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2019-2020年高一上学期期末模拟化学试卷2*注意事项
1.填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2.可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Mn:55第Ⅰ卷客观题
1、选择题每题3分,共20题,共计60分
1、下列实验操作中错误的是A.蒸发操作时,使溶液中的水大部分蒸发时,就停止加热利用余热蒸干B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
2、用来区分溶液与胶体的方法是()D、布朗运动B、电泳现象C、聚沉D、丁达尔现象
3、下列物质属于纯净物的是A.液氯B.漂白粉C.盐酸D.碘酒
4、下列物质中,属于电解质的是A.硫酸B.铜C.酒精D.蔗糖
5、下列各组离子能大量共存的是()A、H+、K+、Cl-、OH-B、Na+、Cu2+、NO3-、SO42-C、K+、Ca2+、NO3-、CO32-D、Na+、Ag+、NO3-、Cl-
6、下列离子方程式书写正确的是A.Cl2与H2O反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.Al2SO43溶液与氨水反应Al3++3OH-=AlOH3↓D.Na与H2O反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
7、下列离子反应方程式正确的是A.氯气与水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.BaOH2溶液与稀硫酸反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
8、在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中,有关说法错误的是A.Cl2既是氧化剂又是还原剂B.NaOH既是氧化剂又是还原剂C.该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收D.该反应的离子方程式为Cl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O
9、下列变化中,需加氧化剂才能实现的是A.NaClO→NaClB.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.CaO→CaOH
210、下列关于金属钠的叙述中正确的是A.钠可以保存在煤油或四氯化碳中B.钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2OC.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰D.钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水
11、下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是()A.CuB.MgC.FeD.Al
12、下列物质中不属于合金的是 A.硬铝B.钢铁C.青铜 D.金箔
13、二氧化硅的化学性质很不活泼,几乎所有的酸都不与其反应,但有一种酸能够和二氧化硅发生反应,这种酸是()A.浓盐酸B.硫酸C.硝酸D.氢氟酸
14、临沂市的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl一的存在,最好选用下列物质中的A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
15、下列关于氯水的叙述中,正确的是:A.新制氯水中没有分子,只有离子B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D.氯气可以使湿润的有色布条褪色
16、下列关于浓H2SO4的叙述正确的是()A.浓H2SO4具有吸水性,因而使蔗糖碳化B.浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C.浓H2SO4是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓H2SO4在常温下能够使铁、铝钝化
17、用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列描述不合理的是A.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B.
②中选用品红溶液验证SO2的生成C.
③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向
①中加水,观察颜色
18、下列关于硝酸的叙述正确的是A.硝酸是无色、不挥发的液体B.浓硝酸久置呈黄色C.稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D.浓硝酸和铁常温下不发生任何反应
19、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A.露置于空气中,溶液浓度均降低B.常温下都能与铜较快反应C.在加热时都容易分解D.常温下都不可用铁制容器贮存
20、下列物质中,可用做从碘水中提取碘的萃取剂的是A.酒精B.NaOH溶液C.四氯化碳D.食盐水第Ⅱ卷主观题
2、填空题共3题,共28分
21、(8分)等质量的氧气和臭氧(O3),它们的物质的量之比为,标准状况下的体积比为,原子的个数比为,标准状况下的密度之比为
22、(8分)现有以下物质
①NaCl晶体
②液态SO3
③液态的醋酸
④Cu
⑤BaSO4固体
⑥蔗糖C12H22O11
⑦酒精C2H5OH
⑧熔融的KNO3
⑨纯水请回答下列问题用序号:
(1)以上物质中能导电的是
(2)以上物质属于电解质的是
(3)以上物质中属于非电解质的是
(4)以上物质中属于弱电解质的是
23、10分请用化学(或离子)方程式解释以下事实或原理
(1)盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞_________________
(2)氢氧化铝AlOH3是一种治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,请用离子方程式表示该反应原理
(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用,但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解,请写出该氧化物与盐酸反应的化学方程式___________________________________该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________
(4)工业上用焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式____________________
3、实验题共1题,8分
24、(8分)用18mol/L浓硫酸配制100ml
3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下
①计算所用浓硫酸的体积,
②量取一定体积的浓硫酸,
③溶解,
④转移、洗涤,
⑤定容、摇匀回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是(保留到小数点后一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是(从下列中选A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml)
(2)在上述实验步骤中,需要用到玻璃棒的有(填序号)
(3)第
⑤步实验的操作是继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至为止塞紧瓶塞,倒转摇匀
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
4、计算题共1题,6分
25、(6分)在加热条件下,用二氧化锰与足量浓盐酸反应,制得氯气
0.56L(标准状况)问
(1)理论上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(3)在反应中,电子转移的数目大约是多少?大杨树第二中学xx年上学期-期末考试化学卷答案
一、选择题题号12345678910答案DDAABDBBCC题号11121314151617181920答案DDDDDDDBAC
2、填空题共3题,每题8分,共16分
21、【答案】(8分)32321123(每格1分)【解析】略
22、(每空2分,共8分)【答案】
(1)
④⑧;
(2)
①③⑤⑧⑨
(3)
②⑥⑦
(4)
③⑨【解析】弱电解质是指在溶液中部分电离的电解质
23、【答案】(每空2分,共10分)
(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
(2)AlOH3+3H+=Al3++3H2O;
(3)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(4)SiO2+2CSi+2CO↑【解析】
(1)由于玻璃瓶中含有二氧化硅,二氧化硅能和氢氧化钠反应生成粘性强的硅酸钠,容易使玻璃塞和瓶口粘合在一起而打不开,方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
(2)氢氧化铝是两性氢氧化物,能和盐酸反应,方程式为AlOH3+3H+=Al3++3H2O
(3)铝在空气中被氧化生成氧化铝,氧化铝是两性氧化物,既能和盐酸反应生成盐和水,也能和强碱反应生成盐和水,方程式分别是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(4)高温下碳和二氧化硅反应生成硅和CO,方程式为SiO2+2CSi+2CO↑
5、实验题共1题,8分
24、【答案】
6、计算题共1题,6分
25、【答案】4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4mol87g
22.4Lnm
0.56L
(1)所以消耗二氧化锰的质量是m=
(2)参加反应的氯化氢是n=因为被氧化的氯化氢和参加反应的氯化氢是1︰2的所以被氧化的HCl的物质的量是
0.05mol
(3)反应中转移电子是数目是
0.05mol×
6.021023/mol=
3.011022【解析】考查根据化学方程式进行的有关计算。