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2019-2020年高一上学期第一次月考试题化学相对原子质量H1C12O16N14S32Na23K39Cl
35.5Fe56一.选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题2分,共40分).下列实验仪器不宜直接用来加热的是()A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯2.下列仪器常用于物质分离的是( )
①漏斗
②试管
③蒸馏烧瓶
④天平
⑤分液漏斗
⑥研钵A.
①③④ B.
①②⑥ C.
①③⑤ D.
①③⑥3.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离()A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取4.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是()
①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体A.
①和
②B.
①和
③C.
③和
④D.
①和
④5.下列叙述正确的是()A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.
3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下1mol任何物质体积均为
22.4L6.已知
6.02×1023个X气体分子的质量为32g,则X气体的摩尔质量是()A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol7.同温同压下,等质量的下列气体物质的量最大的是()A.O2B.CH4C.CO2D.SO28.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,
22.4LH2O含有的分子数为1NAB.常温常压下
1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为
0.02NAC.常温常压下,1NA个CO2分子占有的体积为
22.4LD.物质的量浓度为
0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA9.1mol/LFeCl3溶液与1mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比()A.52B.152C.31D.1310.下列说法正确的是()A.摩尔质量就等于物质的式量B.摩尔质量就物质式量的
6.02×1023倍C.HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等11.将200mL
0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为A.
0.3mol/LB.
0.2mol/LC.
0.05mol/LD.
0.04mol/L12.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体中往往含HCl杂质,要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体,可用右图所示装置如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液,则可以用于下列哪种气体的除杂装置()A.H2B.Cl2C.H2SD.CO213.在标准状况下,与12gH2的体积相等的N2是()A.质量为12gB.物质的量为6molC.体积为22.4LD.物质的量为126mol14.下列气体所含原子数最多的是()AA.
0.5molC2H6B.14gN2C.22gCO2D.32gO
215.下列事故或药品的处理正确的是()A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处16.能够用来鉴别BaCl
2、NaCl、Na2CO3三种物质的是()A.AgNO3溶液B.稀盐酸C.稀硫酸D.稀硝酸17.某同学用托盘天平称量镁粉
25.2g(1g以下用游码),他把镁粉放在右盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是()BA.
25.2gB.
24.8gC.
24.2gD.
25.8g18.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高()BA.所用NaOH已经潮解B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里C.向容量瓶中加水未到刻度线D.称量时误用“左码右物”19.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是()BA.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.不溶于水,且必须比水密度大D.不溶于水,且必须比水密度小20.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程
①放置酒精灯
②固定铁圈的位置
③放上蒸发皿
④加热搅拌
⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是( )A.
①②③④ B.
①②③④⑤C.
②③①④⑤ D.
②①③④⑤二.选择题(每小题有2个选项符合题意,每题2分,少选得1分,错选不得分,共10分)21.设NA为阿伏加德罗常数,下列对于
0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中不正确的是()A.1L溶液中含有
0.6NA个K+B.2L溶液中含有SO42-离子
1.2NA个C.2L溶液中K+浓度为
1.2mol/LD.1L溶液中含有K+和SO42-离子总数为
0.9NA22.下列操作中不正确的是()A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.过滤时,漏斗下方紧贴烧杯内壁C.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁23.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C.将标准状况下
22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D.将40gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为1L24.下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A.32gO2所含的原子数目为NAB.
0.5molH2O含有的原子数目为
1.5NAC.1molH2O含有的H原子数目为NAD.
0.5NA个氢气分子的物质的量是
0.5mol25.下列各组物质中,分子数相同的是()A.5LCl2与5LHClB.25oC
1.01kPa时,等体积的空气与H2C.36gH2O与标准状况下
44.8LCO2D.
0.2molO2与标准状况下的
22.4L水三.填空题(每空2分,共28分)26.若某原子的摩尔质量是Mg/mol,则一个该原子的实际质量是g,相对原子质量为27.
0.5mol的Fe含个铁原子,质量是g;
1.204×1024个铁原子物质的量是________mol,质量为g28.322gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是mol,SO42—的物质的量是mol,所含H2O分子的数目是个9.现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1若阿伏加德罗常数用NA表示,则
(1)该气体的物质的量为________mol
(2)该气体所含原子总数为________个
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L
(4)该气体溶于1000g水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为______
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_____mol/L四.实验题(每空2分,共12分)30.以配置250mL1mol/L氢氧化钠溶液为例(填空)实验步骤
①计算需要NaOH固体质量为_____g
②称量用托盘天平称取NaOH固体,称量时要注意两个问题一要装在烧杯里称,二要迅速
③溶解用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,用____搅拌
④冷却将溶液冷却至室温
⑤移液将冷却溶液用_____引流到容量瓶中
⑥洗涤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____次,并将洗涤液注入容量瓶里
⑦振荡手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀
⑧定容继续加蒸馏水至距刻度线_____处,然后,改用_____滴加蒸馏水正好至刻度线
⑨摇匀盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀五.计算题(共10分)31.实验室需要
0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL,现有2mol/L氢氧化钠溶液1这100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是mol(2分);质量是g(2分)
(2)所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为_____mL;(3分)
(3)完全中和50mL已配制溶液,需要1mol/L的盐酸_____mL(3分)清远市第一中学2011—xx学年度第一学期第一次月考答题卷高一级(化学)选择题答题卡12345678910111213141516171819202122232425非选择题
26、g;;
27、个;g;mol;g
28、mol;mol;个
29、
(1)mol
(2)个
(3)L
(4)
(5)mol/L
30、g;;;;;;
31、
(1)mol;g;2ml3ml清远市第一中学2011—xx学年度第一学期第一次月考答答案高一级(化学)选择题答题卡1234567891011121314DCCDCDhttp://www.ks5u.comBBCDBDBA1516171819202122232425DCBCBBBCCDCDACBC非选择题
26、;M;
27、
0.5NA或者
3.01×1023;28;2;
11228、2;1;10NA或者
6.02×
102429、
(1)
(2)
(3)
(4)5)
30、10;玻璃棒;玻璃棒;2-3次;1-2cm;胶头滴管;
31、
(1)
(2)5;
(3)5;高中_______年级_________班姓名_________________座号________________考号_________________密封线不能作答。