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2019-2020年高一上学期段考化学试卷(10月份)含解析
一、选择题(本题包括17个小题,每小题3分,共51分.每小题都只有一个选项符合题意)1.(3分)(xx春•石嘴山校级期末)高一入学体检时,小明体检的血液化验单中,出现了如图所示的体检指标.表示该体检指标的物理量是( )甘油三酯
0.52 mmol/L总胆固醇
4.27mmol/L高密度脂蛋白胆固醇
1.57mmol/L低密度脂蛋白胆固醇
1.40mmol/L葡萄糖
4.95mmol/LA.溶解度B.物质的量浓度C.质量分数D.摩尔质量2.(3分)(xx春•石嘴山校级期末)下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是( )A.读数B.稀释C.称量D.溶解3.(3分)(xx•永州校级二模)如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等4.(3分)(xx秋•秀峰区校级期中)下列实验操作
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水;
②称量没有腐蚀性固体药品时,把药品放在托盘上称量;
③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;
④倾倒液体时试剂不对准容器口;
⑤块状药品都要用药匙取用;
⑥固体药品用细口瓶保存.其中错误的是( )A.
①②③B.
③④C.
②⑤⑥D.
①②③④⑤⑥5.(3分)(xx秋•海原县校级期末)实验中的下列操作正确的是( )A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中,再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中6.(3分)(xx秋•临沂校级月考)某学生只有下列仪器和用具500mL烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、玻璃棒、药匙、火柴.从缺少仪器或用品的角度看,该学生不能进行的实验操作是( )
①制取氢气;
②粗盐提纯;
③用氢气还原氧化铜;
④用氢氧化钠晶体配制300g20%的氢氧化钠溶液.A.
①②B.
②③C.
①③D.
②④7.(3分)(xx秋•甘井子区校级期中)为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,然后先后加入KOH、K2CO
3、Ba(NO3)2等试剂,配以过滤、蒸发、结晶等操作,制成纯净的硝酸钾晶体,其加入试剂的顺序正确的是( )A.K2CO3﹣﹣Ba(NO3)2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3B.Ba(NO3)2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3﹣﹣K2CO3C.KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣Ba(NO3)2﹣﹣HNO3D.Ba(NO3)2﹣﹣KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣HNO38.(3分)(xx秋•汉川市校级期中)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾说法正确的是( )A.1molCH3COOK的质量为98g•mol﹣1B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个CH3COOK微粒的质量约为gD.含有
6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol9.(3分)(xx秋•临沂校级月考)等质量的SO2和SO3相比较,下列正确的是( )A.它们的分子数目之比为11B.它们的氧原子数目之比为45C.它们的体积之比为54D.它们所含的硫原子数之比为5410.(3分)(xx秋•临沂校级月考)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
11.2LB.
1.7gNH3含有的电子数为NAC.标准状况下,
11.2LH2O含有的分子数为
0.5NAD.
22.4L氧气含有的分子数为NA11.(3分)(xx秋•建湖县校级期中)下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是( )A.50mL1mol•L﹣1NaCl溶液B.100mL2mol•L﹣1AlCl3溶液C.100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液D.150mL2mol•L﹣1KCl溶液12.(3分)(xx秋•濠江区校级期末)为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH滴入稀盐酸同时用pH试纸测定至溶液呈中性BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶DNaNO3CaCO3加稀硝酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.AB.BC.CD.D13.(3分)(xx秋•临沂校级月考)下列操作不能达到目的是( )选项目的操作A确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤C除去硫酸钡固体中的碳酸钡向盛有足量盐酸的烧杯中加入该固体,用玻璃棒不断搅拌并充分浸泡,静置,过滤,洗涤,烘干D配制100mL
1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中A.AB.BC.CD.D14.(3分)(xx秋•广安校级月考)若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO3﹣的物质的量浓度是( )A.400ρmol•L﹣1B.20ρmol•L﹣1C.
