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2019-2020年高一上学期期中化学__(b卷)含解析
一、选择题(本题包括16个小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)1.下列状态的物质,既属于电解质又能导电的是( )A.酒精B.氯化钾晶体C.液氯D.熔融的氢氧化钠 2.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将
0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液 3.世界卫生__(WHO)将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用.ClO2属于( )A.酸B.氧化物C.碱D.盐 4.下列说__确的是( )A.硫酸的摩尔质量是98gB.氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量C.标准状况下,任何物质的摩尔体积都约是
22.4LD.1mol氧气的质量为32g 5.下列物质转化关系中,需要加入适当氧化剂的是( )A.PCl3→PCl5B.MnO4﹣→Mn2+C.SO3→SO42﹣D.CO2→CO 6.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是( )纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸铜B胆矾石灰水硫酸钡NH3C火碱蔗糖食盐水三氧化硫D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇A.AB.BC.CD.D 7.下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是( )A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量__起来C.国际上规定,
0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol 8.下列溶液中C1﹣的物质的量浓度最大的是( )A.200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液B.1000mL
2.5mol•L﹣1NaCI溶液C.250mL1mol•L﹣1A1C13溶液D.300mL
3.5mol•L﹣1KCl溶液 9.下列电离方程式书写错误的是( )A.H2SO4=2H++SO42﹣B.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣C.Na2CO3=2Na+1+CO3﹣2D.NaHCO3=Na++HCO3﹣ 10.如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是( )A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B.装置B的现象是干燥处布条褪色,湿润处布条不褪色C.装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.该实验必须在通风橱中进行 11.相同物质的量的固体或液体体积并不相同,其主要原因是( )A.微粒大小不同B.微粒间距离不同C.微粒数量不同D.微粒质量不同 12.下列化学反应能用离子方程式H+十OH﹣=H2O来表示的是( )A.盐酸和氢氧化铜B.硫酸和氢氧化钠溶液C.硫酸和氢氧化钡溶液D.稀硝酸和氨水混合 13.物质的量相同的CH4和NH3,下面各项中一定相同的是( )A.质量B.体积C.质子数D.原子数 14.下列关于物质的保存不正确的是( )A.NaOH溶液保存在带玻璃塞试剂瓶中B.氯水保存棕色细口瓶中C.钠保存在煤油中D.液氯可以保存在干燥的钢瓶中 15.同温同压下,下列气体中密度最大的( )A.H2B.O2C.N2D.Cl2 16.若40g密度为Pg•Cm﹣3cm的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO3﹣的物质的量浓度是( )A.p/400mol•L﹣1B.20pmol•L﹣1C.
1.25pmol•L﹣1D.
2.5pmol••L﹣1
二、填空题(本题包括4个小题,共43分)17.
(1)
4.9gH2SO4含个H2SO4分子,能和 molNaOH完全反应.
(2)含有相同碳原子数的CO和CO2,其质量比为
(3)在同温同压下,等质量的CO和CO2,其体积之比为
(4)标准状况下有
①
9.03x1023个NH3分子,
②
44.8LCH4,
③85gH2S三种气体,对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 . 18.
(1)一块金属钠露置于空气中,可以观察到如下现象银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体请写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式
(2)一块金属钠直接空气中加热充分反应.
①可以观察到的现象为 ,发生反应的化学方程式为 ;
②若将反应后的产物投入到水槽中,则发生反应的化学方程式为 ,此反应中的氧化剂是 ,被氧化的元素是 . 19.将饱和FeCI3溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体,请回答下列问题
(1)该氢氧化铁胶体粒子直径在 之间.
(2)将其装入U型管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色 ,这个现象说明 ,胶体的这种性质称为电泳.
(3)向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸,现象是
(4)除了以上性质外,氢氧化铁胶体还具有的性质有 .
(5)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 . 20.实验室要配制100mL
0.5mol•L﹣1的NaCI溶液,试回答下列问题
(1)下列仪器中,肯定不会用到的是 A.锥形瓶B.烧瓶C.量筒D.胶头滴管E.100mL容量瓶F.天平
(2)若要进行配制,除
(1)中所列仪器外,还缺少的玻璃仪器是 .
(3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 .
(4)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是 A.定容时仰视容量瓶刻度线B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作D.定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.
