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2019-2020年高一上学期第一次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Cl
35.5Fe56K39Mn55第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)
1、下列说法中,正确的是A.化学的特征就是认识分子和制造分子B.在任何条件下,1mol任何气体的体积都约是
22.4LC.在化学反应中,参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D.俄国化学家门捷列夫提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础
2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是()A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾3.不能用有关胶体的观点解释的现象是A.在江河入海处易形成三角洲B.
0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液,看不到黄色沉淀C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
4、下列溶液中,Na+物质的量浓度最大的是A.1mL
0.5mol·L-1的NaNO3溶液B.100mL
0.01mol·L-1的NaCl溶液C.10mL
0.1mol·L-1的NaOH溶液D.100mL
0.1mol·L-1的Na2SO4溶液5.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶
26、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.Na2O2→Na2OB.Fe→FeCl3C.CuSO4→CuD.HClO→Cl
27、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A.2g氢气所含分子数目为NAB.在标准状况下,
22.4L水的物质的量为1molC.18g水中含有的电子数为10NAD.
2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为
0.2NA
8、把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中下列物质中属于该反应最终产物的是A.Cu B.NaOH C.CuO D.CuOH
29、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、HCO3B.Cu2+、K+、SO42-、NO3C.Na+、K+、Cl、NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl
10、实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时,你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是A.1000mL212gB.950mL
201.4gC.500mL286gD.任意规格,572g
11、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶
512、在下列反应中,HCl作氧化剂的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.MnO2+4HCl浓MnCl2+2H2O+Cl2↑C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
13、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.小苏打溶液中加入少量NaOH溶液H++2OH-=H2OB.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Cu2++2OH—=CuOH2↓D.氧化铁与稀硫酸反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
14、对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是A.硫元素的质量比为5:4 B.分子数之比为1:1C.原子总数之比为4:3 D.质量之比为1:
115、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN,N失去6mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3D.氮化铝是氧化产物
16、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序,正确的是
①Cl2+2KI══I2+2KCl
②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2══2FeCl3
④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A.Cl2>I2>Fe3+>SO2B.Cl2>Fe3+>I2>SO2C.Fe3+>Cl2>I2>SO2D.Cl2>Fe3+>SO2>I2第Ⅱ卷(非选择题,共52分)17.(10分)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体
8.96L,质量是16g此混合物中CO和CO2的物质的量比是,CO的体积分数是,CO的质量分数是,C和O的原子个数比是,混合气体的平均摩尔质量是
18、(6分)在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中,只有氧化性的是______,只有还原性的是________,既有氧化性又有还原性的是_______
19、(12分)淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系请回答下列问题
(1)固体X的名称A的化学式
(2)写出反应
①③的化学方程式,并指出氧化剂反应
①,氧化剂反应
③,氧化剂
(3)写出
②④反应的离子方程式反应
②反应
④
20、(5分)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解3Cu+8HNO3(稀)==3CuNO32+2NO↑+4H2O⑴请将上述反应改写成离子方程式_______________________________⑵上述反应中氧化剂是,氧化产物是,在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的21.(14分)实验室需要
0.1mol/LNaOH溶液450mL和
0.5mol/L的硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为g在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度
0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为
1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好
22、(5分)实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气反应方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O求
15.8gKMnO4参与反应时,产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少?高一月考化学试卷参考答案第Ⅰ卷(选择题,共48分,每小题3分)
1、A
2、A
3、C
4、A
5、A
6、B
7、B
8、D
9、C
10、A
11、A
12、C
13、D
14、B
15、C
16、B第Ⅱ卷(非选择题,共52分)17.(10分)
①1:3(2分)
②25%(2分)
③
17.5%(2分)
④4:7(2分)
⑤40g/mol(2分,无单位不得分)
18、(6分)H+、Mg2+、Fe3+;(2分)S2-、I-;(2分)Fe2+、S(2分)19.(12分)
(1)过氧化钠(1分)CO2(1分)
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)Na2O2(1分)2Na+O2====Na2O2(2分)O2(1分)
(3)Ca2++CO32-=CaCO3↓(2分)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2分)
20、(5分)⑴3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O2分⑵HNO3(1分)CuNO32(1分)3/41分21.(14分)
(1)A、C(2分)烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2分,每少一种扣1分)2B、C、D(2分,每少一个扣1分)
(3)
2.0(2分)小于(2分)
413.6(2分)15(2分)
22、(5分)
5.6L
0.5mol反应
①溶液白色沉淀气体A金属单质反应
③气体B淡黄色固体X固体Y稀盐酸反应
④石灰水反应
②DCBAΔ。