2.5ρmol•L﹣1D.
1.25ρmol•L﹣115.(3分)(xx秋•温州校级期中)同温同压下,某容器充满O2时的质量为116g,充满CO2时的质量为122g,若充满某气体时的质量为114g,则该气体的相对分子质量为( )A.44B.36C.32D.2816.(3分)(xx秋•临沂校级月考)在同温同压下,10mL气体A2和30mL气体B2完全反应可生成20mL气体C,则C的化学式为( )A.A2B6B.A2B3C.A3BD.AB317.(3分)(xx秋•正定县校级期末)在标准状况下
①
6.72LCH4
②
3.01×1023个HCl分子
③
13.6gH2S
④
0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a.体积
②>
③>
①>
④b.密度
②>
③>
④>
①c.质量
②>
③>
①>
④d.氢原子个数
①>
③>
④>
②A.abcB.bcdC.abcdD.acd
二、非选择题(本题包括3个题,共49分)18.(17分)(xx秋•临沂校级月考)就有关物质的分离回答下面的问题.
(1)如图1,分离沸点不同但又互溶的液体混合物,在 (选填A、B、C)中进行,该操作名称为 .分离互不相溶的液体混合物,常在 (选填A、B、C)中进行,该操作名称为 .从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳,操作名称是 .
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图2.由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是 ,烧杯的实际质量为 g.
(3)指出下面4个实验中各存在的一个错误
(4)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法.答 .19.(16分)(xx秋•临沂校级月考)为了除去KCl固体中少量的MgCl
2、MgSO4,可选用Ba(OH)
2、HCl和K2CO3三种试剂,按下列步骤操作
(1)写出三种试剂的化学式A ,B ,C .
(2)根据题意,回答下列问题
①加入过量A的目的是 ;怎样证明A已过量 .
②加入过量B的目的是 .
③加热煮沸的目的是 .
(3)操作Ⅰ是 ,操作Ⅱ是 .操作Ⅰ结束后,若需要沉淀,则还需 .请简述该项操作的正确方法 .20.(16分)(xx秋•临沂校级月考)实验室欲用NaOH固体配制
1.00mol/L的NaOH溶液480mL
(1)配制时,必须使用的玻璃仪器有 、 、 、 .
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 .
(3)计算,称量.要完成本实验该同学应称出NaOH g.
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是 .
(5)转移、洗涤.转移时应使用 引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了 .
(6)定容,摇匀.
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度.
(8)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是 .
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线. xx学年山东省临沂一中高一(上)段考化学试卷(10月份)参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括17个小题,每小题3分,共51分.每小题都只有一个选项符合题意)1.(3分)(xx春•石嘴山校级期末)高一入学体检时,小明体检的血液化验单中,出现了如图所示的体检指标.表示该体检指标的物理量是( )甘油三酯
0.52 mmol/L总胆固醇
4.27mmol/L高密度脂蛋白胆固醇
1.57mmol/L低密度脂蛋白胆固醇
1.40mmol/L葡萄糖
4.95mmol/LA.溶解度B.物质的量浓度C.质量分数D.摩尔质量【分析】A.溶解度的单位是g;B.物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,mmol/L是物质的量浓度的单位;C.质量分数表示溶液组成的物理量,无单位;D.摩尔质量的单位为g/mol.【解答】解A.溶解度的单位是g,不是mol/L,故A错误;B.物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,mmol/L是物质的量浓度的单位,故B正确;C.质量分数是表示溶液组成的物理量,无单位,故C错误;D.摩尔质量的单位为g/mol,故D错误;故选B.【点评】本题考查常见物理量的单位和意义,比较基础,根据所学知识进行回答,注意对基础知识的理解掌握. 2.(3分)(xx春•石嘴山校级期末)下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是( )A.读数B.稀释C.称量D.溶解【分析】A、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平;B、量筒不能作为反应容器,更不能稀释浓硫酸,会引起受热不均,引起炸裂;稀释浓硫酸,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌;C、氢氧化钠容易潮解,且具有很强的腐蚀性,应放在玻璃器皿中盛放;D、溶解操作中要用玻璃棒加快溶解.