三、计算题(本题包括1个小题,共9分)21.常温下,现有
15.9g
20.0%的NaOH溶液,其密度为
1.22g/cm3.请计算溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?(写出解题过程,结果保留三位有效数字) xx学年山东省枣庄市滕州市高一(上)期中化学__(B卷)参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括16个小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)1.下列状态的物质,既属于电解质又能导电的是( )A.酒精B.氯化钾晶体C.液氯D.熔融的氢氧化钠【考点】电解质与非电解质.【分析】电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物.【解答】解A.酒精在熔融状态和水溶液中都不能导电,是非电解质,故A错误;B.氯化钾晶体不能导电,在在水溶液中或熔融状态下能够导电,是电解质,故B错误;C.液氯是单质,不能导电,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;D.熔融的氢氧化钠能导电,是电解质,故D正确;故选D.【点评】本题考查电解质、非电解质概念的辨析,难度不大.解题时紧抓住电解质必须是化合物,以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件. 2.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将
0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液【考点】物质的量浓度.【分析】A、40gNaOH的物质的量为1mol,溶于1L水中,溶液的体积大于1L;B、80g三氧化硫的物质的量为1mol,配成1L溶液,溶液的体积为1L;C、100mL溶液蒸发掉50g水,剩余溶液体积未知,不能计算物质的量浓度;D、依据物质的量浓度公式计算即可.【解答】解A、40gNaOH的物质的量为1mol,溶于1L水中,溶液的体积大于1L,故浓度小于1mol/L,故A错误;B、80gSO3的物质的量==1mol,溶于水配制成1L溶液,物质的量浓度==1mol/L,故B正确;C、蒸发掉50g水后,剩余溶液未告诉密度,无法计算溶液的体积,故C错误;D、由于为告诉溶液的体积,故不能计算硫酸钾溶液的物质的量浓度,故D错误,故选B.【点评】本题考查学生对物质的量浓度的理解,比较基础,容易出错的是A选项,注意物质的量浓度计算当中的体积为溶液的体积,不是水的体积. 3.世界卫生__(WHO)将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用.ClO2属于( )A.酸B.氧化物C.碱D.盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互__.【专题】物质的分类专题.【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物.电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱,由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐.根据氧化物、酸、碱、盐的特点分析【解答】解二氧化氯是由氯元素和氧元素,两种元素组成的化合物,属于氧化物,故B正确;故选B.【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识,只有这样才能对各种物质进行正确的分类. 4.下列说__确的是( )A.硫酸的摩尔质量是98gB.氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量C.标准状况下,任何物质的摩尔体积都约是
22.4LD.1mol氧气的质量为32g【考点】摩尔质量;物质的量的相关计算.【专题】物质的量的计算.【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol;B、摩尔质量与相对原子质量在单位上不同;C、气体摩尔体积只适用于气体;D、质量m=nM.【解答】解A、摩尔质量的单位为g/mol,故硫酸的摩尔质量为98g/mol,故A错误;B、摩尔质量与相对原子质量在单位上不同,只是在数值上相等,故B错误;C、气体摩尔体积只适用于气体,不适用于固体和溶液,且单位为L/mol,故C错误;D、由于质量m=nM,故1mol氧气的质量m=nM=32g,故D正确.故选D.【点评】本题考查了摩尔质量的单位、数值与相对原子质量的关系以及气体摩尔体积的使用范围和单位,属于基础知识的考查,难度不大. 5.下列物质转化关系中,需要加入适当氧化剂的是( )A.PCl3→PCl5B.MnO4﹣→Mn2+C.SO3→SO42﹣D.CO2→CO【考点】氧化还原反应.【分析】加入适当氧化剂,则选项中为还原剂的反应,还原剂中某元素的化合价升高,以此来解答.【解答】解A.PCl3→PCl5中,P元素的化合价升高,需要加氧化剂,故A选;B.KMnO4→Mn2+中,Mn元素的化合价降低,加还原剂,故B不选;C.SO3→SO42﹣中,S元素的化合价不变,不发生氧化还原反应,故C不选;D.CO2→CO中,C元素的化合价降低,加还原剂,故D不选;故选A.【点评】本题考查氧化还原反应,侧重氧化剂、还原剂中元素的化合价变化的考查,明确反应中还原剂中某元素的化合价升高即可解答,题目难度不大. 6.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是( )纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸铜B胆矾石灰水硫酸钡NH3C火碱蔗糖食盐水三氧化硫D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇A.AB.BC.CD.D【考点】混合物和纯净物;电解质与非电解质.【专题】物质的分类专题.【分析】纯净物由一种物质组成的物质;混合物是由两种或多种物质混合而成的物质;电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物.