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2019-2020年高一上学期末考试化学含答案xx.02本试卷分试题卷和答题卡两部分试题卷1至6页共100分考试时间90分钟注意事项1.答卷前,考生务必将本人的学校、姓名、考号用
0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案非选择题用
0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答3.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16S:32Cl:
35.5Fe:56Ba:137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括15小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共30分)1.下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是A.推广和鼓励多使用公共交通工具出行B.大量使用化肥农药,提高农作物产量C.大力发展太阳能和风力发电D.对燃煤进行脱硫,减少空气的污染2.下列化学用语的表达正确的是A.Na2SO4电离Na2SO4=Na2++SO42-B.Cl-的结构示意图C.质子数为6,中子数为8的微粒D.医用“钡餐”的化学式BaSO43.光导纤维的主要成分是A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl44.能产生丁达尔效应的分散系是A.FeOH3胶体B.蒸馏水C.饱和食盐水D.纯净的空气5.能用于工业生产的是A.钠在氯气中燃烧制氯化钠B.二氧化锰和浓盐酸共热制氯气C.氯气与消石灰反应制漂白粉D.电解NaCl溶液制金属钠6.属于电解质的是A.CO2B.AlC.Na2CO3D.蔗糖7.下列有关物质的性质或应用正确的是A.氧化铝常用于制造耐火材料B.浓硫酸用于干燥氨气C.生产水泥的主要原料是黏土、纯碱D.Na2O用作呼吸面具的供氧剂8.下列实验方法能达到实验目的的是A.用NaOH溶液鉴别SO2和CO2两种气体B.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质C.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液D.用FeCl2溶液检验新制氯水中含有HClO9.下列溶液中NO3-的物质的量最大的是A.500mL1mol/L的KNO3溶液B.500mL1mol/L的BaNO32溶液C.100mL
0.5mol/L的MgNO32溶液D.1L
0.5mol/L的FeNO33溶液10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Al3+、NO3-、H+B.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-C.Mg2+、H+、SO42-、OH-D.H+、Na+、CO32-、Cl-11.下列用于分离提纯物质的装置正确的是A.灼烧固体B.过滤C.分液D.蒸馏12.对下列流程有关判断正确的是A.流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B.反应
②产生的阴离子主要为CO32-C.实验室中完成反应
③应在蒸发皿中进行D.反应
④的条件是电解熔融13.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是A.常温下溶解度Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率Na2CO3>NaHCO3D.与澄清石灰水反应,均有白色沉淀生成
14.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NAB.常温常压下
22.4LHCl气体含有的分子数是NAC.
0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是
0.2NAD.32gO2中含有的原子数是NA15.提纯下列物质(括号内物质为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是物质除杂试剂分离方法AI2(CCl4)——过滤BCl2(HCl)NaOH溶液洗气CKNO3(KCl)——降温结晶DAl(Fe)NaOH溶液过滤不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得2分,但只要选错一个,该小题就为0分)16.通过一步反应能实现下列转化的是A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.S→SO3→H2SO4→Na2SO4C.Na→NaOH→Na2CO3→NaClD.Al→AlCl3→AlOH3→NaAlO217.下列离子方程式书写正确的是A.Na2CO3溶液中滴加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.Fe和FeCl3溶液Fe+Fe3+=2Fe2+C.AlCl3溶液中加入氨水Al3++3NH3•H2O=AlOH3↓+3NH4+D.H2SO4溶液和BaOH2溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓18.下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验,其中能达到实验目的的是A.用装置甲制取二氧化硫B.用装置乙收集二氧化硫C.用装置丙验证二氧化硫的漂白性D.用装置丁吸收二氧化硫19工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,下列说法正确的是A.AlCl3是氧化产物B.Cl2是氧化剂C.每生成1molCO2,转移4个电子D.C发生还原反应20.将物质的量均为
0.1molK2SO4和Al2SO43溶于水,向其中加入一定量的BaOH2溶液,测得铝元素有一半留在溶液中,则生成BaSO4的物质的量可能为A.
0.15molB.
0.30molC.
0.35molD.