【解答】解A、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中操作错误,有一个明显错误,故A错误;B、图中错误两处量筒不能作为反应容器;水不能倒入浓硫酸,有两个明显错误,故B正确;C、氢氧化钠容易潮解,且具有很强的腐蚀性,不能放在纸片上,应放玻璃器皿中,有一个明显错误,故C错误;D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒,其中玻璃棒用于搅拌,可加快物质的溶解,不可摇动烧杯加快溶解,会使液体溅出,有一个明显错误,故D错误.故选B.【点评】本题考查基本实验操作,了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证. 3.(3分)(xx•永州校级二模)如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等【分析】同温同压下,体积之比等于物质的量之比,两瓶气体的物质的量相等.都是双原子分子,物质的量相等含有的原子数目相等;左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为11时,相当于NO,与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等,据此解答.【解答】解同温同压下,体积之比等于物质的量之比,两瓶气体的物质的量相等,A、都是双原子分子,物质的量相等的气体含有的原子数目相等,故A正确;B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为11时,相当于NO,与右瓶内NO的密度相等,但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为11,故密度不一定相等,故B错误;C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为11,故质量不一定相等,故C错误;D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为11,故摩尔质量不一定相等,故D错误;故选A.【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论,难度不大,注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为11时相当于NO. 4.(3分)(xx秋•秀峰区校级期中)下列实验操作
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水;
②称量没有腐蚀性固体药品时,把药品放在托盘上称量;
③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;
④倾倒液体时试剂不对准容器口;
⑤块状药品都要用药匙取用;
⑥固体药品用细口瓶保存.其中错误的是( )A.
①②③B.
③④C.
②⑤⑥D.
①②③④⑤⑥【分析】
①量筒量取5mL蒸馏水应该选用10mL量筒;
②根据称量没有腐蚀性固体药品时的正确操作分析;
③根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法判断;
④应该试剂瓶口与容器口紧靠在一起;
⑤取块状固体一般用镊子取用;
⑥根据广口瓶用来保存固体判断.【解答】解
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水,误差太大,应该用10mL量筒,故
①错误;
②应在托盘上各放一张质量相同的纸片,以免污染药品,损坏托盘,故
②错误;
③浓硫酸沾到皮肤上,要迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗,故
③错误;
④倾倒液体时,应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起,故
④错误;
⑤固体药品取用时,取用粉末状固体用药匙,块状固体一般用镊子,故
⑤错误;
⑥药品的保存,细口瓶保存细口瓶盛液体,广口瓶才用来保存固体,故
⑥错误;故选D.【点评】本题考查了计量仪器的使用方法、药品的取用及保存方法、化学实验安全及事故处理,题目难度不大,要求学生熟练掌握常用仪器的使用方法、药品的正确取用和保存方法. 5.(3分)(xx秋•海原县校级期末)实验中的下列操作正确的是( )A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中,再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中【分析】A、运用剩余药品的处理原则不能随意丢弃也不能放回原瓶要放在指定容器中解答;B、化学实验的废液不可随意丢弃,应放在指定的容器中;C、蒸发结晶法中,在蒸发水时,不可将液体蒸干;D、容量瓶不能盛放热溶液.【解答】解A、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室,应放在指定的容器中,故A错误;B、将含有Ba(NO3)2的废液不可随意丢弃,应放在指定的容器中,故B错误;C、用蒸发方法来获得固体的方法点燃酒精灯加热,并搅拌,当有较多晶体析出时,停止加热,借余热蒸干,故C错误;D、容量瓶上标有使用温度,所注入的液体温度不能超过该温度,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中,故D正确.故选D.【点评】化学是以实验为基础的学科,正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障,同时也是常考题型,同学们一定要掌握. 6.(3分)(xx秋•临沂校级月考)某学生只有下列仪器和用具500mL烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、玻璃棒、药匙、火柴.从缺少仪器或用品的角度看,该学生不能进行的实验操作是( )
①制取氢气;
②粗盐提纯;
③用氢气还原氧化铜;
④用氢氧化钠晶体配制300g20%的氢氧化钠溶液.A.