【解答】解A.盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物;水煤气是一氧化碳和氢气的混合物;硫酸在水溶液中能够导电,是电解质;铜时金属单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;B.胆矾是五水合硫酸铜,是纯净物;石灰水是氢氧化钙的水溶液,是混合物;硫酸钡在熔融状态下能够导电,是电解质;氨气自身不能电离,是非电解质,故B正确;C.火碱是氢氧化钠,是纯净物;蔗糖溶液是混合物;氯化钠溶液是混合物,不是电解质;三氧化硫自身不能电离,是非电解质,故C错误;D.冰醋酸是纯净物;氢氧化铁胶体是混合物;苛性钾溶液是混合物,不是电解质;乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电,是非电解质,故D错误;故选B.【点评】本题考查纯净物、混合物、电解质、非电解质概念的辨析,难度不大.要注意基础知识的积累. 7.下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是( )A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量__起来C.国际上规定,
0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol【考点】物质的量的单位--摩尔.【分析】A、根据定义、单位判断.B、根据物质的量的作用判断.C、根据1mol粒子数的规定判断.D、根据定义、单位判断.【解答】解A、物质的量是物理量,摩尔是单位,故A错误;B、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁,摩尔是单位,故B错误;C、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子,本选项未明确,故C错误;D、物质的量是含有一定数目粒子的__,单位是摩尔,简称摩,符号为mol,故D正确.故选D.【点评】本题考查的是物质的量的定义、作用等基础知识,属容易题,针对此类习题紧扣教材进行分析即可. 8.下列溶液中C1﹣的物质的量浓度最大的是( )A.200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液B.1000mL
2.5mol•L﹣1NaCI溶液C.250mL1mol•L﹣1A1C13溶液D.300mL
3.5mol•L﹣1KCl溶液【考点】物质的量浓度.【专题】物质的量浓度和溶解度专题.【分析】根据溶液中C(Cl﹣)=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数,与溶液的体积无关.【解答】解A.200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液C(Cl﹣)=2C(MgCl2)=2mol/L×2=4mol/L,故A正确;B.1000mL
2.5mol•L﹣1NaCI溶液C(Cl﹣)=C(NaCl)=
2.5mol/L,故B错误;C.250mL1mol•L﹣1A1C13溶液C(Cl﹣)=3C(AlCl3)=1mol/L×3=3mol/L,故C错误;D.300mL
3.5mol•L﹣1KCl溶液C(Cl﹣)=C(KCl)=
3.5mol/L,故D错误.故选A.【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算,根据溶液中C(Cl﹣)=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可. 9.下列电离方程式书写错误的是( )A.H2SO4=2H++SO42﹣B.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣C.Na2CO3=2Na+1+CO3﹣2D.NaHCO3=Na++HCO3﹣【考点】电离方程式的书写.【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式.离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断.所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等,据此即可解答.【解答】解A.硫酸是强酸,完全电离,H2SO4=2H++SO42﹣,电荷守恒、离子符号正确,所以该电离方程式书写正确,故A正确;B.Ba(OH)2是易溶于水易电离的强碱,在溶液中完全电离生成Ba2+离子和OH﹣离子,电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣,所以该电离方程式书写正确,故B正确;C.碳酸钠为强电解质完全电离出钠离子和碳酸根离子,钠离子、碳酸根离子符号书写错误,正确电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32﹣,故C错误;D.NaHCO3为强电解质,碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子,不能拆写,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣,故D正确;故选C.【点评】本题主要考查了电离方程式的书写,掌握正确书写电离方程式的方法是解答本题的关键,题目难度不大. 10.如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是( )A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B.装置B的现象是干燥处布条褪色,湿润处布条不褪色C.装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.该实验必须在通风橱中进行【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计.【专题】元素及其化合物;物质的分离提纯和鉴别.【分析】由图可知,氯气被浓硫酸干燥后,B中干燥布条不能褪色,C为尾气处理,C中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠,以此来解答.