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2019-2020年高一上学期期中联考化学试题说明1.本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分考试时间90分钟2.考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上,将第Ⅱ卷的答案填写在答题纸的相应位置上考试结束后,只收答题卡和第二卷可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24A127S32C
135.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108第I卷(选择题,共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中,正确的是A.在任何条件下,1mol任何气体的体积都约是
22.4LB.化学的特征就是认识分子和制造分子C.在化学反应中,反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D.英国科学家道尔顿提出元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
2、生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是A.只要在室内放一盆水B.向地势低的地方撤离C.观察风向,顺风撤离D.用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离3.关于钠的叙述中,正确的是A.钠是银白色金属,硬度很大B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热,熔化后剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D.金属钠的熔点很高4.下列说法错误的是A.钠和铁一样,都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸5.下列叙述正确的是A.直径介于1~10nm之间的粒子称为胶体B.FeOH3胶体是纯净物C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子不可以透过滤纸6.分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是A.H2SO4是酸,因为H2SO4中含有氢元素B.豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm~100nm之间C.Na和H2O的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加D.燃烧必须有氧气参与,因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象7.下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析,其中不正确的是A.根据元素组成知它是化合物B.因它含有钾与硫酸根,故KHSO4是钾盐C.KHSO4可以称为硫酸盐D.因为它含有与酸相同的元素氢,故KHSO4也可称为酸8.下列说法正确的是A.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B.金属氧化物不一定是碱性氧化物C.在碱性溶液中能大量共存的离子为Fe3+、Na+、Cl-、SO42-D.SO3溶于水,其水溶液能导电,SO3是电解质9.下列离子方程式书写正确的是A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO22H++CO32-=CO2↑+H2OB.氢氧化钡溶液与盐酸反应OH-+H+=H2OC.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Cu2++2OH-=CuOH2↓D.钠投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑10.下列物质的体积一定是
22.4 L的是A. 标准状况下18 g水 B. 17 g氨气 C.标准状况下44 g二氧化碳 D.常温常压下2 g氢气 11.下列说法错误的是A.从1L1mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol·L-1B.物质的量是指物质所含微粒的数目C.
0.5L2mol·L-1的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3×
6.02×1023D.冰水混合物既是纯净物又是化合物
12、下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.75mL2mol·L-1CaCl2溶液C.150mL2mol·L-1KCl溶液D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液13.下列叙述正确的是A.NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.尽管BaSO4难溶于水,但它仍然是强电解质D.二氧化碳溶于水后能部分电离,所以二氧化碳是弱电解质14.下列说法中,正确的是A.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为
22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同,体积也都约为
22.4LC.常温常压下,金属Mg从盐酸中置换出1molH2时失去的电子数约为
1.204×1024D.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同15.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是A.上述反应中,N2是氧化剂,被氧化B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g16.常温下,在溶液中可以发生反应X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列解释正确的是
①X被氧化
②X是氧化剂
③X具有还原性
④Y2+是氧化产物
⑤Y2+具有还原性
⑥Y3+的氧化性比X2+强A、
②⑤B、
②④⑥C、
①③④D、
①③⑤⑥17.为了防止FeSO4被氧化而变质,实验室在配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量的A.铜粉B.铁粉C.锌粉D.Fe2SO418.向Fe2O
3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸充分反应后仍有红色粉末存在则关于溶液中阳离子的判断正确的是A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+可能有Fe3+C.一定有Fe2+可能有Cu2+D.只有Fe2+第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
19.实验是进行化学研究的重要手段之一请回答下列问题
(1)下列实验操作,正确的是____________________(填写序号)a.称取氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内,右边托盘放砝码b.用纸槽往试管里装粉末状药品时,试管应先横放再直立c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d.配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸e.闻气体气味时,应取一瓶盛满气体的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻扇地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,闻气味
(2)实验室需用1000mL
0.1mol/L标准Na2CO3溶液请回答下列问题:
①在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有_______
②在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是____________(填写序号)a.使用容量瓶前检验是否漏水b.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤c.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中,然后加蒸馏水d.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
③配制1000mL
0.1mol·L-1Na2CO3溶液的实验步骤如下a.计算应称取碳酸钠固体的质量为________gb.称量碳酸钠固体c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体,冷却e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切上述步骤的正确操作顺序为_______________________(用序号表示)
20.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气请回答下列问题
(1)浓硫酸的作用是
(2)证明氯气和水反应的实验现象为______________________________________________________________
(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计存在的缺陷为___________________________________________________________,请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施_________________________________________
21.化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等
(2)含0.4molA13+的Al2SO43中所含的SO的物质的量是_____
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为____________
(4)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是______________
(5)某盐混合溶液中含有离子Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为
0.2mol·L-
1、
0.25mol·L-
1、
0.4mol·L-1,则c(SO42-)=___________22.铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识,完成下列问题
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(用字母代号填)A.FeB.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是________nm
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_________________________________________________________某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则溶液中含有的金属阳离子是_________________________在此基础上,又进行了定量组成的测定取
50.0mL待测溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为
43.05g.溶液中cCl-= mol/L.
(4)若要验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是A.向试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明含有Fe2+B.向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+C.向试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
(5)欲从废水中回收铜,并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式1_____________
②____________
③______________
④________________B请写出通入
⑥的化学方程式__________________________________山东省东营市部分重点高中xx学年高一上学期期中联考化学试卷(答案)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分每小题只有一个选项符合题意)123456789BDBBCBDBB101112131415161718CBCCCBDBC19.(12分)
(1)be(2分)
(2)
①AC(2分)烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶(2分,每少一种扣1分)
②ad(2分)
③
10.6(2分)abdcfe(2分)
20.(8分)
(1)除去氯气中的水蒸气,干燥氯气(2分)
(2)装置B中的有色布条不褪色,装置C中的有色布条褪色(2分)
(3)没有尾气吸收装置(2分);Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20(2分)21(10分)
12.408×1023或
0.4NA20.6mol3106g·mol-1
(4)XY3或Y3X
(5)
0.15mol·L-1(每空2分)22(16分)
(1)C1分
(2)1~1001分
(3)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;2分Fe3+Fe2+Cu2+;2分,没少一个扣一分,扣完为止
6.02分
(4)B2分
(5)A:
①Fe
②FeCl2
③FeCu(少一个不得分)
④HCl各1分B:2FeCl2+Cl2=2FeCl32分班级姓名考号_____________________-------------------------------------------------装----------------------------------------------------订-------------------------------------------------------线-------------------------------------------------------学校_____________________班级____________姓名___________________考号____________________座号--------------------------------------------装----------------------------------------------------订-------------------------------------------------------线----------------------------------------。