①②B.
②③C.
①③D.
②④【分析】
①利用试管可发生固体与液体的反应制取氢气;
②利用溶解、过滤、蒸发提纯粗盐;
③在试管中加热可发生氢气还原CuO的反应;
④称量后,在烧杯中溶解即可.【解答】解
①制取氢气可用试管、铁架台、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片,这些仪器都有,故能完成,故不选;
②粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作,过滤时要用到漏斗,蒸发时要用到蒸发皿而所给仪器中没有,故选;
③用氢气还原氧化铜要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、橡皮塞,这些仪器都有,故能完成,故不选;
④用固体物质配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解,称量中要用到托盘天平,溶解要用到烧杯,玻璃棒,缺少天平,故不能完成,故选;故选D.【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握性质实验、混合物分离提纯实验、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验评价性分析,题目难度不大. 7.(3分)(xx秋•甘井子区校级期中)为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,然后先后加入KOH、K2CO
3、Ba(NO3)2等试剂,配以过滤、蒸发、结晶等操作,制成纯净的硝酸钾晶体,其加入试剂的顺序正确的是( )A.K2CO3﹣﹣Ba(NO3)2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3B.Ba(NO3)2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3﹣﹣K2CO3C.KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣Ba(NO3)2﹣﹣HNO3D.Ba(NO3)2﹣﹣KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣HNO3【分析】为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,应先加入Ba(NO3)2,除去SO42﹣,然后加入过量的KOH,除去Mg2+,再加入过量的K2CO3,除去Ca2+和Ba2+,最后加入HNO3除去K2CO3和KOH.【解答】解为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,应先加入Ba(NO3)2,生成BaSO4,除去SO42﹣,然后加入过量的KOH,生成Mg(OH)2,除去Mg2+,再加入过量的K2CO3,生成CaCO3和BaCO3沉淀,除去Ca2+和Ba2+,最后加入HNO3除去K2CO3和KOH,注意不能先加K2CO3,否则不能除去过量的Ba2+.故选D.【点评】本题考查除杂的实验水解,题目难度中等,注意除杂时要考虑不能引入新的杂质,注意本题中加入K2CO3的作用. 8.(3分)(xx秋•汉川市校级期中)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾说法正确的是( )A.1molCH3COOK的质量为98g•mol﹣1B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个CH3COOK微粒的质量约为gD.含有
6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol【分析】A.质量的单位是g;B.数值上,物质的摩尔质量等于其相对分子质量;C.一个CH3COOK微粒的质量=g;D.一个醋酸钾化学式中含有两个碳原子,醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半.【解答】解A.1molCH3COOK的质量为98g,故A错误;B.摩尔质量的单位是g/mol,相对分子质量的单位是“1”,故B错误;C.一个CH3COOK微粒的质量=g=g,故C正确;D.醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半,为
0.5mol,故D错误;故选C.【点评】本题考查了有关摩尔质量的知识,难度不大,注意相对分子质量有单位,且单位是“1”. 9.(3分)(xx秋•临沂校级月考)等质量的SO2和SO3相比较,下列正确的是( )A.它们的分子数目之比为11B.它们的氧原子数目之比为45C.它们的体积之比为54D.它们所含的硫原子数之比为54【分析】结合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子构成计算.【解答】解等质量的SO2和SO3的物质的量比为=54,则A.由N=nNA可知它们的分子数目之比为54,故A错误;B.它们的氧原子数目之比为5×24×3=56,故B错误;C.由V=nVm可知,温度、压强未知,Vm未知,不能计算体积之比,故C错误;D.它们所含的硫原子数之比为5×14×1=54,故D正确;故选D.【点评】本题考查物质的量的计算,为高频考点,把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意物质的构成,选项C为易错点,题目难度不大. 10.(3分)(xx秋•临沂校级月考)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
11.2LB.