【解答】解A.浓硫酸具有吸水性,与氯气不反应,则装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽,故A正确;B.B中干燥布条不能褪色,而湿润处布条褪色,故B错误;C.装置C中NaOH吸收尾气,发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故C正确;D.氯气有毒,则该实验必须在通风橱中进行,故D正确;故选B.【点评】本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意HClO具有漂白性,题目难度不大. 11.相同物质的量的固体或液体体积并不相同,其主要原因是( )A.微粒大小不同B.微粒间距离不同C.微粒数量不同D.微粒质量不同【考点】阿伏加德罗定律及推论.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离.对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离.【解答】解影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素.对于气体来说,温度、压强决定气体粒子间距,气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小,粒子本身可以忽略不计.所以在同温同压下,相同物质的量的气体体积约相等.对于固体、液体来说,粒子本身的大小远大于粒子间的距离,粒子间的距离可以忽略不计,不同的固体、液体物质粒子大小不同,所以相同物质的量的各种固体或液体的体积,取决于粒子本身的大小.故选A.【点评】本题考查影响气物质体积大小的因素,题目难度不大,注意影响气体体积的因素,同温同压下,相同物质的量的气体体积约相等,与气体分子种类无关. 12.下列化学反应能用离子方程式H+十OH﹣=H2O来表示的是( )A.盐酸和氢氧化铜B.硫酸和氢氧化钠溶液C.硫酸和氢氧化钡溶液D.稀硝酸和氨水混合【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】离子方程式H++OH﹣═H2O表示强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水,据此解答.【解答】解A.盐酸与氢氧化铜反应离子方程式为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+,故A错误;B.硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式H+十OH﹣=H2O,故B正确;C.硫酸和氢氧化钡溶液反应离子方程式2OH﹣+2H++Ba2++SO42﹣=2H2O+BaSO4↓,故C错误;D.稀硝酸和氨水混合反应的离子方程式H+十NH3•H2O=H2O+NH4+,故D错误;故选B.【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确离子反应的书写方法、反应的实质是解题关键,题目难度不大. 13.物质的量相同的CH4和NH3,下面各项中一定相同的是( )A.质量B.体积C.质子数D.原子数【考点】物质的量的相关计算.【专题】物质的量的计算.【分析】A.根据m=nM判断;B.气体物质的量相等,但温度、压强会影响气体体积;C.CH4和NH3分子均含有10个质子;D.CH4和NH3分子分别含有5个原子、4个原子.【解答】解A.CH4和NH3的摩尔质量不相等,根据m=nM可知,物质的量相同的CH4和NH3的质量不相等,故A错误;B.气体物质的量相等,但温度、压强会影响气体体积,二者所处温度、压强不确定,不能确定体积关系,故B错误;C.CH4和NH3分子均含有10个质子,物质的量相同的CH4和NH3含有质子数相等,故C正确;D.CH4和NH3分子分别含有5个原子、4个原子,物质的量相同的CH4和NH3含有原子数目之比为54,含有的原子数目不相等,故D错误,故选C.【点评】本题考查物质的量有关计算,比较基础,B选项为易错点,注意气体摩尔体积的使用条件与对象. 14.下列关于物质的保存不正确的是( )A.NaOH溶液保存在带玻璃塞试剂瓶中B.氯水保存棕色细口瓶中C.钠保存在煤油中D.液氯可以保存在干燥的钢瓶中【考点】化学试剂的存放.【专题】化学实验基本操作.【分析】A.烧碱可与玻璃中的二氧化硅反应;B.氯水中次氯酸见光容易分解;C.钠能与空气中的水和氧气反应;D.液氯与干燥的钢瓶不反应.【解答】解A.NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性,则不能使用玻璃塞,所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中,故A错误;B.氯水中次氯酸见光容易分解,应用棕色瓶细口瓶保存,故B正确;C.钠能与空气中的水和氧气反应,又钠的密度比水略小,故钠保存在煤油中,或用石蜡密封保存,故C正确;D.液氯与干燥的钢瓶不反应,可用钢瓶保存,故D正确.故选A.【点评】本题考查试剂的存放,明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键,题目难度不大. 15.同温同压下,下列气体中密度最大的( )A.H2B.O2C.N2D.Cl2【考点】阿伏加德罗定律及推论.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】根据ρ=判断;【解答】解ρ=,同温同压下,气体摩尔体积相同,所以密度与摩尔质量成正比,摩尔质量越大,密度越大,氢气的摩尔质量为2g/mol,氧气的摩尔质量为32g/mol,氮气的摩尔质量为28g/mol,氯气的摩尔质量为71g/mol,摩尔质量最大的是氯气,所以密度最大的是氯气.故选D.【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论,难度不大,灵活运用有关物质的量的基本公式是解本题的关键. 16.若40g密度为Pg•Cm﹣3cm的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO3﹣的物质的量浓度是( )A.p/400mol•L﹣1B.20pmol•L﹣1C.
