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试卷类型A卷河北冀州市中学2019-2020年高一上学期期末考试(化学理A)
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中,同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是A、氯水B、液氯C、氯酸钾D、次氯酸钙
2.在一定条件下,下列各组物质均可作氧化剂的是A.HCl、Cl
2、NaB.KMnO
4、Zn、HNO3C.FeCl
3、AgNO
3、FeD.KMnO
4、Cl
2、O
23.所含分子数相同的一组物质是A、1gH2和1gN2B、1molH2O和1gH2OC、
3.2gO2和
4.8gO3D、44gCO2和16gO
24.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是 A.二氧化硅 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.水5.下列各组物质相互反应得到AlOH3的是()A.Al跟NaOH溶液共热B.AlNO33跟过量的NaOH溶液C.A12O3和水共热D.A12SO43和过量的NH3·H2O6.下列情况会对人体健康造成较大危害的是()A.自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌B.用二氧化硫漂白食品C.用水玻璃制备木材防火剂D.用氢氧化铝作胃酸中和剂
7.下列各组中的两种物质能直接相互转变的是 A.NH3NO B.O2F2 C.NONO2 D.H2SSO28.和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是()
①Na
②Na2SiO3溶液
③Na2O2
④烧碱溶液
⑤石灰水
⑥FeOH2A.
①③④B.
②④⑤C.
②③⑥D.
①④⑤9.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.
①②B.
②③C.
①④D.
③④10.某同学用量筒量取液体时,将量筒平放,仰视液体凹液面最低处读数为
16.0mL,倾倒出一部分溶液,又俯视液体凹液面最低处,读数为
10.0mL,该同学取出液体的体积是()A.大于
6.0mLB.等于
6.0mLC.小于
6.0mLD.无法判断11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯气和水的反应C12+H2O=2H++C1—+ClO—B.向A12SO43溶液中加入过量的氨水A13++3NH3·H2O=A1OH3↓+3NH4+C.FeCl2溶液中通入C12Fe2++C12=Fe3++2C1—D.稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑12.下列叙述正确的是()A.不溶于水的氧化铁、氧化亚铁都是碱性氧化物,因此都能溶于盐酸中B.氯化铁、氯化亚铁溶液都是黄色的盐溶液,滴加氢氧化钠溶液均产生红褐色沉淀C.氢氧化铁、氢氧化亚铁都是难溶性碱,均可溶于强酸又可溶于强碱D.含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液,立即出现红色沉淀
13、既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是()
①Na2SiO3
②AlOH3
③SiO2
④Al2O3
⑤NaHCO3A.
①②④B.
②④⑤C.
②③④D.全部
14、下列说法或操作
①做实验时可用手直接拿取金属钠
②用托盘天平称量50.56gKCl
③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘
④让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路
⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法其中正确的是A.
①②③④⑤B.
②④⑤C.
②③④D.
④⑤
15、下列说法正确的是
①1molCl2参与反应一定转移2mol电子,
②酸性氧化物都是非金属氧化物
③FeC
12、FeOH
3、Fe3O4都能通过化合反应来制取
④Na2O2不是碱性氧化物A.
①③④B.
①④C.
③④D.
②③
二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分每小题有1~2个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分;有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分)
16、检验溶液中的离子或物质,所用方法正确的是()A.加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,证明一定有Cl-存在B.加入BaCl2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,证明一定有SO42-C.加入KSCN溶液和H2O2溶液,有血红色生成,证明一定含有Fe3+D.加入KI淀粉溶液,变兰色,说明可能有Cl
2、Br
2、I
217、用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,
22.4LH2O含有的分子数为1NAB.常温常压下
1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为
0.02NAC.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为
22.4LD.物质的量浓度为
0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
18、将m1g锌加到m2g20%的HCl溶液中去,反应结果共放出nL氢气(在标准状况下),则被还原的HCl的物质的量是( )A.B.C.D.