1.7gNH3含有的电子数为NAC.标准状况下,
11.2LH2O含有的分子数为
0.5NAD.
22.4L氧气含有的分子数为NA【分析】A、氦气为单原子分子;B、求出氨气的物质的量,然后根据氨气中含10个电子来分析;C、标况下水为液态;D、氧气所处的状态不明确.【解答】解A、氦气为单原子分子,故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol,在标况下为
22.4L,故A错误;B、
1.7g氨气的物质的量为
0.1mol,而氨气中含10个电子,故
0.1mol氨气中含NA个电子,故B正确;C、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故C错误;D、氧气所处的状态不明确,故其物质的量和分子个数无法计算,故D错误.故选B.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大. 11.(3分)(xx秋•建湖县校级期中)下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是( )A.50mL1mol•L﹣1NaCl溶液B.100mL2mol•L﹣1AlCl3溶液C.100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液D.150mL2mol•L﹣1KCl溶液【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数,与溶液的体积无关,如50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中氯离子浓度为c(Cl﹣)=1mol/L×2=2mol/L,以此解答.【解答】解50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中氯离子浓度为c(Cl﹣)=1mol/L×2=2mol/L,A.50mL1mol•L﹣1NaCl溶液Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L,故A错误;B.100mL2mol•L﹣1AlCl3溶液Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L×3=6mol/L,故B错误;C.100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L,故C错误;D.150mL2mol•L﹣1KCl溶液Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L,故D正确.故选D.【点评】本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法,明确物质的量浓度与溶液体积大小无关. 12.(3分)(xx秋•濠江区校级期末)为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH滴入稀盐酸同时用pH试纸测定至溶液呈中性BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶DNaNO3CaCO3加稀硝酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.AB.BC.CD.D【分析】A.KOH和盐酸反应生成KCl和水;B.过量Fe,与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu;C.二氧化碳与碱反应,而氢气不能;D.加硝酸,碳酸钙溶解会引入杂质.【解答】解A.KOH和盐酸反应生成KCl,引入新杂质,应用硝酸中和,故A错误;B.过量Fe,与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu,然后过滤得到硫酸亚铁,除去杂质硫酸铜,故B正确;C.二氧化碳与碱反应,而氢气不能,然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气,除去杂质二氧化碳,故C正确;D.加硝酸,碳酸钙溶解会引入杂质,应直接过滤,故D错误.故选BC.【点评】本题考查混合物的分离、提纯,明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答,注意除杂的原则是去除杂质,但不引进新的杂质,更不能使提纯物质减少,题目难度不大. 13.(3分)(xx秋•临沂校级月考)下列操作不能达到目的是( )选项目的操作A确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤C除去硫酸钡固体中的碳酸钡向盛有足量盐酸的烧杯中加入该固体,用玻璃棒不断搅拌并充分浸泡,静置,过滤,洗涤,烘干D配制100mL
1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中A.AB.BC.CD.D【分析】A.Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀,而NaCl不能;B.KNO
3、NaCl的溶解度受温度影响不同;C.碳酸钡溶于盐酸,而硫酸钡不溶于盐酸;D.溶于100mL蒸馏水,导致溶液的体积大于100mL.【解答】解A.Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀,而NaCl不能,则滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊可确定,故A正确;B.KNO
3、NaCl的溶解度受温度影响不同,则将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤可除杂,故B正确;C.碳酸钡溶于盐酸,而硫酸钡不溶于盐酸,则向盛有足量盐酸的烧杯中加入该固体,用玻璃棒不断搅拌并充分浸泡,静置,过滤,洗涤,烘干可除杂,故C正确;D.溶于100mL蒸馏水,导致溶液的体积大于100mL,应将25gCuSO4•5H2O溶于蒸馏水中配制100mL溶液,故D错误;故选D.【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离提纯、溶液配制等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验评价性分析,题目难度不大. 14.(3分)(xx秋•广安校级月考)若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO3﹣的物质的量浓度是( )A.400ρmol•L﹣1B.20ρmol•L﹣1C.