1.25pmol•L﹣1D.
2.5pmol••L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算.【专题】溶液浓度的计算.【分析】根据n=计算Ca2+的物质的量,溶液中n(NO3﹣)=2n(Ca2+),根据V=计算溶液体积,再根据c=计算NO3﹣的物质的量浓度.【解答】解1gCa2+的物质的量为=
0.025mol,溶液中n(NO3﹣)=2n(Ca2+)=
0.025mol×2=
0.05mol,溶液体积为=L,NO3﹣的物质的量浓度为=
1.25pmol/L,故选C.【点评】本题考查物质的量浓度计算,难度不大,注意对物质的量浓度定义式的理解.
二、填空题(本题包括4个小题,共43分)17.
(1)
4.9gH2SO4含个H2SO4分子,能和
0.1 molNaOH完全反应.
(2)含有相同碳原子数的CO和CO2,其质量比为 711
(3)在同温同压下,等质量的CO和CO2,其体积之比为 117
(4)标准状况下有
①
9.03x1023个NH3分子,
②
44.8LCH4,
③85gH2S三种气体,对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是
③②① .【考点】阿伏加德罗定律及推论.【专题】物质的量的计算.【分析】
(1)分子数N=;1mol硫酸能消耗2mol氢氧化钠,据此计算;
(2)CO和CO2均含1个碳原子;
(3)同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比,而质量相等时,物质的量与摩尔质量成反比;
(4)根据物质的量n===来计算.【解答】解
(1)
4.9g硫酸中的硫酸分子数N===
0.05NA个;由于
4.9g硫酸的物质的量n==
0.05mol,而1mol硫酸能消耗2mol氢氧化钠,故
0.05mol硫酸能消耗
0.1mol氢氧化钠,故答案为
0.05NA;
0.1;
(2)CO和CO2均含1个碳原子,故含相同碳原子数的CO和CO2的物质的量之比为11,故质量之比为28g44g=711,故答案为711;
(3)质量相等时,物质的量与摩尔质量成反比,故等质量的CO和CO2的物质的量之比为4428=117,而同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比,故体积之比为117,故答案为117;
(4)
①
9.03x1023个NH3分子的物质的量=
1.5mol;
②
44.8LCH4的物质的量n==
0.2mol;
③85gH2S物质的量n===
2.4mol,故物质的量由大到小的顺序为
③②①,故答案为
③②①;【点评】本题考查了物质的量的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构特点是关键,难度不大. 18.
(1)一块金属钠露置于空气中,可以观察到如下现象银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体请写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式 4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,2NaOH+CO2+(x﹣1)H2O=Na2CO3•xH2O,Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O
(2)一块金属钠直接空气中加热充分反应.
①可以观察到的现象为 火焰呈黄色,生成淡黄色的固体 ,发生反应的化学方程式为 2Na+O2Na2O2 ;
②若将反应后的产物投入到水槽中,则发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ,此反应中的氧化剂是 Na2O2 ,被氧化的元素是 O .【考点】钠的化学性质.【专题】金属概论与碱元素.【分析】
(1)小块金属钠露置于空气中发生的变化中,银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体,可能发生的反应为
①是钠被氧化为氧化钠;
②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠;
③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液;
④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体;
(2)钠与氧气在加热条件下发生反应生成过氧化钠,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,据此分析.【解答】解
(1)Na的性质活泼,易与空气中氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O,Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3,可能发生的反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,2NaOH+CO2+(x﹣1)H2O=Na2CO3•xH2O,Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O,故答案为4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,2NaOH+CO2+(x﹣1)H2O=Na2CO3•xH2O,Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O;
(2)钠与在空气中燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色的固体,方程式为2Na+O2Na2O2,Na2O2投入到水中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,其中氧化剂为Na2O2,被氧化的元素是O,故答案为火焰呈黄色,生成淡黄色的固体;2Na+O2Na2O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;Na2O2;O.【点评】本题考查了钠及其化合物的性质,是高考的热点,题目难度不大,明确钠的化学性质是解题关键. 19.将饱和FeCI3溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体,请回答下列问题
(1)该氢氧化铁胶体粒子直径在 1__﹣100__ 之间.
