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2019-2020年高一上学期期中质量检测化学(理)试题含答案题号一二三四五总分分数题号12345678答案题号910111213141516答案D.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O=FeOH3↓+3NH14.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是 A.该硫酸的物质的量浓度为
9.2mol/LB.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制200mL
4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于
9.2mol·L-
115.已知I-、Fe2+、SO
2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2,则下列反应不能发生的是 A.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OB.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HID.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl16.将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用,放出H2的体积为
2.8L标准状况下,则这三种金属的物质的量之和可能为 A.
0.250molB.
0.125molC.
0.100molD.
0.080mol
二、填空题(共18分)
17.(8分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质,并写出离子方程式1BaCl2HCl试剂_______,离子方程式____________________________________2CO2HCl试剂___________,离子方程式__________________________________3O2CO2试剂__________,离子方程式____________________________________4试剂_______,离子方程式__________________________________18.(10分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为__KClO3+__HCl浓——__KCl+__ClO2↑+___Cl2↑+___H2O1配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目2氧化剂是________,还原剂是________;氧化产物是________,还原产物是________3浓盐酸在反应中显示出来的性质是________填编号
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性4产生
0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为________mol
三、实验题(共22分)19.(12分)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种K+、Cl-、NH、Mg2+、Ba2+、CO、SO将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份100mL该溶液分别进行如下实验实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体
1.12L已折算成标准状况下的体积3加足量BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量第一次称量读数为
6.27g,第二次称量读数为
2.33g试回答下列问题1根据实验1对Cl-是否存在的判断是________填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”;根据实验1~3判断原混合物中一定不存在的离子是________2试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度可不填满阴离子符号物质的量浓度mol·L-13试确定K+是否存在?________,判断的理由是______________________________20.(10分)某同学帮助水质检测站配制480mL
0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用1该同学应选择________mL的容量瓶2其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的________填选项字母之间A.
②与
③ B.
①与
② C.
④与
⑤3该同学应称取NaOH固体________g,用质量为
23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________填字母,并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________填字母附表 砝码规格abcde砝码大小/g10050201054下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会________填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会________
四、计算题(12分)21.6分在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体
6.72L,质量为12g此混合物中CO和CO2物质的量比是________,CO的体积分数是________,CO的质量分数是________,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,对氢气的相对密度是________22.6分常温下,将
20.0g14%的NaCl溶液跟
30.0g24%的NaCl溶液混合,得到密度为
1.17g/cm3的混合溶液计算(请写出计算过程,保留1位小数)1该混合溶液中NaCl的质量分数2该混合溶液中NaCl的物质的量浓度3在1000g水中需加入________摩尔氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等景德镇市xx学年度上学期期中考试卷高一化学(理科)参考答案及评分标准一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)题号12345678答案BDDCDCDC题号910111213141516答案BBDBDCAC
二、填空题(共18分)
17.(8分)(每空1分)1BaCO3 BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑2饱和NaHCO3溶液 +H+H2O+CO2↑3NaOH溶液 2OH-+CO2+H2O4稀硫酸 +2H+H2O+CO2↑
18.(10分)1(3分)2KClO3 HCl Cl2 ClO23
② (每空1分)
40.2(2分)
三、实验题(共22分)
19.(12分)1不能确定(1分) Ba2+、Mg2+(2分)2阴离子符号物质的量浓度mol·L-1SO(1分)
0.1(2分)CO(1分)
0.2(2分)3存在(1分) 溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO经计算,NH的物质的量为
0.05mol,CO、SO的物质的量分别为
0.02mol和
0.01mol,根据电荷守恒,得K+一定存在(2分)
20.(10分)1500(2分) 2C(2分)
310.0(2分) c、d (1分)c(1分) 4
①偏小(1分)
②无影响(1分)
四、计算题(共12分)21.(6分)(每空1分)1:3 25%
17.5% 4:7 40
2022.(6分)(每空2分)
120.0%
24.0mol·L-1
34.3。