2.5ρmol•L﹣1D.
1.25ρmol•L﹣1【分析】先根据V=计算出该硝酸钙溶液的体积,再根据c==计算出该溶液中钙离子的浓度,最后根据硝酸钙的化学式组成计算出溶液中NO3﹣的物质的量浓度.【解答】解20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液的体积为=mL=×10﹣3L,1gCa2+的物质的量为n(Ca2+)==
0.025mol,该溶液中钙离子的物质的量浓度为c(Ca2+)==
1.25ρmol/L,该溶液中NO3﹣的物质的量浓度为c(NO3﹣)=2c(Ca2+)=
1.25ρmol/L×2=
2.5ρmol/L,故选C.【点评】本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的分析能力及化学计算能力. 15.(3分)(xx秋•温州校级期中)同温同压下,某容器充满O2时的质量为116g,充满CO2时的质量为122g,若充满某气体时的质量为114g,则该气体的相对分子质量为( )A.44B.36C.32D.28【分析】由于气体的体积相等,同温同压下,则气体的物质的量相等,根据氧气、二氧化碳质量之差计算气体物质的量,再结合二氧化碳、该气体质量之差计算该气体摩尔质量.【解答】解由于气体的体积相等,同温同压下,则气体的物质的量相等,令气体的物质的量为nmol,则nmol×(44g/mol﹣32g/mol)=122g﹣116g,解得n=
0.5令该气体的摩尔质量为Mg/mol,则
0.5mol×(44g/mol﹣Mg/mol)=122g﹣114g,解得M=28,故该气体的相对分子质量为28,故选D.【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,难度不大,可以根据质量关系判断相对分子质量大小,利用排除法选择. 16.(3分)(xx秋•临沂校级月考)在同温同压下,10mL气体A2和30mL气体B2完全反应可生成20mL气体C,则C的化学式为( )A.A2B6B.A2B3C.A3BD.AB3【分析】同温同压下,气体摩尔体积相等,同一方程式中,参加反应的各物质的体积之比等于其计量数之比,再结合原子守恒确定C的化学式.【解答】解同温同压下,气体摩尔体积相等,同一方程式中,参加反应的各物质的体积之比等于其计量数之比,所以A
2、B
2、C计量数之比=10L30L20L=132,其方程式为A2+3B2=2C,根据原子守恒知,C的化学式为AB3,故选D.【点评】本题考查质量守恒定律、阿伏伽德罗定律及其推论,侧重考查学生对基本理论的运用,明确计量数与体积的关系即可解答,题目难度不大. 17.(3分)(xx秋•正定县校级期末)在标准状况下
①
6.72LCH4
②
3.01×1023个HCl分子
③
13.6gH2S
④
0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a.体积
②>
③>
①>
④b.密度
②>
③>
④>
①c.质量
②>
③>
①>
④d.氢原子个数
①>
③>
④>
②A.abcB.bcdC.abcdD.acd【分析】a、相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,据此判断;b、相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比;c、计算各物质的质量进行比较;d、计算出各物质的物质的量,结合化学式判断H原子的物质的量,据此解答.【解答】解
①
6.72LCH4物质的量为=
0.3mol,
②
3.01×1023个HCl分子的物质的量为
0.5mol,
③
13.6gH2S的物质的量为=
0.4mol,
④
0.2molNH3.a.相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积体积
②>
③>
①>
④,故a正确;b.各物质的摩尔质量分别为
①CH4为16g/mol
②HCl为
36.5g/mol
③H2S为34g/mol
④NH3为17g/mol,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,所以密度
②>
③>
④>
①,故b正确;c.各物质的质量分别为
①CH4为
0.3mol×16g/mol=
4.8g
②HCl为
0.5mol×
36.5g/mol=
33.25g
③H2S
13.6g
④NH3为
0.2mol×17g/mol=
3.4g,所以质量
②>
③>
①>
④,故c正确;d.各物质中H原子的物质的量分别为
①CH4为
0.3mol×4=
1.2mol
②HCl为
0.5mol
③H2S
0.4mol×2=
0.8mol
④NH3为
0.2mol×3=
0.6mol,所以氢原子个数
①>
③>
④>
②,故d正确.故选C.【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算,难度不大,注意基础知识的掌握.
