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2019-2020年高一上学期期末调研联考化学试题含答案xx.01本试卷分试题卷和答题卡两部分试题卷1至6页共100分考试时间90分钟注意事项1.答卷前,考生务必将本人的学校.姓名.考号用
0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案非选择题用
0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答3.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚第Ⅰ卷(选择题 共40分)可能用到的相对原子质量Al:27Ca:40Cl:
35.5C:12Fe:56H:1O:16单项选择题本题包括15小题,每小题2分,共计30分每小题只有一个选项符合题意1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A.CO
2、SO
2、N2等均是造成温室效应的气体B.节能减排符合低碳经济的要求C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D.大量焚烧田间秸秆会污染空气2.3He可以作为核聚变材料下列关于3He的叙述正确的是A.3He和3H互为同位素B.3He原子核内质子数为3C.3He原子核内中子数为1D.3He原子易失去两个电子3.下列关于物质用途的叙述中正确的是A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C.纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D.SO2可用于漂白一切有色物质4.下列有关化学用语表示正确的是A.漂白粉有效成分的化学式CaClOB.Na+的结构示意图C.原子核内有10个中子的氧原子OD.亚硫酸的电离方程式H2SO3=2H++SO32-5.下列有关试剂的保存方法,错误的是A.金属钠保存在煤油中B.存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C.NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水保存在无色细口瓶中6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B.H+、Mg2+、SO42-、ClO-C.Ag+、Na+、NO3-、Cl-D.NH4+、Ba2+、NO3-、OH-7.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下
22.4LSO2所含的分子数为NAB.标准状况下
22.4LCCl4所含的原子数为5NAC.1L1mol/LCaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NAD.56gFe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA8.下列各组物质间的反应不能用离子方程式“SO42-+Ba2+===BaSO4↓”表示的是A.MgSO4溶液和BaOH2溶液B.BaCl2溶液和NaHSO4溶液C.明矾溶液和氯化钡溶液D.Na2SO4溶液和BaOH2溶液9.下列物质久置空气中不会变质的是A.亚硫酸钠固体B.漂白粉固体C.过氧化钠粉末D.硫酸钠粉末10.下列图示实验操作,能达到目的的是11.下列反应中,SO2作还原剂的是A.SO2+NaOH=NaHSO3B.2Mg+3SO2=S+2MgSO3C.SO2+2H2S=3S+2H2OD.2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO412.下列关于物质所属类别的叙述中错误的是A.Al2O3属于两性氧化物B.液氯属于混和物C.Na2SiO3属于强电解质D.纯碱属于盐13.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用pH试纸测量新制氯水的pHB.实验室用右图所示装置制饱和氯水C.利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液D.用量筒量取20mL
0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成
0.1000mol·L-1H2SO4溶液14.为除去铜粉中混有的少量铝粉,下列试剂不可行的是A.CuCl2溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.稀盐酸15.下列溶液中的Na+与50mL1mol·L-1Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是A.150mL3mol·L-1NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NaNO3溶液C.150mL2mol·L-1Na2SO4溶液D.75mL1mol·L-1的Na2S溶液不定项选择题本题包括5小题,每小题2分,共10分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得2分,但只要选错一个,该小题就为0分16.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A.将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B.向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-C.向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+17.下列离子方程式书写正确的是A.钠跟水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+===BaSO4↓C.碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD.NaOH溶液中通入少量SO22OH-+SO2══SO32-+H2O18.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A.NaHCO3→CO2→Na2CO3B.Fe→FeCl3→FeCl2C.Si→H2SiO3→Na2SiO3D.Al2O3→AlOH3→NaAlO219.由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中错误的是A.
①②③均属于氧化还原反应B.H2和HCl均可循环利用C.SiO2是一种坚硬难熔的固体D.SiHCl3摩尔质量为
135.5g20.下列图示与对应的叙述相符的是第Ⅱ卷(非选择题共60分)21.(8分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物制备ClO2有下列两种方法方法一2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O
(1)方法一的离子方程式为▲.
(2)方法二中被氧化的物质是▲,若反应中有
0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为▲L.
(3)用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是▲22.(12分)有关物质间转化关系如下图,试回答
(1)转化
①的反应条件为▲.
(2)转化
②的化学方程式为▲.转化
③的离子方程式为▲.
(3)若转化
⑤用于实验室制AlOH3,则试剂A宜选择▲(填名称).
(4)向50mL3mol·L-1AlCl3溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液,结果Al3+离子有1/3转化为AlOH3沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为▲mL23.(12分)铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量实验步骤如下请回答下列问题
(1)步骤
②中H2O2的作用是使Fe2+完全被▲(填“氧化”或“还原”)为Fe3+.
