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2019-2020年高一上学期第二次月考试卷化学含答案相对原子质量Na23Mg24Al27K39Fe56Cu64H1O16C12S32Cl
35.5
一、单项选择题:本题包括10小题,只有1个选项符合题意,每小题3分,共30分
1.“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关下列说法中正确的是A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
2.下列物质中,不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔
3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3
②Al2O3
③AlOH3
④AlA.
③④B.
②③④C.
①③④D.全部
4.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO
25.镁、铝、铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液再过滤滤液中存在的离子有A.B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+
6.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe7.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比约为A.17B.71C.78D.
878.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为A.2mol、3mol、8molB.3mol、2mol、8molC.2mol、3mol、4molD.3mol、2mol、4mol
9.在Al2SO
43、K2SO4和明矾的混和溶液中,如果cSO42-等于
0.2mol/L,当加入等体积的
0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的浓度为A.
0.2mol/L B.
0.25mol/L C.
0.45mol/L D.
0.225mol/L
10.向MgSO4和Al2SO43的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液下列图象中能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH溶液的体积纵坐标表示反应生成沉淀的质量
二、不定项选择题:本题包括10小题,有1-2个选项符合题意,每小题3分,共30分
11.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH-══AlOH3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉D.FeCl2溶液跟Cl2反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
12.下列离子在溶液中能大量共存的是A.B.C.D.
13.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金单质钠和单质铝熔合而成作载热介质,有关说法不正确的是A.金属活动性NaAlB.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则nAl≤n(NaC.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越小14.将
15.6gNa2O2和
5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体
6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是A.标准状况下,反应过程中得到
6.72L的气体B.最终得到的溶液中cNa+=cCl-+cOH-C.最终得到
7.8g的沉淀D.最终得到的溶液中cNa+=
1.5mol·L-115.由Na2O
2、Na2CO
3、NaHCO
3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少将上述混合物在空气中加热,有气体放出且固体质量增加下列判断正确的是A.混合物中一定不含Na2CO
3、NaClB.混合物中一定有Na2O
2、NaHCO
3、Na2OC.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O
2、NaCl16.用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂,分成两等份一份在高温下恰好反应,再与足量稀硫酸反应,生成氢气aL;另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应,在相同条件下生成氢气bL,则a︰b为A.1︰1B.3︰4C.4︰3D.8︰
917.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是A.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molB.x=4C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4molD.S4O62-是还原剂
18.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(S.P.T),此时溶液中无Fe3+则下列判断正确的是A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C.混合物中FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物中Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多19.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl
2、O
3、ClO
2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)湿法制备的主要反应方程式为2FeOH3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O干法制备的主要反应为2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是A.高铁酸钾中铁显+6价B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的FeOH3还能吸附水中的悬浮杂质20.把一块镁铝合金投入到1mol/L的HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积mL变化的关系如图所示下列说法中正确的是A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不溶解在任何酸、碱或盐中B.c值越大,合金中Al的含量越高C.b值越大,合金中Mg的含量越高D.假设a=25,整个反应过程中,主要发生了5个离子反应
三、非选择题(共60分)
21.(10分)碱式氯化铜(不溶于水的绿色晶体)是一种农药,分子式CuCl2·3CuOH2·XH2OX=1/2,1,2为验证其组成并确定X值,某学生设计了以下几步实验
①取ag的晶体研成粉末
②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价),冷却后称其质量为bg
③另取ag的晶体,溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液
④向
③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液,最后得到纯净固体称量为cg若以上操作均正确,试回答下列问题
(1)以上实验中用到玻璃棒的步骤有____(填序号)
(2)步骤
②中晶体应放在______(填仪器名称)中灼烧
(3)步骤
③所用的溶液可能是;
(4)步骤
④主要包括加入足量硝酸银溶液→→→晾干→称量;
22.(12分)
(1)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl,反应的离子方程式为,不能用NaOH溶液的原因是,(用离子方程式表示原因)也不能用NaCO3的原因是(用离子方程式表示原因)
(2)取agNa2O2与Al粉组成的混合物,投入适量的水中,固体完全溶解,在标准状况下放出气体VL(设产生的气体全部放出)(a)有关反应的化学方程式为___________________________,_________________________(b)若VL气体点燃时恰好完全反应,则原混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是________23.(10分)从铝土矿主要成分是Al2O3,含SiO
2、Fe2O
3、MgO等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下请回答下列问题1流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为__________________________________2滤液D通入过量CO2的离子方程式为________________________________3验证滤液B中含Fe3+,可取少量滤液并加入________填试剂名称4滤液E、K中溶质的主要成分是__________填化学式,写出该溶液的一种用途________________________________________________________________________
24.(10分)小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物
(1)小苏打每片含
0.504gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+的物质的量是多少?
