23p3
④3s23p4第一电离能最大的是
④C.
①Na、K、Rb
②N、P、As
③O、S、Se
④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是
④D.某元素气态基态原子的逐级电离能kJ·mol-1分别为
738、
1451、
7733、
10540、
13630、
17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+14.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D.X的原子半径小于Y15.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A.SO3与SO2B.BF3与NH3C.BeCl2与SO2D.H2O与SCl2非选择题16.位于短周期的四种元素A、B、C、D,其原子序数依次增大A在周期表中原子半径最小;B是地壳中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半径在同周期中最大回答下列问题1写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式______、______、______2写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式___________________________3分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应,试写出该反应的离子方程式_______________________________________4用电子式表示化合物C2B的形成过程_____________________________XYZW
17.四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍请回答下列问题1元素Z位于周期表中第________周期,第________族;2这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_____________________________________________________写化学式;3XW2的电子式为_____________________________________________;4Y的最高价氧化物的化学式为__________________________________;5W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%该化合物的化学式为_______________________________18.据南方日报报道,广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的__,造成附近河底沉积物中铊含量严重超标,致使当地人“靠江不饮北江水”铊Tl是某超导体材料的组成元素之一,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag===Tl++2Ag+1铊Tl的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第____周期第_____族2铊与下列某种元素位于同一主族,该元素是________A.硼 B.氮 C.碳 D.氟3下列推断正确的是______填序号A.单质的还原性Tl>AlB.原子半径Al>TlC.碱性AlOH3>TlOH3D.氧化性Tl3+>Ag+E.Tl+最外层只有1个电子F.Tl能形成+3价和+1价的化合物4X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素,二者的单质化学性质相似X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________________________19.下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素请回答下列问题1表中属于d区元素的是________填元素符号2表中元素
①与元素
③形成的最简单的化合物的化学式为________,其中心原子的杂化方式为________;
③和
⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________,其立体构型为________3某元素原子的__电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为________;该元素与元素
①形成的最简单分子X的立体构型为________4元素
④的第一电离能________元素
⑤选填“”、“=”或“”的第一电离能;元素
⑥的电负性________元素
⑦选填“”、“=”或“”的电负性5元素
⑦和
⑧形成的化合物的电子式为________6元素⑩的基态原子核外电子排布式是________7某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素
②与元素
⑤的氢氧化物有相似的性质请写出元素
②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________________________20.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色或砖红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物1W位于元素周期表第________周期第________族W的气态氢化物稳定性比H2Og________填“强”或“弱”2Y的基态原子的核外电子排布式是________,Y的第一电离能比X的________填“大”或“小”3Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________21.1CH、—CH3甲基、CH都是重要的有机反应中间体,有关它们的说__确的是________A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化C.CH与NH
3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形D.CH中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面E.两个—CH3甲基或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH32锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用
①指出锌在周期表中的位置第________周期第________族,属于________区
②葡萄糖酸锌[CH2OHCHOH4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂写出Zn2+基态电子排布式______________________________________________;葡萄糖分子[CH2OHCHOH4CHO]中碳原子杂化方式有________
③Zn2+能与NH3形成配离子[ZnNH34]2+,在[ZnNH34]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在图中表示出[ZnNH34]2+中Zn2+与N之间的化学键江苏省泰兴中学高一年级化学阶段性检测参考答案及评分标准选择题(40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意)1.C2.D3.D4.A5.C6.D7.A8.A9.C10.B不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.BD12.A13.BD14.B15.AD非选择题(80分)
16.(12分,每空2分)1SO2 H2O2 Na2O2或O3等合理答案23HSO+H+===H2O+SO2↑
417.(12分,每空2分) 1三 ⅤA 2NH3 3··C··4N2O5 5S4N
418.(10分,每空2分)1六 ⅢA 2A 3A、D、F4Be+2NaOH浓===Na2BeO2+H2↑19.(24分)1Ti (2分)2CH4 (2分)SP3(2分)CCl4 (2分)正四面体形(2分) 31(2分) 三角锥形(2分)4 (2分)(2分) 5(2分)61s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2分)7BeOH2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O(2分)
20.(10分)1二 ⅤA(2分) 弱(2分)21s22s22p63s23p4 (2分)大(2分)3Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)21.(12分) 1CDE (2分)2
①四 ⅡB (2分)ds(2分)
②1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (2分)sp2杂化、sp3杂化(2分)
③ (2分)。