二、非选择题(本题包括3个题,共49分)18.(17分)(xx秋•临沂校级月考)就有关物质的分离回答下面的问题.
(1)如图1,分离沸点不同但又互溶的液体混合物,在 (选填A、B、C)中进行,该操作名称为 .分离互不相溶的液体混合物,常在 (选填A、B、C)中进行,该操作名称为 .从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳,操作名称是 .
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图2.由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是 ,烧杯的实际质量为 g.
(3)指出下面4个实验中各存在的一个错误
(4)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法.答 .【分析】
(1)可用蒸馏的方法分离沸点不同但又互溶的液体混合物;用分液的方法分离互不相溶的液体混合物;用蒸馏的方法从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳;
(2)称量时,应将砝码放在右盘;由图可知游码为
2.6g,烧杯和游码质量之和为30g;
(3)A.胶头滴管不能伸入试管内;B.加热固体时应防止试管炸裂;C.气体应从长导管进入;D.过滤时应防止滤液飞溅;
(4)如确定水层或有机层,可加入水,利用长层溶液是否分层判断.【解答】解
(1)应在圆底烧瓶中用蒸馏的方法分离沸点不同但又互溶的液体混合物;在分液漏斗中用分液的方法分离互不相溶的液体混合物;用蒸馏的方法从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳,故答案为A;蒸馏;B;分液;蒸馏;
(2)称量时,应将砝码放在右盘;由图可知游码为
2.6g,烧杯和游码质量之和为30g,则烧杯的质量为30g﹣
6.4g=
27.4g,故答案为左码右物;
27.4;
(3)A.胶头滴管不能伸入试管内,防止污染滴管;B.加热固体时应防止试管炸裂,试管口应略朝上倾斜;C.洗气时气体应从长导管进入;D.过滤时应防止滤液飞溅,可将漏斗颈紧贴烧杯内壁,故答案为A胶头滴管伸入到试管内;B试管底部略低于试管口;C混合气体沿短导气管进,长导气管出;D漏斗颈没做到紧贴烧杯内壁;
(4)如确定水层或有机层,可加入水,利用长层溶液是否分层判断,方法是取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中,下层是“水层”,反之,则上层是水层,故答案为取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中,下层是“水层”,反之,则上层是水层.【点评】本题考查物质的分离提纯方法及选择,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握基本实验操作的方法和主要事项,把握物质的性质的异同,题目难度不大. 19.(16分)(xx秋•临沂校级月考)为了除去KCl固体中少量的MgCl
2、MgSO4,可选用Ba(OH)
2、HCl和K2CO3三种试剂,按下列步骤操作
(1)写出三种试剂的化学式A ,B ,C .
(2)根据题意,回答下列问题
①加入过量A的目的是 ;怎样证明A已过量 .
②加入过量B的目的是 .
③加热煮沸的目的是 .
