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2019-2020年高一5月月考化学(理)试题含答案可能用到的相对原子质量H:1C:12,O:16,Zn:65,
一、选择题每道题只有一个正确选项每道题3分,共60分1.反应A+3B2C+D,在四种不同情况下的反应速率分别为
①②③④该反应进行得最快的是()A.
①B.
②C.
③D.
④2.已知反应3A+4BC+2D其反应速率可以分别用VA、VB、VC、VD表示,则正确的关系是()A.VA=1/3VCB.VB=4/3VAC.VC=4VBD.VD=1/2VC3.下列说法中,正确的是()A.强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质4.对可逆反应A气+B气3C气+Q,根据右图,从a反应历程改变为b反应历程,所采取的措施是()A.增大B的浓度B.升高温度C.加入适宜催化剂D.增大压强
5.下列关于平衡常数的说法中,正确的是()A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度,生成物用平衡浓度B.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值C.平衡常数的大小只与温度有关,而与浓度、催化剂等无关D.改变压强,化学平衡常数不一定发生改变
6.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的7.在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化,使KMnO4溶液褪色,依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢下列各组实验中溶液褪色最快的是()组号反应温度/℃参加反应物质KMnO4H2C2O4MnSO4V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1m/gA
2040.
120.10B
2040.
120.
10.1C
4040.
120.10D
4040.
120.
20.
18.把
0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的()A.自来水B.
0.5mol·L-1盐酸C.
0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.
0.5mol·L-1KCl溶液
9.对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列条件哪些不能加快化学反应速率的是(温度不变)()A.缩少体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He使压强增大D.体积不变充入NO使压强增大10.浓度均为
0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入
0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是()A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xAg+yBgzCg平衡时测得A的浓度为
0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容器扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为
0.30mol/L下列有关判断正确的是()A.x+yzB.平衡向正反应方向__C.B的转化率升高D.C的体积分数下降12.在一定温度下,硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡Cu2++SO42-+xH2OCuSO4·xH2O,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后,下列说法中,正确的是()A.溶液中Cu2+浓度增大B.溶液中Cu2+数目减少C.该硫酸铜晶体体积不变D.溶液的蓝色变浅13.在等温、等容条件下,有下列气体反应2Ag+2BgCg+3Dg,现分别从两条途径建立平衡Ⅰ.A、B的起始浓度均为2mol/LⅡ.C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L,下列叙述正确的是()A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同C.达平衡时,Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应速率v2D.达平衡时,Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等
14.已知下面三个数据
①
7.2×10-
4、
②
2.6×10-
4、
③
4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是()A.HF的电离常数是
①B.HNO2的电离常数是
①C.HCN的电离常数是
②D.HNO2的电离常数是
③
15.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+aq+OH-aq=H2O1⊿H=-
57.3kJ/mol向1L
0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质
①稀醋酸
②浓硫酸
③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应⊿H
1、⊿H
2、⊿H3的关系正确的是()A.⊿H1⊿H2⊿H3B.⊿H1⊿H3⊿H2C.⊿H1⊿H2⊿H3D.⊿H1⊿H3⊿H
216.在2L的密闭容器中进行下列反应Ag+2Bg2Cg+Dg在一定条件下反应建立平衡,若条件不变,按下列各组物质加入起始物质,再次达到平衡后可能维持cA=cB=cC=
0.2mol/L的一组是()A、1molA+2molB+1molCB、
0.6molC+
0.6molD+
0.2molB+
0.3molAC、
0.6molA+
0.2molD+
0.1molCD、
0.25molA+
0.5molB+
0.1molC
17.已知CH4g+2O2g→CO2g+2H2OgΔH=-Q1;2H2g+O2g==2H2OgΔH=-Q2;H2Og==H2OlΔH=-Q3常温下,取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为()A.4Q1+
0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+
0.5Q2+9Q
318.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下()A.加入催化剂,化学反应速率加快,反应的△H也随之减小B.改变压强,平衡不发生__,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变19.已知下列两个热化学方程式2H2g+O2g==2H2Ol△H=-
571.6kJ·mol-1C3H8g+5O2g==3CO2g+4H2Ol△H=-
2220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ,则混和气体中氢气与丙烷的体积比是A.1:3B.3:1C.1:4D.1:120.汽车尾气中NO产生的反应为N2g+O2g2NOg一定条件下,等物质的量的N2g和O2g在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是 A.温度T下,该反应的平衡常数B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH0
二、填空题(共40分)21.(8分)Ⅰ运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义工业制硫酸过程中,SO2和O2反应生成SO32SO2g+O2g2SO3g混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态根据图示回答下列问题12SO2g+O2g2SO3g的ΔH________0填“”或“”2若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡__________填“向左”、“向右”或“不__”3若温度为T1时,反应进行到状态D时,v正________v逆填“”、“”或“=”Ⅱ盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式
①Fe2O3s+3COg==2Fes+3CO2g△H=―
24.8kJ•mol-1
②3Fe2O3s+COg==2Fe3O4s+CO2g△H=―
47.2kJ•mol-1
③Fe3O4s+COg==3FeOs+CO2g△H=+
640.5kJ•mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式__________________________________________________
22.(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问题t℃70080083010001200K
0.
60.
91.
01.
72.6
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(2)该反应为反应(选填吸热、放热)
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.υ正(H2)=υ逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃
23.(16分)合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义N2g+3H2g2NH3g△H=-92kJ·mol-1
(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列能表示反应一定达到平衡状态的是_______(填序号)a.混合气体的压强不再发生变化b.混合气体的密度不再发生变化c.反应容器中N
2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
(2)在恒温恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示请回答下列问题
①表示N2的浓度变化的曲线是(选填曲线代号“A”、“B”或“C”)
②前25min内,用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是
③在25min末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数K=若在相同温度下,某容器中N
2、H
2、NH3的浓度分别为
0.4mol·L-1,
0.8mol·L-1,
0.6mol·L-1,则此时υ正_______υ逆填“”、“”或“=”若升高温度,该反应的平衡常数值将_______填“增大”、“减小”或“不变”
(3)在一定温度下,将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为
2.8mol
①达平衡时,H2的转化率α1=____________
②在相同条件下,若起始时只将NH3置于该容器中,达到平衡状态时NH3的转化率为α2,当α1+α2=1时,则起始时nNH3=________mol
三、计算题
24.(8分)反应2A(g)+B(g)3C(g)起始时按52的体积比把A、B两气体混合后,充入一体积不变的密闭容器中,在恒定温度下使之反应,达平衡时混合气体中C的体积分数为60%(已知A、B的相对分子质量分别为a、b)求
(1)A的转化率为________;B的转化率为________
(2)平衡时混合气体的平均相对分子质量为________
(3)平衡时压强与起始时相比,有何变化?________填“增大”、“减小”或“不变”答案DBCCCADCCBDBAADBDBBA
21、Ⅰ⑴⑵向左⑶ⅡFeOs+COg==Fes+CO2gΔH=-
218.0KJ/mol
22、⑴略⑵吸热⑶bc⑷
83023、⑴ac⑵
①C
②
0.12mol/L·min
③
0.148mol/L-2减小⑶
①60%
②
224、⑴56%70%⑵(5a+2b)/7⑶不变。