0.4mol第Ⅱ卷(非选择题共60分)21.(8分)化学与人类生活密切相关请按要求,回答下列问题
(1)漂白粉有效成分的化学式为▲,其能消毒杀菌是因有强▲性
(2)KAlSO42•12H2O的俗名为▲,因其溶于水生成▲而具有净水作用
(3)酸雨的pH小于▲,含亚硫酸的酸雨久置后pH▲增大、减小或不变
(4)小苏打可用于治疗胃酸过多,其反应的离子方程式为▲22.(6分)直接填写计算结果
(1)标准状况下
3.36L某气体的质量为
8.1g,则该气体的摩尔质量为▲g/mol
(2)某块光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含
5.3250gCl-,则该光卤石的物质的量为▲mol
(3)
11.2g铁粉与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为▲L23.(8分)下列各物质的转化关系如下图所示,其中A是高熔点物质,B是空气成分之一,D是红棕色固体,G是黄绿色气体,K是红褐色固体回答下列问题
(1)B的化学式是▲,D的化学式是▲
(2)反应
①的离子方程式是▲
(3)反应
②的化学反应方程式是▲24.(10分)高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析
(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制
250.00mL
0.1000mol•L-1的KMnO4酸性溶液
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、▲
②配制过程中玻璃棒所起的作用是▲
③下列操作对实验结果的影响偏小的是▲(填序号)a.加水定容时俯视刻度线b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
(2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度
①配平该反应的化学方程式FeSO4+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2SO43+H2O
②实验时应测定的数据有量取FeSO4溶液的体积和▲25.(12分)利用硫酸厂烧渣(含铁的氧化物和少量FeS及SiO2)制碱式硫酸铁的流程如下
(1)SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为▲
(2)滤渣的主要成分为▲(填化学式)
(3)反应1中加双氧水的目的是▲
(4)碱式硫酸铁的化学式为FexOHySO4z·nH2O,为确定其组成进行如下实验
①称取
1.6920g样品溶于足量的稀盐酸中;
②加足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称重,得固体质量为
2.3300g;
③向步骤
②的滤液中加过量的NaOH溶液,过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体质量为
0.6400g根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的nOH-:nSO42-(写出计算过程)▲26.(16分)H2S是一种无色、有毒的可燃性气体,其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸)
(1)实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体
①该反应的化学方程式为▲
②多余的H2S气体可用▲溶液来吸收,不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是▲
(2)用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体,反应方程式为2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl,废吸收液经电解可循环使用
①该反应中H2S显▲(填字母)a、不稳定性b、弱酸性c、氧化性d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是▲
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体,则化学方程式为▲
(3)已知H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2现测得某温度下,H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示
①表示H2的曲线是▲(填“A”、“B”或“C”)
②生成硫蒸气的分子式为▲xx年2月高一期末调研测试化学试题答案及评分标准xx.02单项选择题:本题包括15小题,每题2分,共30分每小题只有一个选项符合题意.123456789101112131415BDBACCABDACDDAC不定项选择题:本题包括5小题,每小题2分,共10分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分1617181920CDCDBAC非选择题(共60分)21.(8分)
(1)CaClO21分氧化1分
(2)明矾1分AlOH3胶体1分
(3)
5.61分减小1分
(4)HCO3-+H+=H2O+CO2↑2分22.(6分)每空2分
(1)54
(2)
0.05
(3)
4.4823.(8分)每空2分
(1)O2Fe2O3
(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,FeCl3+3NH3•H2O=FeOH3↓+3NH4Cl24.(10分)每空2分
(1)
①250mL的容量瓶
②搅拌和引流
③c
(2)
①10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2SO43+8H2O
②消耗掉的KMnO4溶液的体积25.(12分)
(1)SO2+2OH-=SO32-+H2O2分
(2)SiO22分
(3)将Fe2+氧化为Fe3+2分
(4)nSO42-=
0.01moL2分nFe3+=
0.008moL2分nOH-:nSO42-=2:52分
26.(16分)每空2分
(1)
①FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
②NaOH
③H2S燃烧时产生SO2,污染环境
(2)
①d
②KSCN溶液
③2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2↑
(3)
①A
②S2水I2/CCl4浓H2SO4CuSO2酸性KMnO4溶液NaOH溶液装置丙装置乙装置甲装置丁焙烧酸溶过滤反应1烧渣空气SO2稀硫酸滤渣双氧水···碱式硫酸铁物质的量时间
00.
20.
40.
81.0ABC。