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2019-2020年高一上学期期末质量调研检测化学试题含答案高一化学试卷可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32Cl-
35.5Na-23Al-27Mg-24Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题本大题共25个小题,每小题2分,共50分在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求
1、下列情况会对人体健康造成较大危害的是(▲)A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D.用小苏打发酵面团制作馒头
2、同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是(▲)A.CH4B.O2C.CO2D.SO
23、不是FeOH3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(▲)A.都比较稳定,密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔现象C.加入NaOH溶液都可产生沉淀D.分散质微粒均可透过滤纸
4、试管中盛装红棕色气体,当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入少量O2后,可以观察到试管中水柱继续上升,经多次反复后,试管内完全被水充满,原来试管中可能是什么气体(▲)A.可能是N2和NO2混合气 B.可能是O2和NO2混合气C.可能是NO气体 D.只可能是NO2一种气体
5、下列叙述正确的是(▲)A.BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质B.SO2的水溶液能够导电,所以SO2是电解质C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质D.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质
6、新年伊始,我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气,主要原因是由于大气中PM
2.5含量升高所造成,PM
2.5是指大气中直径小于或等于
2.5微米(1微米=10-6米)的颗粒物其中PM
2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关下列有关叙述正确的是(▲)A.胶体的本质特征是具有丁达尔现象B.将直径等于
2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C.雾具有丁达尔现象D.增加使用汽车,提高交通效率可缓解雾霾天气的产生
7、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是(▲)A.氧化铁、硫酸铜、硫酸B.氢氟酸、空气、纯碱C.硝酸、胆矾、熟石灰D.醋酸、食盐水、烧碱
8、NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中(▲)A.具有橡胶塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶C.带滴管的滴瓶D.具有玻璃塞的细口瓶
9、在化学反应中,某元素由化合态变为单质,则该元素(▲) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化也可能被还原 D.以上都不是
10、下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是(▲)A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.BaOH2+2HCl=BaCl2+2H2OC.KOH+HCl=KCl+H2OD.CuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2O
11、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列关于该溶液中阳离子的判断正确的是(▲)A.只含Na+B.一定含Na+,可能含有K+C.既含有Na+,又含有K+D.可能含有Na+,还可能含有K+
12、硅酸酸性弱于碳酸下列实验事实能证明此结论的是(▲)A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
13、下列实验操作均要使用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是(▲)
①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶中转移液体A.
①和
④B.
①和
③C.
③和
④D.
①和
②
14、下列关于金属铝的叙述中,说法正确的是(▲)A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现氧化性C.与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D.Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落
15、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(▲)A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.钢铁在湿空气中生锈,生成Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
16、制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法正确的是(▲)A.当转移1mol电子时,消耗56gS2O32-B.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原C.还原剂是Fe2+,氧化剂是S2O32-和O2D.每生成1molFe3O4,转移3mol电子
17、从海水中提取镁的工业生产流程如下下列说法错误的是(▲)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C.步骤
①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2D.步骤
②中加盐酸的离子方程式为MgOH2+2H+=Mg2++2H2O
18、从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是(▲)A.将海带灼烧成灰B.过滤得含I-溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯
19、将Fe、Cu加入含Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液中充分反应,如Fe有剩余,则反应器中金属元素的存在形式只能是(▲)A.Cu、Fe3+、FeB.Fe2+、Fe3+、FeC.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe
20、除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是(▲)物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4,萃取分液BCO2HCl饱和NaHCO3溶液,洗气CCaCO3CaO盐酸,过滤DMg粉Al粉NaOH溶液,过滤
21、对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是(▲) A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- C.加入足量稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,一定有SO42- D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有Ba2+
22、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(▲)A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB.常温下,
2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应,失去的电子数为
0.1NAC.在常温下,把100gCaCO3加到1L水中,所得溶液中的Ca2+数等于NAD.在标准状况下,
22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA
23、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(▲)A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、H+、SO42-、OH-
24、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是(▲)
(1)过滤
(2)加过量的NaOH溶液
(3)加适量HCl
(4)加过量的Na2CO3溶液
(5)加过量的BaCl2溶液A.
(2)
(3)
(4)
(5)
(1)B.
(4)
(1)
(2)
(5)
(3)C.
(2)
(5)
(4)
(1)
(3)D.