(2)步骤
③所得的红褐色悬浊液中除H2O
2、氨水外主要还含▲和▲(填化学式).
(3)步骤
④中一系列处理的操作步骤为▲、洗涤、灼烧、冷却、称量.
(4)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL1mol/L的硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒,还有两种仪器是▲.
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量分数为▲.
(6)下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是▲A.步骤
③所加氨水量不足B.步骤
④洗涤不充分C.步骤
④灼烧不充分24.(8分)实验室由废铜屑制胆矾(CuSO4·5H2O)的实验流程如下
(1)洗涤铜屑油污的试剂为5%Na2CO3溶液,这是利用了Na2CO3溶液的▲性.
(2)溶解铜屑一种方案是将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热,一段时间后,铜完全溶解,得到硫酸铜溶液
①该反应的化学方程式为▲.
②反应温度不能超过40℃的原因是▲.
(3)由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为▲、▲、过滤、洗涤、干燥25.(12分)海洋约占地球表面积的71%,海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下
①试剂
①宜选用石灰乳且必须过量,过量的目的是▲.
②镁蒸气宜在▲(填序号)气体冷却后得到镁锭(A.N2B.CO2C.ArD.空气)
(2)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)
③A装置中通入a气体时,反应的离子方程式表示为 ▲ .
④A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气通入热空气的目的是 ▲ .
⑤反应过程中,B装置中产生的两种主要阴离子为 ▲ .
⑥C装置的作用是 ▲ 26.(8分)过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质,带有数量不等的结晶水,通常还含部分CaO已知2CaO2·nH2O2CaO+O2↑+2nH2O,2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑现称取
2.168g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验实验一将一份过氧化钙样品充分灼热,结果得到的O2在标准状况下体积为
134.4mL实验二将另一份样品溶于适量的稀盐酸中,充分反应后,加入足量的Na2CO3溶液,结果得到
1.40g沉淀
(1)试计算
2.168g样品中CaO的质量.
(2)试计算样品中CaO2·nH2O的n值xx年1月高一期末调研测试化学试题答案及评分标准xx.01单项选择题:本题包括15小题,每题2分,共30分每小题只有一个选项符合题意.123456789101112131415ACBCDACADADBCBA不定项选择题:本题包括5小题,每小题2分,共10分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分1617181920CDABDAC非选择题(共60分)21.(8分)(每空2分)
(1)2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(2)H2O2,
2.24
(3)方法一制得的ClO2中含有Cl222.(12分)
(1)融熔、电解(各1分,共2分)
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(各2分,共4分)
(3)氨水(2分)
(4)150mL、550mL(各2分,共4分)23.(12分)(每小题2分)
(1)氧化
(2)NH42SO
4、FeOH3
(3)过滤
(4)100mL容量瓶、胶头滴管
(5)7a/b%
(6)BC24.(8分)(每空2分)
(1)碱
(2)
①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(条件不写不扣分)
②防止H2O2分解
(3)蒸发浓缩、冷却结晶(各1分,共2分)25.(12分)(每空2分,其中第
⑤问答对1个给1分,两个全对给2分,错答不给分)
①使Mg2+完全转化为MgOH2沉淀
②C
③Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
④将溴从蒸馏烧瓶A中吹出
⑤SO42-、Br-
⑥吸收未反应完的Cl
2、Br
2、SO2等有毒气体,防止污染空气
26.(8分)评分
(1)一份中nCaO2·nH2O=2nO2=
0.012mol(1分)nCaCO3=
0.014mol(1分)nCaO=nCaCO3-nCaO2·nH2O=
0.002mol(1分)
2.168g样品中mCaO=
0.002mol×56g/mol×2=
0.224g(2分)
(2)2×
0.012×72+18n=
2.168-
0.224n=
0.5(3分)A.检验K+的存在EMBEDPBrush蓝色钴玻璃Cl2浓H2SO4B.干燥氯气冷水C.分离酒精与水D.蒸发食盐水Cl2H2OSiO2粗硅COH2SiHCl3HCl纯硅3273K
①焦炭
②HCl553~573K
③H21380K左右A.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B.AlCl3溶液滴加NaOH溶液生成沉淀的情况沉淀质量NaOH溶液体积溶液导电性硫酸溶液体积C.BaOH2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况氢气体积反应时间FeMgD.等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况AlOH3Al2O3AlH2
①NaOH溶液
②MnO2
③Cl2浓盐酸AlCl3
④⑤试剂A滤液不溶性物质产生红褐色悬浊液a克氧化铁固体研细加1mol/L硫酸过滤H2O2
①②③④10片补血剂过量氨水一系列操作洗涤铜屑溶解铜屑获得胆矾△。