(3)操作Ⅰ是 ,操作Ⅱ是 .操作Ⅰ结束后,若需要沉淀,则还需 .请简述该项操作的正确方法 .【分析】利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去,因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液,待充分反应后过滤,所得滤液为KCl溶液与过量Ba(OH)2溶液的混合溶液;接下来利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去,此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液;然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时,得到的溶液即为纯净的KCl溶液,最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体,以此解答该题.【解答】解利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去,因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液,待充分反应后过滤,所得滤液为KCl溶液与过量Ba(OH)2溶液的混合溶液;接下来利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去,此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液;然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时,得到的溶液即为纯净的KCl溶液,最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体,
(1)由以上分析可知A为Ba(OH)2,B为K2CO3,C为HCl,故答案为Ba(OH)2;K2CO3;HCl;
(2)
①A为氢氧化钡,氢氧化钡可以将MgCl
2、MgSO4中的镁离子和硫酸根离子除去,加入过量氢氧化钡,可使镁离子和硫酸根离子完全生成沉淀而除去,证明A已过量,可将溶液静置,取上层清液,滴加稀硫酸,若有沉淀生成则A已过量.反之则不足,故答案为除尽Mg2+、SO42﹣;将溶液静置,取上层清液,滴加稀硫酸,若有沉淀生成则A已过量.反之则不足;
②加入过量的K2CO3溶液可使滤液中混有的Ba(OH)2或反应生成的BaCl2完全反应而除去,故答案为除尽过量的Ba2+;
③反应后加入盐酸除去KOH、K2CO3,加热煮沸,可除去HCl,故答案为使HCl挥发;
(3)操作Ⅰ为过滤操作,用于分离沉淀和溶液,操作Ⅰ结束后,若需要沉淀,则还需洗涤,操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀,待水自然流下后,再重复2~3次,操作Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法,为蒸发结晶,故答案为过滤;蒸发;洗涤;沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀,待水自然流下后,再重复2~3次.【点评】本题考查物质的分离、提纯知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握实验的原理和操作方法,为解答该题的关键,会根据物质性质选取合适的分离和提纯方法,题目难度不大. 20.(16分)(xx秋•临沂校级月考)实验室欲用NaOH固体配制
1.00mol/L的NaOH溶液480mL
(1)配制时,必须使用的玻璃仪器有 、 、 、 .
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 .
(3)计算,称量.要完成本实验该同学应称出NaOH g.
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是 .
(5)转移、洗涤.转移时应使用 引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了 .
(6)定容,摇匀.
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度.
(8)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是 .
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.【分析】
(1)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;
(2)容量瓶在使用前要先查漏;
(3)由于无480mL容量瓶,所以选择500mL容量瓶,配制出500mL溶液,根据m=cVM来计算;
(4)溶解NaOH时需要使用玻璃棒搅拌,加速NaOH的溶解过程;
(5)为了防止溶液溅出,要用玻璃棒引流;洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶;
(8)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=分析判断.【解答】解
(1)没有480mL容量瓶,所以选择500mL容量瓶,操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2﹣3次,并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以需要的玻璃仪器有500mL的容量瓶;烧杯;玻璃棒;胶头滴管;故答案为500mL的容量瓶;烧杯;玻璃棒;胶头滴管;
(3)容量瓶有活塞,故在使用前要先检查是否漏水;故答案为检查是否漏水;
(3)由于无480mL容量瓶,所以选择500mL容量瓶,配制出500mL溶液,故所需NaOHm=cVM=
1.0mol/L×
0.5L×40g/mol=
20.0g;故答案为
20.0;
(4)溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌,加速NaOH溶解;故答案为搅拌,加速NaOH溶解;
(5)为了防止溶液溅出,要用玻璃棒引流;洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶;故答案为玻璃棒;将溶质全部转移至容量瓶;
(8)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒,少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,氢氧化钠质量减小,所配溶液浓度偏低;
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低;
③最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
④定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高;
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,温度恢复室温后,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
⑥摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低.故选
④⑤.【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理和操作步骤是解题关键,注意容量瓶的构造及使用方法,题目难度不大. xx年10月14日。