(2)将其装入U型管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色 加深 ,这个现象说明 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 ,胶体的这种性质称为电泳.
(3)向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸,现象是 先出现红褐色沉淀后沉淀溶解
(4)除了以上性质外,氢氧化铁胶体还具有的性质有 丁达尔现象 .
(5)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl .【考点】胶体的重要性质.【专题】溶液和胶体专题.【分析】
(1)胶体粒子直径在1__﹣100__之间;
(2)根据氢氧化铁胶体粒子带正电,则胶体具有电泳的性质来判断;
(3)胶体遇电解质溶液发生聚沉;
(4)丁达尔效应是胶体的特性;
(5)氯化铁在沸水中水解生成胶体.【解答】解
(1)氢氧化铁胶体粒子直径在1__﹣100__之间,故答案为1__﹣100__;
(2)由于胶体粒子带有电荷,在电场的作用下,胶体粒子在分散剂里作定向向阴极__,阴极附近的颜色渐变深,这种)现象叫电泳,故答案为加深;氢氧化铁胶体粒子带正电荷;
(3)稀硫酸是电解质溶液,氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉,故答案为先出现红褐色沉淀后沉淀溶解;
(4)氢氧化铁胶体有丁达尔现象,故答案为丁达尔现象;
(5)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是加热烧杯中的水至沸腾,向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热,要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊;当反应体系呈现红褐色,即制得氢氧化铁胶体,应立即停止加热,否则也容易出现浑浊,产生红褐色的氢氧化铁沉淀,往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热,反应原理为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl.【点评】本题考查胶体的性质,难度不大,明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等,利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释. 20.实验室要配制100mL
0.5mol•L﹣1的NaCI溶液,试回答下列问题
(1)下列仪器中,肯定不会用到的是 AB A.锥形瓶B.烧瓶C.量筒D.胶头滴管E.100mL容量瓶F.天平
(2)若要进行配制,除
(1)中所列仪器外,还缺少的玻璃仪器是 烧杯、玻璃杯 .
(3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 检查是否漏水 .
(4)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是 ACD A.定容时仰视容量瓶刻度线B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作D.定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.【考点】溶液的配制.【专题】定量测定与误差分析.【分析】
(1)根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器;
(2)根据配制过程判断还缺少的仪器;
(3)容量瓶有瓶塞,配制前需要检查容量瓶是否漏水;
(4)根据实验操作对c=的影响进行判断.【解答】解
(1)实验操作的步骤计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,该实验中需要用天平称量、用药匙取药品,烧杯溶解药品,需要玻璃棒搅拌和引流,需要100mL容量瓶配制溶液,需要胶头滴管定容,所以不会用到的是A.锥形瓶、B.烧瓶,故答案为AB;
(2)溶解溶质需要在烧杯中进行,配制过程中需要用玻璃杯搅拌、引流,所以还缺少的玻璃仪器为烧杯和玻璃杯,故答案为玻璃棒、烧杯;
(3)容量瓶带有瓶塞,使用时必须确保不漏水,所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水,故答案为检查是否漏水;
(4)A.定容时仰视容量瓶刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏小,故A正确;B.定容时俯视容量瓶刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液浓度偏大,故B错误;C.将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作,导致溶液不均匀,配制的溶液体积偏大,溶液的浓度偏小,故C正确;D.定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小,故D正确;故答案为ACD.【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液,题目难度中等,明确配制步骤及误差分析的方法为解答关键,注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.
三、计算题(本题包括1个小题,共9分)21.常温下,现有
15.9g
20.0%的NaOH溶液,其密度为
1.22g/cm3.请计算溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?(写出解题过程,结果保留三位有效数字)【考点】物质的量浓度的相关计算.【专题】溶液浓度的计算.【分析】根据c=计算溶液中NaOH的物质的量浓度.【解答】解
20.0%的NaOH溶液,其密度为
1.22g/cm3,根据c=可知,溶液中NaOH的物质的量浓度=mol/L=
6.10mol•L﹣1,答溶液中NaOH的物质的量浓度为
6.10mol•L﹣1.【点评】本题考查物质的量浓度计算,注意对物质的量浓度定义式的理解,理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系. 。