19.在一种酸性溶液中可能存在NO3―I―Cl―Fe3+中的一种或几种.向该溶液中滴入溴水单质溴被还原.由此推断该溶液 ()A.含NO3―、、Fe3+,无I―可能有Cl― B.含I―不含NO3―、、Fe3+,可能有Cl―C.含I―、Fe3+,不含NO3―、,可能有Cl― D.含NO3―,不含I―、Fe3+、,可能有Cl―
20.abcde五种无色气体进行如下实验:
①ab相混合 气体变成棕色
②cd相混合 产生白烟
③ce分别通入少量溴水中 溴水均成无色透明溶液
④be分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色的沉淀则abcde可能依次是 A.O2NOHClNH3CO2 B.O2NONH3HClSO2C.NOO2NH3HClSO2 D.HBrCl2NH3H2SC2H
421.有Na2CO3BaOH2H2SO4三种体积和物质的量浓度都相等的溶液几位同学按不同的顺序将它们混合产生沉淀立即过滤掉对于所得溶液下列结论正确的是 A.溶液一定显碱性 B.溶液不可能显碱性 C.溶液可能显碱性 D.溶液不可能显酸性
22.将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中过一会儿当试管内有6mL水上升时液面不再变化.原混合气体中NO和NO2的体积比为在相同条件下 A.9:11 B.11:9 C.7:3 D.3:
723、钠在干燥空气中形成的氧化物
0.70g,溶于水后,可被100g质量分数为
0.73%的盐酸恰好中和,钠的氧化物的成分是( ) A.Na2O2和Na2O B.Na2O C.Na2O2 D.无法确定 Ⅱ卷(非选择题,共56分)24.10分回答下列问题1人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是2离子方程式是重要的化学用语下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点反应物从下列物质中选取Na、Fe、H2O、H2SO
4、HCl、NaOH、BaOH
2、CuCl2错误观点离子方程式
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O
(3)某同学设计了一个最简单的实验方案,证明了铁铝合金中含有金属铝写出表示该实验原理的离子方程式4防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3如加碘盐,可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘,其反应的离子方程式为___________________________25.12分某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F为氯气和氨气的发生装置,D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题1实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,同时生成二氯化锰和水,写出该反应的化学方程式2洗气瓶B的作用是C、E都是干燥装置,其中E中干燥管内所装的试剂是3反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分请你协助他们完成该实验探究步骤
①取固体样品加少量水溶解,分装于两支试管中向其中一支试管中加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,红色石蕊试纸变蓝,证明该固体中含有步骤
②4从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处,请你提出改进的意见
26.(9分)已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应
①A+H2O→B+C
②C+F→D
③D+NaOHF+E+H2O
(1)写出它们的化学式C、D、E
(2)写出各步反应的离子方程式
①③
(3)工业生产C的过程中有如下一步反应,即F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式27.10分下图为一些常见物质的转化关系图部分反应物与生成物未标出A、H为单质,其中H为气体;B、E为无色液体,F为淡黄色固体,K为红褐色固体;D的大量排放是形成酸雨的重要原因回答下列问题l在常温下,A和B发生的变化称为2列举F的一种用途3反应
⑤化学方程式是4常用于检验C中阳离子的物质是
(5)C溶液中通入D,也能实现C→G的转化,则该反应的离子方程式是28.(7分)现有浓度各为1mol·L-1的FeCl
3、FeCl
2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,对下列各情况填空(已知氧化性Fe3+Cu2+Fe2+)
(1)反应完毕,铁粉有剩余反应后的溶液中一定含阳离子
(2)反应完毕,有铜生成,铁粉无剩余反应后的溶液中一定含阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的范围是;反应后的溶液中可能含阳离子
(3)反应完毕后,无固体沉积物存在,反应后的溶液中一定含和阳离子29.8分铁粉和氧化铁粉末的混合物共
48.8g加入到700mL的稀硫酸中恰好完全反应得到氢气
0.1mol,向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液搅拌均匀溶液未见红色(写出计算过程)1混合物中氧化铁的质量2原稀硫酸的物质的量浓度高一期末考试化学答案A卷1A2D3C4B5D6B7C8B9C10B11B12A13B14D15C16D17B18D19B20C21C22B23AB卷1B2D3C4C5D6B7C8B9C10B11B12A13B14D15C16D17B18D19B20C21C22B23A24.10分1CAB2错误观点离子方程式
①所有的离子方程式均可以表示一类反应2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
②所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaOH2↓+2H2O32Al+2H2O+2OH—==2AlO2—+3H2↑
(4)IO3-+5I-+6H+======3I2+3H2O25.12分14HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O2除去Cl2中的HCl碱石灰3步骤
①NH4+步骤
②向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中含有Cl—离子4将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气,以防尾气污染环境26.(9分)
(1)CHNO3DNH4NO3ENaNO3
(2)
①3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO
③NH4++OH—=====NH3↑+H2O
(3)4NH3+5O2======4NO+6H2O27.10分l钝化2呼吸面具或潜水艇氧气的来源34FeOH2+O2+2H2O=4FeOH34硫氰化钾
(5)SO2+2Fe3++2H+====2Fe2++4H++SO42—28.(7分)(离子各1分,计算2分)1Fe2+2Fe2+
0.25molnFe2+≤
0.35molCu2+3Fe2+Cu2+离子顺序无先后29.8分132g21mol/l△△△△催化剂。