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2019-2020年高一上学期第二次月考(12月月考)化学试题含答案命题审题xx.
12.20可能用到的原子量:H1C12N14O16Na23Fe56
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)1.下列有关合金的说法,错误的是()A.青铜是人类历史上使用最早的合金,至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的,用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属熔合而成2.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀3.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃4.下述实验设计能够达到目的是()A.检验某溶液中是否含有Fe2+,向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液B.除去HNO3溶液中混有少量H2SO4,加入适量BaCl2溶液,再过滤C.用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D.除去CO2中少量的HCl气体,将混合气体通过饱和NaHCO3溶液5.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能确定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是()
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色;Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为
1.1g•cm﹣3与密度为
1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于
1.1g•cm﹣3与
1.2g•cm﹣3之间;NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间.A.
①②B.
①④C.
①②③④D.
①②④6.认识反应条件对化学反应的影响,对学好化学具有重要意义.下列说法中正确的是( ) A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO B.钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2 C.向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3 D.氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀7.联氨(N2H4)可作火箭的燃料,燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O.下列说法错误的是 A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行 C.N2H4的摩尔质量为32g/molD.此反应中N2H4作氧化剂8.NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,14gN2含有的分子数为
0.5NA B.
7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为
0.2NA C.
0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为
0.1NA D.
0.30molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为
0.4NA9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.无色溶液中K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣ B.在酸性溶液中Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C.加入Al能放出H2的溶液中Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+ D.含大量Fe2+溶液中K+、Cl﹣、NO3﹣、Na+
10.下列各组反应最终有白色沉淀生成的是()
①金属钠投入到FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量CaOH2投入NaHCO3溶液中
④过量CO2通入NaAlO2溶液中A.
②③B.
③④C.
①③④D.
①②③④11.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B.向NaAlO2溶液中通过量CO2AlO2﹣+CO2+H2O═Al(OH)3↓+CO32﹣C.电路板腐蚀液中的反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+D.小苏打溶液与NaOH溶液混合HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O12.化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中正确的是( )
①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
②发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
③无水CuSO4常用于检验某液体中是否含水
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的,又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂. A.
①②③④B.
①②③⑤C.
①②④⑥D.
①②③④⑤⑥13.下列装置或操作错误,不能达到实验目的是( ) A.用甲图装置可用于加热、灼烧固体B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C.用丙图装置分离乙醇与水D.用丁图装置可由四氯化碳萃取碘水中的碘14.下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是()
①NaOH溶液
②酸性KMnO4溶液
③KSCN溶液
④KI淀粉溶液A.
①③ B.
①②③ C.
①③④ D.
①②③④15.把
7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中cNa+==
0.6mol·L-1若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是()A.
3.18gB.
2.12gC.
4.22gD.
5.28g16.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为321,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为( ) A.21B.12C.13D.14
二、非选择题(共52分)17.(6分)请选择适当的试剂或方法,以除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质)
①MgOAl2O3;
②Na2CO3NaHCO3;
③FeCl3溶液FeCl2;
④FeCl2溶液CuCl2;
⑤Cl2(HCl);
⑥CO2(HCl)18.16分钠、镁、铝、铁是四种重要的金属请回答1钠的金属活动性比铝的________填“强”或“弱”2将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为_____________________;将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是A.有气体生成B.钠融化成小球并在液面上游动C.溶液底部有银白色的金属钙生成D.溶液变浑浊3取等质量的两份铝,分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应,则生成的氢气的质量比为4Fe跟Cl2在一定条件下反应,将所得产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中请回答a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成________色b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,反应的离子方程式是_________________________
(5)钠块、镁条、铝片、铁丝四种形态的金属中只能在纯氧中燃烧的是(填化学式)
(6)下列物质不能通过化合反应制得的是()A.FeOH2B.FeOH3C.Al2O3D.FeCl219.(12分)A是用途最广的金属,B、C是两种常见气体单质,E溶液为常见强酸,D溶液中滴加KSCN溶液显血红色,它们相互转化关系如图所示.请回答
(1)写出B物质的化学式 ;F的化学名称 .
(2)写出第
③步反应的离子方程式为 .
(3)第
④步反应中D溶液颜色的变化 ;写出第
④步反应的离子方程式 .
(4)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 .20.(10分)某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有Na2O
2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量O2,该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究
(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式
(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢
(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式H2O2+Fe2++OH—FeOH3,该反应中H2O2表现了性(填“氧化”或“还原”)
(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,已知高锰酸钾产物为Mn2+,此时H2O2表现了性(填“氧化”或“还原”)
21.(8分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式;
(2)当加入35mL盐酸时,产生二氧化碳的体积为mL(标准状况)
(3)原混合物中Na2CO3的质量分数为高一上学期月考二化学试卷参考答案选择题答案题号12345678910111213141516答案CBCDDDDADBCACDAC17.6分
①NaOH溶液;
②加热;
③Cl2;
④Fe;
⑤饱和NaCl溶液;
⑥饱和NaHCO3溶液18.16分,每空2分1强22Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ C3114红 Fe3++3OH-===FeOH3↓5AlFe6A
19.(12分)
(1) Cl2 ; 氯化亚铁 .
(2) Fe+2H+=Fe2++H2↑ .
(3) 溶液由黄色变为浅绿色 ; 2Fe3++Fe=3Fe2+ .
(4) 先生成灰白色沉淀,立即变成灰绿色,最后变成红褐色 .20.(10分,每空2分
(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)
(2)取少量X溶液于洁净的试管中,加入适量MnO2粉末,用带火星的木条检验,若木条复燃证明有H2O2(2分)
31、
2、
4、2(2分);氧化性(2分)
(4)还原性(2分)
21.(8分)
(1)H++OH-=H2O(2分)CO32-+H+=HCO3-(2分)
(2)224(2分)
(3)42.4%(2分)。