(5)
(2)
(4)
(3)
(1)
25、某溶液中含MgCl2和AlCl3各
0.01mol,向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是(▲)ABCD第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题共12分
26、(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法F、过滤法
(1)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;▲
(2)分离水和汽油的混合物;▲
(3)分离饱和食盐水与泥沙的混合物;▲
(4)分离相溶的CCl4(沸点为
76.75℃)和甲苯(
110.6℃)的混合物;▲
27、(8分)阅读材料,回答下列问题材料近年来,科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的,其优点是硬度高,密度小约为
0.16~
0.5g/cm3,比木材还轻,可浮于水面,又有很大刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料,近几年可大批量投放市场1下列关于泡沫铝的说法错误的是▲A.泡沫铝即是铝单质泡沫B.泡沫铝是一种合金C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D.泡沫铝可用于飞机制造2铝制成铝箔作食品包装,是利用它的哪一性质▲A.金属光泽 B.延展性C.导电性D.导热性3铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜氧化物而对铝起保护作用,但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解,请写出
①与盐酸反应的离子方程式▲;
②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式▲
三、实验题共22分
28、(6分)如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4,B管中装有足量的NaOH溶液某同学用该装置制FeOH2完成下列填空
(1)打开a,使A管中反应进行一段时间
(2)夹紧止水夹a,在B管中可观察到的现象是▲,B中发生反应的离子方程式为▲
(3)该同学进行
(1)操作的目的▲
29、(16分)右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为▲mol•L-1
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是▲A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为
0.400mol•L-1的稀盐酸
①容量瓶上需标有以下五项中的▲A.温度B.浓度C.容量D.压强E.刻度线
②将下列操作填写完整,并排列其正确的操作顺序▲(字母表示,每个字母只能用一次);A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取浓盐酸▲mL,注入烧杯中,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入▲中D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E.改用▲加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面至刻度线下▲处
四、推断题共10分
30、A、B、C、D、E、F六种物质有如下图所示转化关系,其中物质D常温下为固体,物质E是淡黄色粉末(部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)写出物质A、D的化学式A.▲;D.▲;
(2)写出下列物质转化反应的离子方程式BC▲,EB▲,CF▲
五、计算题共6分31.把
5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中,恰好完全反应得到标准状况下氢气
5.6L试计算(写出计算过程)1该盐酸的物质的量浓度;▲2该合金中铝的质量分数▲xx~xx学年第一学期期末质量调研检测试卷高一化学答卷纸题号选择题二三四五总分得分
一、选择题(每题2分,共46分)题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案请在各题规定的黑色矩形区域内答题,超出该区域的答案无效!
二、填空题(本题包括2小题,共12分)26.每空1分
(1)
(2)
(3)
(4)27.每空2分
(1)
(2)
(3)
①②
三、实验题(本题包括2小题,共22分)28.每空2分
(2)离子方程式为
(3)29.每空2分
(1)
(2)
(3)
①②B.C.E.F.
四、推断题(本题每空2分,共10分)30.
(1)A.D.
(2)BC EBCF
五、(本题每小题3分,共6分)31.
(1)计算该盐酸的物质的量浓度;
(2)计算该合金中铝的质量分数(答题到此结束,请认真检查!)高一化学参考答案与评分标准
一、选择题(每题2分,共46分)题号12345678910111213答案BABBACDACDBBA题号141516171819202122232425答案DCABDDCCDACC化学方程式判分要求
①化学式错误该条不得分;
②仅没配平,该条扣
0.5分;
③同方程式中有条件、↑、↓缺少或错误扣
0.5分各题中若有合理答案参照给分
二、填空题(本题包括2小题,共12分)26.4分每空1分
(1)C
(2)D
(3)F
(4)E27.8分每空2分
(1)A
(2)B
(3)
①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
三、实验题(本题包括2小题,共22分)28.(6分每空2分)
(2)A管中液体进入B管中,B管中产生白色沉淀Fe2++2OH-=FeOH2↓
(3)排出B管中的空气,防止产物FeOH2被氧化29.(16分每空2分)
(1)
11.9
(2)BD(有错不得分)
(3)
①ACE(有错或缺2个不得分)
②BCAFED(有错不得分)B.
16.8C.500mL容量瓶(无规格不得分)E.胶头滴管F.1~2mL
四、推断题(本题共10分每空2分)30.
(1)A.NaD.NaCl
(2)BC2OH-+CO2=CO32-+H2OEB2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑CF CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
五、计算题(本题共6分,每小题3分)31.
(1)5mol/L
(2)
52.9%(每题计算过程2分,结果1分)注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷包含单项选择题(第1题~第25题,共25题50分)、非选择题(第26题~第31题,共6题50分)共两部分考生答题全部答在答题卷上,答在本试卷上无效本次考试时间为100分钟2.答题前,请务必将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号等填写在答题卡上3.考试结束时,上交答题卡请保管好试卷,以备分析使用
00.
010.0250VNaOH/mLn沉淀/mol
00.
010.0220VNaOH/mLn沉淀/mol
5000.
010.025060VNaOH/mLn沉淀/mol
00.
010.023040VNaOH/mLn沉淀/mol。