(2)胃舒平每片含
0.234gAlOH3中和胃酸时,6片小苏打片相当于多少片胃舒平?写出计算过程25.8分将
5.1g镁铝合金溶于600mL
0.5mol·L-1HSO溶液中完全溶解后再加入
1.0mol·L-1的NaOH溶液,得到沉淀的质量为
13.6g,继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少
(1)当加入_____mLNaOH溶液时,可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀
(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积(列出算式)
26.(10分)将6g的铁粉加入200mLFe2SO43和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL
0.5mol/LFeSO4溶液和
5.2g固体沉淀物试计算1反应后生成铜的质量;2原Fe2SO43溶液的物质的量浓度江苏省启东中学xx学年度第一学期第二次月考
1.D
2.D
3.D
4.C
5.A
6.D7.B
8.C
9.B
10.D
11.D
12.BC
13.AD
14.C15.B
16.B
17.A
18.C19.C
20.B
21.
(1)
②③④
(2)坩埚
(3)HNO3
(4)过滤、洗涤;
22.
(1)HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO2+2OH-=H2O+CO32-H2O+CO32-+CO2=2HCO3-
(2)(a)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(b)3:
223.1Al2O3+6H+===2Al3++3H2O23硫氰化钾4NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案均可
24.12片小苏打所含NaHCO3的质量为
1.008g,其物质的量为
1.008g÷84g/mol=
0.012mol,由HCO3-+H+===CO2↑+H2O,可知nH+=
0.012mol26片小苏打的物质的量为
0.036mol,即中和的H+为
0.036mol,而每片的AlOH3的物质的量为
0.234g÷78g/mol=
0.003mol,由AlOH3+3H+===Al3++3H2O,中和的H+为
0.009mol,所以AlOH3的片数为
0.036÷
0.009=4片25.
(1)600
(2)据题意,作下图示列式24x+27y=
5.1解得x=
0.158x+78y=
13.6y=
0.1氢气的体积为(
0.1+×
0.1)×
22.4=
5.6(L)26.溶液中含有Fe2+
0.5mol/L×
0.2L=
0.1mol设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为y可得3x+y==
0.1mol6g-56x+8y=
5.2g解得x=
0.02moly=
0.04mol故得生成铜质量为
0.04mol×64g/mol=
2.56g原溶液中Fe2SO43物质的量浓度为=
0.3mol/L
三、非选择题
21.
(1)____
(2)______
(3);
(4)
22.
(1),,
(2)(a)____________________________________________,_________________________________________________(b________23.1__________________________________2________________________________3____________________4________________,___________________________
21.
(1)
②③④
(2)坩埚
(3)HNO3
(4)过滤、洗涤;
22.
(1)HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO2+2OH-=H2O+CO32-H2O+CO32-+CO2=2HCO3-
(2)(a)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(b)3:
223.1Al2O3+6H+===2Al3++3H2O23硫氰化钾4NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案均可
24.
(1)
(2)25.
(1)___________
(2)
26.12nNa2O2/moln产物/moln沉淀n气体89高一化学试卷答案。